【化学】天津市静海区瀛海学校2019-2020学年高一11月份四校联考试题

天津市静海区瀛海学校2019-2020学年高一11月份四校联考试题

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第6页。试卷满分100分。考试时间60分钟。

第Ⅰ卷

选择题（共15题；每题3分，共45分,每题四个选项中，只有1个正确答案）

1.下列物质分类的正确组合是(　　)

2.下列叙述正确的是(　　)

A．直径介于1～100 nm的粒子称为胶体

B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

3.下列说法中正确的是(　　)

①由一种元素组成的单质一定是纯净物　②冰水混合物是纯净物　③CuSO4·5H2O晶体是混合物④能电离出H＋的物质是酸　⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑥碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物

A．①和④   B．②和⑥

C．③和④   D．全部

4．下列叙述中正确的是(　　)

A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示

B．离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式

D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

5.离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。从这个角度讲，可用离子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示的反应是(　　)

A．碳酸盐与盐酸反应

B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应

C．二氧化碳与酸溶液反应

D．盐酸与可溶性银盐溶液反应

6.下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是(　　)

A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液

B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸

C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液

D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液

7.下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．盐酸与碳酸钡反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag

D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

8.在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A．NH、Mg2＋、SO、Cl－

B．K＋、OH－、NO、Fe3＋

C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－

D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO

9.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是(　　)

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．明月松间照，清泉石上流

D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

10.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 (　　)

A．Fe3＋―→Fe2＋   B．Mn2＋―→MnO

C．Cl－―→Cl2   D．N2O3―→HNO2

11.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)

A．溴发生了还原反应

B．二氧化硫在反应中被还原

C．溴在反应中失去电子

D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应

12.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液

B．铁片置于硫酸铜溶液中

C．铁在氧气中燃烧

D．二氧化碳通入澄清石灰水中

13.下列对于反应2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2的叙述中正确的是(　　)

A．该反应属于置换反应

B．氧化性：I2>KClO3

C．还原性：KClO3>I2

D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2

14.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

15.对下列物质进行的分类正确的是(　　)

A．纯碱、烧碱都属于碱

B．CuSO4·5H2O属于电解质

C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸

D．盐类物质一定含有金属阳离子

第Ⅱ卷

非选择题（共4题；其中16题10分，17题10分，18题18分，19题17分，共55分）

16.已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：

As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O

(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：____________________________________

_______________________________________________________________________。

(2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是______________________(填字母)。 

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

(3)该反应的氧化产物是______，还原产物是________。

17.某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__________________，有关反应的离子方程式为____________________。

(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为____________________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是____________(填序号)。

A．Cl－          B．       C．      D．OH－

18. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、 C、 D、 E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

(1)写出化学式：

A____________，B____________，C____________,D____________,E____________。

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。

(3)A→C反应的离子方程式是____________________。

(4) B→C反应的化学方程式是__________________。

(5)E→D反应的化学方程式是__________________。

19.实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：______________________。

(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________________，

对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是____________________________

___________________________________________________________________。

(3)试管C和D中试剂各为________________________。

(4)装置G处发生反应的离子方程式为______________________________________。

(5)用离子方程式表示试剂X的作用：________________________________

_____________________________________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：___________________。

②需“密封保存”的原因：_________________________________________________________

_________________________________________________________________________。

【参考答案】

1-5DCBBB    6-10CBACA   11-15ABADB

16.(1)（4分）

(2)A　（2分）

(3)ZnSO4　AsH3      (每空2分)

17.(1)Fe3＋、Cu2＋                

(2)Ag＋（1分）         Ag＋＋Cl－===AgCl↓           （2分）

(3)Mg2＋　（1分）    Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓  （2分）

(4)B   （2分）

18.（每空2分）

(1)Na　Na2O2　NaOH  NaHCO3    Na2CO3　

(2)①②③④

(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑    

(4) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 

(5)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

19.（每空2分，最后一空1分）

(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　

(2)E中干布条不褪色，F中湿布条褪色　Cl2没有漂白性，HClO有漂白性　

(3)饱和食盐水、浓硫酸　

(4)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2　

(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　

(6)①Cl－＋ClO－＋2H＋=== Cl2↑＋H2O　

②NaClO溶液与空气中CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解

。