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    2018-2019学年甘肃省兰州第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版
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    2018-2019学年甘肃省兰州第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

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    兰州一中2018-2019-1学期高二年级期末考试试题
    化 学
    说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间100分钟。答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。
    可能用到的原子量:H—1,C—12,N—14,O—16,Na—23,Mg—24,P—31,S—32,K—39。

    第I卷(单选题,每题2分,共50分)
    1.“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”,主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法,不正确的是( )
    A. 利用生物质能就是间接利用太阳能 B. 生物质能是可再生的能源
    C. 生物质能是解决农村能源的重要途径 D. 生物质能的缺点是严重污染环境

    2.化学己渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是( )
    A. 在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
    B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
    C. 明矾KAl(SO4)2•12H2O溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒
    D. 处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液,目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3

    3.下列能用勒夏特列原理解释的是( )
    A. 经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全
    B. 实验室可以用饱和食盐水收集氯气
    C. 合成NH3反应为放热反应,为提高NH3的产率,应采取升高温度的措施
    D. 对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深

    4.下列有关说法正确的是( )
    A. 在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体,Na2S的水解程度减小
    B. Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH > 0
    C. 用碱式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液
    D. 室温下,pH分别为2和4的盐酸等体积混合后,溶液pH = 3

    5.下列反应中,第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是( )
    A. 将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中,再滴加H2O2溶液
    B. 将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中,再滴加Na2S溶液
    C. 将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中,再通入过量Cl2(g)
    D. 将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(SO4)3溶液中,再加入过量NaOH溶液

    6.N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意如图,用、、分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是( )

    A. 使用催化剂,合成氨反应的ΔH减少
    B. 在该过程中,N2、H2断键形成N原子和H原子
    C. 在该过程中,N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
    D. 合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

    7.下述实验不能达到预期实验目的的是( )
    序号
    实验内容
    实验目的
    A.
    将2.5 g CuSO4•5H2O溶解在97.5 g 水中
    配制质量分数为1.6 %的CuSO4溶液
    B.
    室温下,用pH试纸测定浓度为0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液的pH
    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    C.
    向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
    说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀
    D.
    分别向2支试管中加入5 mL 4%、5 mL 12%的过氧化氢溶液,再各加入几滴0.2 mol•L-1 FeCl3溶液
    研究浓度对反应速率的影响

    8.已知NH4Cl浓度小于0.1 mol/L时,溶液pH > 5.1现用0.1 mol/L HCl溶液来滴定10 mL 0.05 mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的体积( )
    A.= 10 mL          B.= 5 mL            C.> 5 mL             D.< 5 mL

    9.为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1 : 1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )
    ①适量的HC1 ②适量的NH4NO3 ③适量的氨水 ④适量的NaOH
    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④

    10.已知常温下,HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水,有关叙述正确的是( )
    A. 滴加过程中水的电离程度始终增大
    B. 当加入10 mL NH3•H2O时,c(NH4+) > c(HCOO-)
    C. 当两者恰好中和时,溶液pH = 7
    D. 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变

    11.下列比较中,正确的是( )
    A. 同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
    B. 0.2 mol•L-1 NH4Cl和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后:c(NH4+) > c(Cl-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
    C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)
    D. 同浓度的下列溶液中,①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O;c(NH4+)由大到小的顺序是:① > ② > ③ > ④

    12.室温下,将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )
    A. a点由水电离出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L
    B. b点:c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
    C. c点:盐酸与氨水恰好完全反应
    D. d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

    13.pH = 2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1000 mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )
    A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B. 稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
    C. a = 5时,A是强酸,B是弱酸
    D. 若a小于5,则A、B都是弱酸,且A的酸性弱于B

    14.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
    A. 0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH = 4:c(HA-) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-)
    B. NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3) = c(OH-)
    C. 室温下,由pH = 1的CH3COOH溶液与pH = 13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度大小的顺序为:c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)
    D. 常温下,在pH = 8的NaA溶液中:c(Na+) - c(A-) = 9.9 × 10-7 mol/L

    15.在一定温度下,将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中,发生反应
    2X(g) + Y(g) ⇌ 2Z(g) ΔH < 0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
    t/min
    2
    4
    7
    9
    n(Y)/mol
    0.12
    0.11
    0.10
    0.10
    下列说法正确的是( )
    A. 该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/mol
    B. 反应前2 min的平均速率v(Z) = 4.0 × 10-3 mol/(L•min)
    C. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆) > v(正)
    D. 其他条件不变,再充入0.1 mo1 X,新平衡时X的转化率将增大

    16.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他均为Cu,则( )
    A. 电极Ⅰ发生还原反应
    B. 电极Ⅱ逐渐溶解
    C. 电极Ⅲ的电极反应:Cu - 2e- = Cu2+
    D. 电子移动方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

