天津市静海区瀛海学校等四校2019-2020学年高一11月联考化学试题

静海区2019—2020学年度第一学期11月份四校联考高一年级化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第6页。试卷满分100分。考试时间60分钟。
第Ⅰ卷
选择题（共15题；每题3分，共45分,每题四个选项中，只有1个正确答案）
1.下列物质分类的正确组合是(　　)
选项
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
胆矾
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
苛性钠
碳酸
碳酸镁
三氧化硫


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯碱的化学式为Na2CO3，它不是碱而是盐，A错误；
B．一氧化碳不是酸性氧化物，它是不成盐氧化物，B错误；
C．水不是酸性氧化物，C错误；
D．四种物质的所属类别都正确，D正确。
故选D。
2. 下列叙述正确的是
A. 直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体
B. 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
【答案】C
【解析】
胶体是一类分散质直径介于1～100 nm之间的分散系，A错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径在1～100 nm之间，D错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。
3.下列说法中正确的是(　　)
①由一种元素组成的物质一定是纯净物　②冰水混合物是纯净物　③CuSO4·5H2O晶体是混合物④能电离出H＋的物质是酸　⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑥碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物
A. ①和④ B. ②和⑥ C. ③和④ D. 全部
【答案】B
【解析】
【详解】①如O2与O3由一种元素组成，但它是混合物，①错误；
②冰水的化学式都为H2O，二者的混合物是纯净物，②正确；
③带有结晶水的盐属于纯净物，CuSO4·5H2O晶体是纯净物，③错误；
④能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4等，④错误；
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，⑤错误；
⑥碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3等，⑥正确。
故②和⑥正确。
答案为B。
4.下列叙述中正确的是(　　)
A. 凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B. 离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－=H2O的形式
D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
【答案】B
【解析】
【详解】A. 盐在离子方程式中不一定以离子形式表示，如CaCO3就以化学式表示，A错误；
B. 离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，B正确；
C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，但不是所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－=H2O的形式，如醋酸与氢氧化钠反应，其离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C错误；
D. 复分解反应只要具备离子反应发生三个条件之一就能进行，D错误。
故选B。
5.离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。从这个角度讲，可用离子方程式2H＋＋CO32—=H2O＋CO2↑表示的反应是(　　)
A. 碳酸盐与盐酸反应 B. 可溶性碳酸盐与稀硫酸反应
C. 二氧化碳与酸溶液反应 D. 盐酸与可溶性银盐溶液反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 碳酸钙与盐酸反应，离子方程式用2H＋＋CaCO3=Ca2++H2O＋CO2↑表示，A不合题意；
B. 可溶性碳酸盐与稀硫酸反应，可用2H＋＋CO32—=H2O＋CO2↑表示，B符合题意；
C. 二氧化碳与酸溶液不能发生反应，C错误；
D. 盐酸与可溶性银盐溶液反应，离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，D不合题意。
故选B。
6.下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是(　　)
A. ①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液
B. ①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸
C. ①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液
D. ①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A. ① 稀盐酸＋碳酸钠溶液；② 稀盐酸＋碳酸氢钠溶液，前者离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，后者离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，A不符合题意；
B. ① 氢氧化钠溶液＋稀盐酸；② 氢氧化钡溶液＋稀硫酸，前者离子方程式为H++OH－=H2O，后者离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B不符合题意；
C. ① 氯化钡溶液＋稀硫酸；② 氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液，离子方程式都为Ba2++ SO42－= BaSO4↓，C符合题意；
D. ① 稀盐酸＋碳酸钙粉末；② 稀硫酸＋碳酸钠溶液，前者离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，后者离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，D不符合题意。
故选C。
7.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A. 盐酸与碳酸钡反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓
D. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，碳酸钡难溶于水，应该写化学式，所以盐酸与碳酸钡反应： BaCO3＋2H＋＝Ba2++CO2↑＋H2O；故A错误；
B选项，反应符合事实，拆写也正确无误；
C选项，不符合电荷守恒，应该是：2Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋2Ag↓，故C错误；
D选项，铁与稀盐酸反应产生Fe2+，应该是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故D错误。
综上所述，答案为B。
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。
8.在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A. NH4+、Mg2＋、SO42—、Cl－ B. K＋、OH－、NO3—、Fe3＋
