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2017-2018学年新疆生产建设兵团第二中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）
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2017-2018学年新疆生产建设兵团第二中学高二下学期期末考试化学试题
说明：本试题满分100分,考试时间100分钟。
可能用到的原子量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Al: 27 S: 32 Fe:56 Zn :65
Se: 79 Ba: 137
第I卷（选择题）
一、选择题：（本题共24小题，每小题只有一个答案，每题2分，共48分。）
1．我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是( )
A．iPhone 8手机电池放电 B．铁制品的镀铜过程
C．爆竹爆炸 D．利用焰色反应检验K＋
2．下列有关物质分类或归类中，正确的是 ( )
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．①③ B．②③ C．③④ D．④
3．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是 ( )
A．SO2、NO2和CO2都是污染性气体
B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物
C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化
D．Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质
4．下列有关化学用语正确的是 ( )
A．NaOH的电子式：
B．I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为＋1、＋5
C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为
D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
5．下列说法正确的是 （ ）
A．发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘
C．日常生活中常用75%的乙醇溶液来杀菌消毒
D．医院中常用碳酸钡作为内脏造影剂
6．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地
分散到蒸馏水中，所形成的物质 ( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
7．关于Na2O2的叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2NA
B．0.2mol Na与O2在一定条件下反应转移的电子数为0.2NA
C．质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为 NA
D．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子
8．配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 ( )
A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
9．下列叙述正确的是 （ ）
A．在氧化还原反应中，还原剂和氧化剂一定是不同物质
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质[
10．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形
管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( )
A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．钾
11．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；
Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种元素的离子被还原成0价时表现的氧化性强弱顺序正确的是 ( )
A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋ B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋
C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
12．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 ( )
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
13．两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2＋SO2===NO＋SO3，在体积
为V L的密闭容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数比为 ( )
A．3∶10 B．16∶3 C．3∶16 D．5∶16
14．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH、Cl－、I－
B．常温下，pH＝1的溶液：Fe3＋、Na＋、NO、SO
C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO
D．含0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K＋、Ca2＋、NO、OH－
15．下列各反应对应的离子方程式正确的是 ( )
A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1稀盐酸：
OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O
C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：
Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O
16．下列各组物质，不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是 ( )
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
17． 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，
其主要反应为 (1) 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2===8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
(2) 2Na2CrO4＋H2SO4===Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O ，下列说法正确的是 ( )
A．反应(1)和(2)均为氧化还原反应 B．反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D．反应(1)中每生成1 mol Na2CrO4时电子转移3 mol
18．如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
19．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，
则原硫酸的物质的量浓度为 ( )
A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1
20．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向
M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，
且(2)(3)(4)图中分别有OAAB，则下列分析与判断不正确的是 ( )
A．M中只有一种溶质的有(1)和(3) B．M中有两种溶质的有(2)和(4)
C．(2)图显示M中c(NaHCO3)
的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO
B．b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－
D．d点对应的溶液中：F－、NO、Fe2＋、Ag＋
22．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是 ( )
选项
甲
乙
[来源:]
A
AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3
NaOH[]
B
Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4
Ba(OH)2
C
NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl
NaOH
D
NaAlO2、氨水、NaOH
H2SO4
23．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，
加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述
滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )
A．至少存在5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
24．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14
的溶液(忽略NaAlO2的水解），然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀
的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是 ( )
A．原合金质量为0.92 g B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)
C．图中m的值为1.56 D．图中V2的值为60
第II卷（简答题，共52分）
25. （10分）在酸性介质中，往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：
2Mn2+ + 5S2O82- + 8H20 == 2MnO4- + 10SO42- + 16H+
(1)用单线桥表示上述方程式电子转移方向和数目： 。
(2) 该反应中还原剂为： 。
(3) 该反应常用于检验Mn2+的存在，其现象是： 。
（4）若反应中有0.1mol的还原剂参加反应，则转移的电子数目为 NA ,消耗氧化剂的物
质的量为 Mol.
