新高考化学一轮复习考点培优讲义专题02 原子结构与性质（2份，原卷版+解析版）

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\l "_Tc1740838937" 1.高考真题考点分布 PAGEREF _Tc1740838937 \h 2
\l "_Tc962807431" 2.命题规律及备考策略 PAGEREF _Tc962807431 \h 2
二、 \l "_Tc615212672" 培优讲练 PAGEREF _Tc615212672 \h 3
\l "_Tc241650370" 考点01 原子结构3
\l "_Tc1465440675" 考向01 考查原子结构5
\l "_Tc171477282" 考向02 考查核反应方程的简单分析6
\l "_Tc171477282" 考向03 考查“五同”概念辨析6
\l "_Tc171477282" 考向04 考查微粒中“粒子数”的确定7
\l "_Tc1964386124" 考点02 原子核外电子运动状态8
\l "_Tc301662382" 考向01 考查电子排布式和轨道表示式的规范书写12
\l "_Tc301662382" 考向02 考查原子核外未成对电子数判断13
\l "_Tc301662382" 考向03 考查电子云轮廓图和电子运动状态的判断13
\l "_Tc171477282" 考向04 考查电子跃迁与原子光谱14
\l "_Tc1433897649" 好题冲关15
\l "_Tc456300109" 基础过关15
\l "_Tc144623712" 题型01 原子的构成结构15
\l "_Tc144623712" 题型02 原子核外电子的排布17
\l "_Tc144623712" 题型03 “五同”概念辨析19
\l "_Tc144623712" 题型04 能量与能级20
\l "_Tc144623712" 题型05 基态原子核外电子排布原则21
\l "_Tc144623712" 题型06 电子排布式和轨道表示式的规范书写24
\l "_Tc144623712" 题型07 电子跃迁与原子光谱26
\l "_Tc407021787" 能力提升27
\l "_Tc1079758414" 真题感知29
高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
从考查题型和内容上看，高考命题以选择题为主，非选择题偶而也呈现，考查内容主要有以下3个方面：(1)原子结构，元素、核素、同位素、同素异形体概念的辨析。(2)原子中质量数、质子数、中子数、核外电子数之间的相互关系及计算。(3)根据原子核外电子排布判断元素种类、书写电子排布式和电子排布图。
【备考策略】
1、掌握原子中微粒数目的关系；
2、了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理；
3、能正确书写1-36号元素原子核外电子排布式、价层电子排布式和轨道表示式。
【命题预测】
预计高考命题仍然会以选择题的形式为主，可以最新的科技成果、新闻事件为背景，考查原子结构、同位素、核素知识，核外电子排布表达式的正误判断。在非选择题中可以直接考查电子排布式和电子排布图的书写，利用核外电子排布推断元素等。
考点01 原子结构
1、原子的构成
(1)构成原子的微粒及作用
(2)核素(原子)符号表示——
(3)微粒中的“各数”间的关系
①原子中：质子数(Z)＝ ＝
②质量数(A)＝
③阳离子的核外电子数＝
④阴离子的核外电子数＝
(4)微粒符号周围数字的含义
，如过氧根离子：eq \\al(16, 8)Oeq \\al(2－,2)
【易错提醒】
1、原子中不一定都含有中子，如eq \\al(1,1)H中没有中子。
2、电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。
3、易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋。
4、形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li＋为2个电子稳定结构。
5、破坏原子结构的核裂变不属于化学变化也不属于物理变化，属于核变化。
6、质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F－和OH－。
2、元素、核素、同位素
(1)元素、核素和同位素的关系：
(2)同位素的特征
①同一元素的各种核素的 不同， 相同，化学性质几乎完全相同，物理性质不同
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的 (丰度)不变
(3)氢元素的三种核素
eq \\al(1,1)H：名称为氕，不含中子；
eq \\al(2,1)H：用符号D表示，名称为氘或重氢；
eq \\al(3,1)H：用符号T表示，名称为氚或超重氢。
(4)同位素的“六同三不同”

(5)常见的重要核素及其应用
(6)元素、核素、同位素的联系与区别
①现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数 118种。
②不同核素可能具有相同的 数，如eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H；也可能具有相同的 数，如eq \\al(14, 6)C、eq \\al(16, 8)O；也可能具有相同的 数，如eq \\al(14, 6)C、eq \\al(14, 7)N。
③同位素之间的转化，既不是 变化也不是 变化，是 反应。
④同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全 。
⑤同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他们的相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全 。
(7)核素和元素的相对原子质量
①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的eq \f(1,12)的比值即为该原子的相对原子质量，即：M(核素)＝eq \f(m核素,\f(1,12)m12C)，取该值的正整数即为该核素的质量数。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量
②元素的相对原子质量：因天然元素往往不只一种原子，因而用上述方法定义元素的相对原子质量就不合适了。元素的相对原子质量是该元素的各种核素的原子数百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。如：A、B、C…为某元素的不同核素，其原子数百分比分别为a%、b%、c%…则该元素的相对原子质量为MA·a%＋MB·b%＋MC·c%＋…其中MA、MB、MC…分别表示核素A、B、C…的相对原子质量
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③元素的近似相对原子质量：若用同位素的质量数替代其相对原子量进行计算，其结果就是元素的近似相对原子质量(计算结果通常取整数)。我们通常采用元素的近似相对原子质量进行计算