    17.如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是( )
    A. 该安装方式的水表更容易被腐蚀
    B. 发生腐蚀过程中,电子从接头流向水表
    C. 腐蚀时水表发生的电极反应为:2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
    D. 腐蚀过程还涉及反应:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

    18.如图装置中,容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体。恒温下容器甲中活塞缓慢由D处向左移动,移至C处时容器体积缩至最小,为原体积9/10,干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是( )
    A. 活塞从D处移动到C处的过程中,通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)
    B. NO2转化为N2O4的转化率为20%
    C. 容器甲中NO已反应完
    D. 活塞移至C处后,继续通入a mol CO2,此时活塞恰好回至D处,则a小于0.01

    19.有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水,在乙中通入少量CO2,丙不变,然后用等浓度的H2SO4溶液滴定,用甲基橙作指示剂。完全反应后,所需溶液体积是 ( )
    A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙

    20.甲装置中所含的是物质的量之比为1 : 2的CuSO4和NaCl的混合溶液,电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如乙所示(不考虑电解产物与水的反应)。试分析下列叙述中正确的是( )
    A. 该混合溶液中的SO42-导致A点溶液的pH小于B点
    B. AB段与BC段在阴极上发生的反应相同,即Cu2+ + 2e- = Cu
    C. BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2 : 1
    D. 在整个电解的过程中会出现少量蓝色的Cu(OH)2沉淀

    21.CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,对这些现象的正确解释是( )
    ①阴极2H+ + 2e- = H2↑,使c(OH-) > c(H+);②阳极4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑,O2将I- 氧化为I2,I2遇淀粉变蓝;③阳极2I- - 2e- = I2,I2遇淀粉变蓝;④阳极2Cu - 4e- + 4I- = 2CuI + I2,I2遇淀粉变蓝。
    A.①② B.①③ C.①④ D.③④
    22.某温度下,Fe(OH)3 (s)、Cu(OH)2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液 pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,则下列判断错误的是( )
    A. Ksp [Fe(OH)3] < Ksp [Cu(OH)2]
    B. 加适量浓NH3•H2O可使溶液由a 点变到b点
    C. c、d两点代表的溶液中c(H+) 与c(OH-)乘积不相等
    D. Fe(OH)3在d点代表的溶液过饱和

    23.下列有关说法正确的是( )
    A. 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+) = 3c(CO32-) + 3c(HCO3-) + 3c(H2CO3)
    B. 已知MgCO3的Ksp = 6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+)•c(CO32-) = 6.82×10-6 mol•L-1
    C. 将0.2 mol/L的NH3•H2O与0.1 mol/L的HCl溶液等体积混合后PH > 7,则c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+)
    D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液,阳阴两极产物的物质的量之比为2 : 1

    24.室温条件下,用0.100 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定HA和HB两种酸溶液,两种酸溶液的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 mol•L-1,滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
    A. HA可以是醋酸,HB可以是HCl
    B. 浓度相等时,B-的水解程度大于HB的电离程度
    C. V(NaOH) = 20.00 mL时,c(Na+) = c(A-) > c(B-)
    D. pH = 7时,滴定HB溶液消耗的V(NaOH) > 20.00 mL

    25.某温度时,使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液,当转移2 mol电子时停止电解,析出Na2SO4•10H2O晶体m g,所有数据都在相同温度下测得,下列叙述不正确的是
    A. 电解后溶液质量减少(m + 18) g
    B. 原溶液中Na2SO4的质量分数为71m161(m+18)
    C. 若其他条件不变,将石墨替换为铜电极,则阴极析出1mol H2
    D. 若其他条件不变,将石墨替换为铜电极,则析出Na2SO4•10H2O晶体仍为m g
    第II卷(非选择题)
    26.(14分)Ⅰ、现有浓度为0.1 mol/L的四种电解质溶液①Na2CO3;②NaHCO3;③NaAlO2;④CH3COONa。已知:CO2 + 3H2O + 2AlO2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-
    (1)这四种溶液的pH由小到大的顺序是:______________(填编号);
    (2)在上述四种溶液中分别加入AlCl3溶液,能产生大量无色无味气体的是:________(填编号);
    (3)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能发生反应,写出该反应的离子方程式:________________________________。

    Ⅱ、磷能形成多种含氧酸。
    (1)一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式:_______,该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
    (2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸,25℃时亚磷酸的电离常数为K1 = 1×10-2、K2 = 2.6×10-7。
    试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异________________________。
    (3)25 ℃时,HF的电离常数为K=3.6×10-4;H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_____________________________________。

    Ⅲ、(1)某温度(t ℃)时,测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH = 11。在此温度下,将pH = 2的H2SO4溶液Va L与pH = 12的NaOH溶液Vb L混合,若所得混合液为中性,则Va : Vb = ______________ 。
    (2)在25℃时,将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。

