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2018-2019学年甘肃省兰州第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版
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兰州一中2018-2019-1学期高二年级期末考试试题
化 学
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，P—31，S—32，K—39。
第I卷（单选题，每题2分，共50分）
1．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法，不正确的是（ ）
A． 利用生物质能就是间接利用太阳能 B． 生物质能是可再生的能源
C． 生物质能是解决农村能源的重要途径 D． 生物质能的缺点是严重污染环境
2．化学己渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（ ）
A． 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
B． 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C． 明矾KAl(SO4)2•12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
D． 处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3
3．下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A． 经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全
B． 实验室可以用饱和食盐水收集氯气
C． 合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，应采取升高温度的措施
D． 对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深
4．下列有关说法正确的是（ ）
A． 在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小
B． Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH > 0
C． 用碱式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液
D． 室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH = 3
5．下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是（ ）
A． 将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液
B． 将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液
C． 将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)
D． 将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(SO4)3溶液中，再加入过量NaOH溶液
6．N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意如图，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）
A． 使用催化剂，合成氨反应的ΔH减少
B． 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
C． 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D． 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
7．下述实验不能达到预期实验目的的是（ ）
序号
实验内容
实验目的
A．
将2.5 g CuSO4•5H2O溶解在97.5 g 水中
配制质量分数为1.6 %的CuSO4溶液
B．
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C．
向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀
D．
分别向2支试管中加入5 mL 4%、5 mL 12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2 mol•L-1 FeCl3溶液
研究浓度对反应速率的影响
8．已知NH4Cl浓度小于0.1 mol/L时，溶液pH > 5.1现用0.1 mol/L HCl溶液来滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积( )
A．= 10 mL B．= 5 mL C．> 5 mL D．< 5 mL
9．为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HC1 ②适量的NH4NO3 ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①②③④
10．已知常温下，HCOOH（甲酸）比NH3•H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是( )
A． 滴加过程中水的电离程度始终增大
B． 当加入10 mL NH3•H2O时，c(NH4+) > c(HCOO-)
C． 当两者恰好中和时，溶液pH = 7
D． 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变
11．下列比较中，正确的是（ ）
A． 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B． 0.2 mol•L-1 NH4Cl和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+) > c(Cl-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C． 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)
D． 同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：① > ② > ③ > ④
12．室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )
A． a点由水电离出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L
B． b点：c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
C． c点：盐酸与氨水恰好完全反应
D． d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
13．pH = 2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A． A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B． 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C． a = 5时，A是强酸，B是弱酸
D． 若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B
14．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A． 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-)
B． NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) = c(OH-)
C． 室温下，由pH = 1的CH3COOH溶液与pH = 13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)
D． 常温下，在pH = 8的NaA溶液中：c(Na+) - c(A-) = 9.9 × 10-7 mol/L
15．在一定温度下，将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中，发生反应
2X(g) + Y(g) ⇌ 2Z(g) ΔH < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是( )
A． 该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/mol
B． 反应前2 min的平均速率v(Z) = 4.0 × 10-3 mol/(L•min)
C． 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)
D． 其他条件不变，再充入0.1 mo1 X，新平衡时X的转化率将增大
16．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则( )
A． 电极Ⅰ发生还原反应
B． 电极Ⅱ逐渐溶解
C． 电极Ⅲ的电极反应：Cu - 2e- = Cu2+
D． 电子移动方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
17．如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是（ ）
A． 该安装方式的水表更容易被腐蚀
B． 发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表
C． 腐蚀时水表发生的电极反应为：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
D． 腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
