高考化学一轮复习-氯及其重要化合物（举一反三讲义）（原卷版）

这是一份高考化学一轮复习-氯及其重要化合物（举一反三讲义）（原卷版），共26页。试卷主要包含了靶向突破等内容，欢迎下载使用。
目录
一、题型精讲TOC \ "1-3" \h \u
\l "_Tc5979" 题型01 氯气和氯水的性质 PAGEREF _Tc5979 \h 1
\l "_Tc15970" 题型02 氯水的性质 PAGEREF _Tc15970 \h 3
\l "_Tc17124" 题型03 次氯酸及次氯酸盐 PAGEREF _Tc17124 \h 5
\l "_Tc330" 题型04 氯气的实验室制法 PAGEREF _Tc330 \h 8
\l "_Tc30786" 题型05 含氯物质的转化和二维图 PAGEREF _Tc30786 \h 10
\l "_Tc31502" 题型06 卤素离子的检验 PAGEREF _Tc31502 \h 12
\l "_Tc259" 题型07 卤素单质性质探究 PAGEREF _Tc259 \h 14
二、靶向突破
题型01 氯气和氯水的性质
1.氯气的物理性质
(1)氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点－34.6 ℃，易液化。
(2)实验室里闻有毒气体(如氯气)及未知气体气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2.氯气的化学性质
(1)与单质反应
(2)与还原性化合物反应
①Cl2通入溶有SO2的水溶液：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)；
②Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
③Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
【例1】下列有关说法中，不正确的是( )
A.可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒
B.纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸
C.常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存
D.氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离
【变式1-1】 下列关于氯气的说法中正确的是( )
A.可用排水法收集Cl2
B.Cl2能将Fe氧化成FeCl2
C.Cl2和Cl－都能和钠反应
D.Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既作氧化剂又作还原剂
【变式1-2】 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
【变式1-3】 下列叙述正确的是( )
①Cl－和Cl2的性质相同；②ClO－具有氧化性；③Cl－比Cl多一个电子层；④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；⑤Cl－具有酸性；⑥Cl2的氧化性比MnO2强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性
A.①②⑤⑥ B.②④⑥⑦
C.②④ D.②③④⑥
题型02 氯水的性质
1.氯水的成分和性质
(1)氯水中存在三个平衡关系
①Cl2＋H2OHCl＋HClO
②HClOH＋＋ClO－
③H2OH＋＋OH－
2.氯水中平衡移动的应用
3.氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
【例2】根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择不正确的表述( )
A.a反应的离子方程式可能是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B.b反应中产生无色无味气体，说明HCl的酸性强于H2CO3
C.由c反应的现象知可以直接利用硝酸银溶液检验Cl－
D.d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为HClO具有漂白性
【变式2-1】 关于反应Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq) ΔHH2CO3>d
题型06 卤素离子的检验
1.AgNO3溶液——沉淀法
未知液eq \(――――――――――→,\s\up7(滴加稀硝酸和AgNO3溶液))生成eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(白色沉淀，则有Cl－,浅黄色沉淀，则有Br－,黄色沉淀，则有I－))
2.置换——萃取法
未知液eq \(――――――――→,\s\up7(加适量新制饱和氯水),\s\d5(振荡)) eq \(―――――――――――→,\s\up7(加入CCl4下层或汽油上层),\s\d5(振荡))有机层呈eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(红棕色或橙红色，表明有Br－,浅紫色或紫红色，表明有I－))
3.氧化——淀粉法检验I－
未知液eq \(―――――――――――――→,\s\up7(加入适量新制饱和氯水或双氧水),\s\d5(振荡)) eq \(―――→,\s\up7(淀粉溶液),\s\d5(振荡))蓝色溶液，表明有I－
【例6】鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是（ ）
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液
A.①②④B.②③⑥ C.②④⑤D.④⑤⑥
【变式6-1】用如图所示方法，检验某固体中是否含有Cl− ，下列说法正确的是( )
A. ①是BaCl2 溶液，②是稀盐酸B. ①是稀盐酸，②是BaCl2 溶液
C. ①是稀硝酸，②是AgNO3 溶液D. ①是稀硫酸，②是AgNO3 溶液
【变式6-2】研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。
下列说法错误的是（ ）
A.实验1和2说明硝酸浓度不影响Cl－的检验
B.实验1和3说明卤素离子（Cl－、Br－、I－）的检验可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液
C.实验2和4说明异常现象的产生与卤素离子种类有关
D.由上述实验推测，Br－的检验不能使用浓硝酸酸化的AgNO3溶液
【变式6-3】下列检验Cl−的方法正确的是( )
A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明该溶液中含有Cl−
B. 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl−
