2017-2018学年新疆兵团第二师华山中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年新疆兵团第二师华山中学高二上学期期末考试化学 试卷

（考试时间：90分钟，满分：100分）  命题教师：陈春梅

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14 O 16  S 32  Cl 35.5  Na 23 Al 27  K 39  Fe 56    Cu 64     不允许使用计算器

一、选择题（48分）

1．下列有机物的一氯代物同分异构体数目相同的一组是（   ）

A. 只有②③④    B. 只有 ③④    C. 只有①④    D. 只有②③

2．下列推论正确的是（     ）

A.S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H2；则：△H1>△H2

B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) 

△H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行

3．下列说法正确的是：(   )　　　

A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

4．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是(  )

A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应：2H＋＋2e－=H2↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

5．下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是  （   ）

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中  Al3+ 、NH4+ 、Cl－ 、NO3－

B．pH值为1的溶液  S2－、Na+ 、SO42－、NO3－

C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液K+、HCO3－、Cl－、ClO－

D．pH值为13的溶液  K+ 、CO32-、Na+、S2-

6．在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气）c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是（    ）

A．平衡向逆反应方向移动                B．a＋b>c＋d

C．W的体积分数减小                    D．X的转化率降低

7．反应4A (s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是(  )

A．用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min)

B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)

D．在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0．2 mol/(L·min)

8．下列热化学方程式或说法，正确的是(  )

A．甲烷的燃烧热为 890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol－1

B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

9．电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(  )

10．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是(  )

A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未用NaOH溶液润洗2～3次

11．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是(  )

A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)          B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋)          D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

12．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是(  )

A. 该反应为吸热反应

B. 当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小

C. 升高温度平衡常数K增大；压强增大平衡向正方向移动

D. 加催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变

13．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(  )

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．所加的烧碱溶液pH＝13

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(  )

A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu

C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

15．常温下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中： 

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

16．下列图示与对应叙述相符的是

A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化

B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙比甲的压强大

C．图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D．据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

二、填空题

17．(12分)I．有下列8种有机物按要求作答：

（1）按官能团分类，其中属于羧酸的有_______（填序号），属于醇的有_____（填序号）；

（2）④中所含官能团的名称___________，⑦中所含官能团结构简式_____________；

II．下列各组中的两种有机物，可能是：A．同一物质   B．同系物   C．同分异构体，请判断它们之间的关系（用字母完成填空）：

（3）2-甲基丁烷和丁烷_____；正戊烷和新戊烷____； ____。

Ⅲ. 为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将4.4g该有机物完全燃烧，生成 0.2mol CO2和3.6g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；

③A的核磁共振氢谱如图2：

试回答下列问题：

（4）有机物A的相对分子质量是_____；有机物A的实验式是______；

有机物A的分子式是_____________。

（5）红外光谱上发现A有﹣COOH和2个﹣CH3则有机物A的结构简式 ________________

18（7分）．如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是乙装置中的        棒。

②乙装置中阳极的电极反应式是                   。

(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙装置中总反应的离子方程式：                 。

②甲装置中碳极的电极反应式是                  ，

19.（12分）(一) (1)NH4Cl溶液呈__________（填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示___________________________。           

(2)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式）。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,

Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20。)

(3)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

（二）已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(4)HA的电离平衡常数K＝          ；

(5)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的        倍。

20.( 11分)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。

①该反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母，下同)。

a．容器中的压强不变    b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键

c．c(CO)＝c(H2)        d．密闭容器的容积不再改变

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)＝________(取小数点后两位，下同)。

②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．升高温度

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离出来

d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

21.（ 10  分）（I）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH＝-182 kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝-1196 kJ·mol-1。

（1）试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式：                             

（II）利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如,15所示。

（2）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=____________。

（III）图16是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

（3）甲中负极的电极反应式为_______________________________。

（4）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_________。

（IV）已知常温下CN-的水解常数Kb=1.61×10-5。

（5）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。

一．             选这题

A C B D D      B B D A B    A D C D D B

二．             填空题

17. (12分)

（1）⑧  ①（2）酯基  —CHO（3）B  C  A（4）88  C2H4O  C4H8O2 

（5）（CH3）2CHCOOH；（2分）

18（7分）．

（1）       铁；（1分）   4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

（2）       2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ ； 2H2O＋O2＋4e－=4OH－

19.（12分）

（1）酸（1分） NH4++H2O NH3.H2O + H+

（2）,Cu(OH)2（3）中, （1分）  K=10-9/(a-0.01)

（4）1×10－7（5）106

20.( 11分)

（1）不能  bd（2）0.13 mol·L－1·min－1  放  0.17（3）c d

21.（ 10  分）

（1）2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l)   △H=-702kJ•mol-1

（2）0.25mol·L-1·min-l  （3）CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O

（4）2.24L（5）碱  ＜