新高考化学一轮考点复习第4章 第1讲 氯及其重要化合物 练习（含答案解析）

这是一份新高考化学一轮考点复习第4章 第1讲 氯及其重要化合物 练习（含答案解析），共12页。试卷主要包含了下列说法中不正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．下列说法中不正确的是( )
A．将氯气制成漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2
B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性
C．漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似
D．工业上，漂白粉是由氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制备的
2．下列关于可溶性盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是( )
A．具有强氧化性，可作漂白剂
B．水溶液呈中性，滴加碳酸钠溶液出现白色浑浊
C．能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质
D．与盐酸反应的离子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
3．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( )
A．品红溶液：溶液红色褪去，加热该褪色溶液，仍为无色；氯气具有漂白性
B．紫色石蕊溶液：溶液先变红后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
C．含酚酞的氢氧化钠溶液：溶液红色褪去；氯气只作氧化剂
D．硫化钠溶液：溶液变浑浊，氯气只作还原剂
4．Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-
5．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2的制备与杀菌的说法不合理的是( )
A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4
B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是
2ClO2＋2OH－===ClOeq \\al(－,3)＋ClOeq \\al(－,2)＋H2O
C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强
6．(2024·天津市和平区二模)将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是( )
A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离
B．图乙中c(Cl-)增大主要是由于反应消耗了水
C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解
D．从0到150s，溶液的c(H+)减少到起始浓度的倍
7．室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。
实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2；
实验2：向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色；
实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色；
实验4：向氯水中滴加1 ml·L-1 NaHCO3溶液。
下列说法正确的是( )。
A．如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大
B．实验2中证明新制饱和氯水中存在次氯酸分子
C．实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+
D．实验4中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
8．(2024·安徽省马鞍山市第二中学高三模拟)实验室中利用固体KMnO4进行如图所示实验，下列说法错误的是
A．气体G与气体H均为氧化产物B．实验中KMnO4既是氧化剂，又是还原剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H在标准状况下的总体积可能为5.6 L
9．(2024·四川省泸州市二模)亚硫酰氯(SOCl2)常用作脱水剂，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成SO2和HCl。实验室合成SOCl2的原理之一是SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分模拟装置如图所示。下列叙述正确的是
A．图中制SO2能实现“随开随用、随关随停”
B．碱石灰具有吸收多余SO2或Cl2的作用
C．整套装置设计并无不妥，能达成目的
D．可将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热制取无水FeCl3
10．(2024·江西省南昌市一模)氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是( )
A．a与d的水溶液不能共存
B．d与f都可以用于杀菌消毒
C．e的氧化性比h强
D．b与g反应可得c，每转移7NA个电子可制得0.6mlc
11．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．a与d、a与e在酸性条件下反应，均可以得到b
B．c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是c的毒性更小
C．向b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量
D．“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能生成d
12．(2024·广东省佛山市一模)按如图装置进行探究实验，关闭K后，反应开始。下列说法错误的是( )
A．石墨电极A为正极
B．U型管中M代表阳离子交换膜
C．a中产生白色沉淀，溶液中c(Na＋)、c(Cl－)减小
D．b中溶液变为橙黄色，说明非金属性：Cl>Br
