【化学】天津市静海区第四中学2019-2020学年高一11月份四校联考试题
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本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分100分。考试时间60分钟。
第Ⅰ卷
选择题
1、下列说法中不正确的是（ ）
①由同一种元素组成的物质是单质 ②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素 ③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑦能产生氢离子的就是酸 ⑧盐可能不含有金属元素 ⑨碱一定能产生氢氧根
A．①②④⑤⑦⑧ B．①③⑤⑧⑨
C．①②③⑤⑥⑦ D．③⑤⑦⑧⑨
2、将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（ ）
①一定是溶液 ②能全部透过半透膜 ③有丁达尔效应 ④可以全部透过滤纸．
①② B．②③ C．①④ D．③④
3、下列物质中既能导电，又属于电解质的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．金属铜
C．熔融硫酸钠 D．氯化氢气体
4、在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. K+、Na+、Cu2+、SO42- B. Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C. Na+、K+、HCO3-、Cl- D. K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+
5、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B. 稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH-=H2O
C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓
D. 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑
6、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Cu→Cu2+ B．Cl﹣→Cl2 C．MnO4﹣→Mn2+ D．NH3→NO
7、下列物质中，不能与金属钠反应的是( )
A. 氯气 B. 水 C. 盐酸 D. 煤油
8、下列关于钠的说法中，正确的是( )
A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中
B. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火
C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
9、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①Cl2+2KI = I2+2KCl ②2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ④I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
10、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是（ ）
A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3
B. 热稳定性Na2CO3<NaHCO3
C. 常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3
D. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
11、下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
12、下列氯化物中，既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
13、下列说法中正确的是（ ）
①氢气在氯气中燃烧会发生爆炸 ②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜 ③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁 ⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A． ③④ B． ①③⑤ C． ②④ D． ①④⑤
14、下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是（ ）
A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠
15、新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是( )
| 实验操作及现象 | 结论 |
A | 加入含有NaHSO3的红色石蕊试液，红色褪去 | 说明有Cl2存在 |
B | 加入有色布条后，有色布条褪色 | 说明有HCIO存在 |
C | 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味 | 说明有Cl2存在 |
D | 加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 | 说明有Cl-存在 |
非选择题
二、填空题
16、现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖⑦酒精 ⑧熔融KNO3 ⑨纯水。请回答下列问题(用序号):
（1）以上物质中能导电的是__________
（2）以上物质属于电解质的是_____________
17、写出下列反应的离子方程式
（1）向澄清石灰水中加硝酸 ________________；
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 _________________；
（3）锌粉加入硫酸氢钠溶液中 _______________；
18、在反应（浓）中， 是氧化剂， 是氧化产物，1个参加该反应时，反应中转移 个电子。
19、（1）下列各组物质
A、过氧化钠、氧化钙、氧氟化铜、氧化镁
B、氢气、臭氧、氯气、氮气
C、盐酸、硫酸、硅酸、氢氟酸
D、硫酸氢钠、硫酸钠、硫酸钾、十二水硫酸铝钾
它们的分类依据是：A ；B ；
C ；D ；
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
20、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，丙的化学式为 ；
（2）写出下列反应的离子方程式：
① ；
⑤ 。
21．X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X含有四种元素，Y、Z含有三种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊。这四种化合物具有右图转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：
（1）W的化学式是
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是
（3）向Y溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的化学方程式是 。
氯气通入水中可制备氯水，在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；
请填写下列空白：
(4)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。圆底烧瓶中的化学方程式 。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______的净化装置；若想干燥氯气应该选 (填写下列编号字母)。是否有必要添加干燥装置 。
A．碱石灰 B．饱和食盐水式 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
(5)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：____________________________。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。
(6) ⑤为 装置。
(7)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色逐渐变为_______色 | 氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 | _______________________________ |
然后溶液从无色逐渐变为_______色 | _______________________________ |
【参考答案】
