2026-2027 学年九年级化学上册同步精品讲义（人教新版）-3.2 原子结构 第2课时（培优讲义）原卷+解析

这是一份初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）原子结构第2课时课时训练，文件包含2026-2027学年九年级化学上册同步精品讲义人教新版-31分子和原子培优专练原卷版docx、2026-2027学年九年级化学上册同步精品讲义人教新版-31分子和原子培优专练解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
课时2 离子 相对原子质量
考点 1 离 子
1.离子的定义
带电的原子(或原子团)叫做离子。
知识拓展：
原子团是由两种或两种以上的原子按照一定的个数比组成的原子集团。一些带电的原子团在很多反应中常作为一个整体参加反应，这样的原子团又叫做根。常见带电的原子团有铵根离子(NH4+)、氢氧根离子(OH-)、硝酸根离子(NO3-)、硫酸根离子(SO42-)和碳酸根离子(CO32-)等。
离子的分类和形成
①形成：原子（原子团）得失电子后形成 。
②分类：
阳离子：带正电荷的原子（或原子团），叫做 。
阴离子：电负电荷的原子（或原子团），叫做 。
3.离子符号
（1）离子的表示方法
在元素符号的右上角标明离子所带的电荷， 在前， 、 号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：Na+、Mg2+、Cl-等。
（2）常用离子符号及名称
（3）离子符号的含义
4.原子、离子的区别与联系
5.离子形成物质的过程
氯化钠的形成过程：钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。具体过程如下：
由此可知氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。离子也是构成物质的粒子。阴、阳离子通过静电作用可直接构成物质。
6.分子、原子、离子均可构成物质
拓展延伸
常见原子团的离子（根基团）
有些离子由多个原子组成，像一个整体一样参加反应，称为原子团离子（或根离子），常见的有：
特别注意：
铵根（NH₄⁺）是唯一的阳离子原子团，其余常见的均为阴离子原子团。
【进阶典例】（25-26八年级下·山东潍坊·期中）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是（ ）
A．氯化钠是由分子构成的B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C．钠离子和氯离子的电子数相等D．反应中Cl生成，化学性质未改变
【拔高典例】（2026·山东德州·一模）如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是
A．粒子②和④都具有稳定结构
B．粒子①易得到电子形成阳离子
C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子
D．粒子④为阳离子
【对点练1】（2026·辽宁铁岭·二模）下列符号表示两个钙离子的是（ ）
A．2CaB．
C．Ca2+D．Ca+
【对点练2】（2026·山西晋城·一模）下列各粒子中，属于阴离子的是（ ）
A．B．
C．D．
考点 2 相对原子质量
1.构成原子的粒子的质量
由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量。
2.相对原子质量
拓展延伸
中国科学院院士 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委员。他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、镝、锌的相对原子质量数据被确认为国际标准。
【进阶典例】（25-26八年级上·山东淄博·期末）关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子质量
B．一个C-12原子的质量是m g，某元素原子的质量是n g，则其相对原子质量为
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则等质量的钠和铝两种金属中，铝所含的原子个数多
【拔高典例】（25-26八年级上·山东泰安·期末）已知一个X原子的质量为，一个碳12原子的质量为，又知X原子中的质子数比中子数少2。
（1）列式求X原子的相对原子质量。（结果保留整数）
（2）X原子的质子数是多少？试推测出该原子的种类。
【对点练1】（25-26八年级上·山东淄博·期末）下列关于相对原子质量的说法中，不正确的是（ ）
A．相对原子质量与原子的实际质量成正比
B．原子质量是相对原子质量的简称，它的单位是1
C．采用不同的相对原子质量基准，会得到不同的相对原子质量
D．相对原子质量的数值约等于质子数加中子数
【对点练2】（25-26八年级上·山东淄博·期末）已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是（ ）
A．B．
C．gD．g
1．（2026·河南周口·三模）构成物质的微观粒子说法错误的是（ ）
A．水由水分子构成B．铁由铁原子构成
C．氯化钠由 构成D．氦气由氦分子构成
2．（2026·江苏扬州·中考真题）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A．氢气B．氯化钠
C．液态氧D．晶体硅
3．（25-26八年级下·山东潍坊·阶段检测）物质都是由微观粒子构成的。下列关于微观粒子的叙述错误的是（ ）
