高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时23 难溶电解质的溶解平衡（含答案）

这是一份高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时23 难溶电解质的溶解平衡（含答案），共10页。试卷主要包含了室温下，已知，，某温度下，，等内容，欢迎下载使用。
，要使固体减少而不变，可采取的措施是( )
A.加固体 B.加盐酸C.加NaOH固体D.加水
2.已知25 ℃时，电离常数，溶度积常数，现向溶液中加入溶液，则下列说法中正确的是( )
A.25 ℃时， 溶液的 pH = 1 B. 随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中 D.该体系中有沉淀产生
3.工业上为了除去锅炉中的水垢，要向锅炉里注入溶液浸泡一段时间，下列叙述正确的是（ ）
A. 若，则两溶液中 也相等
B. 锅炉中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为

C. 盐酸溶液中，增大，减小
D. 向溶液中通入适量的使溶液呈中性时，
4.向浓度均为的和NaCl的混合溶液中逐滴加入的溶液[已知，，，显砖红色]。下列叙述正确的是( )
A.原溶液中
B. 可用作溶液滴定或的指示剂
C.生成沉淀的先后顺序是AgBr→→AgCl
D.出现沉淀时，溶液中
5.工业上常先以为原料制得溶液，通过添加过量难溶电解质MnS ，使含有的等金属离子形成硫化物沉淀， 经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的，根据上述实验事实，下列分析正确的是( )
A.MnS的小于CuS、PbS、CdS等硫化物的
B.除杂试剂MnS也可用FeS代替
C.MnS与反应的离子方程式是
D.整个过程中涉及的反应类型有复分解反应和氧化还原反应
6.硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 ℃时，， ， 则下列说法正确的是( )
A.在水中加入少量固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，减小
B.在溶液中各离子的浓度关系为
C.在的溶液中加入等体积的的 溶液，即可生成 沉淀
D.常温下，要除去溶液中的，至少要调节
7.一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 三点对应的相等
B. AgCl在点的溶解度比点的大
C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，
D. 点的溶液中加入固体，沿曲线向点方向变化
8.室温下，已知，。下列说法中正确的是( )
A.在含有固体的溶液中，一定有
B.向只含有的悬浊液中加入少量水，溶液中增大
C.向只含有的悬浊液中逐渐加入固体至时，开始向沉淀转化
D.向和的混合溶液中加入溶液，当生成沉淀时，
9.某温度下，，。取适量黄色固体配制成100 mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A.A点处可表示的不饱和溶液
B.时刻有可能向该溶液中加入了 KI固体
C.常温下饱和溶液中的
D.向A点处的悬浊液中加入1 00mL 的溶液，平衡后溶液中的
10.25℃时，5种银盐的溶度积常数的数值分别是
下列说法不正确的是( )
A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次减小
B.将硫酸银溶于水后，向其中加入少量硫化钠固体，能得到黑色沉淀
C.向的 NaCl中，加入1滴(1 mL 约 20 滴) 的 溶
液，不能观察到白色沉淀
D.在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 水经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，溶液中 的物质的量浓度为
11.已知某温度下，的溶度积分别为。下列推断不正确的是( )
A.碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度
B.碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为
C.碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数
D.在含相同浓度的的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀MnS
12.已知 298 K 时，，； ，或。在含相同物质的量浓度的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法中错误的是( )
A.常温下的溶解度大于NiS的溶解度
B.向点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，点向点移动
C.对于曲线Ⅰ，在点加热，点向点移动
D. 为3. 5且对应的阴离子是
13.时，已知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()
A. 时，的
B.图中点对应的溶液是饱和溶液两点对应的溶液都是不饱和溶液
C.向点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由点沿曲线向点方向移动
D.要使点移动到点可以降低温度
14.常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图 所示(不考虑的水解，X表示或)。下列叙述正确的是( )
A. 的数量级为
B. 点表示AgCl的不饱和溶液
C.向的混合液中滴入溶液 时，先生成沉淀
D. 的平衡常数的值为
15.Ⅰ.常温下，CaS的饱和溶液中存在平衡：。
（1）①该温度下，将氯化钙溶液与硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀并说明理由：_____________； 温度升高时，___________ (填“增大”“减小”或“不 变”，下同)。
②向CaS悬浊液中滴加少量浓盐酸，_____________，原因是____________(用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaS悬浊液中加入溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中发生反应的离子方程式：__________________________。
