新高考化学一轮复习考点培优讲义专题01 氯及其重要化合物（2份，原卷版+解析版）

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\l "_Tc1740838937" 1.高考真题考点分布 PAGEREF _Tc1740838937 \h 2
\l "_Tc962807431" 2.命题规律及备考策略 PAGEREF _Tc962807431 \h 2
二、 \l "_Tc615212672" 培优讲练 PAGEREF _Tc615212672 \h 3
\l "_Tc241650370" 考点01 氯及其化合物3
\l "_Tc1465440675" 考向01 考查氯气的性质和应用7
\l "_Tc171477282" 考向02 考查氯水的性质及应用7
\l "_Tc171477282" 考向03 考查液氯、新制氯水、久置氯水的比较8
\l "_Tc171477282" 考向04 考查漂白液和漂白粉的制备与性质8
\l "_Tc1964386124" 考点02 氯气的制法10
\l "_Tc301662382" 考向01 考查氯气的实验室制法12
\l "_Tc301662382" 考向02 考查氯气的工业制法13
\l "_Tc301662382" 考向03 考查氯气与其他含氯化合物制备的综合13
\l "_Tc1964386124" 考点03 卤族元素以及溴、碘单质的提取16
\l "_Tc301662382" 考向01 考查卤素的性质18
\l "_Tc1978247354" 考向02 考查卤素离子的检验19
\l "_Tc301662382" 考向03 考查卤素的提取19
\l "_Tc1433897649" 好题冲关22
\l "_Tc456300109" 基础过关22
\l "_Tc144623712" 题型01 氯气的性质及应用22
\l "_Tc144623712" 题型02 氯气的制备25
\l "_Tc144623712" 题型03 氯水的性质及用途27
\l "_Tc144623712" 题型04 新制氯水、久置氯水的区别30
\l "_Tc144623712" 题型05 卤素的性质31
\l "_Tc144623712" 题型06 卤素离子的检验34
\l "_Tc144623712" 题型07 卤素的提取36
\l "_Tc407021787" 能力提升38
\l "_Tc1079758414" 真题感知44
高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
一般融合元素周期律和元素周期表考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学实验考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学反应原理，在化工生产中考查氯及其化合物的应用及绿色化学。可以预见，试题将以卤族元素化合物的性质与化工生产、日常生活、科学技术等方面的联系为载体，与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合起来综合考查卤族元素及其化合物的性质和应用，要将知识点与实际生活联系起来，关注我国化学前沿的成就和成果。
【备考策略】
1.掌握氯气的性质、用途。
2.了解重要的含氯化合物的性质及应用。
3.了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。
【命题预测】
预测新的一年高考可能会.以氯单质及其重要化合物的性质、用途设计选择题；以制取氯气设计有关实验题；
根据同主族元素性质的相似性设计信息题，考查溴、碘及其重要性质和用途。
考点01 氯及其化合物
1、氯气的物理性质
【易错提醒】
氯气有毒，实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2、氯气的化学性质
1）从氯的原子结构认识氯气的氧化性：
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
（1）与金属反应
①Na： ，产生 火焰，冒 烟
②Fe： ，棕 烟。
③Cu: ，棕 烟。
（2）与非金属反应
H2： ， 火焰；
H2和Cl2的混合气体光照时会发生 。
（3）与还原性无机化合物反应：
①与碘化钾溶液反应： 。
②与SO2水溶液反应： 。
③与FeCl2溶液反应： 。
2）从化合价的角度认识Cl2的歧化反应
Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与 反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
（1）与水反应
化学方程式： ，
离子方程式： 。
（2）与碱反应
①与烧碱反应： 。
但在加热条件下发生 。
②制取漂白粉： 。
3、氯气的用途
（1）制漂白液、漂白粉、漂粉精
(制 液)
(制 粉、 )
（2）工业制盐酸
，不可光照
（3）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。
【易错提醒】
1、常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
2、氯气与变价金属反应时,一般生成高价金属氯化物。
3、氯气与氢气反应时,反应条件不同,现象不同,在点燃条件下安静燃烧,发出苍白色火焰;而在光照条件下,会发生爆炸。
4、1 ml Cl2与足量H2完全反应转移电子数为2NA，1 ml Cl2与足量强碱完全反应转移电子数为NA，1 ml Cl2与足量水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应)。
工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。
4、氯水性质的多重性
【易错提醒】
1、氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
2、干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。
5、液氯、新制氯水、久置氯水的比较
【易错提醒】
氯水的组成及性质在应用中的常见误区
1、氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。
2、不能用pH试纸测量氯水、次氯酸盐溶液的pH。
3、Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。
4、ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
6、次氯酸和次氯酸盐
（1）次氯酸的性质
HClO的电子式： ；结构式：
①不稳定性：在光照或加热条件下易分解
a、反应：
b、现象：氯水 色逐渐消失，有 产生
c、氯水须现用现配，保存在 中，置于冷暗处。
②强氧化性：生成的HClO可以用作自来水的杀菌消毒剂，也可作为某些有色物质的漂白剂。
③弱酸性
a、电离方程式：
b、强弱标度：H2CO3 HClO
（2）漂白液的制备和性质
①制备原理
a、化学反应：
b、离子反应：
②主要成分： 和 ，有效成分为 。
③漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO
（3）漂白粉的制备和性质
①制备原理
a、化学反应：
b、离子反应：所有物质均不能拆分，无法写出离子方程式
②主要成分： 和 ，有效成分为
③漂白原理：
④失效原因
a、吸水吸CO2：
b、光照分解：2HClO2HCl+O2↑
【易错提醒】
1 ml Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA，而1 ml Cl2与足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时，转移电子数为NA。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。（ ）
2、Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。（ ）
3、氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性。（ ）
4、将Cl2通入碳酸钠溶液中可制取较高浓度的次氯酸溶液。（ ）
5、漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果。（ ）
6、NaClO溶液具有漂白能力，长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱。（ ）
7、向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应。（ ）
8、社区服务中用84消毒液对图书馆桌椅消毒，是因为含氯消毒剂具有氧化性。（ ）
9、漂白粉可用于生活用水的消毒。（ ）
考向01 考查氯气的性质和应用
