第26讲 难溶电解质的溶解平衡（练）-2022年高考化学一轮复习讲练测

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第八章  水溶液中的离子平衡第26讲  难溶电解质的溶解平衡（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·辽宁高三三模）某电子厂排放的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+和Cl-等离子，以这种废液为原料设计制备高纯Fe2O3的工艺流程如图所示(部分操作和条件略)。已知：①HCl(浓)+FeCl3HFeCl4 (易溶于有机溶剂)②Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，1g2≈0.3。下列说法不正确的是A．反应1所发生的反应中存在氧化还原反应B．在反萃取过程中利用了平衡移动原理，可用水作为反萃取剂C．氨水的作用是调节pH使Fe3+沉淀，相关反应离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．为使Fe3+沉淀完全(浓度小于1×10-5mol•L-1)，需调节溶液pH>3.32．（2021·江西南昌市·高三三模）某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法正确的是A．Ksp(PbCO3)的数量级为10-14B．p点对应的是PbCO3不饱和溶液C．L2对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化D．向浓度相同的Na2CO3、Nal混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生黄色沉淀3．（2021·江西新余市·高三二模）常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入的氨水，反应过程中或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．原硝酸银溶液的浓度是B．反应生成氢氧化银的的数量级为C．溶液b点的浓度小于溶液m点的浓度D．溶液m点4．（2021·河南高三三模）常温下，铁的氢氧化物(或3)的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系如图所示，其中。下列叙述错误的是A．Ⅰ表示的曲线B．的C．在Y点通入足量的将达到R点(忽略溶液体积变化)D．在Q点加水稀释可能移到M点5．（2021·江苏南京市·高三三模）室温下，通过表中实验探究沉淀的生成、转化与溶解。实验实验操作和现象1向2mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，产生白色沉淀2向实验1的试管中滴加4滴0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色3向实验2的试管中滴加8滴0.1 mol·L-1Na2S溶液，沉淀变为黑色4向少量AgCl固体中滴加适量1 mol·L-1氨水，固体溶解，得到无色澄清溶液下列有关说法正确的是A．实验1所得上层清液中有B．实验2说明Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)C．实验3所用的Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．实验4中反应的离子方程式为6．（2021·河北邯郸市·高三一模）难溶金属氢氧化物开始沉淀的(简记pH始)与沉淀完全的(简记pH终)，理论上具有定量关系，假定开始沉淀时，设时沉淀完全，则当时，pH终-pH始始的值为A．1 B．2 C．3 D．47．（2021·四川达州市·高三二模）用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500lmol·L-1KI溶液的滴定曲线如图所示。已知：Ksp(AgI)=4×10-16。下列有关描述正确的是A．曲线x代表lgc(Ag+)随v(AgNO3)变化而变化的曲线B．a点表示反应终点，其坐标是(25.00，-7.7)C．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1KCl溶液，反应终点由a向e方向移动D．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1AgNO3溶液，反应终点a向b方向移动8．（2021·浙江高三三模）一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积来表示溶解程度的大小，如。常温下用的标准溶液()分别滴定的溶液和溶液，混合溶液的[定义为]与溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
 A．B．当时，溶液中：C．当时，溶液中：D．相同实验条件下，若改用溶液，则滴定曲线(滴定终点前)可能变为9．（2021·山西吕梁市·高三一模）某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴入0.1 mol·L-1的Na2S溶液，溶液中-lgc(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
 A．Ksp(CuS)的数量级为10-36B．c点对应溶液中：c(S2-)＋c(Cl-)=c(Na＋)C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最小D．Na2S溶液中：2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)10．（2021·太原新希望双语学校高三其他模拟）某温度时硫酸盐MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)＝-lgc(M)，p(SO42-)＝-lgc(SO42-)。下列说法正确的是A．向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO3)2溶液可能转化成PbSO4B．X、Y两点对应的SrSO4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO4C．蒸发Z点的BaSO4溶液可得到C点状态的BaSO4溶液D．溶度积：Ksp(SrSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)11．（2020·黑龙江高三月考）为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl－和CrO42－沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg＋=－lgc(Ag＋)，其余离子类推。两条相交曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是A．Ksp(Ag2CrO4)约为1×10－12，Ksp(AgCl)的数量级为10－10B．M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀C．向Ag2CrO4，AgCl混合固体和水组成的溶解平衡体系中加入少量水，增大D．向Cl－，CrO42－均为0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀12．（2020·四川泸州市·高三三模）已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，Ksp(BaCO3)＝3.0×10-9。常温下，用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲线如图所示，V0达到滴定终点，下列说法错误的是A．图像中，m＝5，V0＝20B．若将c(BaCl2)从 0.1 mol· L-1变为 0.2 mol· L-1，m 值将减小C．a 点溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)D．向b点溶液中滴加Na2CO3溶液至≥30 时将生成BaCO3二、主观题（共3小题，共40分）13．（2020·湖北荆州市·高三零模）（18分）已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11(1)有关上述常数的说法正确的是__________。a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh(2)25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液的pH约等于__________(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_____________。(3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3。回答下列问题：①试推断NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：__________(填序号)。③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。(4)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25℃时的平衡常数K＝________，并据此推断Mg(OH)2_________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)14．（12分）常温下，用0.100mol•L-1的NH4SCN标准溶液滴定25.00mL未知浓度的AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2•12H2O为指示剂，测得溶液中pSCN=-lgc(SCN)、pAg=‒lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知：，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(Ag2CO3)=8×10-12.回答下列问题：(1)滴定终点的现象：_______。(2)该温度下AgSCN溶度积常数Ksp=_______。(3)为防止指示剂失效，溶液应维持____(填“酸性”或“碱性”，)，若用K2CrO4做指示剂，应控制其浓度不超过___。(假设c(Ag+)≤10-5mol·L-1，完全沉淀)(4)当加入15.00mLNH4SCN溶液时，悬浊液中生成少量的Ag2SO4，则此时溶液中c()=___。(5)滴定终点，再加入10mL0.005mol·L-1的Na2CO3溶液，__(填“有”或“无”，)沉淀生成。15.（2020·福建省龙海一中模拟）（10分）某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示:图1已知:①有关金属离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如图2所示。图2②25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5。HF的电离常数Ka=7.2×10-4，Ksp(MgF2)=7.4×10-11。(1)加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是　　　　　　　(填化学式)。 (2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理加以解释:　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用必要的文字和离子方程式回答)。 (3)25 ℃时，1 mol·L-1的NaF溶液中c(OH-)=　　　　　　　　　　　(列出计算式即可) mol·L-1。NH4F溶液呈　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (4)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3 mol·L-1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F-)=　　　　 mol·L-1。