天津市静海区独流中学等四校2019-2020学年高一10月联考化学试题

海区2019—2020学年度第一学期10月份四校联考高一年级化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第2页，第Ⅱ卷第3页至第4页。试卷满分100分。考试时间60分钟。
第Ⅰ卷
选择题（共15题；每题3分，共45分,其中每题只有一个正确选项）
1.下列说法正确的是（ ）
A. 有单质生成的化学反应都是氧化还原反应
B. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C. Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
D. 漂白粉属于纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A.同素异形体之间的转化，是既有单质生成，也有单质参加的化学反应，而元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B.酸性氧化物可能是金属氧化物如Mn2O7，也可能是非金属氧化物若CO2，不一定是非金属氧化物，B正确；
C.干燥剂只吸收水分，不能反应产生其它物质，Na2O2能与水反应会放出氧气，不能作气体的干燥剂，C错误；
D.漂白粉含有CaCl2、Ca(ClO)2，因此漂白粉属于混合物，D错误；
故合理选项是B。
2.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ）
A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、一氧化碳
B. 硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化碳
C. 次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳
D. 醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A.盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是酸；纯碱是Na2CO3，该物质属于盐，不是碱；一氧化碳属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误；
B.选项物质符合物质的分类标准，B正确；
C.过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，C错误；
D.过氧化钠是过氧化物，不是碱；一氧化碳属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，D错误；
故合理选项是B。
3.下列叙述中，正确的是( )
A. NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋+H＋+CO32-
B. 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nm
D. 纯净物就是由同种元素组成的物质
【答案】C
【解析】
【详解】A. NaHCO3电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为NaHCO3=Na＋+HCO3-，A错误；
B.胶体和溶液的微粒都比较小，可以通过滤纸，因此不能通过过滤的方法将胶体和溶液分离，B错误；
C.根据分散质微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液的分散质微粒直径小于1nm，浊液的分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径介于溶液和胶体之间，属于胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nm，C正确；
D.纯净物是仅有一种微粒构成的物质，与其中含有的元素种类多少无关，D错误；
故合理选项是C。
4.下列有关氯水和液氯的说法中正确的是(　　)
A. 都是混合物 B. 都能使干燥的有色布条褪色
C. 都有强氧化性 D. 都显酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A.液氯是液态Cl2，属于纯净物，A错误；
B.液氯不能使干燥的有色布条褪色，氯水可以使干燥的有色布条褪色，B错误；
C.氯水和液氯中都含有强氧化性的微粒，因此二者都有强氧化性，C正确；
D.氯水中含有HCl、HClO，具有酸性，而液氯没有酸性，D错误；
故合理选项是C。
5.下列说法正确的是(　　)
A. Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同
B. 在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
C. Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O=2Na＋+2OH-+O2↑
D. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原
【答案】D
【解析】
【详解】A. Na2O、Na2O2的组成元素相同，Na2O与CO2反应的产物只有NaOH，而Na2O2与CO2反应的产物有NaOH、O2，属于反应产物不完全相同，A错误；
B.在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，H2O仅是反应物，B错误；
C.电子不守恒，原子不守恒，C错误；
D. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化为O2，另一部分氧元素被还原变为Na2CO3，D正确；
故合理选项D。
6. 下列变化中，需加入还原剂的是
A. SO32-→SO2 B. S2-→S C. CO2→H2CO3 D. CO2→CO
【答案】D
【解析】
A 不是氧化还原反应，不用加入还原剂
B S2-是还原剂，应加入氧化剂。
C 不是氧化还原反应，不用加入还原剂
D 是CO2氧化剂，需加入还原剂。故选D 。
7.对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：
①H2只是氧化产物， ②H2只是还原产物， ③H2O是氧化剂， ④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。 上述判断正确的是
A. ①④⑤ B. ②④ C. ① D. ③⑤
【答案】D
【解析】
【详解】反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；H2O中氢元素化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为H2；①氢气是氧化产物和还原产物，错误；②氢气是氧化产物和还原产物，错误；③H2O是氧化剂，正确；④CaH2中的氢元素被氧化，错误；⑤反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1，正确；综上，答案D。
8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. K+、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Na+、NO3－、CO32－
C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
【答案】B
【解析】
【详解】碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，
A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B．K+、Na+、NO3－、CO32－之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+为有色离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
答案选B。
【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
9. 下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是
A. 干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色
B. 因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
D. 氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A、因干燥的氯气遇到鲜花中的水分生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以鲜花都褪色，A正确；
B、氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯气，B错误；
C、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，C正确；
D、氯气通入AgNO3溶液中，先与水发生反应，Cl2+H2OHCl+HClO，然后氯化氢与硝酸银发生复分解反应，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D正确；
答案选B。
10.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A. 盐酸与碳酸钡反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓
D. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
【答案】B
【解析】
详解】A选项，碳酸钡难溶于水，应该写化学式，所以盐酸与碳酸钡反应： BaCO3＋2H＋＝Ba2++CO2↑＋H2O；故A错误；
B选项，反应符合事实，拆写也正确无误；