【例1】（2025·山西·模拟预测）下列操作或装置(部分夹持装置略)正确，且能达到实验目的的是
A．甲：熔融纯碱B．乙：制备少量(随开随取，随关随停)
C．丙：比较、的还原性强弱D．丁：检验溶液中是否含
考向02 考查氯水的性质及应用
【例2】（2025·云南·模拟预测）利用下列装置进行实验，其中正确的是
A．AB．BC．CD．D
【思维建模】
1、氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。
2、制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，由于该反应是可逆反应，1 ml Cl2溶于水，转移电子数小于NA。
3、Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。
4、ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
考向03 考查液氯、新制氯水、久置氯水的比较
【例3】（2025·江西上饶·一模）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释都正确的是
A．AB．BC．CD．D
考向04 考查漂白液和漂白粉的制备和性质
【例4】（2025·辽宁大连·模拟预测）下列实验方法或试剂使用合理的是
A．AB．BC．CD．D
【对点1】（2025·河北沧州·二模）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中瓶放有干燥红色布条；中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)A装置的名称为
(2)B中发生反应的化学方程式为 ；
(3)装置中盛装的溶液是 ，中试剂的作用是 。
(4)E中的红色布条是否褪色？ 。填“是”或“否”写出中反应的反应现象为 。
(5)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为。则反应中被氧化的的物质的量为 。
(6)H中的试剂为 ，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂粉精，该反应的化学方程式为： 。
【对点2】（2025·北京海淀·模拟预测）某小组利用下图装置探究的性质。下列关于实验现象的解释中，不正确的是
A．通入前，①中溶液显红色的原因：，酚酞遇变红
B．通入后，①中溶液颜色褪去证明发生了反应
C．通入前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝
D．通入后，②中溶液颜色褪去的原因可能是：
【对点3】（2025·辽宁·模拟预测）下列关于物质的除杂、分离、检验的说法正确的是
A．试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤
B．利用萃取和柱色谱法，可从青蒿中提取、分离青蒿素
C．向氯水中加入过量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，可检验该氯水是否为久置氯水
D．用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，无法判断该织物是否含蛋白质
【对点4】（2025·河北邢台·三模）陶铸曾说过：“劳动是一切知识的源泉。”下列解释不合理的是
A．养鱼时加入过氧化钙可以增加水中的溶氧量
B．家里使用漂白粉时不必加酸，空气中的溶于水可起到弱酸的作用
C．铁锅清洗干净后及时擦干，能减缓铁锅在空气中发生析氢腐蚀
D．高温水煮给碗筷消毒，利用了高温可使蛋白质变性的性质
考点02 氯气的制法
1、氯气的实验室制法
(1)制取原理：实验室通常用强氧化剂 等氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的化学方程式： 。
【易错提醒】
1、反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
2、酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
(2)实验装置
【易错提醒】
(3)实验原理及过程
①制备装置类型：固体＋液体气体。
②净化方法：用 除去HCl，再用 除去水蒸气。
③收集方法： 或 。
④尾气吸收(离子方程式)： 。
⑤验满方法
a．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即 ，则证明已集满。
b．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸 ，则证明已集满。
c．实验室制取Cl2时，常常根据氯气的 判断是否收集满。
【易错提醒】
1．加热方式为微热，滴加浓盐酸不能过快，减少HCl挥发
2．必须用浓盐酸，稀盐酸不反应
3．实验结束后，先停止反应并排出残留的Cl2，再拆装置，以免污染空气
4．澄清石灰水中含Ca(OH)2量少，不能用来吸收尾气
2、氯气的工业制法
(1)反应原理：通过直流电电解饱和食盐水，反应的化学方程式为 。
(2)工艺流程
①精制食盐水去除杂质（如 ）后电解；
②氯气从 区析出，经冷却、干燥、压缩液化后储存；
③副产物 分别收集利用。
(3)技术优化‌
①采用 电解槽或 电解槽，隔离阴阳极产物 ；
②控制电解温度（60–80°C）及电流密度以提高效率。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、实验室中可加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气。（ ）
2、启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气。（ ）
3、电解饱和食盐水可制取氯气。（ ）
4、可用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl气体。（ ）
5、可用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。（ ）
6、用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2时，温度不宜过高，目的是减少浓盐酸的挥发。（ ）
7、实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。（ ）
8、用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸入液面以下。（ ）
考向01 考查氯气的实验室制法
【例1】（2025·广东·模拟预测）利用亚克力管制备并进行的性质探究实验（装置如图所示），实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是
A．处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性
B．、两处的石蕊试纸均先变红后褪色
C．处湿润的淀粉试纸变蓝，说明还原性：
D．甲是蘸有饱和食盐水的棉球
【思维建模】
1、为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。
2、因Cl－浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。
3、实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
4、尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
考向02 考查氯气的工业制法
【例2】（2025·湖北黄冈·一模）制备亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)的工艺流程如图，下列说法错误的是
A．“滤渣”的成分为
B．①②两处通HCl的作用相同
C．操作a为“减压蒸发”
D．理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1：1
考向03 考查氯气与其他含氯化合物制备的综合
【例3】（2025·河北石家庄·模拟预测）二氯异氰尿酸钠是一种高效、安全、便于存储运输的固体含氯消毒剂，某化学实验小组设计用NaClO法制备二氯异氰尿酸钠实验装置如图所示：
已知：①二氯异氰尿酸钠常温下为白色固体，难溶于冷水；
②(氰尿酸)(反应放热)；
③6NaOH(热)。
回答下列问题：
(1)D中盛装NaOH溶液的仪器名称为 ；B装置中饱和食盐水的作用是 。
(2)A装置中发生反应的离子方程式为 。
(3)有同学认为没有必要设置C装置的可能原因是 ；当观察到 (填“B”“D”或“E”)装置充满黄绿色气体时，向D装置中滴加氰尿酸溶液；在加氰尿酸溶液过程中 (填“需要”或“不需要”)通入；为了提高二氯异氰尿酸钠的产率，对D装置进行 (填“冰水浴”或“热水浴”)。
(4)该小组采用碘量法测定样品中二氯异氰尿酸钠的含量，原理如下：
；
；
。