C. 向某溶液中先滴加AgNO3 溶液，再滴加稀盐酸，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl−
D. 向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl−
题型07 卤素单质性质探究
1．溴、碘单质的物理性质
2.卤素单质化学性质的相似性
(1)都能与大多数金属反应，如溴与铁反应生成FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。
(2)都能与H2反应生成HX(X代表F、Cl、Br、I)。
(3)都能与水反应：X2＋H2OHX＋HXO(X代表Cl、Br、I)。
(4)都能与碱溶液反应。
3．卤素单质性质的相似性
(1)都能与大多数金属反应，如2Fe+3Br2=2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。
(2)都能与H2反应生成HX：X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。
(3)都能与水反应：X2+H2OHX+HXO(F2例外)。
(4)都能与碱溶液反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2例外)。
4．卤素单质性质的递变性
颜色逐渐加深熔、沸点逐渐升高，密度→逐渐增大
氧化性逐渐减弱
还原性(X-)→逐渐增强
5.卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色
【例7】溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性Cl2>Br2，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是( )
A.溴单质只具有氧化性
B.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr
C.Br－还原性比Cl－弱
D.溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO
【变式7-1】如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是( )
A.单质①是最活泼的非金属单质
B.单质②能使品红溶液褪色
C.单质④能使淀粉溶液变蓝
D.单质的氧化性：④>③>②>①
【变式7-2】关于卤素单质以及形成的负离子，下列说法正确的是( )
A.氯气有毒，氯离子也有毒
B.液溴在棕色瓶中水封密封保存
C.碘离子遇淀粉变蓝
D.海水中富含液溴
【变式7-3】下列有关卤素的说法错误的是( )
A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
题型08 从海水资源中提取卤素单质
1.氯的提取——氯碱工业
(1)制取流程
海水―→粗盐eq \(――→,\s\up7(精制))饱和食盐水eq \(――→,\s\up7(电解))
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(阳极产物：Cl2,阴极产物：H2、NaOH))
(2)发生反应的化学方程式为2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
2.海水中提溴
(1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应
①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含Br－的溶液得到浓缩。
②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
③吹出：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，将生成的溴吹出。
④吸收：吹出的溴蒸气用SO2吸收，使溴转化为HBr，反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。
⑤蒸馏：再用Cl2将HBr氧化为溴后蒸馏分离。
3.海带中提碘
(1)工艺流程
(2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。
【例8】从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C.工业上每获得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
【变式8-1】碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含I－)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是( )
A.“氧化1”的主要离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
B.离子交换树脂的作用是富集碘元素
C.理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)＝1∶1
D.“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质
【变式8-2】海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
下列说法不正确的是( )
A.设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素
B.步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为3Br2＋3COeq \\al(2－,3)===BrOeq \\al(－,3)＋5Br－＋3CO2↑
C.步骤Ⅲ中氧化Br－的微粒是SOeq \\al(2－,4)
D.步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏
【变式8-3】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
1.（2025·北京卷）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。
下列说法不正确的是
A．通入后开始发生反应：
B．时，随反应进行先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体
D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出
2.（2025·陕晋青宁卷）下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．用溶液吸收尾气中的
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
3.（2024·福建卷）多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：
下列说法错误的是
A．
