新高考化学一轮复习考点知识清单巩固练第23讲　弱电解质的电离平衡　溶液的pH（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点知识清单巩固练第23讲　弱电解质的电离平衡　溶液的pH（2份，原卷版+解析版），共32页。试卷主要包含了 电解质的分类， 电解质的物质类别， 电离度α与电离平衡常数Ka， 操作， 滴定， 终点判断， 数据处理，98 mL到20等内容，欢迎下载使用。

考点1 电离平衡及电离平衡常数(Ka、Kb)
知识点1 电解质及其分类
1. 电解质的分类
2. 电解质的物质类别
(1) 强电解质：强酸、强碱、大部分盐等
(2) 弱电解质：弱酸、弱碱、水等
[及时巩固]
下列10种物质：①石墨；②三氧化硫；③液态氯化氢；④氯气；⑤熔融的硫酸钾；⑥氯化钠晶体；⑦稀硫酸；⑧乙醇；⑨NH3·H2O；⑩冰醋酸。其中是强电解质有③⑤⑥(填序号，下同)，是弱电解质有⑨⑩，是非电解质有②⑧。
【考法归纳】在水溶液或熔融状态下，只有本身电离出离子导电的化合物才是电解质。比如H2CO3是(弱)电解质，CO2是非电解质，CO2的水溶液是混合物。
知识点2 弱电解质的电离平衡
1. 弱电解质的电离是个吸热的过程。
2. 电离平衡的建立过程：
知识点3 电离平衡常数
常见弱酸、弱碱的电离平衡常数表达式与参考数据(25 ℃)
【考法归纳】
①电离是吸热过程。电离常数K只与温度有关，温度升高，K增大(填“增大”或“减小”)。
②由以上数据可看出Ka1>Ka2>Ka3，且Ka1≫Ka2，说明多元弱酸是分步电离的，且以第一步电离为主。
③电离常数K反映了弱电解质电离程度的相对大小。相同条件(同温、同浓度)下，电离常数K越大，表示弱电解质越容易电离，酸性(或碱性)越强(填“强”或“弱”)。由以上表格数据(Ka1)可知，25 ℃时酸性由强到弱的是H2C2O4>H3PO4>CH3COOH>H2CO3>HClO。
知识点4 电离度
1. 表达式
α＝eq \f(已电离的弱电解质浓度,弱电解质的初始浓度)×100%
c已电离＝c始·α
2. 意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。
3. 电离度α与电离平衡常数Ka
(1) 电离度α的计算
以0.1 ml/L CH3COOH溶液为例(25 ℃时，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5。单位：ml/L)。
C H3COOHCH3COO－＋H＋
开始 0.1 0 0
变化 0.1α 0.1α 0.1α
平衡 0.1(1－α) 0.1α 0.1α
Ka＝eq \f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝1.8×10－5，
eq \f(0.1α×0.1α,0.11－α)＝1.8×10－5，eq \f(α2,1－α)＝1.8×10－4，
由于弱电解质的电离是微弱的，故1－α≈1，α＝eq \r(1.8×10－4)×100%≈1.34%。
(2) 电离度α与电离平衡常数Ka的关系
Ka＝eq \f([c始·α]2,c始·1－α)，由于1－α≈1，
故α＝eq \r(\f(Ka,c始))。
【考法归纳】
①c始相同的不同弱酸，可以直接通过Ka比较电离度α的大小。
②同一弱酸，c始越小，电离度α越大。
知识点5 影响电离平衡的因素
1. 内因
弱电解质本身的性质。
2. 外因
(1) 浓度：向弱电解质溶液中加水稀释，电离平衡向电离(填“电离”或“结合”)方向移动，电离程度增大(填“增大”或“减小”)。
(2) 温度：弱电解质的电离一般是吸热(填“吸热”或“放热”)过程，升高温度，电离平衡向电离(填“电离”或“结合”)方向移动，电离程度增大(填“增大”或“减小”)。
[及时巩固]
在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是B(填字母)。
A. 加水 B. CH3COONa固体
C. 升温 D. NaCl固体
知识点6 盐酸和醋酸的比较
1. 同温度、同浓度(如1 ml/L)、同体积的盐酸和醋酸的比较
2. 同温度、同pH(如pH＝3)、同体积的盐酸和醋酸的比较
3. 常温下电解质溶液的导电性
(1) 影响电解质溶液的导电能力的因素
(2) 电导率
考点2 水的电离和溶液的pH
知识点1 水的电离与离子积常数
知识点2 水电离平衡的影响因素
1. 温度：水的电离是吸热过程，升高温度可促进水的电离
2. 加入酸、碱：抑制水的电离
3. 加入能水解的盐：促进水的电离
知识点3 溶液的酸碱性与pH测定
1. 常温下，溶液的酸碱性(填“>”“c(OH－)
>1×10－7