2026-2027 学年九年级化学上册同步精品讲义（人教新版）-3.2 原子结构 第1课时（培优讲义）原卷+解析

这是一份初中化学原子结构第1课时同步训练题，文件包含2026-2027学年九年级化学上册同步精品讲义人教新版-32原子结构第1课时培优讲义原卷版docx、2026-2027学年九年级化学上册同步精品讲义人教新版-32原子结构第1课时培优讲义解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共40页， 欢迎下载使用。
课时1 原子的构成与电子排布
考点 1 原子的构成
1.原子的构成
原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，原子 ，但原子不是不可分割的实心球体。1897年，英国物理学家汤姆孙发现电子后，人们逐渐认识到原子是可以再分的。如图所示是原子的构成示意图：
拓展延伸：
①原子中， 居于原子中心，体积很 ，但几乎集中了原子的 。
②跟质子、中子相比，核外电子的质量很 ，可以忽略不计，但电子在核外相对较大的 里作高速运动。
③由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量 ，电性相 ，因此整个原子 。
2.构成原子的各粒子间的关系
3.几种原子的构成
由上表可以看出：
（1）原子种类不同，质子数(核电荷数) 。
（2）原子的质子数 其核外电子数。
（3）质子数不一定等于 。
（4）并不是所有的原子中都含有 (如上表中的氢原子)。
拓展延伸：
原子模型的演变
【进阶典例】（2026·广西玉林·预测模拟）嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦﹣3，氦﹣3是控核聚变的重要原料。如图是氦﹣3原子的构成示意图，下列说法正确的是（ ）
A．含有2个中子B．电子数和质子数相等
C．核电荷数为1D．相对原子质量为4
【拔高典例】（2026·江苏无锡·预测模拟）1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是（ ）
A．原子是实心球体
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子核不带电
D．原子核在原子中占的体积很大
【对点练1】（2026·河北唐山·模拟预测）已知碳-11的相对原子质量为11，原子的核电荷数为6，则该原子的核外电子数为（ ）
A．11B．6
C．5D．17
【对点练2】（25-26九年级上·湖北黄冈·期中）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为 34，相对原子质量为 79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）
A．中子数为 45B．质子数为 34
C．核电荷数为 79D．核外电子数为 34
考点 2 原子核外电子的排布
1.核外电子排布
（1）电子层
原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停地运动着，这种运动不像卫星一样有自己的运动轨道，但却经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层。
（2）核外电子的分层排布
（3）核外电子排布的规律
①核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层上，只有当能量较低、离核较近的电子层被排满后，才能排布在能量较高、离核较远的电子层上，即排满第一层后再排第二层，依此类推。
②每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳 个电子；第二层最多容纳 个电子；最外层电子数一般不超过 个(如果只有一层，电子数不超过 个)。
2.原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图：
3.原子结构与化学性质的关系
拓展延伸：
①相对稳定结构
②原子的化学性质主要取决于 。原子的结构是相对稳定结构的，该原子的化学性质相对稳定；原子的结构不是相对稳定结构的，趋于达到相对稳定结构。最外层电子数 的原子具有相似的化学性质(氦等除外)。
【进阶典例】（2026·广东广州·一模）下图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是（ ）

A．X的数值为5B．该粒子的相对原子质量是35
C．该粒子容易失去电子D．该原子的化学性质和氯原子相似
【拔高典例】（2026·广西南宁·一模）下列结构示意图所表示的微粒中，具有相对稳定结构的原子是（ ）
A．B．
C．D．
【对点练1】（2023·云南昆明·一模）用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。如图是铝原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）

A．铝原子核外有3个电子层B．铝原子的核电荷数为13
C．铝原子的最外层电子数为3D．铝原子易失去电子形成阴离子
【对点练2】（2026·重庆南岸·模拟预测）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c、d是代表构成该原子的不同粒子。下列说法正确的是（ ）