26．（12分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、
磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。
(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是__________________________________________________。
(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是__________________________________________________。
(5)沉淀C的化学式是________。
(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________________。
27．（11分）某研究小组同学在实验室用卤块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如图1所示：
图1
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图2所示。
图2
③形成氢氧化物沉淀时，不同离子对应溶液的pH如下：Fe2＋开始沉淀的pH为5.8，完全沉淀的pH为8.8；Fe3＋开始沉淀的pH为1.1，完全沉淀的pH为3.2；Mg2＋开始沉淀的pH为8.2，完全沉淀的pH为11。
④可选用的试剂：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。
(1)步骤X包含的操作为 、 ________、 ________、过滤洗涤并干燥。
(2)加入BaCl2溶液沉淀后需经过两步实验步骤才进行下步反应，请写出这两步实验步骤：
①________________________________________________________________________；
② _______________________________________________________________________；
(3)加入NaClO3饱和溶液发生反应的化学方程式为_______________________________。
(4)将Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式______________。
28. (9分)绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．某化学兴趣小组同学采用以下方法测
定某绿矾样品纯度。 实验步骤如下：
a．称取2．850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。
（1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（2）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）
（3）判断此滴定实验达到终点的方法是 。
（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe2+的离子反应方程式： 。
（5）计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （结果保留3位有效数字）
29． (10分)
某绿色农药结构简式为，回答下列问题。
(1)N元素的基态原子核外有_____种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是(按由大到小顺序排列)__________________（用元素符号回答，下同），基态硒原子的价层电子排布式为________________________。
(2)该物质中杂化轨道类型为sp2的原子有__________， (3)碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。与CH4互为等电子体的一种微粒是______。
(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒的配位数为_______，若晶胞边长为d pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则硒化锌的密度为____________。
兵团二中2019届高二期末考试化学试题
参考答案：
一、选择题：（本题共24小题，每小题只有一个答案，每题2分，共48分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
C
C
D
C
B
B
A
D
B
A
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
C
B
A
C
B
D
B
C
C
C
B
C
25. （10分）
答案：（1）
（2）MnSO4 （3）溶液变为紫红色 （4）0.5 ; 0.25 (每空2分）
26．（12分）(每空2分）
(1)CO2 (2)钠、硅 (3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (5)Mg(OH)2 (6)Mg3Al(OH)7CO3
27．（10分）（第一问每空1分，其余每空2分）
(1)蒸发结晶 趁热过滤 冷却结晶
(2)①向溶液中加入稍过量双氧水，充分反应 ②向溶液中加入氧化镁调节pH为3.2～8.2.
(3)MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓ (4)ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
28.（9分）
（1）偏低 （1分,其余每空2分） (2) 酸式滴定管
（3）滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色；
（4）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （5）0.975或97.5% (每空2分）
29． (10分)
答案：（1） 7 （1分） F>N>O (2分） 4S24P4 (1分）
(2)N、C （2分） （3）NH4+ (1分）
（4）4 （1分） （2分）
说明：本试题满分100分,考试时间100分钟。
可能用到的原子量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Al: 27 S: 32 Fe:56 Zn :65
Se: 79 Ba: 137
第I卷（选择题）
一、选择题：（本题共24小题，每小题只有一个答案，每题2分，共48分。）
1．我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是( )
A．iPhone 8手机电池放电 B．铁制品的镀铜过程
C．爆竹爆炸 D．利用焰色反应检验K＋
2．下列有关物质分类或归类中，正确的是 ( )
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．①③ B．②③ C．③④ D．④
3．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是 ( )
A．SO2、NO2和CO2都是污染性气体
B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物
C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化
D．Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质
4．下列有关化学用语正确的是 ( )
A．NaOH的电子式：
B．I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为＋1、＋5
C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为
D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
5．下列说法正确的是 （ ）
A．发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘
C．日常生活中常用75%的乙醇溶液来杀菌消毒
D．医院中常用碳酸钡作为内脏造影剂
6．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地
分散到蒸馏水中，所形成的物质 ( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
7．关于Na2O2的叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2NA
B．0.2mol Na与O2在一定条件下反应转移的电子数为0.2NA
C．质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为 NA
D．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子
8．配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 ( )
A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
9．下列叙述正确的是 （ ）
A．在氧化还原反应中，还原剂和氧化剂一定是不同物质
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质[
10．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形
管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( )
A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．钾
11．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；
Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种元素的离子被还原成0价时表现的氧化性强弱顺序正确的是 ( )
A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋ B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋
C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
12．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 ( )
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
13．两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2＋SO2===NO＋SO3，在体积
为V L的密闭容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数比为 ( )
A．3∶10 B．16∶3 C．3∶16 D．5∶16
14．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH、Cl－、I－
B．常温下，pH＝1的溶液：Fe3＋、Na＋、NO、SO
C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO
D．含0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K＋、Ca2＋、NO、OH－
15．下列各反应对应的离子方程式正确的是 ( )
A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1稀盐酸：
OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O
C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：
Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O
16．下列各组物质，不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是 ( )
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
17． 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，
其主要反应为 (1) 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2===8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
(2) 2Na2CrO4＋H2SO4===Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O ，下列说法正确的是 ( )
A．反应(1)和(2)均为氧化还原反应 B．反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D．反应(1)中每生成1 mol Na2CrO4时电子转移3 mol
18．如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
19．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，
则原硫酸的物质的量浓度为 ( )
A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1
20．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向
M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，
且(2)(3)(4)图中分别有OA
A．M中只有一种溶质的有(1)和(3) B．M中有两种溶质的有(2)和(4)
C．(2)图显示M中c(NaHCO3)
的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO
B．b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－
D．d点对应的溶液中：F－、NO、Fe2＋、Ag＋
22．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是 ( )
选项
甲
乙
[来源:]
A
AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3
NaOH[]
B
Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4
Ba(OH)2
C
NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl
NaOH
D
NaAlO2、氨水、NaOH
H2SO4
23．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，
加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述
滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )
A．至少存在5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
24．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14
的溶液(忽略NaAlO2的水解），然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀
的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是 ( )
A．原合金质量为0.92 g B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)
C．图中m的值为1.56 D．图中V2的值为60
第II卷（简答题，共52分）
25. （10分）在酸性介质中，往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：
2Mn2+ + 5S2O82- + 8H20 == 2MnO4- + 10SO42- + 16H+
(1)用单线桥表示上述方程式电子转移方向和数目： 。
(2) 该反应中还原剂为： 。
(3) 该反应常用于检验Mn2+的存在，其现象是： 。
（4）若反应中有0.1mol的还原剂参加反应，则转移的电子数目为 NA ,消耗氧化剂的物
质的量为 Mol.
26．（12分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、
磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。
(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是__________________________________________________。
(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是__________________________________________________。
(5)沉淀C的化学式是________。
(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________________。
27．（11分）某研究小组同学在实验室用卤块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如图1所示：
图1
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图2所示。
图2
③形成氢氧化物沉淀时，不同离子对应溶液的pH如下：Fe2＋开始沉淀的pH为5.8，完全沉淀的pH为8.8；Fe3＋开始沉淀的pH为1.1，完全沉淀的pH为3.2；Mg2＋开始沉淀的pH为8.2，完全沉淀的pH为11。
④可选用的试剂：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。
(1)步骤X包含的操作为 、 ________、 ________、过滤洗涤并干燥。
(2)加入BaCl2溶液沉淀后需经过两步实验步骤才进行下步反应，请写出这两步实验步骤：
①________________________________________________________________________；
② _______________________________________________________________________；
(3)加入NaClO3饱和溶液发生反应的化学方程式为_______________________________。
(4)将Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式______________。
28. (9分)绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．某化学兴趣小组同学采用以下方法测
定某绿矾样品纯度。 实验步骤如下：
a．称取2．850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。
（1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（2）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）
（3）判断此滴定实验达到终点的方法是 。
（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe2+的离子反应方程式： 。
（5）计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （结果保留3位有效数字）
29． (10分)
某绿色农药结构简式为，回答下列问题。
(1)N元素的基态原子核外有_____种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是(按由大到小顺序排列)__________________（用元素符号回答，下同），基态硒原子的价层电子排布式为________________________。
(2)该物质中杂化轨道类型为sp2的原子有__________， (3)碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。与CH4互为等电子体的一种微粒是______。
(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒的配位数为_______，若晶胞边长为d pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则硒化锌的密度为____________。
兵团二中2019届高二期末考试化学试题
参考答案：
一、选择题：（本题共24小题，每小题只有一个答案，每题2分，共48分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
C
C
D
C
B
B
A
D
B
A
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
C
B
A
C
B
D
B
C
C
C
B
C
25. （10分）
答案：（1）
（2）MnSO4 （3）溶液变为紫红色 （4）0.5 ; 0.25 (每空2分）
26．（12分）(每空2分）
(1)CO2 (2)钠、硅 (3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (5)Mg(OH)2 (6)Mg3Al(OH)7CO3
27．（10分）（第一问每空1分，其余每空2分）
(1)蒸发结晶 趁热过滤 冷却结晶
(2)①向溶液中加入稍过量双氧水，充分反应 ②向溶液中加入氧化镁调节pH为3.2～8.2.
(3)MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓ (4)ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
28.（9分）
（1）偏低 （1分,其余每空2分） (2) 酸式滴定管
（3）滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色；
（4）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （5）0.975或97.5% (每空2分）
29． (10分)
答案：（1） 7 （1分） F>N>O (2分） 4S24P4 (1分）
(2)N、C （2分） （3）NH4+ (1分）
（4）4 （1分） （2分）
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