13．(2024·广东省大亚湾区普通高中毕业班一模)某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．b试管中的离子方程式为：2ClO−+4H++4Cl−=3Cl2↑+2H2O
B．湿润的试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性，同时又有漂白性
C．f处变红，是因为被氧化为Fe3+，Fe3+遇溶液变红
D．g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性 Cl2>Br2>I2
14．某同学设计用如图所示的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是( )
A．B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl
B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中
C．用50 mL 12 ml·L-1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7 g AlCl3
D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
15．四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-24.1 ℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图所示装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是( )
A．②中应盛装饱和食盐水
B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热
D．该设计存在不足，如④⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
16．(2024·江苏省苏锡常镇四市一模)探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
17．(2024·四川省大数据学考联盟一模)氯气与部分含氯化合物的价类关系如下图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．0℃，下，1.12L35ClO2所含中子的数目为1.7NA
B．2L0.05ml·L-1 HClO4溶液中所含ClO4-的数目为0.1NA
C．用浓盐酸与NaClO3反应制取7.1gCl2共转移电子的数目为0.2NA
D．由NaClO和NaClO3组成的混合物中含氧原子的数目为2NA
18．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是负极产物
C．反应②中的H2O2不能用NaClO4代替
D．在反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
19．(2024·福建省福州市三模)向敞口容器中加入一定体积 pH = 13 的 84 消毒液 (NaClO 的浓度约为1ml·L-1)不断搅拌，逐滴加入0.1ml·L-1 FeSO4溶液，溶液pH变化曲线如图1所示 (AB段pH快速下降的原因之一是Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓ )。2 表示 NaClO 溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH 的关系。
关于上述滴定过程，下列说法正确的是
A．原84消毒液中， HClO 的含量约为1.0×10-3.75 ml·L－1
B．AB 段 Fe被氧化的反应5ClO-+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4HClO
C．CD段较 BC段pH下降快的主要原因是 HClO 的氧化性强于 ClO⁻
D．400 s后反应几乎停止
20．(2024·广东省茂名市二模)按如图装置进行电解滴有紫甘蓝溶液饱和食盐水的可视化实验，已知紫甘蓝溶液酸性条件下呈红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下呈黄色，下列说法不正确的是
A．U形管左边颜色由紫色变黄
B．④中带火星的木条复燃
C．反应结束后⑤中的离子浓度：c(Cl-)＞c(ClO-)
D．U形管右侧先变红后褪色，体现氯水的酸性和漂白性
21．(2024·北京市101中高三开学考试)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂。但稳定性较差，可将其用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2加以保存。其工艺流程示意图如下图所示：
已知：
ⅰ．纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
ⅱ．长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。
(1)步骤1中，生成ClO2的离子方程式是 ，通入空气的作用是 。
(2)方法1中，反应的离子方程式是 ，利用方法1制NaClO2时，温度不能超过20℃，可能的原因是 。
(3)方法2中，利用下图所示装置制备NaClO2， a电极(左侧电极)处发生的电极反应式为 ，b电极(右侧电极)处发生的电极反应式为 。溶液中的溶质浓度：f处 d处(填“>”、“I2，但是无法说明Br2和I2的氧化性强弱关系，D错误；故选C。
14.【答案】C
【解析】实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，含有杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl，A正确；因为AlCl3易水解，所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中，B正确；用50 mL 12 ml·L-1的盐酸与足量的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，与二氧化锰不反应，所以 50 mL 12 ml·L-1的盐酸产生氯气的量小于0.15 ml，因此氯气与铝反应生成氯化铝的量少于0.1 ml，质量小于13.35 g，C错误；实验过程中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排尽装置内的空气，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯，反应进行，D正确。
