新高考化学一轮复习考点培优讲义专题01 钠及其重要化合物（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点培优讲义专题01 钠及其重要化合物（2份，原卷版+解析版），共5页。
\l "_Tc1740838937" 1.高考真题考点分布 PAGEREF _Tc1740838937 \h 2
\l "_Tc962807431" 2.命题规律及备考策略 PAGEREF _Tc962807431 \h 2
二、 \l "_Tc615212672" 培优讲练 PAGEREF _Tc615212672 \h 3
\l "_Tc241650370" 考点01 金属钠的性质及应用3
\l "_Tc1465440675" 考向01 考查钠与非金属的反应4
\l "_Tc171477282" 考向02 考查钠与水的反应4
\l "_Tc171477282" 考向03 考查钠与盐溶液的反应5
\l "_Tc1964386124" 考点02 钠的氧化物7
\l "_Tc301662382" 考向01 考查过氧化钠与水的反应9
\l "_Tc1978247354" 考向02 考查过氧化钠与二氧化碳的反应9
\l "_Tc301662382" 考向03 考查与过氧化钠有关的定量计算10
\l "_Tc1964386124" 考点03 碳酸钠与碳酸氢钠11
\l "_Tc301662382" 考向01 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质14
\l "_Tc1978247354" 考向02 考查碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂14
\l "_Tc301662382" 考向03 考查碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像14
\l "_Tc301662382" 考向04 考查侯氏制碱法15
\l "_Tc1964386124" 考点04 碱金属 焰色反应17
\l "_Tc301662382" 考向01 考查碱金属的相似性、递变性19
\l "_Tc1978247354" 考向02 考查焰色试验操作及应用19
三、 \l "_Tc1433897649" 好题冲关20
\l "_Tc456300109" 基础过关20
\l "_Tc144623712" 题型01 钠的性质及应用20
\l "_Tc144623712" 题型02 氧化钠的性质及应用22
\l "_Tc144623712" 题型03 过氧化钠与水、二氧化碳的反应23
\l "_Tc144623712" 题型04 碳酸钠和碳酸氢钠的性质25
\l "_Tc144623712" 题型05 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂27
\l "_Tc144623712" 题型06 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像29
\l "_Tc144623712" 题型07 侯氏制碱法31
\l "_Tc144623712" 题型08 焰色试验操作及应用33
\l "_Tc407021787" 能力提升34
\l "_Tc1079758414" 真题感知38
高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
将钠、Na₂O/Na₂O₂、Na₂CO₃/NaHCO₃的性质与计算、电化学、热化学、晶胞等模块整合考查。
以“侯氏制碱法”“钠-CO₂电池”“纯碱生产工艺流程”等真实或模拟工业情境为载体，考查绿色化学、原子经济性、实验安全与环保意识。
3、从单一性质判断转向实验设计、数据评价、误差分析（如滴定、热重、气体收集），强调定量思维与证据推理，实验题占比逐年提高。
【备考策略】
1、掌握钠的主要性质及其应用。
2、掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
3、注重钠及其化合物性质，构建知识网络化、系统化的模型。
【命题预测】
预计该考点不单独出现，而是分散到不同题型和题目中。在选择题中考查钠与氧气反应时的电子转移数目、钠与水或乙醇反应的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途等，题目难度较小。在非选择题中进行考查迁移能力的可能性。
考点01 金属钠的性质及应用
1、物理性质
色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。
2、化学性质
(1) 钠与非金属单质反应：
与Cl2反应： (现象：剧烈燃烧、白烟)
与O2反应（常温）： (现象：银白色固体变暗)
与O2反应（加热）： (现象：先熔化、后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体)
(2)钠与水、乙醇反应：
与水反应：
与乙醇反应
钠与水反应比钠与乙醇反应 (填“快”或“慢”)。
(3)钠与酸、碱、盐溶液反应的实质
3、钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为 。
(2)保存：密封保存，通常保存在 中。
4、钠的用途
(1) 钠可制高压钠灯。
(2) 钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物(熔融)发生置换反应，如：4Na＋TiCl4eq \(=====,\s\up7(高温))4NaCl＋Ti
(3) 钠钾合金(常温为液态)用于原子反应堆的 。
【易错提醒】
1、Na与O2反应时，温度不同，反应产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2。
2、Na在空气中燃烧的现象主要有四点：一是Na先熔化后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是生成淡黄色固体。
3、Na与O2反应，不论生成Na2O还是Na2O2，每个Na原子都是失去1个电子变为Na＋，因此，只要发生反应的Na的量一定，电子转移数就是一定的。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( )
2、金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )
3、钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )
4、金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( )
5、实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )
考向01 考查钠与非金属的反应
【例1】（2025·新疆乌鲁木齐·一模）给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
【思维建模】
钠露置于空气中的变化过程
考向02 考查钠与水的反应
【例2】（2025·山西·三模）规范操作是化学实验的基础。下列说法正确的是
A．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水
B．保存氯化亚铁溶液时，要向其中加入少量的稀硫酸和铁粉
C．不慎将液溴沾到皮肤上，要立即用苯洗涤，然后用水冲洗
D．金属钠失火时，要立即用大量冷水扑灭
考向03 考查钠与盐溶液的反应
【例3】（2025·安徽芜湖·二模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
A．AB．BC．CD．D
【思维建模】
金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
【对点1】（2025·河北沧州·模拟预测）类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是
