2018-2019学年甘肃省天水市清水县第六中学高二上学期期末考试化学试题 word版

清水六中2018—2019学年度第一学期期末考试试题

高二化学（理科）  化学反应原理

可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24  Al:27  Fe:56 K:39  Cu:64  Ag:108 C:12   O:16   S:32   Cl:35.5  Br:80

一、选择题（本题共25小题，其中1—15小题每题2分，16—25小题每题2.5分，共55分，每小题只有一个选项最符合题意）

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（    ）

  ①天然气      ②太阳能        ③风能      ④石油 

⑤煤          ⑥生物质能      ⑦核能      ⑧氢能  　

A．①②③④                    B．②③⑥⑧

C．①②⑤⑥⑦⑧                D．③④⑤⑥⑦⑧

2、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（    ）

A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同

B．废旧电池需要回收的主要目的是为了回收金属锌

C．海轮吃水线以下用镶嵌锌块的方式防止船体钢铁生锈的原理是外接电流的阴极保护法

D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应

3、下列溶液中， 常温下pH小于7的是（    ）

A．NaHCO3溶液    B．NaCl溶液    C．Na2SO4溶液    D．NH4Cl溶液

4、下列描述中，不符合生产实际的是（    ）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极      

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极    

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

5、决定化学反应速率的主要因素是（    ）

A．反应物的浓度        B．温度        C．使用催化剂        D．反应物的性质

6、常温下由水电离出c（H+）为10-13 mol/L的某无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（ 　）

A．K＋、Na＋、NO3－、SO42-             B．K＋、Na＋、Cl－、CO32-

C．Mg2+、K＋、NO3－、Cl－                     D．Fe2+、NO3－、SO42-、NH4＋

7、下列说法中，正确的是（    ） 

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物分子中的键能和大于反应物分子中的键能和时，反应吸热，ΔH＞0

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

8、下列说法正确的是（    ）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．氨气是弱电解质，铜是强电解质

C．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

9、常温下，0.01mol/L的一元碱溶液的pH为（    ）

  A．≥2           B．12          C．≤12           D．无法确定

10、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(　　)

11、已知：25℃时，水的离子积常数KW=1×10－14；100℃时，KW=10－12，则（    ）

A．水的电离过程是吸热的过程       B．100℃时，纯水的pH=6，呈酸性

C．在任何条件下，纯水的pH=7      D．水的电离程度：25℃>100℃

12、将纯锌片和纯铜片分别按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 (    )

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

13、物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ三种盐溶液pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）

A．HX、HZ、HY             B．HZ、HY、HX   

C．HX、HY、HZ             D．HY、HZ、HX

14、化学反应2A（g）＋3B（s）2C（g）＋2D（g），下列不同的情况下测得的不同物质的反应速率中，表示该化学反应的反应速率最快的是（    ）

A．υ(A)＝0.2mol(L·min)      B．υ(B)＝0.45 mol(L·s)

C．υ(C)＝0.40 mol(L·min)     D．υ(D)＝0.35 mol(L·min)

15、已知：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是（    ）

A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)         ΔH=−890.3 kJ

B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)         ΔH=+890.3 kJ·mol−1

C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)         ΔH=−890.3 kJ·mol−1

D．H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)                 ΔH=−285.8 kJ·mol−1

16、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（    ）

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C．电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

17、反应A(g)+3B(g)2C(g)( ΔH<0)，达平衡后，降低体系的温度，下列叙述中正确的是(    )

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

18、已知 1mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：

P4(白、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH = - a kJ/mol（a > 0）；

4P(红、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH = - b kJ/mol（b> 0）。则a 和 b 的关系为（    ）

A．a < b      B．a = b      C．a > b       D ．无法确定

19、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为60%的硫酸，电池工作时的总反应为2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4，下列结论正确的是（    ）

A．电池充电时Pb极接电源负极，电极上发生氧化反应

B．电池充电时溶液的pH值不断减小

C．电池放电时电解质溶液密度不变  

D．电池放电时SO42-向PbO2极移动

20、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（    ）

A．体系的体积不再发生变化

B．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

C．v正(CO)＝v逆(H2O)  

D．生成n mol CO的同时消耗n mol H2O

21、有一化学平衡：mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)，如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是（    ）

A．正反应是放热反应，m+n>p+q   

B．正反应是放热反应，m+n<p+q

C．正反应是吸热反应，m+n<p+q   

D．正反应是吸热反应，m+n>p+q

22、0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是 （    ）                           

A．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH- )＞c( H+ )          B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH- )