    27.某化学学习小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(K1 = 5.4 × 10-2)的反应(此反应为放热反应)进行如下实验:
    Ⅰ、探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器:0.20 mol•L-1 H2C2O4溶液、0.010 mol•L-1 KMnO4 溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

    (1)完成该反应的实验原理:
    + MnO4- + = CO2↑ + Mn2+ + H2O
    (2)上述实验①、②是探究___________对化学反应速率的影响;若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响,则 a 为___________;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写_______________。

    Ⅱ、测定H2C2O4•xH2O中x值。已知:M(H2C2O4) = 90 g•mol-1。①称取1.260 g 纯草酸晶体,将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液; ②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀 H2SO4; ③用浓度为 0.05 000 mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。
    (1)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下,最合理的是________(选填 a、b)。由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为________ mL。

    (2)滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。
    (3)通过上述数据,求得 x =______________。
    (4)下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。
    A.滴定终点俯视读数
    B.锥形瓶用待测溶液润洗
    C.滴定前有气泡,滴定后没有气泡
    D.配制100 mL待测溶液时,有少量溅出

    28.研究表明:丰富的CO2可以作为新碳源,解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机,同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应,实现CO2的良性循环。
    (1)目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行:
    第一步:CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) ΔH = +41.3 kJ•mol-1
    第二步:2CO(g) + 4H2(g) ⇌ C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH = -210.5 kJ•mol-1
    ①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_____________________________。
    ②一定条件下的密闭容器中,上述反应达到平衡后,要加快反应速率并提高CO2的转化率,可以采取的措施是___________________(填字母)。
    A.减小压强 B.增大H2 浓度 C.加入适当催化剂 D.分离出水蒸气
    (2)另一种方法是将CO2和H2在230 ℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2,发生反应:CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示:
    ①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
    A.c(H2) : c(CH3OH) = 3 : 1 B.容器内氢气的体积分数不再改变
    C.容器内气体的密度不再改变 D.容器内压强不再改变
    ②上述反应的ΔH__0(填“>”或“ < ”),图中压强p1__p2(填“>”或“<”)。
    ③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10,则Q点H2的转化率为____________。
    ④N点时,该反应的平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。
    (3)用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3,其溶度积常数Ksp = 2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4 mol/L的纯碱溶液,将其与等体积的CaCl2溶液混合,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____mol/L。

    29.如图所示,某化学兴趣小组设计了一个燃料电池,并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:

    (1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”),通氢气一极的电极反应式为_________________;
    (2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”),乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。
    (3)若在标准状况下,有1.12 L氧气参加反应,丙装置中阴极增重的质量为______g;
    (4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质,通过电解精制后,为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O),设计了如下工艺流程:

    已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:

    氢氧化物开始沉淀时的pH
    氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    1.9
    3.2
    Fe2+
    7.0
    9.0
    Cu2+
    4.7
    6.7
    ①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________,试剂A应选择______(填序号);
    a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液
    选择该试剂的原因_____________________________________________________;
    ②步骤II中试剂B为_________,调节pH的范围是___________;
    ③步骤III的操作是加热浓缩、_______、___________。
    高二期末化学答案
    1
    2
    3
    4
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    7
    8
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    D
    B
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    A
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    A
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    23
    24
    25





    C
    C
    A
    C
    D





    26.(14分)
    Ⅰ、 (1)④ < ② < ① < ③ (1分) (2) ①、②(2分) (3)AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓ + CO32- (2分)
    Ⅱ、(1)NaH2PO2 (1分) c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+) (1分)
    (2)H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用(1分)
    (3)F- +H3PO4 =HF+H2PO4- (2分)
    Ⅲ、(1)10:1 (2分)
    (2)2×10-9/(c-0.02) (2分)
    27.(10分)I、 (1) 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O(1分)
    (2) 温度(1分) 1.0(1分) t(溶液褪色时间)/s(1分)
    II、(1)b(1分) 20.00(1分) (2)滴最后一滴KMnO4,溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色(1分)
    (3)2(1分) (4) AD(2分)
    28.(13分)(1)①2CO2+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H= -127.9 kJ/mol (2分) ② B (1分) []
    (2)①BD (2分) ② < >(每空1分) ③20.5% (2分) ④1.04 (2分)
    (3) 5.6×10-5 (2分)
    29.(13分)(1) 正极(1分) H2-2e-+2OH-=2H2O (1分)
    (2) 阴极(1分) 2NaCl+2H2O2NaOH+ C12↑+H2↑(1分)
    (3) 6.4(1分)
    (4)①将Fe2+氧化为Fe3+ (1分) b (1分) 过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不引入杂质,不产生污染(1分)
    ②CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 (1分) 3.2≤pH<4.7 (2分)
    ③冷却结晶 (1分) 过滤(1分)

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