2017-2018学年新疆呼图壁县一中高二下学期期末考试化学试题（Word版）

呼图壁县第一中学2017—2018学年第二学期高二年级

期末化学模块测试卷

本卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16  Na-23  P-31  Cu-64  Sn-119

Ⅰ卷(选择题共48分)

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共48分）

1. 区别晶体与非晶体的最科学的方法是(　　 )

A．观察各向异性  B．X-射线衍射实验  C．测定固定熔点  D．观察自范性

2．下列有关化学用语表示正确的是  (　 　)

A.甲烷的结构式：       B.基态氧原子的电子排布图：                                 C.二氧化硅的分子式：SiO2    D. Fe2+的电子排布简式：[Ar]3d6

3.下列能层中，有d能级的是              （     ）

A．K            B．L            C．M            D．N

4．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是(     )

A．H2O2 B． C2H4 C．H2O D．CHCl3

5．下列处理事故的方法，正确的是(　 　)

A．金属钠着火，可用水扑灭    B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒

C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗

D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

6．铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是(     )

A．铊比铝的金属性更强          B．铊能与盐酸反应放出氢气

C．铊在化合物中可以是+3价      D．氢氧化铊一定具有两性

7．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（     ）

A. BeCl2与BF3    B. CO2与SO2     C. CCl4与NH3    D. C2H2和C2H4

8.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是(     )

A．热稳定性：HF>HCl>HBr         B．微粒半径： Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO       D．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

9．下列式子中，能真实表示分子的组成的是（      ）

A．SiO2          B．C         C．NaOH        D．P4

10．2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是（  ）

A. 每个N5-含有26个电子              B. N5-的摩尔质量为71g·mol-1

C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键  D. 全氮阴离子盐属于原子晶体

11.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（   ）

A．SO2与SiO2   B．CO2与H2O    C．NaCl与HCl   D．CCl4与KCl

12．下列实验操作正确的是(　　)

13.据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。下列叙述正确的是（     )

A．该物质有很高的熔点、很大的硬度    B．该物质形成的晶体属分子晶体

C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面    D．C60易溶于水

14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(     )

A．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA

B．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C．常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16NA

D．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA个

15.下列化合物是手性分子的是(      )

A．CF2        B．      C．CH3CH2OH      D．——COOH

16.根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（      ）

 A．s区        B．p区      C．d 区      D．ds区

17.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A． 晶体硅     B．食盐      C．干冰       D．金属钾

18.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（    ）

A.四氯化碳      B.石墨     C.金刚石     D.氯化钠

19．下面的排序不正确的是                  （     ）

A.晶体沸点由低到高：CF4<CCl4<CBr4      B.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr

 C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅  D.熔点由高到低:Na>Mg>Al      

20．实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是

A．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中   B．液溴需加水密封保存   C．浓硝酸保存在棕色细口瓶中                   D．金属钠保存在煤油中 

21.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（   ）

A.丙烯分子有7个σ键，1个π键 B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C.丙烯分子存在非极性键      D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

22．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是(    )

A．分离汽油和水--分液          B．用四氯化碳提取溴水中的溴单质--过滤

C．分离乙酸与乙酸乙酯--萃取    D．除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸馏

23.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是  （          ）

A．熔点：CO2＞I2＞SiO2        B．水溶性：HCl＞CH4＞SO2

C．键角：CH4<NH3<H2O          D．键能：H-F>H-Cl>H-Br

24．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 (　　)

A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C. 金刚石为网状结构，最小的环上有6个碳原子，碳原子与碳碳键数比为1∶2

D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

Ⅱ卷(非选择题共54分)

二、填空题（共6题）

25．（4分）某元素的激发态原子的电子排布式为1S22S22P33S23P44S1，则该元素基态原子的电子排布式为         ；元素符号为      ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是           ,氢化物的电子式为            。

