2017-2018学年新疆兵地高二上学期期末联考化学试题 Word版

兵地2017-2018学年第一学期期末联考

高二化学试卷（问卷）

（分值：100分  时间：90分钟）

命题人： 严新军

注意事项：

    1.本试卷为问答分离式试卷，共6页，其中问卷4页，答卷 2页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号等信息填写在机读卡上。

    2.作答分选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在机读卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持机读卡卡面清洁，不折叠、不破损，不得使用涂改液、粘胶带，不得使用小刀刮擦。

   3.考试结束后，请将机读卡交回。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12  N:14 O:16  Fe:56  S:32  Ag:108  Cu：64

第I卷（选择题   共42分）

一.选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（   ）

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

  A．①②③④     B．③④⑤⑥⑦⑧      C．③⑤⑥⑦⑧      D．⑤⑥⑦⑧

2. 下列说法中正确的是（   ）

 A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变     

  C、熵增加且放热的反应一定是自发反应    

D、非自发反应在任何条件下都不能实现

3. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下

发生如下反应2A ( g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是（   ）

A.用物质A表示的反应的平均速率为0.4 mol·L－1·s－1
  B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
 C.2 s时物质A的转化率为70％
  D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
4. 已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) △H=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（   ）

A．CO 的燃烧热为566kJ/mol

B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol

D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.2041×024 (个)

5.下列物质能促进水的电离的是(    )
　A．小苏打　　　 B．醋酸　　　 C．乙醇　　　 D．氯化钠‎

6.下列实验装置正确且能完成实验目的是（　　）

A．测定一定时间内生成H2的反应速率      B．提取海带中的碘

C．检验火柴燃烧产生的SO2                       D．证明非金属性：Cl＞C＞Si

7. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．紫色石蕊试液遇酸变为红色       

B．使用铁触媒，可加快合成氨反应速率

C．合成氨工业采用500℃的高温进行生产

D．一定条件下2HI(g) ＝H2(g)+I2(g)达平衡后，压缩体系的容器，颜色迅速变深

8. T℃时，对于可逆反应：A(g)+B(g) ＝ 2C(g)+D(g)　ΔH>0，下列各图中正确的是（    ）

A． B．   C． D．

9. 常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是　　(    )
A．①>②>③>④　　　B．②>①>④>③　　　　C．③>④>②>①　　　D．④>③>②>①

10.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L‾1NaOH溶液滴定，说法正确的是(  )
 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
  B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
  C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
  D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小‎

11.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(    )

A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－)

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)

12.在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是(    )

A  NH4+,  Al3+,  Br-,  SO42-          B  Na+,  Mg2+,  Cl-,    NO3-   

C  K+,    Ba2+,  Cl-,  NO3-           D  K+,   Na+,   SO32-,  SO42-

13. 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=7.8×10-13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3固体得到悬浊液,下列说法中正确的是

A.只有AgBr沉淀           B. AgCl和AgBr沉淀等量生成

C. AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 

D. AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主

14．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，       其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是(    )

A．通电后阴极区附近溶液pH会增大    

B．阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C．纯净的KOH溶液从b出口导出      

D．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

第Ⅱ卷（非选择题  共58分）

二（本题包括5个小题，共43分）

15. (8分)（1） 一块碳素钢表面有一层薄薄的水膜，若这层水膜酸性很弱或显中性，则发生________腐蚀，其正极反应式为__________________，负极反应式为__________________，电池总反应式为________________________；

（2）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2 + O2 = 2H2O。试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，负极反应式为_________________；正极反应式为_________________：

（3） 用惰性电极电解CuCl2溶液，其阳极反应式为________________阴极反应式为_________________，

16. (8分) （1）在10mLpH=4的盐酸中加水，稀释到100mL时，溶液pH为______；若加水稀释到1000mL时，溶液pH为______；若加水稀释到10000L时，溶液pH______。

（2）明矾水溶液呈____性，原因是_____________________；小苏打水溶液呈____性，把上述两溶液混合后呈现的现象有_____________________，反应现象的离子方程式是__________________．

17. （14分）常温下，向25mL 0.1 mol·L－1 MOH

溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 HA溶液，曲线如

图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式

     __________________            

（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈________性   

（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因   __________________  。此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)     ________0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）D点时，溶液中c(A－)+c(HA) __________ 2c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) =_______   mol·L－1（数字表达式，不必具体算出结果）。

（4）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系C点__________________________                                       

18．（12分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH  =  2K2CO3+6H2O

 （1）请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是___________ 装置，乙池是__________装置。

（2）请回答下列电极的名称：

通入CH3OH的电极名称是_________ ，

B（石墨）电极的名称是________                    

 （3）写出电极反应式：

通入O2的电极的电极反应式是__________________  。A（Fe）电极的电极反应式为__________________ ，

 （4）乙池中反应的化学方程式为___________________________   。

 （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O­2_______mL（标准状况下）

19．（12分）.硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+ O2（g）═2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为__________________．

（2）某温度下，SO2的平衡

转化率（α）与体系总压强

（p）的关系如图1所示．根

据图示回答下列问题：该反应

的平衡常数的表达式为______，

平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）______　K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是_______（填字母）．

A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变       B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同

C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2      D．接触室中压强不随时间变化而变化

（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是______；b c过程中改变的条件可能是______　；

三.计算题

20. （4分）如图所示的电解装置中，A池盛有200ml饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：

（1）计算标准状况下气体各为多少升？

（2）电解后，A、B两池中pH值各为多少？（设溶液体积不变，也不考虑溶液的水解）

兵地2017-2018学年第一学期高二期末

化 学 试 卷（答案）

1-5DCDDA  6-10AACCB  11-14DCCD

15. （8分）（毎空1分）（1）吸氧    O2+2H2O+4e－ =4OH－     Fe-2e－= Fe2+   

 2 Fe+ O2+2H2O=2 Fe(OH)2

（2）H2-2e－=2 H+      O2+4e－+ H+=2H2O

（3）2Cl--2e－= Cl2     C U2++2e－=2 C U

16. （8分）（毎空1分）

（1） 5       6     接近于7且小于7

（2）酸     Al3++3H2O          Al(OH)3+3 H+          碱  

产生白色沉淀并且放出气体      Al3++3HCO3-= Al(OH)3+3CO2↑

17. （14分）(毎空2分)

（1）MOH ＝ M+ + OH－

（2）碱    A—＋H2O      HA＋OH－     ＞ 

（3）=     0.05 + 10-11

（4）c(A－)＞c(M+)＞ c(H+)＞ c(OH－) 

18.（12分）

（1）原电池（化学能转变为电能）（1分）电解池（电能转变为化学能）（1分）

（2）负极（1分）   阳极（1分）

（3）O2+2H2O+4e－ =4OH－（2分） 4Ag++4e－=4Ag（2分）

（4）4AgNO4+2H2O    4Ag+O2↑+4HNO3（2分）

（5）224（1分）

19..（12分）(毎空2分)

（1）1mol•L﹣1•min﹣1      

（2）2. K=；=

（3）. AD

（4）. 升温；  减小SO3浓度；

20.（4分）

（1）V( Cl2)=224ml     V( O2)=112ml

（2）A池pH=13      B池pH=1