B．上述分解反应均为氧化还原反应
C．共价键极性：
D．可分解为和
4.（2024·浙江卷）工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强D．溶液比溶液稳定
5.（2023·江苏卷）实验室制取的实验原理及装置均正确的是
6.（2025·广东·二模）有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是
A．①处先变红后褪色，说明Cl₂具有酸性和漂白性
B．②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl
C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4
D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代
7.（2025·辽宁·二模）橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的质子数为
B．理论上反应①中每消耗，生成的分子数为
C．晶体中，含有的数目为
D．反应②中每有参加反应，转移电子数为
8.（2024高三·河北沧州·一模）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。
下列分析不正确的是
A．该消毒液的有效成分可由和NaOH溶液反应得到
B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性
C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应
D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解
9.（2025·广东深圳·三模）氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1ml NaCl固体中，含离子数为
B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为
C．标准状况下，和的混合气体含有分子数目为
D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为
10.（2025·四川巴中·三模）一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。
下列说法正确的是
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．流程中做还原剂
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致产率下降
11.（24-25高三上·广东广州·一模）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d均为钠盐。下列说法正确的是
A．将a通入溶液中能获得e
B．电解c的饱和溶液可制得a和钠单质
C．e在光照条件下可生成a
D．可通过复分解反应实现下列转化：b→a→e→d→c
12.（2025·北京丰台·二模）下列方程式与事实相符的是
A．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体(该气体遇空气变红棕色)：
B．次氯酸不稳定，在光照下容易分解：
C．草酸()的：
D．FeS去除废水中的：
13.（2025·安徽·三模）离子方程式是一种重要的化学用语，它是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。下列反应对应离子方程式的书写正确的是
A．溶液中滴加过量烧碱溶液：
B．溶液中通入等物质的量的
C．将少量通入漂白粉溶液：
D．溶液中滴加少量澄清石灰水：
14.（24-25高三上·山东济宁·一模）碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含I-)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．“氧化1”的主要离子方程式为
B．离子交换树脂的作用是富集碘元素
C．理论上参加反应的n(Cl2):n(Na2SO3)=1:2
D．“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质
15.（2025·河南安阳·一模）在条件下，分别用相同浓度的溶液吸收氯气，其转化关系如图所示：
已知：反应1中生成和X的物质的量相等；消耗等量的时，反应1和反应2生成的质量比为。下列叙述错误的是
A．上述2个反应中，参与反应的与的物质的量之比均为
B．消耗等量的时，反应1和反应2生成X和Y的物质的量之比为
C．加热漂白液会导致有效成分的含量降低
D．若某温度下生成X和Y均为时，同时生成
16.（2025·上海嘉定·二模）关于Cl2、Br2、I2在工业上的提取及用途，说法正确的是
A．利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2
B．Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉
C．海水中提取溴，一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤
D．海带或海带灰浸泡所得的含I-的水，通入过量Cl2得到I2
17.（2025·湖南·一模）亚氯酸钠(NaClO2)常用作消毒剂、漂白剂，受热易分解。一种制备亚氯酸钠的流程如下图：
下列叙述正确的是
A．“反应1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
B．“反应2”中，还原剂可选用H2O2和FeI2
C．“母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4
D．为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶
18.（2025·广东·二模）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是
A．a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究
B．b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色
C．若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快
D．若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气
19.（24-25高三上·辽宁沈阳·期中）向含，，的溶液中通入过量的，溶液中四种粒子的物质的量变化如下图所示，已知，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法错误的是
A．原溶液中B．线段Ⅱ表示的变化情况
C．线段Ⅳ表示的变化情况D．根据图像可计算出，
