天津市六校2019-2020学年高一上学期期中考试联考化学试题

2019～2020学年度第一学期期中六校联考
高一化学
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Cl：35.5
一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确选项）
1.下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氯、干冰、氯化银均为化合物 ②氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物
③胆矾、小苏打、次氯酸钠均为电解质 ④牛奶、豆浆、石灰水均为胶体
⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①液氯是单质，故①错误；
②氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物，故②正确；
③胆矾、小苏打、次氯酸钠均为电解质，故③正确；
④石灰水为溶液，故④错误；
⑤Na2O是氧化物，故⑤错误；
综上所述，答案为B。
2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性
【答案】B
【解析】
试题分析：榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止Fe2+转变为Fe3+离子这种现象的发生，这说明维生素Ｃ能把铁离子还原生成亚铁离子，因此维生素Ｃ具有还原性，答案选B。
考点：考查物质氧化性或还原性的判断
点评：氧化性或还原性实质上电子的得失，而表现在元素的化合价升降上，据此可以判断物质的氧化性或还原性。
3.分类是化学学习中经常用到的方法，下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是
A. NaHSO4在水中能电离出H+，所以NaHSO4属于酸
B. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
C. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间
D. Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，NaHSO4在水中能电离出H+，但NaHSO4是盐，故A错误；
B选项，钠和水反应离子方程式2Na ＋ 2H2O =2 Na+＋2OH－＋H2↑，故B错误；
C选项，豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间，故C正确；
D选项，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，有化合价升降，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】酸：电离出的阳离子全部是氢离子的为酸；碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子的为碱。
4.下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O
B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H+=CO2↑＋H2O
C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42－＋H+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，故A错误；
B选项，用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H+=CO2↑＋H2O，故B正确；
C选项，铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+ == Cu2++2Ag，故C错误；
D选项，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42－＋2H+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D错误；
综上所述，答案为B。
5.下列描述正确的是
A. 烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以他们都不是电解质
B. Na2O、Na2O2、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
C. 同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化
D. 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A选项，电解质本身不一定导电，烧碱固体、纯醋酸是电解质，乙醇是非电解质，故A错误；
B选项，Na2O、CaO属于碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，故B错误；
C选项，同素异形体由同种元素组成，同素异形体之间的转化是结构发生改变，是化学变化，故C错误；
D选项，可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，胶体具有丁达尔效应，故D正确；
综上所述，答案为D。
【点睛】电解质本身可能不导电，电解质导电要在水溶液中或熔融状态下。
6. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )
①氧化剂发生氧化反应
②氧化剂具有氧化性
③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化
④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据
⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强
A. ①②④ B. ②③④ C. ②④ D. ②④⑤
【答案】C
【解析】
试题分析：①氧化还原反应中所含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂化合价降低得电子，发生还原反应，故错误；②氧化剂在反应中元素的化合价降低，得电子，具有氧化性，故正确；③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低，元素可能被氧化，如Cl﹣→Cl2，也可能被还原，如Cu2+→Cu，故错误；④存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，所以物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，故正确；⑤还原性与失电子能力有关，与失电子数多少无关，越易失电子，还原性越强，故错误；故选C。
考点：考查氧化还原反应
7.下列溶液中，能大量共存的离子组是
A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-
C. 常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-
D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
【答案】C
【解析】