15.【答案】A
【解析】四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，A错误；TiCl4的熔、沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，B正确；反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，C正确；四氯化钛极易水解，应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装置，D正确。
16.【答案】B
【解析】A项，观察钠元素的焰色反应不用透过蓝色钴玻璃，它会过滤掉钠的火焰颜色，A错误；B项，将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，I-被氧化为I2，溶液变蓝，可以检验NaClO溶液的氧化性，B正确；C项，NaClO具有漂白性，能使pH试纸褪色，C错误；D项，少量NaClO溶液与FeCl2反应的化学方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++ClO-+H2O，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，是用来检验Cl-，但原溶液中本来就存在Cl-，无法判断该氯离子是溶液中原有的还是次氯酸根被还原生成的，D错误；故选B。
17.【答案】B
【解析】A项，由图像可知，标准状况下35ClO2为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；B项，HClO4是强酸，完全电离，2L0.05ml·L-1 HClO4溶液中所含ClO4-的数目为0.1NA，B正确；C项，浓盐酸与NaClO3反应制取Cl2的离子方程式为：ClO3−+6H++5Cl−=3Cl2↑+3H2O，该反应转移5个电子，7.1gCl2的物质的量为0.1ml，转移电子的物质的量为ml，故C错误；D项，不知道NaClO和NaClO3的组成比例，无法计算氧原子的具体值，故D错误。故选B。
18.【答案】B
【解析】根据流程图可知，反应①中的氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据得失电子守恒定律可得参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，A项正确；由反应①中各元素的化合价变化情况，再根据原电池正极上发生的是得电子的还原反应可知，ClO2是正极产物，B项错误；在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2时氯元素的化合价降低，作氧化剂，则H2O2作还原剂，氧元素的化合价升高，而NaClO4中的氯元素是最高价态，不能作还原剂，故不能用NaClO4代替H2O2，C项正确；反应②中ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D项正确。
19.【答案】C
【解析】A项，由图2可知，HClO的电离常数为Ka=10-7.5，原84消毒液中，NaClO 的浓度约为1ml·L－1，pH=13，则，，A错误；B项，AB段溶液为碱性环境，存在大量OH-，Fe2+被氧化的反应为ClO-+2Fe2+ +4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-，B错误；C项，当溶液中原本存在的OH-反应完全后，BC段发生反应5ClO-+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4HClO，生成弱酸HClO，BC段pH缓慢下降，再滴入FeCl2溶液，由于HClO 的氧化性强于 ClO⁻，CD段HClO氧化Fe2+，发生反应HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+，生成强酸HCl，所以CD段pH迅速下降，C正确；D项，反应进行至400s时，此时仍反应进行，生成的HClO氧化Cl-产生Cl2，离子方程式为HClO+ Cl-+H+=Cl2↑+ H2O，D错误；故选C。
20.【答案】B
【解析】电解时与电源正极连接的电极为阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极连接的电极为阴极，阴极发生还原反应，根据电解饱和食盐水方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH的不同电极产物，结合溶液酸碱性与紫甘蓝溶液颜色变化分析。A项，根据图示可知：U形管左侧电极连接电源负极为阴极，阴极上发生还原反应，由于离子放电能力：H+＞Na+，因此阴极电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，使附近溶液显碱性，在碱性条件下紫甘蓝溶液呈黄色，因此看到溶液由紫色变为黄色，A正确；B项，根据选项A分析可知：左侧电极为阴极，电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在④中逸出的气体为H2具有可燃性，不具有助燃性，因此不能使带火星的木条复燃，B错误；C项，右侧电极连接电源正极，作阳极，阳极发生氧化反应。由于阴离子放电能力：Cl-＞OH-，所以阳极电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2与烧杯⑤中NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应产生的NaCl、NaClO的物质的量相等，最初c(Cl-)=c(ClO-)，但HCl是强酸，Cl-不水解，c(Cl-)不变；而HClO是弱酸，ClO-会发生水解反应变为HClO而消耗，导致c(ClO-)减小，因此最终达到平衡时溶液中离子浓度：c(Cl-)＞c(ClO-)，C正确；D项，根据图示可知：U形管右侧电极连接电源正极为阳极，Cl--2e-=Cl2↑，Cl2溶于水，发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl、HClO都是酸，酸电离产生H+，使溶液显酸性，在酸性溶液中紫甘蓝溶液呈红色，同时HClO又具有强氧化性，又会将红色物质氧化变为无色，因此看到U形管右侧溶液颜色变化是先变红后褪色，这体现氯水的酸性和漂白性，D正确；故选B。
21.【答案】(1) 2ClO3-+4SO2=2ClO2+ SO42- 将生成的ClO2稀释到10%以下，防止分解爆炸
(2) 2ClO2+4H2O2+2OH-=2ClO2-+ O2↑＋2H2O H2O2温度较高时易分解
(3) ClO2+e- = ClO2- 2Cl--2e-=Cl2↑