C选项，不符合电荷守恒，应该是：2Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋2Ag↓，故C错误；
D选项，铁与稀盐酸反应产生Fe2+，应该是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故D错误。
综上所述，答案为B。
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。
11.如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
分析：A．碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱；
C．依据钠的焰色为黄色解答；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
详解：A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ错误，A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，但过氧化钠还具有强氧化性，因此最终颜色会褪去，B错误；
C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，C错误；
D．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，且有因果关系，D正确；
答案选D。
12.根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
A. I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B. Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C. Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D. SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
【答案】D
【解析】
【详解】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；
通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故答案为D。
13.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（ ）
A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B. 分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
C. 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D. 分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡快慢
【答案】A
【解析】
【详解】A．二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A错误；
B．Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，能鉴别，且操作简单，故B正确；
C．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成气体可使澄清石灰水变浑浊，可鉴别，故C正确；
D．逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故D正确。
答案选A。
14. 下列叙述合理的是( )
A. 任何物质燃烧都必须有氧气参加
B. 氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰,并在空气中产生大量白雾
C. 饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体为氯气
D. 长久放置的氯水将失去漂白性
【答案】D
【解析】
试题分析：A、燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，故错误；B、氢气在氯气燃烧发出苍白色火焰，故错误；C、氯水中含有次氯酸，在光照条件下，次氯酸分解成盐酸和氧气，该气体为氧气，故错误；D、氯水的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，长期放置，次氯酸分解成盐酸和氧气，失去漂白性，故正确。
考点：考查燃烧、氯水的成分等知识。
15.实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量
A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一样多 D. 无法比较
【答案】B
【解析】
【详解】实验室制取氯气的化学方程式为，MnO2不能氧化稀盐酸，
①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；146g的浓盐酸的物质的量为：n(HCl)==4mol，根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于1mol；
②87g MnO2的物质的量为：n(MnO2)==1mol，用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，不考虑HCl的挥发，浓盐酸足量时，根据MnO2与浓HCl反应，计算出氯气的量为1mol；所以反应后所得氯气的物质的量为：①<②；
答案选B。
第Ⅱ卷
非选择题（共4题；其中16题10分，17题10分,18题19分，19题16分，共55分）
16.下列物质：①铜 ②纯碱 ③Ba(OH)2 固体 ④硫酸氢钠固体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 酒精 ⑦熔融的NaCl ⑧二氧化碳
(1)属于盐类的是____________。
(2)能导电是____________ 。
(3)属于电解质是___________ 。
(4)写出②和④代表物质在水中电离的方程式②_________，④_________。
【答案】 (1). ②④⑦ (2). ①⑤⑦ (3). ②③④⑦ (4). Na2CO3=2Na++CO32- (5). NaHSO4=Na++H++SO42-
【解析】
【分析】
(1)根据盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物；
(2)根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；
(3)根据电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
(4)根据盐在水中电离产生离子书写电离方程式。
【详解】(1)盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，则属于盐的是：纯碱；硫酸氢钠固体；熔融的NaCl，故合理序号为②④⑦；
(2)只要含有自由移动的离子或自由电子即可，则能导电的是铜；盐酸溶液；熔融的NaCl；故合理序号为①⑤⑦；
(3)电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，则属于电解质的是纯碱； Ba(OH)2固体；硫酸氢钠固体；熔融的NaCl；故合理序号是②③④⑦；
(4)②纯碱Na2CO3在水中电离产生Na+、CO32-，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-；④硫酸氢钠固体溶于水，电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。
【点睛】本题考查了物质的分类，涉及盐、电解质等概念以及物质的导电性，和电解质电离方程式的书写，要注意平时知识的积累，掌握物质在溶液中的存在形式书写离子方程式。NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na+、H+、SO42-，在熔融状态时电离产生Na+、HSO4-，因此电离方式不同，电离方程式不同，要注意电离环境。
17.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_______，离子反应方程式为__________________。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。
A．Cl-
B．NO3-
C．CO32-
D．OH-


【答案】 (1). Cu2+ (2). Ag+ (3). Ag+＋Cl-=AgCl↓ (4). Mg2+ (5). B
【解析】
【详解】(1)溶液是无色溶液，Cu2＋显蓝色，因此原溶液中一定不存在Cu2＋；
(2)加入过量的盐酸，有白色沉淀产生，此沉淀可能是AgCl，加入硝酸，沉淀不溶解，说明此沉淀是AgCl，原溶液中一定存在Ag＋，离子反应方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓；
(3)向(2)中溶液加入过量的氢氧化钠，出现白色沉淀，此沉淀是Mg(OH)2，说明原溶液一定存在Mg2＋；
(4)考虑离子共存，Cl－、CO32－、OH－和Ag＋均产生沉淀，因此可能大量存在的阴离子是NO3－，答案选B。
18.如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题：

(1)写出各物质的化学式：A_____，B_____，C___，D_____，E____。
(2)写出B→C、D→E反应的离子方程式：B→C：______；D→E：________。
(3)写出A→D的化学方程式，并用双线桥标出电子转移情况________。
【答案】 (1). Na2O2 (2). Na (3). NaOH (4). Na2CO3 (5). NaCl (6). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (7). CO32-+2H+=H2O+CO2↑ (8).