26．（5分）现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：

 A.干冰  B.金刚石  C. 氩  D.晶体硅 E.过氧化钠  F.二氧化硅G. 氯化铵

（1）由极性键形成的原子晶体是　 　           。

（2）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是         　　 。

（3）由原子构成的分子晶体是　　                     　 。

（4）含有非极性键的离子化合物是　                 　　 。

（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是         　　 。

27．（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素M的价电子排布图                  。

（2）F的氢化物易溶于水的原因                                     

（3）D和E的电负性的大小：        ＞       （用元素符号表示）

（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有    个σ键，   个π键。

（5）在基态N中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为____________。

（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

28.（12分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子（如图1）：回答下列问题：[（1）W原子的核外电子排布式为           ，配位原子的杂化类型为       ，该配离子中不含有的化学键类型有         。（填字母）

 a．配位键   b．极性键    c．离子键    d．非极性键

（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是          （用元素符号表示）。

（3）Z元素在周期表中的位置为       ，Z元素氢化物的空间构型是         ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                                   

（4）确定V元素的科学方法是        

A．红外光谱      B．质谱       C．原子光谱     D．核磁共振谱

（5）X的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是__________________，请用原子结构的知识解释发光的原因：______________________          ____。

（6）与Y元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与X元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。

29.（11分）某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用。

（1）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的____(填选项字母)之间。

A.②与③　　　　 B.①与②　　　　 C.③与④

（2）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

(3)现有下列A、B、C三种常用化学仪器，请回答下列

有关问题：

①三种化学仪器中标有“0”刻度的为  _____(填名称)。

②三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为______(填字母代号)。

③用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若y>n>x，则所用量器是__  _(填名称)。

（4）化学课外活动小组设计了如图2所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。

①实验前要检验装置Ⅰ的气密性，写出操作法                                  ；

②利用装置Ⅱ可直接收集CO2，进气口为_ __。

③图2三个装置可组成实验室制取NH3，利用装

置Ⅲ吸收NH3时会发生倒吸，可向水中再加入

一种液体可防止倒吸的发生，该液体为        （填化学式）。

30．(10分)（1）芦笋中的天冬酰胺(结构如图3)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。天冬酰胺所含元素中，__   _(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多,碳原子的杂化轨道类型有______种。

（2）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式， 

晶胞分别如图4所示。体心立方晶胞和面心

立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为

_________。

（3）六氰合亚铁离子【Fe(CN)6】4-中Ó键有     个，配体CN-中C原子的杂化轨道类型是____，写出一种与CN‑互为等电子体的单质分子的结构式______；

（4）磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。某磷青铜晶胞结构如图5所示。则其化学式为　　　　　。 

     该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有　　  个。 

     若晶体密度为8.82 g·cm-3，最近的Cu原子核间距为

　　   　pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏

加德罗常数的值)。

高二年级期末化学模块测试卷

Ⅰ卷(选择题共48分)

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）

第Ⅱ卷 （非选择题共 52 分）

二、填空题（共6题）

25．（4分）1S22S22P33S23P5              Cl   HClO4         

26．（5分）（1）F  （2）A   （3）C   （4）E    （5）G

27．（10分）（1）

（2）HF与水分子间可形成氢键；HF和H2O都是极性分子，相似相溶

（3）O＞N      （4）2      2     （5）4S   16       (6)非极性

28.（12分）（1）1S22S22P33S23P63d104S1         SP3       c        （2）Mg>Al>Na

（3）第二周期、第ⅤA族     三角锥形    NH3分子间存在氢键     （4）C

（5）黄色   激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以光的形式释放能量

（6）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O

29.（11分）（1）C   （2）10.0    C

(3)  ① 酸式滴定管       ②BC     ③量筒 

（4）①先关闭活塞a，再由分液漏斗内向b中滴水，一段时间后若水不能滴下，证明装置气密性好。

②d         ③ CCl4

30．(10分)（1）氮    2          （2）11:2      （3）12    SP       

（4）SnCu3P    12