18．如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是（ ）
A． 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L（标准状况）
B． NO2转化为N2O4的转化率为20%
C． 容器甲中NO已反应完
D． 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01
19．有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反应后，所需溶液体积是 ( )
A．甲=丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲=乙=丙
20．甲装置中所含的是物质的量之比为1 : 2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如乙所示（不考虑电解产物与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是( )
A． 该混合溶液中的SO42-导致A点溶液的pH小于B点
B． AB段与BC段在阴极上发生的反应相同，即Cu2+ + 2e- = Cu
C． BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2 : 1
D． 在整个电解的过程中会出现少量蓝色的Cu(OH)2沉淀
21．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是( )
①阴极2H+ + 2e- = H2↑，使c(OH-) > c(H+)；②阳极4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑，O2将I- 氧化为I2，I2遇淀粉变蓝；③阳极2I- - 2e- = I2，I2遇淀粉变蓝；④阳极2Cu - 4e- + 4I- = 2CuI + I2，I2遇淀粉变蓝。
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
22．某温度下，Fe(OH)3 (s)、Cu(OH)2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，则下列判断错误的是（ ）
A． Ksp [Fe(OH)3] < Ksp [Cu(OH)2]
B． 加适量浓NH3•H2O可使溶液由a 点变到b点
C． c、d两点代表的溶液中c(H+) 与c(OH-)乘积不相等
D． Fe(OH)3在d点代表的溶液过饱和
23．下列有关说法正确的是（ ）
A． 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+) = 3c(CO32-) + 3c(HCO3-) + 3c(H2CO3)
B． 已知MgCO3的Ksp = 6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+)•c(CO32-) = 6.82×10-6 mol•L-1
C． 将0.2 mol/L的NH3•H2O与0.1 mol/L的HCl溶液等体积混合后PH > 7，则c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+)
D． 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2 : 1
24．室温条件下，用0.100 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定HA和HB两种酸溶液，两种酸溶液的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol•L-1，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A． HA可以是醋酸，HB可以是HCl
B． 浓度相等时，B-的水解程度大于HB的电离程度
C． V(NaOH) = 20.00 mL时，c(Na+) = c(A-) > c(B-)
D． pH = 7时，滴定HB溶液消耗的V(NaOH) > 20.00 mL
25．某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO4•10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是
A． 电解后溶液质量减少(m + 18) g
B． 原溶液中Na2SO4的质量分数为71m161(m+18)
C． 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2
D． 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4•10H2O晶体仍为m g
第II卷（非选择题）
26．(14分)Ⅰ、现有浓度为0.1 mol/L的四种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2 + 3H2O + 2AlO2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-
(1)这四种溶液的pH由小到大的顺序是：______________（填编号）；
(2)在上述四种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是：________（填编号）；
(3)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：________________________________。
Ⅱ、磷能形成多种含氧酸。
(1)一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
(2)亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1 = 1×10-2、K2 = 2.6×10-7。
试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异________________________。
(3)25 ℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_____________________________________。
Ⅲ、(1)某温度（t ℃）时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH = 11。在此温度下，将pH = 2的H2SO4溶液Va L与pH = 12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，则Va : Vb = ______________ 。
(2)在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。
27．某化学学习小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（K1 = 5.4 × 10-2）的反应（此反应为放热反应）进行如下实验：
Ⅰ、探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20 mol•L-1 H2C2O4溶液、0.010 mol•L-1 KMnO4 溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
(1)完成该反应的实验原理：
+ MnO4- + = CO2↑ + Mn2+ + H2O
(2)上述实验①、②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为___________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______________。
Ⅱ、测定H2C2O4•xH2O中x值。已知：M(H2C2O4) = 90 g•mol-1。①称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； ②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； ③用浓度为 0.05 000 mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。
(1)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是________（选填 a、b）。由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为________ mL。
(2)滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。
(3)通过上述数据，求得 x =______________。
(4)下列操作会造成所测x偏大的是____________（填字母）。
A．滴定终点俯视读数
B．锥形瓶用待测溶液润洗
C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
D．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出
28．研究表明：丰富的CO2可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯（C2H4）为例、该过程分两步进行：
第一步：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) ΔH = +41.3 kJ•mol-1
第二步：2CO(g) + 4H2(g) ⇌ C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH = -210.5 kJ•mol-1
①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_____________________________。
②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是___________________（填字母）。
A．减小压强 B．增大H2 浓度 C．加入适当催化剂 D．分离出水蒸气