C. Al3＋、Cu2＋、SO42—、Cl－ D. Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—
【答案】A
【解析】
【详解】A. NH4+、Mg2＋、SO42—、Cl－相互间不反应，且与H+不反应，离子能大量共存，溶液呈无色，A符合题意；
B. Fe3＋有色，且Fe3+与OH－不能大量存，B不符合题意；
C. Cu2＋有色离子，C不符合题意；
D. Ca2＋、CO32—不能大量共存，会生成沉淀，D不符合题意。
故选A。
【点睛】离子不能大量共存的原因有：（1）离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体；（2）离子间发生氧化还原反应，如Fe2+与H+、NO3-等；（3）离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；（4）注意题干的附加条件，如无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中与H+反应的离子不能存在；碱性溶液中与OH-反应的离子不能存在。
9.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是(　　)
A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 明月松间照，清泉石上流 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】C
【解析】
【详解】A. 野火烧不尽，春风吹又生；燃烧是氧化还原反应，不合题意；
B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；蜡烛燃烧是氧化还原反应，B不合题意；
C. 明月松间照，清泉石上流；整个过程为物理过程，C符合题意；
D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；火药爆炸，为氧化还原反应，D不合题意。
故选C。
10.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 （ ）
A. Fe3＋→Fe2＋ B. Mn2＋→MnO4- C. Cl－→Cl2 D. N2O3→HNO2
【答案】A
【解析】
【分析】
变化中只有通过还原反应才能实现，说明需要加入还原剂，则选项中有关元素的化合价降低，以此来解答。
【详解】A．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，即只有通过还原反应才能实现，故A符合；
B．Mn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，即通过氧化反应才能实现，故B不符合；
C．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，即只有通过氧化反应才能实现，故C不符合；
D．N元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D不符合。
答案选A。
【点睛】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化剂、还原剂中元素的化合价变化来解答。
11.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（ ）
A. Br2发生了还原反应 B. SO2在反应中被还原
C. Br2在反应中失去电子 D. 该反应既是化合反应，又是氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. 溴元素的化合价由0价降低为-1价，则溴单质发生了还原反应，A项正确；
B. 二氧化硫中硫元素的化合价升高，则二氧化硫在反应中被氧化，B项错误；
C. 溴元素的化合价降低，则溴单质在反应中得到电子，C项错误；
D. 该反应属于氧化还原反应，但不属于化合反应，D项错误；
答案选A。
12. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B. 铁片置于硫酸铜溶液中
C. 铁在氧气中燃烧
D. 二氧化碳通入澄清石灰水中
【答案】B
【解析】
试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，B、C属于氧化还原反应，在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应，A、B属于离子反应，选B。
考点：考查氧化还原反应、离子反应的判断。
13.下列对于反应2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2的叙述中正确的是(　　)
A. 该反应属于置换反应 B. 氧化性：I2>KClO3
C. 还原性：KClO3>I2 D. 还原剂为KIO3，氧化剂为I2
【答案】A
【解析】
【详解】A. 该反应为1种单质与1种化合物反应，生成1种新单质和1种新化合物，属于置换反应，A正确；
B. I2为还原剂，KClO3为氧化剂，故氧化性KClO3>I2，B错误；
C. KClO3为氧化剂，I2为还原剂，故还原性I2>KClO3，C错误；
D. I2为还原剂，KIO3是氧化产物，D错误。
故选A。
14.随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D. 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2
【答案】D
【解析】
A．该反应中，NO生成为N2，N元素化合价降低，则NO是氧化剂，N2是还原产物，故A错误；B．有毒的气体对环境有污染，N2是空气的主要成分无毒，CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，故B错误；C．在空气中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故C错误；D．该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确；故选D。
点睛：明确图示信息是解题关键，汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等，根据图片知，NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，从而起到尾气净化作用。
15.对下列物质进行的分类正确的是(　　)
A. 纯碱、烧碱都属于碱 B. CuSO4·5H2O属于电解质
C. 凡能电离出H＋的化合物都属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】B
【解析】
【详解】A. 纯碱是盐、烧碱属于碱，A错误；
B. CuSO4·5H2O属于电解质，B正确；
C. 能电离出H＋的化合物不一定属于酸，如NaHSO4，C错误；
D. 盐类物质不一定含有金属阳离子，如氯化铵等铵盐，D错误。
故选B
第Ⅱ卷
非选择题（共4题；其中16题10分，17题10分，18题18分，19题17分，共55分）
16.已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：____________。
(2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是_______(填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
(3)该反应的氧化产物是___，还原产物是___。
【答案】 (1). (2). A (3). ZnSO4 (4). AsH3
【解析】
【详解】在反应As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O中，As2O3中的As由+3价降为-3价，作氧化剂，Zn由0价升为+2价，作还原剂。
(1)“双线桥法”标出电子转移的方向和数目为：

答案为：
(2)砒霜中的As价态降低，表现出氧化性。答案为A。
(3)该反应的氧化产物是含有价态升高元素的生成物，即为ZnSO4。答案为ZnSO4