试题分析：A．遇酚酞试剂变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+不能大量共存，故A错误；B．能让石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下CO32-不能大量共存，故B错误；C．常温pH<7的溶液中存在大量氢离子，在此环境中各离子能大量共存，故C正确；D．无色透明溶液中，MnO4-是紫色的，故D错误；故答案选C。
考点：离子共存
8.下列有关叙述正确的是
A. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1
B. 相同条件下，同体积、同密度的C2H4和N2，两种气体的分子数一定相等
C. 28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等
D. 配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为6：3：2，故A错误；
B选项，同体积、同密度的C2H4和N2，质量相等，又因摩尔质量相等，，因此物质的量相等，所以两种气体的分子数一定相等，故B正确；
C选项，28gCO，根据得出物质的量为1 mol， 22.4LCO2，因不确定是否处于标准状况下，无法计算物质的量，故C错误；
D选项，配制450mL 0.1mol·L－1的NaOH溶液，体积应该按照500 mL进行计算，物质的量为，其质量为，故D错误；
综上所述，答案B。
【点睛】谈体积时一定要标准状况下，标准状况下是否为气体，两个条件缺一不可。
9.下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是
A. 钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠
B. 钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质
C. 向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，出现白色沉淀，即生成CaCO3固体
D. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成了HCl气体
【答案】D
【解析】
【详解】A选项，钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成过氧化钠，故A错误；
B选项，钠加入到CuSO4溶液中，有蓝色沉淀氢氧化铜生成，故B错误；
C选项，向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，无现象，两者不发生反应，故C错误；
D选项，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成了HCl气体，故D正确；
综上所述，答案为D。
【点睛】钠与盐溶液反应先是钠和溶液中的水先反应，再是生成的氢氧化钠和盐溶质反应。
10.100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则SO32－将转化为
A. SO42－ B. S C. SO2 D. S2－
【答案】A
【解析】
【详解】Cl2完全转化为Cl－离子，氯气化合价降低，则亚硫酸根化合价升高，则+4价升高，纵观答案只有硫酸根中硫为+6价，故A正确；
综上所述，答案为A。
【点睛】利用氧化还原反应原理，有元素化合价升高，必定有元素化合价降低来分析。
11.在常温下，发生下列几种反应：
①16H+＋10Z－＋2XO4－=2X2+＋5Z2＋8H2O
②2A2+＋B2=2A3+＋2B－
③2B－＋Z2=B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 溶液中可发生反应：Z2＋2A2+=2A3+＋2Z－
B. 氧化性强弱的顺序为XO4－>Z2>B2>A3+
C. Z2在①③反应中为还原剂
D. X2+是XO4－的还原产物
【答案】C
【解析】
【分析】
①16H+＋10Z－＋2XO4－=2X2+＋5Z2＋8H2O，氧化剂：XO4－，氧化产物：Z2，还原剂：Z－，还原产物：X2+，因此氧化性强弱：XO4－>Z2，还原性强弱：Z－>X2+；
②2A2+＋B2=2A3+＋2B－，氧化剂：B2，氧化产物：A3+，还原剂：A2+，还原产物：B－，因此氧化性强弱：B2 > A3+，还原性强弱：A2+ > B－；
③2B－＋Z2=B2＋2Z－，氧化剂：Z2，氧化产物：B2，还原剂：B－，还原产物：Z－，因此氧化性强弱：Z2 > B2，还原性强弱：B－ > Z－；
【详解】A选项，根据分析得出氧化性强弱的顺序为XO4－>Z2>B2>A3+，则溶液中可发生离子反应：Z2＋2A2+=2A3+＋2Z－，故A正确；
B选项，由上述分析可知，氧化性强弱顺序为XO4－>Z2>B2>A3+，故B正确；
C选项，Z2在①反应中为氧化产物，故C错误；
D选项，X2+是XO4－化合价降低得到的产物为还原产物，故D正确；
综上所述，答案为C。
12.下列说法正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B. 向等质量的Na2CO3和NaHCO3 固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多
C. 可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与硝酸的反应
D. 某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能含有CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－，故A错误；
B选项，向等质量Na2CO3和NaHCO3 固体，根据，碳酸钠的摩尔质量大，得到碳酸钠的物质的量小，加入足量盐酸，碳酸钠产生的CO2少，故B正确；
C选项，Na2CO3与硝酸的反应离子方程式：CO32－＋2H+ = CO2↑＋H2O，NaHCO3与硝酸的反应离子方程式：HCO3－＋H+=CO2↑＋H2O，两者离子方程式不相同，故C错误；
D选项，某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有的离子是CO32－、SO32－、Cl－等，故D错误；
综上所述，答案为B。
13.下列叙述正确的是
A. 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中有Na+，无K+
B. 在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4
C. 新制氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2
D. 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子的物质的量之比为1∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A选项，用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中有Na+，可能含有K+，故A错误；
B选项，在Na2O2与水的反应中，2 Na2O2 ＋ 2H2O =4 NaOH＋O2↑，氧化产物氧气，还原产物为氢氧化钠，但只有2 molNaOH是化合价降低得到的产物，两者物质的量之比为1∶2，故B错误；
C选项，新制氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含HClO，故C错误；