(2)另一种方法是将CO2和H2在230 ℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2，发生反应：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：
①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。
A．c(H2) : c(CH3OH) = 3 : 1 B．容器内氢气的体积分数不再改变
C．容器内气体的密度不再改变 D．容器内压强不再改变
②上述反应的ΔH__0（填“>”或“ < ”），图中压强p1__p2（填“>”或“<”）。
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，则Q点H2的转化率为____________。
④N点时，该反应的平衡常数K=______（计算结果保留两位小数）。
(3)用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp = 2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4 mol/L的纯碱溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____mol/L。
29．如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为_____（填“正极”或“负极”），通氢气一极的电极反应式为_________________；
(2)铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。
(3)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为______g；
(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O），设计了如下工艺流程：
已知：几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH：
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
9.0
Cu2+
4.7
6.7
①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______（填序号）；
a.氯气 b.过氧化氢 C．酸性高锰酸钾溶液
选择该试剂的原因_____________________________________________________；
②步骤II中试剂B为_________，调节pH的范围是___________；
③步骤III的操作是加热浓缩、_______、___________。
高二期末化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
B
A
A
B
B
C
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
C
D
A
C
A
D
D
C
21
22
23
24
25
C
C
A
C
D
26.(14分)
Ⅰ、 (1)④ < ② < ① < ③ (1分) (2) ①、②(2分) (3)AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓ + CO32- (2分)
Ⅱ、(1)NaH2PO2 (1分) c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+) (1分)
（2）H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用(1分)
（3）F- +H3PO4 =HF+H2PO4- (2分)
Ⅲ、（1）10:1 (2分)
（2）2×10-9/(c-0.02) (2分)
27．（10分）I、 (1) 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O(1分)
(2) 温度(1分) 1.0(1分) t（溶液褪色时间）/s(1分)
II、(1)b(1分) 20.00(1分) (2)滴最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色(1分)
(3)2(1分) (4) AD(2分)
28．(13分）(1)①2CO2+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H= -127.9 kJ/mol (2分) ② B (1分) []
(2)①BD (2分) ② < >（每空1分） ③20.5% (2分) ④1.04 (2分)
(3) 5.6×10-5 (2分)
29．(13分)(1) 正极(1分) H2-2e-+2OH-=2H2O (1分)
(2) 阴极(1分) 2NaCl+2H2O2NaOH+ C12↑+H2↑(1分)
(3) 6.4(1分)
(4)①将Fe2+氧化为Fe3+ (1分) b (1分) 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染(1分)
②CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 (1分) 3.2≤pH<4.7 (2分)
③冷却结晶 (1分) 过滤(1分)
兰州一中2018-2019-1学期高二年级期末考试试题
化 学
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，P—31，S—32，K—39。
第I卷（单选题，每题2分，共50分）
1．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法，不正确的是（ ）
A． 利用生物质能就是间接利用太阳能 B． 生物质能是可再生的能源
C． 生物质能是解决农村能源的重要途径 D． 生物质能的缺点是严重污染环境
2．化学己渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（ ）
A． 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
B． 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C． 明矾KAl(SO4)2•12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
D． 处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3
3．下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A． 经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全
B． 实验室可以用饱和食盐水收集氯气
C． 合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，应采取升高温度的措施
D． 对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深
4．下列有关说法正确的是（ ）
A． 在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小
B． Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH > 0
C． 用碱式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液
D． 室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH = 3
5．下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是（ ）
A． 将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液
B． 将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液
C． 将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)
D． 将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(SO4)3溶液中，再加入过量NaOH溶液
6．N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意如图，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）
A． 使用催化剂，合成氨反应的ΔH减少
B． 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
C． 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D． 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
7．下述实验不能达到预期实验目的的是（ ）
序号
实验内容
实验目的
A．
将2.5 g CuSO4•5H2O溶解在97.5 g 水中
配制质量分数为1.6 %的CuSO4溶液
B．
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C．
向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀
D．
分别向2支试管中加入5 mL 4%、5 mL 12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2 mol•L-1 FeCl3溶液
研究浓度对反应速率的影响
8．已知NH4Cl浓度小于0.1 mol/L时，溶液pH > 5.1现用0.1 mol/L HCl溶液来滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积( )
A．= 10 mL B．= 5 mL C．> 5 mL D．< 5 mL
9．为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HC1 ②适量的NH4NO3 ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①②③④