准确称取0.5000 g样品，配成100.00 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量酸和过量KI溶液，密封在暗处静置一段时间；用0.1000 ml·L-1标准溶液滴定该溶液，加入指示剂，滴定至终点，平均消耗标准溶液22.00 mL。
①加入的指示剂是 。
②样品中二氯异氰尿酸钠的含量为 %(保留三位有效数字)。
【思维建模】
含氯化合物制备原料转化路径
1、‌氯气核心制备法
（1）实验室法：MnO2+浓盐酸（加热）→Cl2（净化顺序：饱和食盐水除HCl→浓H2SO4除水）。
（2）工业法：电解饱和食盐水→Cl2（隔膜法防NaOH与Cl2副反应）。
2、价态跃迁规律：Cl-(电解)→Cl2→ClO-(碱吸收)→ClO3-(热电解)→ClO2(还原氧化)。
【对点1】（2025·山西·模拟预测）氟锑酸()属于超强酸，可通过与HF反应制得。实验室以：、为原料制备的装置如图所示，反应原理为。
已知：ⅰ．HF与可生成；
ⅱ．：熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解；
ⅲ．：熔点，时沸腾并分解，易水解。
回答下列问题：
(1)写出的电离方程式： 。
(2)上图中盛放浓盐酸的仪器名称是 。
(3)仪器接口的连接顺序为e→ →f。
(4)写出浓盐酸与反应制取的化学方程式： 。
(5)装置Ⅱ的作用是 。
(6)制备完成后， (填“能”或“不能”)直接将改为通，完成的制备，原因是 。
(7)制备完成后，分离和的方法是 。
【对点2】（2025·内蒙古·模拟预测）下列有关物质的工业制备反应正确的是
A．侯氏制碱：
B．制硝酸：(浓)
C．制氯气：
D．冶炼铝：
【对点3】（2025·河北衡水·二模）由短周期主族元素组成的物质有如下转化关系。
已知：A为结晶水合物，摩尔质量为；B是三元化合物，G是二元离子化合物且阴、阳离子个数比为。常温常压下，H为黄绿色气体。回答下列问题：
(1)G中阳离子的结构示意图为 。D的化学式为 。
(2)写出①的化学方程式 。
(3)在E的水溶液中加入少量G，产物是 (填化学式)。
(4)写出④的离子方程式 。已知③属于置换反应，则该反应的另一种产物是 (填化学式)。
(5)向紫色石蕊溶液中通入D，预测实验现象是 。
(6)⑤中“蓝色变无色”的原因是生成了两种强酸，该步反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为，则氧化产物是 (填化学式)。
考点03 卤族元素以及溴、碘单质的提取
1、卤素单质性质的相似性
(1)都能与大多数金属反应，如2Fe+3Br2=2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。
(2)都能与H2反应生成HX：X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。
(3)都能与水反应：X2+H2OHX+HXO(F2例外)。
(4)都能与碱溶液反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2例外)。
2、卤素单质性质的递变性
颜色逐渐加深
熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大
氧化性逐渐减弱
还原性(X-)逐渐增强
3、卤素性质的特殊性
4、卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液eq \(――――――――――→,\s\up7(滴加AgNO3溶液和稀硝酸))生成eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(白色沉淀，则有Cl－,淡黄色沉淀，则有Br－,黄色沉淀，则有I－))
(2)置换——萃取法
未知液eq \(――――――――――――→,\s\up7(加适量新制饱和氯水),\s\d5(振荡))eq \(―――――――――――――――→,\s\up7(加入CCl4下层或汽油上层),\s\d5(振荡))
有机层呈eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(红棕色或橙红色，表明有Br－,紫色、浅紫色或紫红色，表明有I－))
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液未知液eq \(――――――――――――――→,\s\up7(加入适量新制饱和氯水或双氧水),\s\d5(振荡)) eq \(――→,\s\up7(淀粉溶液),\s\d5(振荡))蓝色溶液，表明有I－
【易错提醒】
碘盐中加的是KIO3，可通过加入KI­淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI溶液制备。
4、氯的提取——氯碱工业
海水→粗盐饱和食盐水eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(阳极产物Cl2,阴极产物NaOH、H2))
电解饱和食盐水的化学方程式为 。
5、海水提取溴
(1)工艺流程
(2)发生反应的化学方程式
① ；
② ；
③ 。
6、海带中提取碘
(1)工艺流程
(2)发生反应的离子方程式： 。
1、卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。（ ）
2、类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。（ ）
3、向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅的原因是溴与苯发生了加成反应。（ ）
4、镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色的原因是I2被Fe还原。（ ）
5、碘易溶于酒精，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来。（ ）
6、向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2。（ ）
7、HF是弱酸，能腐蚀玻璃，F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将卤素单质置换出来。（ ）
8、氟气跟氯化钠溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成。（ ）
9、向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含Br2。（ ）
10、用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色。（ ）
考向01 考查卤素的性质
【例1】（2025·湖南岳阳·一模）与下列实验操作对应的现象、结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【思维建模】
素性质三维模型‌
1、‌物理性质递变规律‌
（1）单质状态：F2/Cl2（气态）→Br2（液态）→I2（固态），颜色逐渐加深（黄绿→紫黑）。
（2）熔沸点：随原子序数增大而升高（范德华力增强）。
2、‌化学性质核心‌
（1）‌氧化性‌：F2＞Cl2＞Br2＞I2（与H2反应剧烈程度递减）。
（2）‌歧化反应‌：Cl2+H2O⇌HCl+HClO（中性/碱性环境促进）。
3、‌特性反应‌：
（1）HF腐蚀玻璃（SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O）。
（2）AgX光敏性（AgBr用于胶片感光）。
（3）‌化合物特性‌
①氢卤酸酸性：HF（弱酸）＜HCl＜HBr＜HI（氢键影响）。
②含氧酸稳定性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4（氧化性相反）。
考向02 考查卤素离子的检验
【例2】（2025·北京海淀·三模）苯与液溴反应生成溴苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A．可作该反应的催化剂
B．总反应的
C．过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小
D．为证明该反应为取代反应，可将反应后的气体直接通入溶液
考向03 考查卤素的提取
【例3】（2025·北京房山·三模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾（）将酸性工业废水中的转化为；
C．制备84消毒液（主要成分是NaClO）：
D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
【思维建模】
海水中提取溴和碘的反应都是将其－1价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要的问题是如何将大量海水中分布的元素富集起来。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主要过程是灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取的路线。工艺模式如图所示：
