新高考化学一轮复习考点知识清单巩固练第25讲　难溶电解质的溶解平衡（2份，原卷版+解析版）

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考点1 沉淀溶解平衡及溶度积常数
知识点1 沉淀溶解平衡
概念：在一定温度下，当难溶电解质在水中形成饱和溶液时，沉淀速率与溶解速率相等，达到平衡状态。
知识点2 溶度积常数
1. 溶度积表达式
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)
Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)
Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)
(式中的浓度都是平衡浓度)
2. 溶度积和离子积
以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例
3. 溶度积意义
(1) 利用Ksp判断离子沉淀的先后顺序
①组成相似的难溶物
例 常温时，AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为1.8×10－10、5.4×10－13、8.5×10－17。将0.001 ml/L AgNO3溶液分别滴入浓度均为0.001 ml/L的KCl、KBr、KI溶液中，先后沉淀的物质分别是AgI、AgBr、AgCl。
②组成不相似的难溶物
已知：常温时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12。将0.001 ml/L AgNO3溶液分别滴入浓度均为0.001 ml/L的KCl和K2CrO4溶液中，先产生AgCl沉淀。
(2) 利用Ksp求混合溶液中离子浓度比值
例 向含有Ca2＋、Mg2＋的某MnSO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，使溶液中的Ca2＋、Mg2＋形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F－)＝0.05 ml/L，则eq \f(cCa2＋,cMg2＋)＝100[常温时，Ksp(MgF2)＝5×10－11，Ksp(CaF2)＝5×10－9]。
(3) 利用Ksp计算溶液pH(或沉淀离子的pH范围)
例 室温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－37.4、Ksp[Mn(OH)2]＝2×10－13，某c(Mn2＋)＝0.2 ml/L 的溶液中含有一定量的Fe3＋，欲使溶液中c(Fe3＋)”或“乙酸
开始沉淀的
1.9
3.3
4.7
6.9
7.4
8.1
完全沉淀的
3.2
4.6
6.7
8.9
9.4
10.1