人教版九年级下册课题3 溶液的浓度导学案及答案

这是一份人教版九年级下册课题3 溶液的浓度导学案及答案，共4页。学案主要包含了激趣导入，个人独学，小组交流，班内小展示，隐蔽条件下，溶液质量分数的计算等内容，欢迎下载使用。

学习目标：


1、掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。


2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液


学习重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。


学习难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。


学习方法：学生个人自学、小组交流讨论、班内小展示。


学习用具：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，


学习流程


一、激趣导入（2分钟）


在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。下面同学们通过自学来了解表示溶液浓稀情况的量——溶质的质量分数。


二、个人独学


= 1 \* GB4 ㈠忆一忆（5分钟）


1、溶液是由 、 组成的。溶液的质量= 的质量+


2、什么叫饱和溶液？





3、硝酸钾的不饱和溶液怎样才能变成饱和溶液？而氢氧化钙的不饱和溶液怎样才能变成饱和溶液。





= 2 \* GB4 ㈡学一学（10分钟）


1、观察课本【实验9—5】


提问：请大家比较三种硫酸铜溶液的颜色，并填写课本42页“实验9—5”的表格。


问：在这三支试管中溶液的组成是否相同？


判断溶液浓稀的依据是判断依据：一定量溶液里，所含 的多少。


2、溶质质量分数是表示 的一种方法，其含义为


可表示为公式： 。溶液质量、溶质质量、溶剂质量三者的关系为： 。


= 3 \* GB4 ㈢做一做（6分钟）


1、计算【实验9—5】中三种溶液里溶质的质量分数各是多少？





2、80 g质量分数为15%的NaNO3溶液里含有NaNO3__________克，在这种NaNO3溶液中加入20 g水后，所得溶液中溶质的质量分数是__________．


= 4 \* GB4 ㈣总一总（2分钟）


注意：溶质质量分数是 与 之比，而不是溶质与溶剂之比，且是它们的 之比；且是质量 。所以在计算溶质质量分数时，一定要乘 。


= 5 \* GB4 ㈤练一练（5分钟）


在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

















化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析本题关键在于要知道稀释前后，溶质的质量

















三、小组交流（5分钟）


四、班内小展示（5分钟）


溶质质量分数的相关计算习题


一、求反应后溶液中溶质的质量分数


方法指导：解此类题的关键是找准溶质，它具有迁移性，如氧化钙溶于水后，其溶质是氢氧化钙。另外，考虑溶液的质量时，必须减去有关沉淀、气体以及未溶解固体的质量。


1、把６．５克锌放入１００克盐酸溶液中，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质的质量分数








2、50g14.6％的盐酸跟足量的碳酸钙反应，生成气体多少克？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？








二、溶液的稀释


遵循稀释（或浓缩）前后溶质质量不变原则；公式：6yZ初中化学站群


W浓×a%=W稀×b%=（W浓+溶剂增加质量）×b%


某兴趣小组将100毫升98%的硫酸（密度为1.84克/厘米）稀释成20%的硫酸溶液需加水 毫升。


三、溶液的浓缩6yZ初中化学站群6yZ初中化学站群


方法指导：此类计算常有两种题型：一是已知稀溶液蒸发掉溶剂的质量或向稀溶液中加入溶质的质量，求浓溶液的质量分数；二是已知稀溶液质量分数和要求达到的浓溶液质量分数，求算需要蒸发掉的溶剂或应加溶质的质量。


例4：有Ag质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其质量分数变为30%，可采用的方法是（ ）。


A.蒸发掉溶剂的1/2 B.蒸发掉（1/2）Ag溶剂 C.蒸发掉溶剂的15%


D.加入（3/20）Ag NaNO3 E.加入（3/14）Ag NaNO3


解析：


1) 设蒸发掉的溶剂质量为χ，据定义式：


2) 设加入溶质的质量为y，据定义式：


则正确选项为


变式训练：把400g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质的质量分数为16%的溶液。需要加水（ ）A、100g B、 200g C、 400g D、 800g


四、已知一定温度下固态物质的溶解度，求饱和溶液溶质的质量分数。


当在一定温度下，溶液达到饱和时，可用溶解度计算此饱和溶液的溶质质量分数，在某温度下，某溶液达到饱和，不管溶液的量有多少，它的溶质质量分数是个定值。根据固体物质溶解度的定义，溶解度指在一定温度下，在100克溶剂里达到饱和状态溶解的溶质的质量。因此溶质的质量即为溶解度，溶剂的质量为100克，溶液质量为（100克＋溶解度）克。此时的溶质的质量分数为 ×100％


例题：２０℃时，ＮａＣｌ的溶解度为３６克，求该温度下溶质的质量分数。


解析：根据溶解度的定义，溶质的质量为 克，溶液质量为 克，得溶质的质量分数＝


练习：20℃时NaCl的溶解度为36g，在此温度下，将180gNaCl加入到400g水中，充分搅拌后求所得溶液溶质的质量分数


五、隐蔽条件下，溶液质量分数的计算


例题：60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？


解析：在解答此题时，如果对溶解度的概念不够明确，往往不得其解或者求解过程过于繁琐，实际上这是一道较容易的求质量分数的计算题。解题关键是应明确在一定条件下，饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：


析出晶体后溶液中溶质质量分数为


练习：①将8克三氧化硫溶于92克水中，求所得溶液中溶质的质量分数。（提示：三氧化硫和水发生反应生成硫酸）


五、综合练习


1、将6.2 g氧化钠完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )


A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、无法计算


2、20 ℃将5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）。（20 ℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17 g） A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 0.17%


3、配制500 mL 20%（密度为1.14 g/cm3）的硫酸需要98%（密度为1.84 g/cm3）_______ mL，需要水_______ mL


4、向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少？