【对点1】（2025·陕西西安·二模）下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是
A．新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色：
B．氢氧化铁胶体中加入氢碘酸，先产生红褐色沉淀，后固体溶解，溶液变为棕黄色：
C．硫氰化铁溶液中加溶液，溶液血红色褪去，产生红褐色沉淀：
D．溶液中通入(标准状况)，溶液由浅绿色变为棕黄色：
【对点2】（2025·河南·模拟预测）某课外兴趣小组设计实验探究氢碘酸(HI)的制备及其性质，有关装置如图所示。
已知：①磷酸沸点是261℃，不容易分解，几乎没有氧化性；②HI易溶于水，不溶于非极性溶剂，分解温度为300℃。
回答下列问题：
(1)装置A中装有浓磷酸的仪器名称是 。广口瓶里四氯化碳层的作用是 。
(2)实验室制备HCl选用浓硫酸[]，而制备HI不能用浓硫酸，其原因是 。
(3)加热温度控制在300℃以下，其原因是 。若装置A中除HI气体外，只生成两种酸式盐，且其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式： 。
(4)装置B中现象是 ，有较强氧化性，但是装置B中发生复分解反应，其主要原因可能是 。
(5)装置C中观察到溶液由蓝色变为棕色，产生沉淀，经检测沉淀为CuI。写出装置C中发生反应的离子方程式： 。
(6)实验完毕后，取少量装置D中溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色。则装置D中100 mL 0.5 ml⋅L酸性溶液最多能氧化 ml HI。
【对点3】（2025·山东济南·模拟预测）海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
回答下列问题：
I．海水淡化
(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有 、 等。
Ⅱ．海水制盐
(2)过程Ⅰ采用的操作是 。
(3)粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是 。
Ⅲ．海水提溴
(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为 ；从理论上考虑下列也能吸收Br2的是 。
A．NaCl B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O E．K2S
(5)经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是 。
Ⅳ．海水提镁
(6)该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为 。
题型01 氯气的性质及应用
1．（2025·湖南·模拟预测）化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列关于实验事故或药品的处埋方法中不正确的是
A．制备金属镁的电解装置失火时，不可以使用二氧化碳灭火器灭火
B．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用
C．不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理
D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去
2．（2025·湖北武汉·一模）正确操作是安全准确进行实验的前提。下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2025·内蒙古赤峰·二模）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述错误的是
A．铁屑在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时，若铁屑过量，可能生成
B．反应Ⅱ的离子方程式为
C．该条件下，物质的溶解度：
D．用对饮用水杀菌消毒的同时，生成的胶体可吸附杂质净化水
4．（2025·江西·模拟预测）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．将Na加入溶液中：
B．将少量通入溶液中：
C．用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在：
D．将少量溶液加入稀盐酸中：
5．（2025·浙江·一模）下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．用和水制备少量：
B．用和浓盐酸制备：
C．用稀盐酸浸泡氧化银：
D．向溶液中通入少量：
6．（2025·广东广州·三模）NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备NaClO。 实验装置如图所示：
(1)装置B中试剂是 。
(2)写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式 。
实验(二)探究外界因素对NaClO水解程度的影响(在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应)。
【查阅资料】NaClO水解程度，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。
【提出猜想】
猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小；
猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大；
猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。
【设计实验】
实验方案如下(各溶液浓度均为0.10ml/L，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)：
(3)在实验中，补充数据V1 = 。
(4)实验1、3、4测得结果：t3>t1>t4 ，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果： 。实验1、2不能验证猜想2，其原因是c(NaClO)浓度越小，c(HClO)越小。请你提出改进方案： 。
(5)实验结果；t50下列说法正确的是
A．相同质量的乙的消毒效率比甲的低
B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系
C．冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色
D．新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱
5．（2025·四川自贡·模拟预测）实验室里可用如图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。
(1)图中装置A制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过 (填仪器名称)向烧瓶中加入适量的 (填试剂名称)，写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
(2)为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在装置A、B之间安装盛有_______(填字母)的净化装置。
A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和NaHCO3溶液
(3)写出装置B中制取氯酸钾的离子方程式： ；写出装置C中制取次氯酸钠的离子方程式： 。
(4)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 。
(5)实验中可观察到装置D的试管中溶液颜色变化为 。
6．（2025·上海长宁·调研）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)．请对其方案进行完善或评价;
(1)实验室将B、C、E相连后，以 、 (填写名称)为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。
(2) 利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
请你评价:实验Ⅰ后，推出相应结论是否合理？ 。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写下行)： .