【易错提醒】
1、并不是所有的原子都由质子和中子构成，如eq \\al(1,1)H中没有中子
2、核素是具有固定质子数和中子数的原子，同位素是具有相同质子数的不同核素的互称
3、只有核素才有质量数，质量数不适用于元素。质量数可以视为核素的近似相对原子质量
4、质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－
5、核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－，NHeq \\al(＋,4)与OH－
6、不同的核素可能具有相同的质子数，如eq \\al(1,1)H与eq \\al(3,1)H；也可能具有相同的中子数，如eq \\al(14, )6C与eq \\al(16, 8)O；也可能具有相同的质量数，如eq \\al(14, 6)C与eq \\al(14, 7)N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如eq \\al(1,1)H与eq \\al(12, 6)C
7、同位素的物理性质不同但化学性质几乎相同
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、所有原子核内一定都有中子( )
2、质子数相同的微粒一定属于同一种元素( )
3、氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同( )
4、核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同( )
考向01 考查原子结构
【例1】（2025·安徽·三模）R、W、X、Y、Z为五种不同的核素，X、W和R三种元素位于同周期且W的质子数为X、R质子数之和的一半，X原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍。和均含42ml电子，且两者相对分子质量相差4。下列说法不正确的是
A．原子半径大小：
B．R、W、X的最简单氢化物都含有相同的电子数
C．Y和Z互为同位素
D．R和W的单质均为空气中的主要成分
考向02 考查核反应方程的简单分析
【例2】（2025·北京朝阳·调研）1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子(短周期元素)，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是
A．的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的非金属性强于Y的D．Y仅有一种含氧酸
【思维建模】
核反应方程分析思路
1、质量数守恒：各微粒左上角数字之和在核反应前后相等；
2、电荷数守恒：各微粒左下角数字之和(正电荷数)在核反应前后相等
例：碳14的β衰变：eq \\al(14, 6)C→eq \\al(14, 7)N＋eq \\al( 0,－1)e
质量数守恒表达式：14＝14＋0；电荷数守恒表达式：6＝7－1。
考向03 考查“五同”概念辨析
【例3】（2025·江西·一模）修复壁画时常采用臭氧法，发生的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．和互为同位素
B．生成标准状况下时，转移的电子数为
C．基态S原子中含有未成对电子数为
D．含的溶液中含有的原子数为
【思维建模】
同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同种物质的比较
考向04 考查微粒中“粒子数”的确定
【例4】（2024·四川德阳·二模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8g甲基中含有的中子数目为
B．与足量Fe反应，转移的电子数目为
C．和的混合气体22g中，含原子总数目为
D．与Na反应生成2.24L，断裂和生成的共价键数目共
【对点1】（2025·浙江·一模）下列化学用语正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．的VSEPR模型：
C．基态As原子的简化电子排布式：
D．丙炔的键线式：
【对点2】（2025·天津河西·模拟预测）已知：用中子轰击原子的核反应：。下列说法正确的是
A．X是金属元素B．Y位于ⅠA族
C．和互为同素异形体D．位于元素周期表的d区
【对点3】（2025·浙江·调研）下列说法不正确的是
A．16O2与18O3互为同素异形体B．邻二甲苯不存在同分异构体
C．C2H4O与C4H8O2不可能互为同系物D．12C与14C互为同位素
【对点4】（2025·河南·模拟预测）量子点是一类重要的半导体纳米微晶材料，具有独特的光学、电学等性质，硒化镉(CdSe)量子点是科学家最早合成的量子点之一。合成CdSe的反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1ml[Cd(NH3)4]Cl2中σ键数目为1.2NA
B．1.91g含有的中子数比质子数多0.27NA
C．标准状况下，当合成CdSe的反应生成12.32L气体时，转移的电子数为0.5NA
D．常温下，1LpH=10的Na2SeO3溶液中，水电离出的OH-数为10-10NA
考点02 原子核外电子运动状态
1、能层与能级
(1)能层：根据多电子原子的核外电子的 ，将核外电子分成不同的能层，能层用 表示。n值越 ，能量越 。
(2)能级
①根据多电子原子中同一能层电子 的不同，将它们分成不同能级。
②能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，如n能层的能级按能量由低到高的顺序排列为 、 、 、 等。
③能层序数 该能层所包含的能级数，如第三能层有 能级。
④s、p、d、f能级可容纳的电子数为1、3、5、7的 倍。
(3)能层、能级与其容纳的最多电子数之间的关系
【易错提醒】
1、任一能层的能级总是从s能级开始，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……
2、能级数目＝能层序数(第一层有1个能级，第二层有2个能级，第三能层有3个能级)
3、s、p、d、f 各能级可容纳的电子数分别为1、3、5、7的2倍
4、不同能层之间，符号相同的能级容纳的电子数相同，如：1s、2s、3s、4s均容纳2个电子
5、不同能层中同一能级，能层序数越大，能量越高，如：1sE(6s)等，即E(ns)r(Na＋)
6、核外电子排布的表示方法的比较
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、所有的原子中都含有质子和中子。( )
2、基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)r(Al)>r(Si)>r(P)r(Cl)
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②
同主族原子半径随原子序数递增逐渐
如：r(Li)