2018-2019学年甘肃省武威第十八中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年甘肃省武威第十八中学高二上学期期末考试化学试卷                            

命题人   可能用到的相对原子质量：H-1   Cl-35.5   O-16   Na-23　

一.  选择题：（ 每小题只有一个选项符合题意,共25小题，每小题2分，共5０分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

2．2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（   ）。

A.0.40 mol                B.0.20 mol  

C.小于0.20 mol            D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

3．在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液(　　)

A．呈碱性   B．呈酸性

C．呈中性   D．c(H＋)＝c(OH－)

4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

5．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是(　　)

A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5

B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1

C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13

D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

6．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是     (     )

A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性

B．25℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3

C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强

D．25℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多

7．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(　　)

A．10∶1   B．1∶10

C．1∶100   D．1∶2

8．下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)

A．明矾净水

B．使用热的纯碱溶液去除油污

C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

9．常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是

A．c(NH)＜c(Cl－)

B．c(NH)＝c(Cl－)

C．c(NH)＞c(Cl－)

D．无法确定c(NH)与c(Cl－)的大小

10．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

11．将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃)，可以得到该物质的固体的是(　　)

A．AlCl3   B．NaHCO3

C．MgSO4   D．KMnO4

12．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　　)

A．防止硫酸铁分解　　　　 B．抑制硫酸铁水解

C．促进硫酸铁溶解   D．提高溶液的pH

13．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO

C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、AlO

D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO

14．有关原电池的下列说法中正确的是(　　)

A．在外电路中电子由正极流向负极

B．在原电池中负极发生还原反应

C．阳离子向正极方向移动

D．原电池中正极一定是不活泼金属

15．下列装置中，能构成原电池的是(　　)

16．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速率甲比乙慢

17．下列说法中，不正确的是(　　)

A．化学电池是将化学能转变成电能的装置

B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等

C．化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护

D．废旧电池可以随意丢弃

18．关于铅蓄电池的说法正确的是(　　)

A．在放电时，正极发生的反应是

Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是

PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq)

19．下列关于电解池的叙述中不正确的是(　　)

A．与电源正极相连的是电解池的阴极

B．与电源的负极相连的是电解池的阴极

C．在电解池的阳极发生氧化反应

D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

20．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是(　　)

①将铜片接在电源的正极　②将银片接在电源的正极　③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－===Ag　④在银片上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液　⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液

A．①③⑥   B．②③⑥

C．①④⑤   D．②③④⑥

21.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是   (       )

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

22. 列对熵变的判断中不正确的是(　    )

A．少量的食盐溶解于水中：ΔS>0

B．炭和氧气反应生成CO(g)：ΔS>0

C．气态水变成液态水：ΔS>0

D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0

23.下列能发生水解的粒子是(    　)

A．H　　　　　　　 B．Na＋

C．     D．CH3COO-

24.为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 (      )           

  A．稀释     B．加稀硫酸     C．加NaOH溶液      D．加热

25.在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（      ）

A. AgCl、AgBr、AgI                  B. AgI、AgBr、AgCl 

C. AgBr、AgCl、AgI                  D. 三种沉淀同时析出

二．选择题（共50分）

26.（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是____________________________

(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为

__________________________。

(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________。

27．(12分) (1).向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，①观察到的现象是_______________________，原因是___________________                  

______________________________________ (用离子方程式表示)。

②若微热溶液，观察到的现象是__________________，

原因是__________________________                                    。

( 2 ). 在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）

① 若加入AgNO3固体，c(I-)          。

② 若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)          。

28．（8分）由A、B、C、D四种金属按下表中的装置图进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应式是____________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是____________________。

(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是____________。

29.（10分) 阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电极反应为：

2H2＋4OH－－4e－===4H2O         O2＋2H2O＋4e－===4OH－

(1)在负极发生反应的物质是__________，负极发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)在正极发生反应的物质是________，正极发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。电池总反应是____________。

30. (14分) 某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

（1）.滴定管如右图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。

（2）.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

该实验中用去标准液的体积为________ml。

（3）.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

（4）.滴定过程中，眼睛应注视__________________________________ _    ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是______________________                 ；

若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是                     

                                        。

（5）.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。（小数点后保留两位有效数字）

高二化学试题答案

一.        选择题：（ 每小题只有一个符合题意,共25小题，每小题2分，共50分）

CCABC       CBDBD       CBDCD         CDBAC      CCDBB

二．填空题（共50分）

26.（6分）

(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在

(2)c<a<b　     (3)c　

27.（12分）  

（1）. ① 溶液变红色；　CO＋H2OOH－＋HCO

② 红色加深　；加热，水解程度变大，溶液碱性增强

（2）. ① 减小   ② 不变

28.(8分)

(1)A－2e－===A2＋　  (2)Cu2＋＋2e－===Cu

(3)变大　          (4)D＞A＞B＞C

29.（10分）

(1)H2　；氧化   (2)O2　；还原　；2H2＋O2===2H2O 

30．（14分） 

(1) 乙　   (2)  23.00ml      (3)  D     (4)  锥形瓶内溶液颜色的变化 ;  便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 ；当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色（或不褪色）；       (5). 0.92 mol·L－1