实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？ 若不合理，请说明理由(若合理，无需填写下行)： .
(3)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱。有关反应的离子方程式为： ，
(4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是 。
题型04 新制氯水、久置氯水的区别
1．（2025·广东梅州·一模）化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列说法不正确的是
A．土豆片遇到碘溶液，呈蓝色
B．新制氯水久置，溶液由淡黄绿色变为无色
C．用洁净的铂丝蘸取KCl溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色
D．将粉末露置在空气中一段时间，固体由白色变为淡黄色
2．（2025·四川南充·模拟预测）下列实验方案能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2025·上海松江·调研）与久置氯水相比，新制氯水
A．酸性强B．氧化性强C．颜色浅D．微粒种类少
4．（2025·河北石家庄·调研）下列过程中不涉及分解反应的是
A．电解法制备金属镁B．水滴石穿
C．《石灰吟》中的“烈火煅烧D．氯水久置酸性增强
5．（2025·江苏·模拟预测）下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）
A．明矾和芒硝均具有净水作用
B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强
C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀产生
D．NH3通入AlCl3溶液至过量先沉淀后沉淀溶解
6．（2025·全国·调研）某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明HClO分子扩散速度比H＋慢
C．若用久置的氯水进行实验，现象相同
D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
题型05 卤素的性质
1．（2025·湖北襄阳·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2025·贵州黔南·三模）根据下列现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2025·湖南·三模）下列关于相应物质的成分或结构的检验中，所选择的试剂、现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2025·辽宁·模拟预测）以下试剂的保存方法正确的是
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B．活泼金属锂、钠均应保存在盛有煤油的广口瓶中
C．氢氟酸应保存在塞有塑料塞的玻璃细口瓶中
D．固体碘应保存在盛有水的广口瓶中
5．（2025·河南·三模）四溴化硅可用于合成其他含硅化合物，常温下为无色透明的液体，沸点为，熔点为，易水解，在空气中“发烟”。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品（加热及夹持装置略）。
实验步骤如下：
检查装置气密性并装好试剂后，先通入一段时间的氮气。然后将管式炉加热至，将液溴加热至，同时通入冷却水，然后利用氮气将溴蒸气送入管式炉中反应，反应结束后经分离得到无色液体。
已知：高温下硅酸分解生成二氧化硅。
回答下列问题：
(1)仪器B中应加入 （填“水”或“油”）作为热传导介质；仪器D中冷却水应从 （填“”或“”）口通入。
(2)仪器F中的作用是 ；仪器G中NaOH溶液的作用是 （用离子方程式表示）。
(3)写出与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(4)采用如下方法测定溶有少量的纯度，实验步骤如下：
a．称取产品 b．高温灼烧 c．溶于适量水中，充分反应后过滤
d．在___________中冷却至室温 e．所得沉淀经洗涤后置于质量为的坩埚中
f．称量质量为
①d中所需仪器的名称是 。
②正确的操作顺序为 （填字母）。
③产品纯度为 （用含的代数式表示）；若高温灼烧后在空气中冷却，则产品纯度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
6．（2025·河北·高考真题）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。
步骤如下：
ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液；
ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽；
ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称： ，通入发生反应的化学方程式： 。
(2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号)
a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘
(3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。
(4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。
(5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。
(6)列出本实验产率的计算表达式： 。
(7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。
题型06 卤素离子的检验
1．（2025·辽宁·调研）常温下，c(H+)=0.1ml/L的某溶液中可能含有Na+、 Fe3+、 Fe2+、I-、Cl-、 中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：
已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，判断下列说法正确的是
A．Fe3+与Fe2+至少有一种
B．一定存在Fe2+、I-、Cl-
C．一定不存在，可能存在Na+和Cl-
D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-
2．（2025·海南·吊样）依据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2025·天津·调研）以下实验设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2025·青海·调研）根据下列实验操作、现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2025·吉林长春·调研）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向漂白粉溶液中通入足量：
B．向酸性溶液中滴加少量双氧水：
C．向溶液中投入少量：
D．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液：
6．（2025·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）溴化亚铁(FeBr2，易潮解、800℃升华)是一种无机化工品，常用作聚合反应催化剂，也用于制药工业。某同学在实验室制备FeBr2(Fe与HBr反应)并探究Fe2＋和Br-还原性强弱，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示：
已知：2FeBr32FeBr2＋Br2。
回答下列问题：
(1)盛放浓磷酸的仪器名称为 。
(2)写出烧瓶中反应的化学方程式： (磷酸过量)，该反应中体现的制酸原理是 。
(3)上述装置中，X、Y分别盛装的试剂依次是 (填字母)。