D选项，氧化钠含有1个氧离子，过氧化钠含有1个过氧根离子，因此相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子的物质的量之比为1∶1，故D正确；
综上所述，答案为D。
【点睛】氯水的漂白性实质是次氯酸的漂白性，不是氯气。
14.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是
A. 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA
B. 0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42－的数目为0.9NA
C. 在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
D. 1L0.45mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol·L－1AlCl3溶液大
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，标准状况下，H2O不是气体，无法计算物质的量，故A错误；
B选项，0.3mol·L－1的Na2SO4溶液，因为没有溶液体积，无法计算物质的量，故B错误；
C选项，在常温常压下，28gN2与CO混合物，两者摩尔质量相同，因此混合气体的物质的量为1 mol，所以气体中所含的分子数目一定为NA，故C正确；
D选项，1 L 0.45mol·L－1 NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45mol·L－1，
0.1 L 0.15mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为0.15mol·L－1×3 = 0.45mol·L－1，两者氯离子浓度相等，故D错误，
综上所述，答案为C。
15.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是
A. 鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液
B. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法
C. 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出
D. 分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深
【答案】A
【解析】
【详解】A选项，Na2CO3和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀， NaHCO3和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B选项，除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，加热碳酸氢钠受热分解，除去碳酸氢钠杂质，故B正确；
C选项，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，反应生成NaHCO3晶体析出，故C正确；
D选项，分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者碱性更强，因此前者红色更深，故D正确；
综上所述，答案为A。
16.在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是
A. 反应中KMnO4被氧化
B. 每生成1molCl2时，反应中转移的电子为2mol
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
D. 每消耗16molHCl时，其中作氧化剂的HCl是10mol
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，KMnO4中锰元素化合价降低，被还原，故A错误；
B选项，反应中一个氯离子升高一个价态，两个氯离子升高2个价态变为一个氯气，因此每生成1molCl2时，反应中转移的电子为2mol，故B正确；
C选项，氧化产物为氯气，还原产物氯化锰，其物质的量之比为5:2，故C错误；
D选项，每消耗16 mol HCl时，其中作还原剂的HCl是10mol，故D错误；
综上所述，答案为B。
17.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水

A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③②
【答案】B
【解析】
氯气全部与NaOH溶液反应生成无色溶液，所以甲中注入的是NaOH溶液；由Cl2+H2OHCl+HClO可知，加入AgNO3溶液生成AgCl沉淀，使平衡右移，最终氯气全部溶于水，所以乙中注入的是AgNO3溶液；氯气部分溶于水呈现浅黄绿色，丙中注入的是水。
18.某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
（1）
将固体混合物溶于水，搅拌
溶液无色透明
（2）
向此溶液中滴加BaCl2溶液
出现白色沉淀
（3）
过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中
沉淀完全溶解，有气泡产生
（4）
向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生

下列分析正确的是
A. 固体混合物中肯定有KCl
B. 固体混合物中可能含有Na2SO4
C. （2）中发生反应的离子方程式只有Ba2+＋CO32－=BaCO3↓
D. （3）中发生反应的离子方程式为CO32－＋2H+=CO2↑ + H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
溶液无色透明，说明没有硫酸铜，向此溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明可能是硫酸钡或碳酸钡，过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明沉淀是碳酸钡沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明溶液中含有氯离子，但不能说明原溶液中含有氯离子，因为过程中加了氯化钡溶液。
【详解】A选项，因为反应过程中加了氯化钡溶液，虽然有沉淀，但不能说明原固体混合物中一定有KCl，故A错误；
B选项，因为加硝酸，沉淀全部溶解，说明没有硫酸钡沉淀，从而说明固体混合物中没有Na2SO4，故B错误；
C选项，（2）只有碳酸钡沉淀生成，因此发生反应的离子方程式只有Ba2+＋CO32－=BaCO3↓，故C正确；
D选项，（3）中发生反应的离子方程式为BaCO3＋2H+=CO2↑ + H2O＋Ba2+，故D错误；
综上所述，答案为C。
二、填空题
19.完成下列与“物质的量”相关的计算。
（1）标准状况下，33.6LCO2的物质的量为___mol，质量为___g，所含O原子的数目是____个。
（2）同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比是____，同质量的氨和硫化氢气体所含氢原子个数之比是___。
（3）agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为____。
【答案】 (1). 1.5 (2). 66 (3). 1.806×1024或3NA (4). 1：2 (5). 3：1 (6).