还原产物是含有价态降低元素的生成物，即为AsH3。答案为：AsH3
【点睛】在氧化还原反应中，“剂”是反应物，“产物”是生成物。其中含价态升高元素的反应物是还原剂，含价态降低元素的生成物是还原产物，它们都具有还原性；含价态降低元素的反应物是氧化剂，含价态升高元素的生成物是氧化产物，它们都具有氧化性。
17.某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式为________________。
(3)取 (2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。
A.Cl－ B.NO C. CO D.OH－
【答案】 (1). Fe3+ Cu2+ (2). Ag+ (3). Ag+ + Cl = AgCl↓ (4). Mg2+ (5). Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ (6). B
【解析】
（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+；
（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（4）原溶液中存在Ag+，则Cl- 不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B。
18.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
(1)写出化学式：A____，B____，C_____，D____，E____。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。
(3)A→C反应的离子方程式是________。
(4) B→C反应的化学方程式是____________。
(5)E→D反应的化学方程式是_____________。
【答案】 (1). Na (2). Na2O2 (3). NaOH (4). Na2CO3 (5). NaHCO3 (6). ①②③④ (7). 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ (8). 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ (9). 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
【解析】
【详解】焰色反应为黄色的金属为钠，则A为钠，B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为碳酸钠，E为碳酸氢钠。发生反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NaOH+CO2(过量)=NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)A、B、C、D、E的化学式依次为 Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。答案为：Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④。答案为①②③④
(3)A→C反应的离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。
答案为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
(4) B→C反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
答案为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
(5)E→D反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
答案为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
【点睛】本题的突破口是“A、B、C、D、E的焰色反应均呈黄色”。
19.实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式__________________________。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。
(3)试管C和D中试剂各为_____________________________。
(4)装置G处发生反应的离子方程式为_______________________________。
(5)用离子方程式表示试剂X的作用_________________________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________________。
②需“密闭保存”的原因____________________________________________。
【答案】 (1). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O (2). E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 (3). Cl2没有漂白性，HClO有漂白性 (4). 饱和食盐水、浓硫酸 (5). Cl2+2I-=2Cl-+I2 (6). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O (7). Cl-+ ClO-+ 2H+= Cl2↑+ H2O (8). NaClO溶液与空气中CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解。
【解析】
【分析】
实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。据此分析解答。
【详解】(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应的方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O；
(2)由于氯气本身没有漂白性，氯气与水反应产生了具有漂白性的HClO，而具有漂白性，所以看到的现象是：E中干燥的布条不褪色，F中湿润的布条褪色；
(3)在实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，使制备的氯气中混有杂质氯化氢、水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C装置除去HCl杂质，再通过盛有浓硫酸的D装置洗气瓶干燥氯气，除去水蒸气，就可防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰，以便于检验氯气的性质；
(4)氯气具有强的氧化性，在溶液中与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；
(5)氯气有毒不能直接排放到空气中，由于氯气能够与碱反应，产生容易溶于水的物质，所以可以用氢氧化钠溶液作吸收试剂，吸收过量的氯气，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(6) ①家庭中常用消毒液与洁厕灵混合，其中次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下会发生氧化还原反应产生有毒的氯气，离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
②由于酸性H2CO3>HClO，消毒液有效成分次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光容易分解，所以应该密封保存。
【点睛】本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质、氧化还原反应、尾气的处理等，考查学生分析问题、解决问题的能力，题目综合性较强。