第一章化学反应的热效应期末复习单元检测【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修1

这是一份第一章化学反应的热效应期末复习单元检测【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修1，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

第一章　化学反应的热效应
一、选择题。
1．能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法不利于“开源节流”的是( )。
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
C．开发太阳能、风能、地热能等新能源，减少化石燃料的使用
D．减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生
2．下列反应是吸热反应的是( )。
A．铝粉与氧化铁的反应
B．碳与水蒸气的反应
C．锌片与稀硫酸的反应
D．钠与冷水的反应
3．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )。

A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2
B．由X→Z反应的ΔH＜0
C．由X→Y反应一定需要加热
D．由X→Z反应一定不需要加热
4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )。
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
5．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示（A+B → C+D为反应①，C+D → E+F为反应②，A+B →E+F为总反应），下列说法错误的是( )。

A．反应①是放热反应
B．反应②是放热反应
C．总反应为放热反应
D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
6．油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6(s)＋80O2(g)＝57CO2(g)＋52H2O(l)
已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为( )。
A．3.8×104 kJ·mol－1
B．－3.8×104 kJ·mol－1
C．3.4×104 kJ·mol－1
D．－3.4×104 kJ·mol－1
7．下列变化过程中 ΔH＜0的是( )。
A．电解Al2O3得到Al和O2
B．HCl分解为H2和Cl2
C．镁与稀盐酸反应
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应
8．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热ΔH4等于( )。
A．－417.91 kJ·mol－1 B．－319.68 kJ·mol－1
C．＋546.69 kJ·mol－1 D．－448.46 kJ·mol－1
9．化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是( )。
A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂
C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量
D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成
10．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量，N≡N为942 kJ、O＝O为500 kJ、N—N为154 kJ。则断裂1 mol N—H所需的能量是( )。

A．194 kJ B．391 kJ C．516 kJ D．658 kJ
11．已知丙烷(C3H8)的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧生成1.8 g H2O(l)，则放出的热量约为（ ）
A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1 108 kJ
12．将V1 mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。下列叙述正确的是( )。

A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可转化为热能
C．NaOH溶液中溶质的浓度约为1.0 mol·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
13．已知H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)；ΔH＝－102 kJ/mol，其他相关数据如下表：

H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol分子中的化学键断
裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为( )。
A．404
B．260
C．230
D．200
14．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )。
A．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋725.76 kJ/mol
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 451.52 kJ/mol
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－725.76 kJ/mol
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋1 451.52 kJ/mol
15．已知：
2H＋(aq)＋2OH－(aq)＋Ba2＋(aq)＋(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)
ΔH1＝－1 584.2 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH2＝－55.6 kJ·mol－1
则Ba2＋(aq)＋(aq)＝BaSO4(s)的ΔH等于( )。
A．－1 528.6 kJ·mol－1 B．－1 473 kJ·mol－1
C．＋1 473 kJ·mol－1 D．＋1 528.6 kJ·mol－1
二、填空题。
16．(1)已知：氢气和氧气反应生成1 mol H2O(g)放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________。
(2)若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1，氢气的燃烧热ΔH＝__________kJ·mol－1。
17．(1)下表中的数据表示气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量（即键能）。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·mol－1)
414
489
565
158
根据键能数据计算以下反应的反应热：
CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)　ΔH＝________________。
(2)发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH2＝－484 kJ·mol－1
③N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－534 kJ·mol－1
④H2O(l)＝H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1
写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：
__________________________________________________________。
18．1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________。

19．测定50 mL 0.50 mol·L－1稀硫酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应的反应热的实验装置如图所示。