10．已知常温下，HCOOH（甲酸）比NH3•H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是( )
A． 滴加过程中水的电离程度始终增大
B． 当加入10 mL NH3•H2O时，c(NH4+) > c(HCOO-)
C． 当两者恰好中和时，溶液pH = 7
D． 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变
11．下列比较中，正确的是（ ）
A． 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B． 0.2 mol•L-1 NH4Cl和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+) > c(Cl-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C． 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)
D． 同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：① > ② > ③ > ④
12．室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )
A． a点由水电离出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L
B． b点：c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
C． c点：盐酸与氨水恰好完全反应
D． d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
13．pH = 2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A． A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B． 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C． a = 5时，A是强酸，B是弱酸
D． 若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B
14．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A． 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-)
B． NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) = c(OH-)
C． 室温下，由pH = 1的CH3COOH溶液与pH = 13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)
D． 常温下，在pH = 8的NaA溶液中：c(Na+) - c(A-) = 9.9 × 10-7 mol/L
15．在一定温度下，将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中，发生反应
2X(g) + Y(g) ⇌ 2Z(g) ΔH < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是( )
A． 该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/mol
B． 反应前2 min的平均速率v(Z) = 4.0 × 10-3 mol/(L•min)
C． 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)
D． 其他条件不变，再充入0.1 mo1 X，新平衡时X的转化率将增大
16．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则( )
A． 电极Ⅰ发生还原反应
B． 电极Ⅱ逐渐溶解
C． 电极Ⅲ的电极反应：Cu - 2e- = Cu2+
D． 电子移动方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
17．如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是（ ）
A． 该安装方式的水表更容易被腐蚀
B． 发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表
C． 腐蚀时水表发生的电极反应为：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
D． 腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
18．如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是（ ）
A． 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L（标准状况）
B． NO2转化为N2O4的转化率为20%
C． 容器甲中NO已反应完
D． 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01
19．有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反应后，所需溶液体积是 ( )
A．甲=丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲=乙=丙
20．甲装置中所含的是物质的量之比为1 : 2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如乙所示（不考虑电解产物与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是( )
A． 该混合溶液中的SO42-导致A点溶液的pH小于B点
B． AB段与BC段在阴极上发生的反应相同，即Cu2+ + 2e- = Cu
C． BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2 : 1
D． 在整个电解的过程中会出现少量蓝色的Cu(OH)2沉淀
21．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是( )
①阴极2H+ + 2e- = H2↑，使c(OH-) > c(H+)；②阳极4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑，O2将I- 氧化为I2，I2遇淀粉变蓝；③阳极2I- - 2e- = I2，I2遇淀粉变蓝；④阳极2Cu - 4e- + 4I- = 2CuI + I2，I2遇淀粉变蓝。
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
22．某温度下，Fe(OH)3 (s)、Cu(OH)2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，则下列判断错误的是（ ）
A． Ksp [Fe(OH)3] < Ksp [Cu(OH)2]
B． 加适量浓NH3•H2O可使溶液由a 点变到b点
C． c、d两点代表的溶液中c(H+) 与c(OH-)乘积不相等
D． Fe(OH)3在d点代表的溶液过饱和
23．下列有关说法正确的是（ ）
A． 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+) = 3c(CO32-) + 3c(HCO3-) + 3c(H2CO3)
B． 已知MgCO3的Ksp = 6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+)•c(CO32-) = 6.82×10-6 mol•L-1
C． 将0.2 mol/L的NH3•H2O与0.1 mol/L的HCl溶液等体积混合后PH > 7，则c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+)
D． 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2 : 1
24．室温条件下，用0.100 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定HA和HB两种酸溶液，两种酸溶液的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol•L-1，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A． HA可以是醋酸，HB可以是HCl
B． 浓度相等时，B-的水解程度大于HB的电离程度
C． V(NaOH) = 20.00 mL时，c(Na+) = c(A-) > c(B-)
D． pH = 7时，滴定HB溶液消耗的V(NaOH) > 20.00 mL
25．某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO4•10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是
A． 电解后溶液质量减少(m + 18) g
B． 原溶液中Na2SO4的质量分数为71m161(m+18)
C． 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2
D． 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4•10H2O晶体仍为m g
第II卷（非选择题）
26．(14分)Ⅰ、现有浓度为0.1 mol/L的四种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2 + 3H2O + 2AlO2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-
(1)这四种溶液的pH由小到大的顺序是：______________（填编号）；
(2)在上述四种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是：________（填编号）；