A．氯化钠是由离子构成的
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子得到或失去电子就变成离子
4．（2026·河北邯郸·模拟预测）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，下列说法错误的是（ ）
A．质子数相同B．所带电荷数相同
C．钠原子可以转化为钠离子D．均由原子核和核外电子构成
5．（25-26九年级下·江苏苏州·阶段检测）如图是四种粒子的结构示意图，其中属于稳定结构的原子是（ ）
A．④B．①③
C．②④D．②
6．（2026·四川成都·一模）下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是（ ）
A．分子的质量一定比原子大B．离子一定是带电的粒子
C．原子是不能再分的最小粒子D．氯化钠由氯化钠离子构成
7．（25-26九年级上·云南昆明·期末）钒在新能源领域起着重要作用。钒原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．x的值为11
B．钒原子的质子数为23
C．钒原子在化学反应中易失去电子，形成阴离子
D．钒原子核外有四个电子层
8．（2026·山东菏泽·一模）下图是小明建立的思维导图，下列描述正确的是（ ）
A．X微粒直接构成的物质只能是金属
B．图中的物质可以是纯净物也可以是混合物
C．X得电子形成阳离子
D．X代表原子
9．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）模型是对原型的模拟，构建模型应以客观事实为依据，符合科学原理，通过类比、简化和抽象等方法突出原型的主要特征。下列关于氯化钠形成过程的模型图说法正确的是（ ）
A．X粒子的结构示意图为
B．表示氯原子
C．图中物质只有氯化钠
D．由上图可知分子、原子、离子都可以直接构成物质
10．（25-26九年级上·云南保山·期末）下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．保持水的化学性质的最小粒子是水分子
B．分子可再分，原子不可再分
C．原子得失电子形成离子后，核内质子数发生改变
D．分子由原子构成，所以分子质量一定比原子质量大
11．（25-26九年级上·安徽阜阳·期末）推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是（ ）
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C．同种分子构成的物质属于纯净物，则纯净物是由同种分子构成的
D．化合反应的生成物只有一种，故只有一种物质生成的反应一定是化合反应
12．（2026·广西柳州·二模）如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．该微粒的质子数是12B．该微粒表示的是阴离子
C．该微粒的符号为Mg2+D．该微粒电子层结构属于稳定结构
13．（25-26九年级上·山东济南·期末）如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．氯原子的相对原子质量为17B．②在化学反应中容易得到电子
C．①③属于同种元素D．③④表示的均是阳离子
14．（25-26九年级上·广东湛江·期末）已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为（ ）
A．B．
C．D．
15．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ）
A．23，53B．26，30
C．26，56D．23，46
15．（24-25九年级上·河南信阳·期中）下图是五种微粒结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．①属于相对稳定结构B．②和③都是阴离子
C．④属于阳离子D．④和⑤化学性质相似
16．（25-26九年级上·重庆·期中）某微观粒子的结构示意图为，下列说法正确的是（ ）
A．当时，该微观粒子一定是氯原子
B．当时，该微观粒子一定是氩原子
C．若，该微观粒子带正电荷
D．若，该微观粒子可能是
17．（25-26九年级上·广东广州·阶段检测）已知一个碳-12原子的实际质量为m，某镁原子的相对原子质量为24，则该镁原子的实际质量为（ ）
A．32mB．2m
C．mD．不能确定
1．（2026·山东日照·二模）建立“宏观——微观——符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求答题：
（1）如图为五种粒子的结构示意图。
①A-D四种粒子中，属于同种元素的是______（填序号，下同），具有稳定结构的原子是______。
②若E为某原子得到两个电子形成的离子，则E表示的离子符号为______，其与B粒子构成物质______。
③某离子符号为R2+，其中含有18个电子，R元素的相对原子质量为40，则R原子内的质子数为______，中子数为______。
（2）保持二氧化碳的化学性质的微观粒子是______（填名称）。二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是______。
2．（2026·广东潮州·二模）回答问题
（1）下列物质：①氮气 ②空气 ③二氧化碳 ④矿泉水 ⑤高锰酸钾 ⑥二氧化锰 ⑦食盐 ⑧牛奶，其中属于纯净物的有(均填序号)___________，属于混合物的有___________。