A．粒子b的能量比粒子a的高
B．决定元素种类的粒子是c
C．原子中c与d的数目一定相同
D．原子的质量主要集中在c上
1．（2025·四川宜宾·中考真题）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是（ ）
A．B．
C．D．
2．EAST是中国自主研制的全超导托卡马克核聚变实验装置，其热核材料氘、氚的原子构成示意图如下。有关说法正确的是（ ）
A．氘、氚原子中质子数相同B．氚原子核内有一个中子
C．氘、氚原子均带有正电D．氘、氚原子的质量相等
3．（2026·广东清远·模拟预测）提出近代原子学说的科学家是（ ）
A．英国的道尔顿B．中国的张青莲
C．法国的拉瓦锡D．俄国的门捷列夫
4．（2026·海南省直辖县级单位·二模）我国成功研制的铯（）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为（ ）
A．133B．78
C．23D．55
5．（2026·河北邢台·二模）南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是（ ）
A．二者质子数不同B．二者核外电子数不同
C．都含有原子核D．都带有电荷
6．（2026·山西吕梁·二模）我国自主研发的“和福一号”同位素生产技术，为碳-14、钇-90等医用同位素的规模化、稳定持续生产奠定坚实基础。已知碳-14原子的核内质子数为6，则该碳原子的核外电子数为（ ）
A．14B．6
C．26D．12
7．（2026·山西忻州·二模）钒电池产业是一种新兴科技产业，钒的原子结构如图所示，其中x的值为（ ）
A．11B．18
C．8D．4
8．（2026·贵州遵义·二模）氦-3可作为核聚变燃料，氦原子结构如图。下列关于一个氦-3原子的说法正确的是（ ）
A．2个质子B．1个电子
C．2个中子D．氦原子显负电
9．（2026·吉林·二模）北华大学为嫦娥五号、六号任务提供了核心地面测试与采样保障，嫦娥五号返回器携带1731 g月壤，月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为（ ）
A．B．
C．D．
10．（2026·河南洛阳·三模）元素周期表中每纵行的元素为同族元素，同族元素的化学性质相似。已知氦原子结构示意图为，则下列粒子所属元素与氦为同族元素的是（ ）
A．B．
C．D．
11．（2026·山西阳泉·三模）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．锗原子带有正电荷B．锗原子有4个电子层
C．锗原子有32个中子D．锗原子具有相对稳定结构
12．（2024·山东青岛·中考真题）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ）
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
13．（24-25八年级下·山东潍坊·期中）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．①③所表示的粒子化学性质相似
B．②表示的粒子符号为
C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子
D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构
14．（24-25九年级下·重庆沙坪坝·期中）X、Y两种原子的核外电子数分别为a、b（均小于18）若它们的离子Xm+、Yn-的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（ ）
A．a=bB．a+b=m+n
C．a-b=m+nD．a+b=m-n
15．（2026·福建泉州·模拟预测）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验，如下图所示。根据这个实验，能获得的正确结论是（ ）
A．金原子核外电子带负电，原子核是由质子和中子构成
B．绝大多数α粒子畅通无阻穿过金箔是因为金原子间有间隙
C．金原子核带正电荷
D．金原子核的质量与α粒子的质量相当
16．（2026·安徽六安·二模）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（ ）
A．反应类型关系模型B．空气成分模型
C．原子结构模型D．物质分类关系模型
17．（2026·河北邯郸·模拟预测）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，下列说法错误的是（ ）
A．质子数相同
B．所带电荷数相同
C．钠原子可以转化为钠离子
D．均由原子核和核外电子构成
18．（25-26九年级上·湖南衡阳·期末）某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ）
A．23，53B．26，30
C．26，56D．23，46
1．（2026·河南三门峡·二模）人类探索原子结构的奥秘经历了漫长的过程。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，请结合图中现象分析。
(1)实验中，大多数α粒子穿过了金箔，由此说明原子_______（填“是”或“不是”）实心球体。
(2)通过α粒子散射实验，你认为原子模型为图2中的_______（填序号）。
2．（2026·海南·模拟预测）1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
[实验装置]如图甲所示：
①α粒子发生器——放射性物质放出α粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③探测屏——α粒子打在上面发出闪光。
[实验现象]如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了偏转，并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。
[分析解释]
(1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是______。
(2)若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子______（填“会”或“不会”）发生偏转。
(3)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变说明：______。
3．（2026·陕西咸阳·三模）向海图强、深地突破、星际远航！我国在深海、深地、深空领域持续发力。
(1)“蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是______(填“N2”或“O2”)。
(2)我国深地塔科1井钻探深度已突破万米。钻头中含有金刚石(C)，化学符号“C”表示的微观含义是______。
(3)“嫦娥五号”探测到月球矿物中含有丰富的氦－3。已知一个氦－3原子含有2个质子和1个中子，下列模型能表示氦－3原子的是______(填字母)。
A．B．C．
4．（2026·四川广元·模拟预测）根据下图5种微粒的结构示意图，请回答下列问题：
(1)②和③在周期表中位于________；
(2)③和④是同一种元素，是因为________；
(3)⑤中若 X=12，则④与⑤形成化合物的化学式为________。
5．（2026·辽宁营口·预测模拟）根据图中提供的信息，请回答下列问题：
(1)下图为几种原子的结构示意图：

①图中具有相对稳定结构的原子是_______（填字母序号）；
②B原子在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子，成为_______（填“阴”或“阳”）离子；
③C中x的值是_______；
(2)下图为某化学反应的微观示意图：

根据图示写出该反应的化学方程式_______。
7．（2026·山东济宁·二模）用锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图1是锶原子的结构示意图。图2是几种粒子的结构示意图。