(3)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：________________________________。
Ⅱ、磷能形成多种含氧酸。
(1)一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
(2)亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1 = 1×10-2、K2 = 2.6×10-7。
试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异________________________。
(3)25 ℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_____________________________________。
Ⅲ、(1)某温度（t ℃）时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH = 11。在此温度下，将pH = 2的H2SO4溶液Va L与pH = 12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，则Va : Vb = ______________ 。
(2)在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。
27．某化学学习小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（K1 = 5.4 × 10-2）的反应（此反应为放热反应）进行如下实验：
Ⅰ、探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20 mol•L-1 H2C2O4溶液、0.010 mol•L-1 KMnO4 溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
(1)完成该反应的实验原理：
+ MnO4- + = CO2↑ + Mn2+ + H2O
(2)上述实验①、②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为___________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______________。
Ⅱ、测定H2C2O4•xH2O中x值。已知：M(H2C2O4) = 90 g•mol-1。①称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； ②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； ③用浓度为 0.05 000 mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。
(1)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是________（选填 a、b）。由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为________ mL。
(2)滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。
(3)通过上述数据，求得 x =______________。
(4)下列操作会造成所测x偏大的是____________（填字母）。
A．滴定终点俯视读数
B．锥形瓶用待测溶液润洗
C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
D．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出
28．研究表明：丰富的CO2可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯（C2H4）为例、该过程分两步进行：
第一步：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) ΔH = +41.3 kJ•mol-1
第二步：2CO(g) + 4H2(g) ⇌ C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH = -210.5 kJ•mol-1
①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_____________________________。
②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是___________________（填字母）。
A．减小压强 B．增大H2 浓度 C．加入适当催化剂 D．分离出水蒸气
(2)另一种方法是将CO2和H2在230 ℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2，发生反应：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：
①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。
A．c(H2) : c(CH3OH) = 3 : 1 B．容器内氢气的体积分数不再改变
C．容器内气体的密度不再改变 D．容器内压强不再改变
②上述反应的ΔH__0（填“>”或“ < ”），图中压强p1__p2（填“>”或“<”）。
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，则Q点H2的转化率为____________。
④N点时，该反应的平衡常数K=______（计算结果保留两位小数）。
(3)用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp = 2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4 mol/L的纯碱溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____mol/L。
29．如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为_____（填“正极”或“负极”），通氢气一极的电极反应式为_________________；
(2)铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。
(3)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为______g；
(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O），设计了如下工艺流程：
已知：几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH：
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
9.0
Cu2+
4.7
6.7
①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______（填序号）；
a.氯气 b.过氧化氢 C．酸性高锰酸钾溶液
选择该试剂的原因_____________________________________________________；
②步骤II中试剂B为_________，调节pH的范围是___________；
③步骤III的操作是加热浓缩、_______、___________。
高二期末化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
B
A
A
B
B
C
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
C
D
A
C
A
D
D
C
21
22
23
24
25
C
C
A
C
D
26.(14分)
Ⅰ、 (1)④ < ② < ① < ③ (1分) (2) ①、②(2分) (3)AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓ + CO32- (2分)
Ⅱ、(1)NaH2PO2 (1分) c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+) (1分)
（2）H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用(1分)
（3）F- +H3PO4 =HF+H2PO4- (2分)
Ⅲ、（1）10:1 (2分)
（2）2×10-9/(c-0.02) (2分)
27．（10分）I、 (1) 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O(1分)
(2) 温度(1分) 1.0(1分) t（溶液褪色时间）/s(1分)
II、(1)b(1分) 20.00(1分) (2)滴最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色(1分)
(3)2(1分) (4) AD(2分)
28．(13分）(1)①2CO2+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H= -127.9 kJ/mol (2分) ② B (1分) []
(2)①BD (2分) ② < >（每空1分） ③20.5% (2分) ④1.04 (2分)
(3) 5.6×10-5 (2分)
29．(13分)(1) 正极(1分) H2-2e-+2OH-=2H2O (1分)
(2) 阴极(1分) 2NaCl+2H2O2NaOH+ C12↑+H2↑(1分)
(3) 6.4(1分)
(4)①将Fe2+氧化为Fe3+ (1分) b (1分) 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染(1分)
②CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 (1分) 3.2≤pH<4.7 (2分)
③冷却结晶 (1分) 过滤(1分)
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