C．c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl-) + c(OH- )          D．c(NH4+) + c( NH3 · H2O ) = c(Cl-)

23、某反应由AB、BC两步反应构成，反应的能量变化曲线如图所示，E1、E2、E3、E4表示活化能，下列有关该反应的ΔH的计算正确的是（    ）

A．ΔH=(E1+E2)-(E4+E3)

B．ΔH=(E4+E3)-(E1+E2)

C．ΔH=(E1+E2+E3)-E4

D．ΔH=(E1+E3)-(E2+E4)

24、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（   ）

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

25、如图所示为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(    )

A．a电极发生氧化反应

B．b电极的电极反应为：4OH -- 4e- = 2H2O + O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

二、实验题（每空2分，共12分）

26、（12分）某课外兴趣小组用0.1000 mol·L−1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。

A．                                       。

B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。

C．用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。

D．用酸式滴定管取稀盐酸 25 mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。

E．碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

G．另取锥形瓶，再重复操作一次。

（1）定滴管在使用前需进行的操作A是                                            。

（2）滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管  B．碱式滴定管   C．量筒    D．锥形瓶 

E．铁架台   F．滴定管夹   G．烧杯  H．白纸

（3）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为________________________________。

（4）该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如右图所示，则本次滴入的盐酸体积为             mL。

（5）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如下表：  

依据上表数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为_______________。

（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未润洗就直接注入待测液HCl溶液

B．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取NaOH标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

三、填空题（本题共3小题，共33分）

27、（10分）水溶液中的离子反应在许多领域都有广泛的应用，请回答下列问题。

（1）在配制氯化铁溶液时，常常会出现浑浊，可以加入少量的__________防止上述问题。

（2）明矾具有净水的作用，原因是：___________________________（用离子方程式表示）。

（3）将25 ℃时pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a∶b=______________。

（4）加热蒸干AlCl3溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是______________

（5）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10−38，要使溶液中的M3+降至10−5mol/L，则应调节溶液pH=________。

28、（11分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH1＝－99 kJ·mol−1

②．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH2＝－58 kJ·mol−1

③．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  ΔH3

（1）ΔH3＝                          kJ·mol−1

（2）反应②的平衡常数的表达式为                                           。

（3）反应③的化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

则该反应正向为          反应（填“放热”或“吸热”），830℃时，某时刻测得体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)和H2O(g)的浓度分别为0.3 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L和0.15mol/L，则该反应的v正     v逆 (填”＞”、“=“或”＜”)。

（4）某温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中，反应②经2分钟达到平衡状态，若CO2转化率为50%，此时容器内的压强与起始压强之比为________；用H2表示的反应速率为______。

29、（12分）下图Ⅱ装置中，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为下图Ⅰ中氢氧燃料电池的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

（1）B极是氢氧燃料的     极，A极上的电极方程式为                               。

（2）一段时间后，丁中X极附近的颜色              ，这表明氢氧化铁胶粒带正电，在电场作用下向Y极定向移动。

（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为              ，此时甲池中总的离子方程式为                                       。

（4）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是      （填“银片”或“铜片”），电镀液是       溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为100mL），丙中镀件上析出银的质量为        。

清水六中2018—2019学年度第一学期期末考试参考答案

高二化学（理科）  化学反应原理

一、选择题（本题共25小题，其中1—15小题每题2分，16—25小题每题2.5分，共55分，每小题只有一个选项最符合题意）

1—5：BDDAD         6—10：ACCCC         11—15：ACCCD 

16—20：CCCBD       21—25：DADCB

二、实验题（每空2分，共12分）

26、（1）检查滴定管是否漏水        （2）ABD

（3）当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色（或半分钟内溶液颜色不再变化）

（4）26.10mL—26.12 mL     （5）0.1040mol/L    （6）AD

三、填空题（本题共3小题，共33分）

27、（每空2分，共10分）

（1）稀盐酸    （2）Al3＋+3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

（3）10:1      （4）Al2O3       （5）3

28、（11分）

（1）+41  ……………………（2分） 

（2）K=c(CH3OH)·c(H2O)/ c(CO2)·c3(H2)  ………………（2分）

（3）吸热   ……（1分）         =    ………（2分）

（4）3:4    ……（2分）        0.75mol/(L·min)   ………（2分）

29、（12分）

（1）负        ……（1分）    O2＋4e－＋4H＋=2H2O  ………（2分）

（2）逐渐变浅  ……（1分）

（3）1:2:2:2   ……（2分）   2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑+4H+  …（2分）

（4）铜片   …（1分）   AgNO3   …（1分）    1.08g  …（2分）