A．氯化钙、碱石灰 B．碱石灰、氯化钙 C．氯化钙、硫酸铜 D．氢氧化钠、硫酸铜
(4)实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间N2，其目的是 。
(5)若用浓硫酸(生成SO2和Br2)代替浓磷酸，同样可以制备FeBr2，请简述原因： 。
(6)Fe2＋和Br-还原性强弱探究，实验装置如图所示。向m中的FeBr2溶液(约10 mL)中通入少量Cl2，充分反应后，打开活塞k，使约2 mL的溶液流入试管中，然后向试管中滴加 (填试剂化学式)溶液，观察到 (填现象)，证明还原性：Fe2＋>Br-。
题型07 卤素的提取
1．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为
C．用溶液能有效除去误食的
D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
2．（2025·安徽芜湖·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
B．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=+3H2O
C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D．海水提溴工艺中用二氧化硫还原溴：SO2+Br2+2H2O=2H+++2HBr
3．（2025·江苏苏州·调研）海水晒盐后精制得到，向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水提取食盐后的母液(含等离子)中提取溴，其流程如下。
下列有关说法不正确的是
A．氧化性：
B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质
C．纯碱溶液吸收的离子反应方程式：
D．控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出
4．（2025·湖北荆州·调研）一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同
B．水相I和水相Ⅱ中均含有
C．“洗脱”工序可完成R3NCl的再生
D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化
5．（2025·湖南岳阳·调研）下列有关海水资源的利用的说法不正确的是
A．从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业基础上发展起来的
B．海带中的碘以I-形式存在，向海水中滴加淀粉溶液，有蓝色出现
C．海水提溴的过程中发生的化学反应以氧化还原反应为主
D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等
6．（2025·广东佛山·调研）某实验小组模拟海水提溴，实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)
回答下列问题：
(1)浓缩海水中主要存在的一种含溴微粒是 。
(2)装置A中制备的化学方程式为 。
(3)写出装置B中的离子反应方程式 。
(4)装置C中可装的水溶液或者溶液，吸收从装置B中热空气吹出来的蒸汽。
①若用的水溶液吸收，反应的方程式为 ．吸收完毕后，通入的气体Y可为 (填化学式)，充分反应可得单质。
②若用溶液吸收，反应后有、产生，写出此反应的离子方程式： ，待吸收完后通入气体，可生成单质。
③为提取装置C混合液中单质，可以加入 萃取其中的。
(5)装置B已经得到单质，增加装置C及对应实验操作的目的是 。装置D的作用是 。
1．（2025·安徽·模拟预测）下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是
A．FeO溶于稀硝酸：
B．向溶液中加入少量溶液：
C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．溶液与溶液混合：
2．（2025·青海西宁·二模）下列实验操作、实验现象及实验结论或解析正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2025·广东深圳·二模）常温下分析含有少量的溶液与溶液的反应。已知：①图1表示将溶液逐滴滴加到含少量的溶液中的变化；②图2表示溶液中含氯微粒的物质的量分数与的关系［注：饱和溶液的约为11；]。下列正确的是
A．图1中A点溶液
B．图1中段显著下降是因
C．的电离常数数量级为
D．NaClO是“84”消毒液的主要成分，使用时在空气中放置一段时间后漂白效果更好
4．（2025·山西晋城·二模）下列离子方程式中，正确的是
A．溶于水中：
B．向、混合溶液中滴加醋酸：
C．将溶液滴入溶液中：
D．向漂白粉溶液中通入少量：
5．（2025·北京海淀·一模）以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。
已知：
i．加热氯化时会生成可进一步转化为。
ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。
下列说法不正确的是
A．氯化时生成的反应为
B．适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率
C．若滤渣中无，滤液中约为
D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品
6．（2025·山东青岛·二模）俗称优氯特，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。
Ⅰ．制备优氯特
已知：pH在10~12、温度在15~25℃时，氰尿酸与次氯酸钠溶液混合，可制得优氯特。
回答下列问题：
(1)甲的名称为 。该实验中，下列试剂可以代替饱和食盐水的是 (填标号)。
A．浓 B．溶液 C．饱和溶液 D．30%
(2)实验开始向C中通入足量氯气将转化为，滴加的吡啶溶液并搅拌，生成优氯特，化学方程式为 。反应过程中需持续补充氯气，目的为 。
(3)D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是 。
Ⅱ．测定优氯特的纯度
处理得优氯特粗品，分光光度法测定纯度的过程：取mg样品溶于水、加酸使氯原子全部转化为，加入溶液(过量)，充分反应后，加入适量邻二氮菲使显色，定容至100.00mL。测得吸光度为1.2a．该条件下，浓度与吸光度的关系如图。
(4)该粗产品的纯度为 。
(5)下列因素会导致纯度测定值偏低的是 (填标号)。
A．样品溶于水时加入酸过少，仅部分氯原子转化为
B．溶液使用前部分被氧化
C．定容时仰视刻度线
7．（2025·宁夏石嘴山·三模）二氯异氰尿酸钠()是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。
回答下列问题：
(1)装有的吡啶溶液的仪器的名称为 。
(2)实验需要NaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是_______。
A． B． C．D．
(3)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。
(4)二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下：
步骤一：检查装置气密性后加入药品。
步骤二：关闭，打开，向A中滴加足量的浓盐酸，关闭，制备NaClO。
步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入尿氰酸的吡啶溶液，制备过程中要不断通入，反应结束后打开，通一段时间的。
步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。
①尿氰酸含有的四种元素中，除氢元素以外的其他元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
②反应结束后打开，通一段时间的的目的是 。
(5)二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。
实验步骤：准确称取1.1200g样品溶于适量的稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗溶液20.00mL。