【解析】
【详解】⑴标准状况下，33.6LCO2的物质的量为，质量为，所含O原子的物质的量为1.5 mol×2 = 3 mol，其O数目是3NA个，
故答案为：1.5；66；1.806×1024或3NA；
⑵同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢（H2S）气体，其物质的量之比等于体积之比，根据，其质量之比等于摩尔质量之比，因此为17:34 = 1:2，同质量的氨和硫化氢气体，根据，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，因此其物质的量之比为2:1，则所含氢原子个数之比是2×3:1×2 = 3:1，
故答案1：2；3：1；
⑶a g Cl2的物质的量为，氯原子的物质的量为，有b个氯原子，，
故答案为。
20.无色气体A一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：
（1）E的化学式为_____。
（2）由D生成F的化学方程式为：_____。
（3）D与H2O反应的离子方程式为：______。
（4）写出F与CO2反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移____。
【答案】 (1). NaCl (2). 2Na＋O2Na2O2 (3). 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ (4).
【解析】
【分析】
无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。可得出A为氢气，B为氯气，C为氯化氢，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D为金属钠，F为过氧化钠，F与CO2反应可得到气体G，G为氧气，B与金属D反应可生成白色固体E，E为氯化钠。
【详解】⑴根据以上分析得E为氯化钠，E的化学式为NaCl，
故答案为NaCl；
⑵钠在氧气中反应生成过氧化钠，D生成F的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2，
故答案为：2Na＋O2Na2O2；
⑶钠和水反应生成氢氧化钠和水，D与H2O反应的离子方程式为：2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑，
故答案为：2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑；
⑷过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，F与CO2反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2 = 2Na2CO3＋O2↑，用双线桥表示该反应的电子转移
，
故答案为： 。
21.结合所学相关知识，完成以下实验题。
Ⅰ．实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体
（1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL0.4mol/L盐酸溶液，需用量筒取用4mol/L盐酸_____mL，实验中需要用到的玻璃仪器有_____、_____、量筒、烧杯、玻璃棒。
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是_____。
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．定容时，俯视刻度线
Ⅱ．已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。

（1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器接口）：①接____，____接____，____接②。
（2）A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_____，B装置中发生反应的化学方程式为____。
（3）D装置的作用是_____；E装置的作用是_____。
（4）实验开始时，应先点燃_____（填“A”或“B”）处的酒精灯。
（5）这套实验装置是否完整？____（填“是”或“否”）。若不完整，还须补充__（若第一空填“是”，则此空不需要作答）装置。
（6）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为____。
已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是____（填序号）。
①CO2 ②HCl ③H2O ④H2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
【答案】 (1). 25.0 (2). 250mL容量瓶 (3). 胶头滴管 (4). BC (5). ⑦ (6). ⑥ (7). ④ (8). ⑤ (9). MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O (10). 3Cl2＋2Fe2FeCl3 (11). 吸收氯气中的水蒸气 (12). 吸收氯气中的氯化氢气体 (13). A (14). 否 (15). 尾气吸收 (16). 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (17). A
【解析】
【详解】Ⅰ．⑴某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL0.4mol/L盐酸溶液，，，即V(浓) = 0.025 L即25.0 mL，实验中需要用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒，
故答案为：25.0；250 mL容量瓶；胶头滴管；
⑵A选项，容量瓶洗涤后未干燥，干燥与未干燥，对结果无影响；
B选项，移液时，有少量溶液溅出，溶质减少，浓度偏低；
C选项，定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些，溶质减少，浓度偏低；
D选项，定容时，俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高；
综上所述，答案为BC；
Ⅱ．⑴用A装置制备氯气①，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢接⑦，⑥和D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气接④，⑤，除杂干燥后和B装置中的铁反应接②，装置C防止空气中的水蒸气进入，
故答案为⑦；⑥；④；⑤；②；
⑵A装置是实验室制氯气的反应，A的烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H++2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，B装置中发生反应的化学方程式为3Cl2＋2Fe2FeCl3，
故答案为：MnO2＋4H++2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；3Cl2＋2Fe2FeCl3；
⑶容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和的氯化钠溶液，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2＋H2O= H+＋Cl－＋HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，所以D装置的作用是吸收氯气中的水蒸气，E装置的作用是吸收氯气中的氯化氢气，
故答案为：吸收氯气中的水蒸气；吸收氯气中的氯化氢气体；
⑷实验开始时，应先点燃A处的酒精灯，当排除装置内的空气后，再点燃B处酒精灯，
故答案为A；
⑸氯气有毒，污染环境，所以不能排空，所以这套实验装置不完整，这套实验装置不完整，因为没有为其处理装置，
故答案是：否；尾气吸收；
⑹工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，贮存很久的漂白粉变质变为碳酸钙，碳酸钙与浓盐酸制得的二氧化碳，可能含有的杂质气体是CO2，浓盐酸易挥发HCl，还有水蒸气，
故答案为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；A。