20.（24-25高三上·湖南邵阳·一模）向和的混合溶液中不断通入，溶液中(含溴的某微粒)和(含铁的某微粒)随氯气的物质的量的变化曲线如图所示。
已知：，为强酸。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．还原性：B．初始混合溶液中
C．点时已通入氯气的总体积为11.2LD．点溶液中阴离子的数目为
与金属单质
与Fe：2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3，棕红色烟
与Cu：Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up7(△))CuCl2，棕黄色烟
与非金属单质
与H2：H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl，苍白色火焰；呈现白雾；光照发生爆炸
能将P、Si氧化为PCl3、PCl5，SiCl4
【解题通法】
1.氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
2.氯气具有强氧化性，变价金属与Cl2反应时均生成高价态的金属氯化物。
3.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰；若加热或光照H2、Cl2的混合气体，会发生爆炸。
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋＞Cl－
氯水中加入的物质或改变的条件
浓度变化
平衡移动方向
应用
可溶性氯化物
c(Cl－) 增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
盐酸
c(H＋)和c(Cl－)增大
左移
次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
NaOH
c(H＋)减小
右移
用NaOH溶液吸收多余的Cl2
CaCO3
c(H＋)减小
右移
制高浓度的HClO溶液
光照
c(HClO)减小
右移
氯水避光保存或现用现配
【解题通法】液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、Cl－、OH－
【解题通法】
（1）向NaClO溶液中通入CO2（无论是少量还是过量），均生成HCO3－和HClO。原因是酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－。
（2）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 CaCO3↓＋2HClO。
（3）向Ca（ClO）2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。
（4）次氯酸盐（ClO－）无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化Fe2＋、I－、SO32－、S2－等还原性离子。
实
验
现
象
溶液先变蓝色，一段时间后蓝色褪去
溶液变蓝色后迅速褪色，无气体产生
溶液变蓝色后迅速褪色，并产生大量气体
【易错警示】
(1)盐酸的选择必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
(2)加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，用NaOH溶液，不能用澄清石灰水，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，Cl2吸收不完全。
常见易混的物理变化与化学变化。
A.制取Cl2
B.除去Cl2中的HCl
C.收集Cl2
D.吸收尾气中的Cl2
【解题通法】
（1）答题模板：待测液 加入硝酸酸化 加入AgNO3溶液 产生白色沉淀，证明待测液中含Cl− 。
（2）规范描述：取少量待测液于一支洁净的试管中，加入硝酸酸化的AgNO3 溶液，若观察到溶液中有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl− 。
（3）检验溶液中是否含有Cl− 时要排除其他离子的干扰。
①检验时要先加入硝酸酸化，以排除CO32− 等离子的干扰，发生的反应为2Ag++CO32− Ag2CO3↓ ,Ag2CO3+2HNO3 2AgNO3+H2O+CO2↑ 。不能用稀硫酸，因为Ag2SO4 微溶，会干扰实验，更不能用稀盐酸，因为稀盐酸中含有Cl− 。
②若待测液中含有SO42− ，需先加入BaNO32 溶液除去SO42− ，再加入硝酸酸化的AgNO3 溶液检验Cl− 的存在。
编号
操作
试剂
现象
1
①KCl溶液 ②稀硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
2
①KCl溶液 ②浓硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
3
①KI溶液 ②稀硝酸酸化的AgNO3溶液
产生黄色沉淀
4
①KI溶液 ②浓硝酸酸化的AgNO3溶液
产生褐色的浊液
性质
Br2
I2
颜色
深红棕色
紫黑色
状态
液体
固体
溶解性及
溶液颜色
水中
溶解度不大，橙色
溶解度不大，黄色
有机溶剂中
易溶，橙红色
易溶，紫红色
特性
易挥发、有毒
①易升华
②使淀粉溶液变蓝
单质
水
CCl4
汽油(或苯)
酒精
Cl2
淡黄→黄绿
黄绿
黄绿
黄绿
Br2
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
I2
深黄→褐
紫→深紫
淡紫→紫红
淡紫→紫红
【特别提醒】卤素性质的特殊性
(1)氟①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱；②F2与H2反应在暗处即爆炸，F2与水剧烈反应，化学方程式：2F2＋2H2O===4HF＋O2；③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中。
(2)溴：①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；②Br2易溶于有机溶剂；③液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞
(3)碘：①淀粉遇I2变蓝色；②I2加热时易升华；③I2易溶于有机溶剂；④I2易与Na2S2O3反应：I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \\al(2－,6)，此反应常用于滴定法(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。
(4)卤化银：AgBr、AgI均具有感光性，见光易分解。AgBr可用于制照相底片或感光纸，AgI可用于人工降雨。
【特别提醒】海带中碘元素的检验
①实验步骤及检验方法
②反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。
离子
分解反应
平衡常数值
K
A．制取
B．除去中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的