（2）下列5种微粒子，易失电子形成阳离子的是___________(填序号，下同)，易得电子形成阴离子的是___________，已达稳定结构的是___________。
3．（25-26八年级下·山东德州·期末）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）物质、微粒二者之间的关系如下图所示。①应填_________，③应填__________，④为带正电荷的粒子，应填_________。
（2）下图中________（填字母序号）表示氧离子结构示意图，该离子的最外层电子数是___________。
4．有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，C元素的原子得到两个电子以及D元素的原子失去一个电子后所得离子均与氖原子具有相同的电子层结构。请回答下列问题。
（1）写出上述四种元素的符号：A___________；B___________；C___________；D___________。
（2）画出有关粒子结构示意图：B离子___________。
5．（25-26九年级上·陕西汉中·阶段检测）学习化学应学会“见著知微，见微知著”。如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
（1）C粒子是___________(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)，A粒子在参加化学反应时易___________(填“得到”或“失去”)电子。
（2）D为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为___________。
（3）如图是某物质的两种变化的微观示意图。从微观角度回答下列问题：
属于化学变化的是___________(填“变化Ⅰ”或“变化Ⅱ”)，保持水化学性质的最小粒子是___________(填化学式)。
6．（25-26九年级上·山东临沂·期末）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A所示粒子的核电荷数为 _____ 。
（2）写出B所对应的离子符号 ________ 。
（3）C所示粒子在化学反应中容易 _______ （填“得到”或“失去”）电子。
（4）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是 _______ （填序号）
7．（2026·甘肃天水·二模）稀有气体共有7种，它们是氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)、氡气(Rn，放射性)、Og(放射性，人造元素)。其中Og是人工合成的稀有气体，其原子结构示意图如图所示。
（1）Og原子的质子数为______，原子核外有______个电子层，稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是一种______的结构。
（2）根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：
①表示具有稳定结构的有______(填字母，下同)。
②表示阴离子的有_______。
③表示阳离子的有_______。
8．图甲是锂原子的构成示意图。
（1）锂原子核外有___________个电子层，在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子。
（2）画出锂原子的结构示意图：___________。
（3）下列对原子构成的理解错误的是___________(填字母)。
A．原子整体不显电性B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体D．原子质量主要集中在原子核上
（4）根据微观粒子结构示意图的一些共同特征，有人把、、三种微观粒子归为一类。图乙微观粒子中可以归入此类的是___________(填字母)。
9．（25-26八年级上·山东滨州·期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________，图2中________。
（2）图3中，A~D中具有相对稳定结构的微观粒子是________（填序号，下同），在化学反应中易失电子的是________；B和D构成的物质由________构成（填具体微观粒子的符号），若E中，该微观粒子的符号是________。
（3）图2所表示的微粒与图3中____微粒（填序号）的化学性质相似，判断的依据是_____。
10．（25-26九年级上·福建漳州·期中）如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）该粒子核外有___________个电子层，X表示___________，Y表示___________。
（2）若如图表示原子结构示意图，当X=11时，Y=___________。
（3）当X=16时，该粒子带2个单位负电荷，则Y=___________。
（4）当Y=2时，该粒子易___________(“得”或“失”)电子，变成带___________电荷的___________(“阳”或“阴”)离子。
11．（25-26九年级上·广东东莞·期中）微观是我们学习化学最重要的部分，有助于我们从本质上了解化学。
（1）图1是镓(Ga)的原子结构示意图，镓元素在化学反应中容易________(填“失去”或“得到”)电子，形成________(填化学符号)。