已知：a．；b．该样品的有效氯含量。
①滴定过程中，判断达到滴定终点的依据是 。
②产品中的有效氯含量约为 (保留三位有效数字)。
③下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏高的是 (填标号)。
A．滴定前滴定管未用标准液润洗
B．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
C．滴定结束后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体
D．锥形瓶盛放待测液前未干燥
8．（2025·新疆·二模）三氯化硼用于制备光导纤维和有机硼化物等，的熔点为，沸点为12.5℃，极易水解。其制备原理为，某小组据此设计实验制备并测定其纯度。
I.利用如图装置制取少量(部分夹持装置略)。
实验步骤如下：
(i)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间；
(ii)关闭，加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉；
(iii)待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间。
回答下列问题：
(1)装置甲中发生反应的离子方程式为 。
(2)试剂X为 ，F处碱石灰的作用是 。
(3)判断装置D中反应结束的实验现象是 。
(4)图示装置存在的缺陷是 。
II．测定产品的纯度。已知：AgSCN是一种白色沉淀且。
实验步骤如下：
①准确称取wg产品，加入蒸馏水，完全水解，并配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中；
③向其中加入溶液，加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为)用力振荡，使沉淀表面完全覆盖硝基苯；
④滴入3滴指示剂溶液，用标准溶液滴定过量溶液，至滴定终点消耗标准溶液。
(5)步骤①中反应的化学方程式为 。
(6)步骤④中不能用 溶液作指示剂进行滴定。
A． B． C．
(7)判断滴定终点的现象是 ，该产品中的质量分数为 %；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
1．（2025·四川·高考真题）下列实验装置使用正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2025·湖南·高考真题）一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电解过程中，向左室迁移
B．电解过程中，左室中的浓度持续下降
C．用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色
D．完全转化为的电解总反应：
3．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2025·北京·高考真题）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。
下列说法不正确的是
A．通入后开始发生反应：
B．时，随反应进行先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体
D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出
5．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．用溶液吸收尾气中的
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
6．（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用溶液吸收少量
B．用和水制备少量
C．用和浓盐酸制备
D．用稀硝酸溶解少量粉：
7．（2025·浙江·高考真题）关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗
B．实验室制备时，可用溶液吸收尾气
C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D．难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
8．（2022·北京·高考真题）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：
i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。
iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
(1)B中试剂是 。
(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。
(3)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。
(4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
③取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 。
考点内容
考点分布
氯气的性质及用途
2025北京卷，2025陕晋青宁卷，2025浙江卷，2025北京卷，2024重庆卷，2024安徽卷，2023河北卷，2023重庆卷，2023浙江卷，2023辽宁卷
氯水的性质及用途
2025湖南卷
氯气的实验室制法
2025四川卷，2025广东卷，2025山东卷，2024广东卷，2023江苏卷，2023北京卷，2024浙江卷，2024重庆卷，2024河北卷，2023天津卷
卤素的性质
2025河北卷,2024北京卷，2024安徽卷，2024福建卷，2023全国乙卷，2023辽宁卷
次氯酸盐的性质和用途
2025山东卷，2024甘肃卷，2023广东卷
次氯酸及其性质和用途
2025北京卷，2024吉林卷，2024浙江卷，2023浙江卷
颜色
状态
气味
密度
溶解性（25 ℃）
黄绿色
气体
刺激性
比空气大
1体积水溶解约2体积Cl2
液氯
新制氯水
久置氯水
类别



微粒



颜色



性质



A．证明氯水有漂白性
B．验证反应生成了乙炔
C．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差
D．和的取代反应
选项
操作
实验现象
解释
A
向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为或
B
向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
HCl具有酸性使石蕊变红，HClO具有漂白性使之褪色
C
将某无色气体通入溴水，再滴入HCl酸化的溶液
溴水褪色，出现白色沉淀
该无色气体为
D
将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液
溶液变红色
该铝热剂中一定含有氧化铁
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验溶于水后溶液的酸碱性
pH试纸
B
制取漂白粉
向热的石灰乳中通入
C
配制溶液
将80gNaOH溶解在1L水中
D
制备一氯代甲苯
光照条件下，甲苯与氯气反应
装置
装置图
说明
制取
装置
①用KMnO4代替MnO2，常温下即可反应，故不需要酒精灯加热，反应原理为2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②图中橡皮管a的作用是使分液漏斗和圆底烧瓶中的气压相等，便于分液漏斗的液体流下
除杂
装置
①装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外还可以检查整套装置是否发生堵塞(若装置某一位置堵塞，则长颈漏斗中的液面会迅速上升)
②该装置的作用之一是观察气体的生成速率
干燥
装置
①用固体干燥剂CaCl2或P2O5同样能吸收Cl2中的水蒸气，但不能使用碱石灰作干燥剂，原因是Cl2能与之反应