(1)图中尚缺少的一种仪器是________。
(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。
a．上下 b．左右 c．顺时针 d．逆时针
(3)假设稀硫酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后溶液的比热容c＝4.18 J/( g·℃)。为了计算反应热，某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度t1/ ℃
终止温度t2/ ℃
稀硫酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
请依据上表实验数据，计算中和反应生成1 mol H2O(l)的ΔH＝__________(结果保留一位小数)。若计算结果与理论数据(57.3 kJ·mol－1)有误差，下列选项中可能导致该误差的原因是( )。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸的温度
20．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_____________________。
(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________。
参考答案
一、选择题。
1．B
解析：煤、石油和天然气为化石燃料，不属于“开源节流”。
考查知识点：新能源
2．B
解析：铝粉与氧化铁的反应、锌片与稀硫酸的反应、钠与冷水的反应均为放热反应，碳与水蒸气的反应为吸热反应。
考查知识点：吸热、放热反应
3．B
解析：由X→Y反应的ΔH＝E3－E2，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，但不一定需要加热；由X→Z反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，ΔH＜0，反应放热，也不一定需要加热。
考查知识点：反应热与物质能量关系
4．C
解析：吸热反应是生成物总能量高于反应物总能量，放热反应是生成物总能量低于反应物总能量；吸热反应、放热反应与反应速率无直接关系，只与反应物、生成物能量的相对大小有关，与反应途径、条件无关。
考查知识点：盖斯定律、吸热、放热反应基本概念
5．A
解析：反应①反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，反应②反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，总反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
考查知识点：物质能量变化与反应热的关系
6．D
解析：燃烧热是指101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ，则ΔH＝×1 mol×884 g·mol－1＝－3.4×104 kJ·mol－1。
考查知识点：燃烧热的计算
7．C
解析：ΔH＜0，说明反应放热，只有镁与稀盐酸的反应为放热反应，其他反应则是吸热反应。
考查知识点：吸热反应与放热反应
8．B
解析：ΔH4＝ΔH3＋ΔH1＋ΔH2＝－319.68 kJ·mol－1。
考查知识点：盖斯定律
9．D
解析：化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成，化学键的断裂为吸热过程，化学键的形成为放热过程。
考查知识点：化学键断裂、形成与能量变化的关系
10．B
解析：ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1)＝－[－2 752 kJ·mol－1－(－534 kJ·mol－1)]＝＋2 218 kJ·mol－1，断裂1 mol N—H所需能量＝(2 218 kJ－500 kJ－154 kJ)×＝391 kJ。
考查知识点：盖斯定律、化学键与反应热
11．A
解析：已知C3H8(g)～4H2O(l)，所以生成1.8 H2O(l)水放出的热量＝2 215 kJ·mol－1 ××≈55 kJ。
考查知识点：燃烧热的概念与有关计算
12．B
解析:中和反应为放热反应，化学能转化为热能；放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量,与是否生成水没有关系；从图中可知22 ℃时已经加入5 mL盐酸了，所以环境温度低于22 ℃；加入盐酸30 mL时反应放热最多，此时酸碱正好中和，故c(NaOH)＝1.0 mol·L－1×30 mL/20 mL＝1.5 mol·L－1。
考查知识点：中和反应反应热
13．D
解析：反应物的总能量大量生成物的总能量，正反应为放热反应，ΔH＜0，逆反应吸热，ΔH＞0。ΔH为反应物断键吸收的总能量与生成生成物所释放总能量之差，即：ΔH＝436＋a－369×2＝－102，解得：a＝200，则由此可知D项正确。
考查知识点：化学键的断裂（或形成）与能量的关系
14．B
解析：在25 ℃、101 kPa下，32 g甲醇(即1 mol)燃烧生成CO2和液态水时放热为32×22.68 kJ＝725.76 kJ，则2 mol甲醇燃烧放热1451.52 kJ。
考查知识点：热化学方程式的书写
15．B
解析：根据盖斯定律，Ba2＋(aq)＋(aq)＝BaSO4(s)的ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝
－1 473 kJ·mol－1。
考查知识点：盖斯定律
二、填空题
16．(1)H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
(2)－571.6　－285.8
解析：(1)书写热化学方程式时要标明物质状态：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
(2)1 mol H2O(g)变成1 mol H2O(l)时放热：1 mol×18 g·mol－1×2.444 kJ·g－1＝44 kJ，所以2 mol H2燃烧生成2 mol H2O(l)时，ΔH＝－483.6 kJ·mol－1－88 kJ·mol－1＝－571.6 kJ·mol－1。氢气的燃烧热为1 mol H2燃烧生成1 mol H2O(l)时放出的热量，ΔH＝－＝
－285.8 kJ·mol－1。
考查知识点：燃烧热、热化学方程式的有关计算
17．(1)－1 928 kJ·mol－1
(2)2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 311.7 kJ·mol－1
解析：(1)化学反应中，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，即：ΔH＝
414 kJ·mol－1×4＋158 kJ·mol－1×4－489 kJ·mol－1×4－565 kJ·mol－1×4＝－1 928 kJ·mol－1。
(2)方程式③×2－①－④×4得：2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)，即：ΔH＝2×(－534 kJ·mol－1)－67.7 kJ·mol－1－4×(＋44.0 kJ·mol－1)＝－1 311.7 kJ·mol－1。
考查知识点：反应热的计算、盖斯定律
18．NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1
解析：由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，
ΔH＝E1－E2＝134 kJ·mol－1－368 kJ·mol－1＝－234 kJ·mol－1。
考查知识点：热化学方程式的书写
19．(1)温度计
(2)a
(3)－51.8 kJ·mol－1　acd
解析：实验过程需要测反应前后的温度变化，缺少温度计；为了防止环形玻璃搅拌棒碰撞到温度计，应选择上下搅拌；根据公式Q＝cm(t2－t1)计算反应放出的热量(t2－t1三次的平均值)，最后计算生成1 mol H2O(l)的反应热（ΔH＝－51.8 kJ·mol－1），与理论值相比偏小。实验中硫酸过量，用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数使NaOH的量偏多，导致所测数值偏大，a、c、d选项热量均有损耗，导致所测数值偏小。
考查知识点：中和反应反应热的测量
20．(1)SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1
(2)N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1
解析：(1)2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，1 mol SiH4自燃放出热量＝
1 427.2 kJ，所以热化学方程式为
SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1。
(2)N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH＝(946＋436×3－391×6)kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1。
考查知识点：热化学方程式的书写与计算