Ⅱ.已知常温下，欲使溶液开始产生沉淀，应调整溶液pH，使pH_______________，若要使其沉淀完全，pH应__________。
答案
1.答案：D
解析：，加固体使该溶解平衡左移，固体增多，变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，固体减少，变大； 加NaOH固体使该溶解平衡左移，固体增多，变小。
2.答案：D
解析：氟化氢为弱酸，在水溶液中不能完全电离，则25 ℃时，溶液的pH > 1 ，A错误；只与温度有关，则只是温度的函数，与浓度无关，B错误；温度不变时，电离常数和溶度积常数均不变，，，，C 错误；两溶液混合后，钙离子浓度为，，则，说明有沉淀生成，D正确。
3.答案：B
4.答案：B
解析：原溶液中，溶液体积未知则未知，故A错误。向混合溶液中加入溶液，析出AgCl沉淀时所需，析出AgBr沉淀时所需，析出沉淀时所需，所需越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为AgBr、AgCl、，可用作溶液滴定或的指示剂，故B正确、C错误。出现沉淀时，溶液中，故D错误。
5.答案：CD
解析：通过添加过量难溶电解质MnS，使含有的等金属离子形成硫化物沉淀，属于沉淀的转化，由难溶的物质转化为更难溶的物质，故A错误；除杂试剂MnS如用 FeS代替，会引入新的杂质，故B错误；沉淀转化的离子方程式为，故 C正确； 以为原料发生反应制得溶液，该反应中Mn元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，沉淀的转化属于复分解反应，故D正确。
6.答案：D
解析：温度不变，水的离子积常数不变，A错误；根据电荷守恒，在溶液中各离子的浓度关系为，且由于水解，使得，B错误；在的溶液中加入等体积的的溶液后， ，，，所以不会生成沉淀，C错误；要除去溶液中的，残留在溶液中的离子浓度小于等于时就认为沉淀完全，，，则，所以至少要调节，D正确。
7.答案：AC
解析：三点对应的溶液达到AgCl的沉淀溶解平衡所处的温度相同，而溶度积常数只与温度有关，温度相同，则相等，A正确；在AgCl溶于水形成的饱和溶液中，在平衡体系中
，若溶液中增大，则溶液中减小，AgCl的溶解度减小，在点溶液中小于点，则溶解度点大于点，B错误；根据溶解平衡
可知，在AgCl溶于水形成的饱和溶液中，溶解的AgCl电离产生的、的浓度相等，即，C正确；在点的溶液中加入固体，溶液中增大，则减小，所以沿曲线向点方向变化，D错误。
8.答案：C
解析：向硫酸溶液中加入少量固体，此时溶液中，A错误;向只含有的悬浊液中加入少量水，的溶解平衡正向移动，溶液中增大，不变，B 错误；悬浊液中，若开始向 沉淀转化，则，溶液中，则，C 正确；，D错误。
9.答案：B
解析：A以点时不再改变，达到沉淀溶解平衡，所以可表示的饱和溶液，A错误；时刻之后逐渐减小、瞬间增大后减小，所以有可能向该溶液中加入了 KI 固体，使的溶解平衡逆向移动，B正确；饱和溶液中，，可得，，C 错误；向A点处的悬浊液中加入100 mL的溶液，溶液体积增加1倍，，， 完全反应生成PbS沉淀，剩余，PbS沉淀还存在溶解平衡，所以平衡后溶液中的，D错误。
10.答案：D
解析：氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减小，且三者的组成形式相似，故溶解度也依次减小，A正确；与的组成形式相似，且硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶于水后，向其中加入少量硫化钠固体，可得到黑色沉淀，B正确；在5 mL的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL 约 20 滴) 的，溶液，混合后，， ，则，故没有AgCl沉淀生成，C正确；硫酸饱和溶液中有，，故，D 错误。
11.答案：C
解析：碳酸锰和硫化锰的组成形式相似，溶度积：，则碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度，故A正确；碳酸锰在水溶液中存在溶解平衡，当向溶液中加入硫离子时生成溶度积更小的硫化锰沉淀，使碳酸锰的溶解平衡右移，反应的离子方程式为，故 B 正确；由B中分析可知，碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数，故C错误；MnS和是同类型沉淀，可直接根据数值比较溶解性情况，数值小的优先产生沉淀，在含相同浓度的的溶液中滴加氯化锰溶液，由于K， 先产生沉淀MnS ，故D正确。
12.答案：C
解析：常温下，组成类型相同，故常温下的溶解度大于NiS，A项正确；，则曲线Ⅰ代表NiS，曲线Ⅱ代表，在点溶液中存在溶解平衡：，加入，浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，点向点移动，B项正确；对曲线Ⅰ在点加热，NiS的溶解度增大，浓度增大，点向点方向移动，C项错误；曲线Ⅱ代表，点时，，，，D 项正确。
13.答案：C
解析：在 时的， A 错误；图中曲线上的点对应的溶液达到沉淀溶解平衡，曲线上方的点对应的溶液过饱和，曲线下方的点对应的溶液不饱和，即点是饱和溶液，点是不饱和溶液，点是过饱和溶液，B错误；向点的溶液中加入少量NaI固体，碘离子浓度增大，的溶解平衡向生成沉淀的方向移动，减小，溶液由点沿曲线向点方向移动，C正确；沉淀溶解过程吸热，要使点移动到点，即使过饱和溶液变为不饱和溶液，若降低温度，溶解平衡向放热的 方向移动，即向生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，D错误。
14.答案：D
解析：，数量级为 ，故A错误；越小，越大，根据图像，点时大于与其相同的点对应沉淀溶解平衡时，故点的浓度商，为氯化银的过饱和溶液，将有沉淀析出，故B错误；根据图像可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的小，故向的混合液中滴入溶液时，先析出氯化银沉淀，故C错误；的平衡常数，此时溶液中的相同，则可有，故D正确。
15.答案：Ⅰ.（1）①不能，因为浓度商，无沉淀生成； 增大
②增大；滴加少量浓盐酸后，HCl电离出的氢离子与CaS饱和溶液中的硫离子结合，发生反应：，使沉淀溶解平衡正向移动，增大
（2）
Ⅱ. ；
解析：Ⅰ.（1）将氯化钙溶液与硫化钠溶液等体积混合后，，则浓度商，故无沉淀生成；为吸热反应，则温度升高时，增大。②滴加少量浓盐酸，氢离子会与硫离子结合生成硫化氢，其离子方程式为，因此会破坏溶解平衡：，使平衡正向移动，增大。
（2）CaS悬浊液中存在，若向其中加入，溶液，发生复分解反应，生成黑色固体CuS，反应的离子方程式为。
Ⅱ. 溶液中开始沉淀时，则，根据，，pH=2，故使开始沉淀，溶液所需的最小pH为2；若要使其沉淀完全，则溶液中最大浓度为，则，根据，因此，pH =3 ，故 pH 应大于3。AgCl
AgBr
AgI