②若用干燥管代替U形管(见下图)
则要求气体的流向为a管进气，b管出气
尾气
处理
①对于极易溶于水的气体(如NH3、HCl、HBr、HI等)，要设置防倒吸装置
②该防倒吸装置中的倒扣漏斗边缘要刚好浸入到液面下，不能将整个漏斗都浸入到液面内
③防倒吸装置还有：
氟
①无正价，非金属性最强，F-的还原性最弱；②2F2+2H2O=4HF+O2，与H2反应在暗处即爆炸；③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中
溴
①Br2常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质；②Br2易溶于有机溶剂；③液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中须加水，进行水封，保存液溴试剂瓶不能用橡胶塞
碘
①淀粉遇I2变蓝色；②I2加热时易升华；③I2易溶于有机溶剂；④I2易与Na2S2O3溶液发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，此反应常用于测定碘的含量⑤I2与Fe、Cu反应时，生成的是FeI2和CuI
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中通入，再滴加稀溶液
通入产生白色沉淀，滴加稀白色沉淀不溶解
白色沉淀为，后转化成
B
向溶液中加入稀硫酸
溶液变浑浊
具有氧化性
C
室温下取少量固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中
温度计示数升高
固体溶解放热
D
往装有碘的溶液试管中加入等体积的浓溶液，振荡、静置分层
下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色
碘在浓溶液中的溶解度大于在中的溶解度
实验操作
实验目的
A．排气泡
B．配制NaOH溶液
实验操作
实验目的
C．萃取时放气
D．验证的氧化性
序
号
温度
/℃
V(NaClO
溶液)/mL
V(NaOH
溶液)/mL
V(HCl溶
液)/mL
V(H2O)
/mL
褪色
时间/s
1
20
10.0
0
0
5.0
t1
2
20
5.0
0
0
10.0
t2
3
20
10.0
2.0
0
V1
t3
4
20
10.0
0
2.0
3.0
t4
5
30
10.0
0
0
5.0
t5
序号
实验内容
记录数据
6
取20.00mLNaClO溶液，用0.1000ml/L盐酸滴定至终点，测NaClO溶液的浓度
消耗盐酸体积为VmL
7
测得30℃纯水的pH
a
8
_______
b
A．分离和水
B．称量一定质量的NaOH
C．测定NaClO溶液的pH
D．实验室制备少量氯气
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶中
铁丝剧烈燃烧，并生成大量红棕色的烟
氯气与铁丝在加热条件下生成
B
向溴水中通入
溴水褪色
具有还原性
C
用pH试纸测量新制氯水的pH
pH试纸颜色变红
氯水显酸性
D
向溶液中滴加溶液
出现黄色沉淀()
发生了水解反应
A．测定氯水的pH
B．熔化固体烧碱
C．钢闸门电化学防腐
D．制取干燥的
实验
序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ
将氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ
氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有酸性
选项
实验目的
实验方案
A
用NaCl固体配制的NaCl溶液
将固体放入烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌
B
证明氧化性：
向KI溶液中加入少量溴水，振荡，再加入充分振荡后，观察下层溶液颜色
C
测定新制氯水的pH
用干燥洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH试纸上，与标准比色卡对照
D
除去甲烷中的乙烯
将混合气体通过酸性溶液
选项
操作
现象
结论
A
把加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层
有机层呈现紫红色
能萃取碘，且密度比水大
B
取待测液少许于试管中，滴加几滴溶液
溶液变蓝
待测液中含有
C
向盛有溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和溶液
前者溶液变蓝，后者产生黄色沉淀
溶液中含有和
D
将通入石蕊试液中
石蕊试液先变红后褪色
具有漂白性
选项
现象
结论
A
加热石蜡（石油分馏产品），将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去
石蜡中含有烯烃
B
向溶液和溶液中分别加入，均出现白色沉淀
溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动
C
某红棕色气体可以使湿润的淀粉－KI试纸变蓝
该红棕色气体为
D
用pH计分别测等物质的量浓度的溶液和溶液的计显示溶液的溶液的
酸性：
选项
物质
试剂
现象及结论
A
无色溶液A
盐酸酸化的高锰酸钾溶液
滴加少量高锰酸钾溶液后，溶液仍无色，说明原溶液中可能含
B
无色晶体B
稀盐酸和澄清石灰水
加入稀盐酸后产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原无色晶体为碳酸盐或碳酸氢盐
C
无色溶液C
银氨溶液
往无色溶液C中加入银氨溶液后水浴加热，试管内壁有光亮的银镜产生，说明原无色溶液C中含有还原性物质
D
红棕色气体D
淀粉-KI试纸
用湿润的淀粉-KI试纸靠近红棕色气体D，试纸变蓝，说明红棕色气体D为
选项
实验操作
现象
结论
A
用排水法收集浓硝酸与铜反应生成的气体
集气瓶中收集到无色气体
浓硝酸与铜反应生成难溶的NO
B
将通入稀NaOH溶液(滴有酚酞)中
溶液红色褪去
具有漂白性
C
向含X的溶液中滴入溶液
生成淡黄色沉淀
X一定为溴化物
D
向含有水垢(主要成分是)的暖水壶中加入少量食醋，浸泡，振荡
水垢消失
乙酸酸性比碳酸强
实验目的
实验设计
A．检验火柴头中氯元素的存在
将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，只需加AgNO3溶液、稀硝酸
B．制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D．鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
选项
操作及现象
结论
A
以铂为电极，电解含、的溶液，阴极上先析出Y
氧化性：
B
向某待测液中滴加溶液，产生白色沉淀
该待测液中含
C
向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀
苯环活化了键
D
向的溶液中加入KI溶液，振荡，下层液体颜色变浅
发生了反应：
选项
实验操作
实验现象
实验结论或解释
A
向黄色的溶液中滴加氢碘酸
溶液颜色加深
氧化性：
B
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐至少含有、或中的一种
C
将与焦炭混合，在高温条件下灼烧
生成可燃性气体及黑色固体粗硅
非金属性：
D
用试纸测量新制饱和氯水的酸碱性
pH试纸先变红后褪色
新制饱和氯水呈酸性且具有漂白性
A．实验室制取氨气
B．实验室制取氯气
C．实验室制备乙酸乙酯
D．实验室制备溴乙烷
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
C
与可生成蓝色物质
KSCN溶液可用于检验
D
与浓盐酸共热，生成黄绿色气体
序号
物质a
C中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
I
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ
5%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ
40%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