（2）图2所示A、B、C、D四种粒子中，属于相对稳定结构的是________(填字母序号，下同)，属于同种元素的是________，与镓原子具有相似的化学性质的是________。
（3）图3表示锂原子与氯原子形成化合物丙的微观过程；写出该过程形成的化合物丙的化学式：________。(图中微粒大小忽略不计)
（4）已知电子层数等于周期数，则镓元素位于第________周期。
12．（2026·广东潮州·一模）MOF被誉为”微观海绵”，是一种由金属离子（如铜离子）与有机配体形成的多孔材料，为吸附和收集提供了巨大的空间。
MOF材料应用广泛：在环境保护方面，可用于捕获二氧化碳，助力减缓温室效应；在能源与净化领域，既能储存氢气，又能去除水中污染物；在水资源获取方面，是沙漠中的”寻水神器”（如图），白天通过阳光照射升温将夜间吸附的水分子释放出来，形成可饮用的淡水，此过程中，MOF材料种类没有发生改变，可重复使用。
尽管前景广阔，MOF要实现大规模生产应用仍面临挑战，主要是部分有机配体和合成过程成本较高。大规模、低成本的绿色合成方法是当前的研究重点。
依据上文，回答问题。
（1）MOF材料由金属离子和 _____________形成。铜离子符号为 _____________。
（2）水蒸气液化过程中，发生了 _____________（填”物理”或”化学”）变化。
（3）MOF材料在环境保护方面，有助于减缓 ___________。MOF材料能储存氢气、去除水中污染物，是因为其具有优良的 _____________性。
（4）MOF材料目前未实现大规模生产应用的主要原因是 ____________。
（5）下列关于MOF材料说法正确的是 。
A．只能在白天收集水分B．收集水分后材料会发生变质
C．可通过阳光照射释放储存的水分D．研究重点是大规模、低成本的绿色合成方法
13．（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）完成下列计算题
（1）天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。已知锆元素的核电荷数为40，锆的相对原子质量为91，1个碳12原子的质量为1.993×10-26kg。求：
①锆原子核内的中子数为______。
②一个锆原子的质量：____________。（列出算式即可）
（2）请分析与计算下列问题：
A．①小红同学用量筒量取液体时，仰视读数为20mL，倒出一部分液体后，俯视读数10mL，则小红同学倒出液体的体积______（填“＞”、“ 电子数
带正电荷 → 阳离子
Na → Na⁺（失去1个电子）
得电子
质子数 < 电子数
带负电荷 → 阴离子
Cl → Cl⁻（得到1个电子）
本质规律：原子变成离子时，原子核（质子数、中子数）不变，改变的只是核外电子总数。
二、离子符号的书写与含义（高频考点）
1. 书写格式（三步法）：
①写元素符号（或原子团符号，如OH、SO₄）。
②在右上角标出电荷数（数字在前，正负号在后）。
③若电荷数为 1 时，数字“1”必须省略。
2. 符号中数字的含义（以 “2Mg²⁺” 为例）：
前面的“2” ：表示 2个 镁离子（微粒个数）。
右上角的“2+” ：表示 1个 镁离子带 2个单位正电荷（电荷数）。
三、原子与离子的区别与联系（对比表格）
对比项
原子
阳离子
阴离子
电性
不带电（中性）
带正电
带负电
质子数与电子数关系
质子数 = 电子数
质子数 > 电子数
质子数 < 电子数
最外层电子数
一般不是稳定结构
是稳定结构（已失电子）
是稳定结构（已得电子）
能否独立存在
能（构成物质）
不能单独存在，需与阴离子共存
不能单独存在，需与阳离子共存
相互转化
失电子 → 阳离子；得电子 → 阴离子
得电子 → 原子
失电子 → 原子
核心判断技巧：看质子数和电子数是否相等。相等是原子，不等是离子；正多负少是阳离子，负多正少是阴离子。
一句话速记口诀
“原子得失变离子，阳正阴负要分清；符号右上标电荷，数字在前号在后。”
粒子种类
质子
中子
电子
质量
1.6726×10-27kg
1.6749×10-27kg
质子质量的
定义
以一种碳原子(碳-12)质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
计算公式
单位
相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位为“ ”,一般不读出也不写出。
近似计算
构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1,与质子、中子相比，电子的质量很小，约为质子质量的 ,可以忽略不计，所以整个原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量的近似值计算公式：相对原子质量≈ + 。
解题点睛
相对原子质量与质子数、中子数的关系（核心考点）
近似公式（必须掌握）：
相对原子质量≈质子数+中子数
原因：质子和中子的相对质量都约等于1，而电子的质量极小（约为质子的 1/18361），可以忽略不计。所以原子的质量几乎全部集中在原子核上。
举例：
钠原子：质子数11，中子数12 → 相对原子质量 ≈ 11 + 12 = 23（与元素周期表中Na的数值一致）。
氧原子：质子数8，中子数8 → 相对原子质量 ≈ 8 + 8 = 16。
特别注意：
这个公式是近似值，因为质子和中子的实际相对质量并不严格等于1（略有小数），但初中阶段按此计算即可。
一句话速记口诀
“相对质量是比值，无单位来要牢记；约等质子加中子，电子太小可抛弃。”
物质
铜
氧化镁
氢气
微观粒子构成（用符号表示）
______
______
______