(1)图1中x=_____；
(2)图2中与锶原子化学性质相似的原子是_______ (填化学符号)；
(3)已知原子的核外电子层数越多，原子半径越大，当核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。B~D中半径最大的原子是____ (填字母)。
8．（2026·湖南湘西·模拟预测）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
(1)微粒A最外层电子数是___________，在化学反应中容易___________（填“得”或“失”）电子。
(2)A、B、C、D、E中表示阳离子的是___________（用离子符号表示）。
(3)微粒A、B、C、D、E中，对应物质化学性质最稳定的是___________（填字母，下同），属于同一种元素的是___________。
(4)气体X在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，X分子中一定含有的原子是___________。
9．（2026·吉林长春·模拟预测）如下图所示，分别是钾元素、氢元素、氧元素、钠元素的原子结构示意图。
(1)A 中 X 的值为_______________；
(2)A、D 化学性质相似的原因是_______________；
(3)B 形成的离子符号为____________；
(4)根据上图信息分析，1 个氢氧根离子中含有的电子数是____________。
10．（2026·四川泸州·一模）2026年春晚开场表演《马上有奇迹》的舞台光影绚丽夺目，其核心LED巨幕采用氮化镓(GaN)半导体材料供电发光。
(1)GaN是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
(2)镓原子结构示意图为，其中X=___________，在化学反应中镓原子易___________(填“得到”或“失去”)最外层电子。
11．（24-25九年级上·山东聊城·阶段检测）根据图解题也是学习化学的能力之一。
(1)图1是某微粒(Br)的原子结构示意图，其中x=______，其离子符号是______。
(2)图2是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图，图中体现了在化学反应前后一定不变的是______(填序号)
A．元素种类B．原子种类
C．分子数目D．原子数目
12．（2026·陕西榆林·一模）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据如图信息回答问题。
(1)原子理论的发展。卢瑟福提出有核原子模型，图I中符合该模型的是_____（填字母）。
(2)图II为几种粒子的结构示意图。①与②的_____（填“质子数”或“核外电子数”）相同。若，则粒子③是_____（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
(3)已知元素的原子与图中粒子②的化学性质相似，若位于元素周期表的第二周期，请画出元素的原子结构示意图：_____。
13．用锶(Sr)等材料制成的原子钟精确度极高，常被用于卫星的精准计时。结合下图回答问题。已知：图2是锶原子的结构示意图，图3是几种粒子的结构示意图。
(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________，图2中___________。
(2)图3中若E中，写出该粒子的符号___________；与锶原子化学性质相似的原子是___________(填字母)；A~D在化学反应中易失电子的是___________(填字母)。
(3)图3中达到相对稳定结构的是___________(填序号)。原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
原子模型的演变
模型图
史实
道尔顿原子模型
我国古代哲学家提出了“端”的观点。古希腊哲学家也提出了意义相近的“原子”的概念。1808年，道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。上述“端”和“原子”可被认为是原子的“实心球模型”
汤姆孙原子模型
19世纪末，英国物理学家汤姆孙通过一系列实验发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中。被称做“枣糕模型”或“葡萄干布丁模型”
卢瑟福原子模型
1909年，英国物理学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”:原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。
解题点睛
原子的构成
一、原子是化学变化中的最小粒子，它由居于中心的原子核和核外高速运动的电子构成。
构成粒子
所带电荷
质量（相对质量）
位置与运动
质子
带1个单位正电荷（+1）
约等于1
集中在原子核内
中子
不带电（0）
约等于1（与质子质量相近）
集中在原子核内
电子
带1个单位负电荷（-1）
极小（约为质子的1/1836）
在核外高速运动
核心关系（两个等式）：
1.核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子不显电性的原因）。
2.相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（因为电子质量可忽略不计）。
重要提醒：
不是所有原子都含有中子（如普通氢原子没有中子）。
电子层数
1→7
电子能量
低→高
离核远近
近→远
原子分类
最外层电子
结构的稳定性
得失电子趋势
化学性质
举例
金属原子
一般 4个
不稳定
易 电子
不稳定
钠、镁等
非金属原子
一般 4个
不稳定
易 电子
不稳定
氧、硫等
稀有气体原子
8个(He为2个)

不易得失电子
相对稳定
氦、氖等
解题点睛
一、核外电子的排布
电子在核外是分层运动的，离核越近，能量越低。
1. 电子层排布规律（初中需掌握前3层）：
第一层（K层）最多排 2 个电子。
第二层（L层）最多排 8 个电子。
最外层电子数最多不超过 8 个（若只有一层，则不超过2个）。
排布顺序：先排满内层，再排外层。
二、原子结构示意图（以氧原子为例）：
圆圈 表示原子核，圈内数字 +8 表示核内有8个质子。
弧线 表示电子层。
弧线上数字 表示该层的电子数。
含义：核电荷数8，电子分层排布为2、6。
三、原子化学性质与最外层电子的关系（重点）：
最外层电子数决定原子的化学性质
分类
最外层电子数特点
化学性质稳定性
典型例子
稀有气体原子
8个（He为2个）
稳定结构，不易得失电子
Ne、Ar
金属原子
一般少于4个
易失去最外层电子，形成阳离子
Na、Mg、Al
非金属原子
一般多于4个
易得到电子，形成阴离子
O、Cl、S
易错点拨：
原子得失电子后，质子数不变，但电子数改变，因此变成了离子（带电荷的原子）。最外层电子数相同的原子，化学性质不一定完全相同（如He和Mg最外层都是2个电子，但性质差异很大，因为He是稳定结构）。