【化学】天津市静海区独流中学2019-2020学年高一10月份四校联考试题
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本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第2页，第Ⅱ卷第3页至第4页。试卷满分100分。考试时间60分钟。
第Ⅰ卷
选择题（共15题；每题3分，共45分,其中每题只有一个正确选项）
1.下列说法正确的是（ ）
A．有单质生成的化学反应都是氧化还原反应
B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
D．漂白粉属于纯净物
2.下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ）
A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、一氧化碳
B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化碳
C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳
D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳
3.下列叙述中，正确的是( )
A．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nm
D．纯净物就是由同种元素组成的物质
4.下列有关氯水和液氯的说法中正确的是( )
A．都是混合物 B．都能使干燥的有色布条褪色
C．都有强氧化性 D．都显酸性
5.下列说法正确的是( )
A．Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同
B．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原
6.下列变化中，需加入还原剂的是( )
A．SO32－→SO2 B．S2－→S
C．CO2→H2CO3 D．CO2→CO
7.对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是( )
A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤
8.碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－ D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－
9.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是( )
A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
10.下列离子方程式，书写正确的是( )
A．盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
11.如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 | Na2CO3可与盐酸反应 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
B | 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色 | Na2O2与水反应生成氢氧化钠 | Ⅰ对，Ⅱ错，无 |
C | 金属钠具有强还原性 | 高压钠灯发出透雾性强的黄光 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
D | 过氧化钠可为航天员供氧 | Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
12.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI
2FeCl2+Cl22FeCl3
2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
13.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是( )
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢
14.下列叙述，说法合理的是( )
A．任何物质燃烧都必须有氧气参加 |
B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾 |
C．饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气 |
D．长久放置的氯水将失去漂白性 |
15．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )
A．①比②多 B．②比①多
C．一样多 D．无法比较
第Ⅱ卷
非选择题（共4题；其中16题10分，17题10分,18题19分，19题16分，共55分）
16.下列物质：①铜 ②纯碱 ③Ba(OH)2 固体 ④硫酸氢钠固体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 酒精 ⑦熔融的NaCl ⑧二氧化碳
（1）属于盐类的是 。
（2）能导电是 。
（3）属于电解质的是 。
（4）写出②和④代表物质在水中电离的方程式
②
④
17.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 ，有关的离子反应式为 。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号） 。
Ａ．Cl－ Ｂ．NO3－ Ｃ．CO32－ Ｄ．OH－
18. 如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出B→C、D→E反应的离子方程式：
B→C：___________________________；
C→D：__________________________ 。
（3）写出A→D的化学方程式，并用双线桥标出电子转移情况。
___________________________
19.如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：
(1)指出上述图中的各处错误：
①___________________________；
②___________________________；
③___________________________；
④___________________________。
(2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是：
①饱和食盐水___________________________；
②浓硫酸___________________________；
③NaOH溶液___________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式。
①圆底烧瓶中进行的离子方程式___________________________；
②NaOH溶液中发生的化学反应方程式___________________________。
【参考答案】
一、选择题 (每题3分，共45分)
1-5 B B C C D 6-10 D D B B B 11-15 D D A D B
二、非选择题（共55分）
16、（共10分，每空2分）
(1) ② ④ ⑦ （2）① ⑤ ⑦ （3）② ③ ④ ⑦ （4）略
17、（共10分，每空2分）
(1)Cu2+ （2）Ag+ Ag++cl-=Agcl↓ （3）Mg2+ （4）B
18、（共19分）
（1）（每空2分）Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaCl
(2) （每空3分）2Na+2H20==2Na++2OH-+H2↑ CO2+2OH-=CO32-+H2O
(3) (每空3分)
19、（共16分）
（1）（每空1分） ①不能用稀盐酸,而应用浓盐酸
②应有加热装置,应用酒精灯加热
③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒
④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对
（2）（每空2分） ①除去氯气中的氯化氢
②除去氯气中的水蒸气
③吸收多余的氯气
（3）（每空3分）①MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