【解析】
【分析】
A为淡黄色固体且能和CO2反应，则A是Na2O2，单质B能转化生成过氧化钠、能与氯气反应生成E，可知B为Na、E为NaCl；Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，D能转化为NaCl，则D是Na2CO3，Na2O2、Na都能转化得到C，C能转化得到Na2CO3、NaCl，则C是NaOH。
【详解】(1)根据上述分析可知A是Na2O2，B是Na，C是NaOH，D是Na2CO3，E为NaCl。
(2)Na与H2O反应产生NaOH和H2，所以B→C的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Na2CO3与HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，则D→E的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
(3)Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，在该反应中，O元素由反应前Na2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去2×e-；O元素由反应前Na2O2中的-1价变为反应后Na2CO3中的-2价，化合价降低，得到2×e-，用双线桥法表示电子转移为：。
【点睛】本题考查无机物的推断，涉及钠元素的单质及其化合物之间的转化，A的颜色及能与二氧化碳反应是推断的突破口，熟练掌握元素化合物知识即可解答，本题旨在考查学生对基础知识的掌握。
19.如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：

(1)指出上述图中的各处错误：①_______；②_________；③_________；④_________。
(2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是：①饱和食盐水________；②浓硫酸_________；③NaOH溶液_________。
(3)写出下列反应的化学方程式。①圆底烧瓶中进行的离子方程式_____________；
②NaOH溶液中发生的化学反应方程式____________。
【答案】 (1). 不能用稀盐酸,而应用浓盐酸 (2). 应有加热装置,应用酒精灯加热 (3). 盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒 (4). 两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对 (5). 除去氯气中的氯化氢 (6). 除去氯气中的水蒸气 (7). 吸收多余的氯气 (8). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (9). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
【分析】
实验室用浓盐酸与二氧化在加热条件下反应制备氯气，浓盐酸易挥发，所以从发生装置中出来的氯气含有氯化氢和水蒸气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，然后通过浓硫酸除去水，根据氯气密度大于空气密度，选择向上排气法收集，氯气有毒，应用氢氧化钠溶液吸收，据此解答。
【详解】(1)制备氯气应用浓盐酸，条件为加热，洗气时应长进短出，进气管插入液面以下，应该先除去氯气中的氯化氢再除去；
因此该实验装置图中的错误之处：①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸；
②应有加热装置，要用酒精灯加热，垫上石棉网，使受热均匀；
③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒；　
④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对；
(2)从制取Cl2的装置中出来的Cl2含有HCl和水蒸气，要先通过饱和食盐水除去氯化氢，然后通过浓硫酸除去水蒸气，由于氯气是有毒气体，直接排放会造成大气污染，因此不能直接排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
(3)①在圆底烧瓶中MnO2与浓盐酸在加热时反应产生MnCl2、Cl2、H2O，反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
②在NaOH溶液中，Cl2与NaOH发生歧化反应产生NaCl、NaClO、H2O，发生的化学反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
【点睛】本题考查了氯气的实验室制备方法，涉及实验操作正误判断、试剂的作用、使用的先后顺序、反应原理的表示方法等，熟悉实验原理和氯气的性质是解题关键，掌握氧化还原反应原理和离子方程式拆分原则、物质微粒的存在形式，注意反应发生对物质浓度及反应条件的要求和基础知识的积累。