A．Na与氧气反应生成、；Li与氧气反应也生成、
B．Fe和S直接化合生成FeS；Cu和S直接化合生成
C．可置换出KBr溶液中的溴；也可置换出KBr溶液中的溴
D．为推电子基团，酸性：；碱性：
【对点2】（2025·湖北黄石·一模）下列图示的实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【对点3】（2025·广东汕头·二模）下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
考点02 钠的氧化物
1、氧化钠与过氧化钠的比较
2、过氧化钠的强氧化性
3、钠的氧化物和盐溶液反应
4、Na2O2的漂白性
5、Na2O2与H2O、CO2反应的四种关系规律
(1)Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系
(2)特殊应用：凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物［CO2和H2O(g)］通入足量Na2O2后，固体增重必为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述关系。
【易错提醒】
1、Na2O2不属于碱性氧化物。
2、Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。
3、钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。
4、Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。
5、Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2+SO2＝Na2SO4，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中( )
2、NaOH在空气中久置，最终变为Na2CO3( )
3、氧化钠、过氧化钠均为离子化合物( )
4、1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NA( )
5、H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同( )
6、7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA( )
7、Na2O2与CO2反应，生成0.1 ml O2时，转移的电子数为0.4NA( )
8、Na2O2与H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂( )
考向01 考查过氧化钠与水的反应
【例1】（2025·浙江·一模）下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．用和水制备少量：
B．用和浓盐酸制备：
C．用稀盐酸浸泡氧化银：
D．向溶液中通入少量：
【思维建模】
探究Na2O2与H2O反应原理
Na2O2与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程：
①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2
②2H2O2===2H2O＋O2↑
①×2＋②得
故Na2O2与水反应的溶液中加入酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。
考向02 考查过氧化钠与二氧化碳的反应
【例2】（2025·山东·二模）某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如图所示(Q为弹性良好的气囊)。
已知：①过氧化钠与稀硫酸反应的总化学方程式为；②忽略气体在II和IV中的溶解。
下列说法正确的是
A．b的作用是除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2
B．测定气体总体积必须关闭K2，打开K1、K3
C．量筒II用于测量产生气体的CO2体积，量筒I用于测量产生O2的体积
D．若量筒I收集的气体折算为标准状况下是224mL，则2g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g
考向03 考查与过氧化钠有关的定量计算
【例3】（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是
A．中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
【思维建模】
1个Na2O2与水完全反应时转移的电子数：1个。生成1 个O2转移电子数：2个。
【对点1】（2025·辽宁大连·模拟预测）下列实验方法或试剂使用合理的是
A．AB．BC．CD．D
【对点2】（2025·河南·模拟预测）W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是
A．气体V可通过排水法收集B．X与水反应能生成气体V
C．Y易溶于水，溶液显碱性D．电解Z的水溶液可得到W
【对点3】（2025·北京丰台·模拟预测）已知。下列说法不正确的是
A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
B．中含有离子键和非极性共价键
C．中阴阳离子个数比为
D．可作供氧剂，与反应过程中每生成转移
考点03 碳酸钠与碳酸氢钠
1、碳酸钠和碳酸氢钠性质比较
2、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
(1)固体的鉴别用 法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
(2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。
= 1 \* GB3 ①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是 溶液。
= 2 \* GB3 ②气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是 溶液。
= 3 \* GB3 ③测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是 溶液。
3、碳酸钠和碳酸氢钠的除杂
【易错提醒】
1、NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCOeq \\al(－,3)与OH－反应生成COeq \\al(2－,3)，COeq \\al(2－,3)有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3；
2、不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别；
3、用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大。
4、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像
5、联合制碱法——侯氏制碱法
(1)制备原料： 。
(2)反应原理
把足量氨气和二氧化碳通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。
①产生NaHCO3的反应： ；
②产生Na2CO3的反应： 。
(3)工艺流程
(4)绿色思想
①二氧化碳使用合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气： 2，CO＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO2＋H2；
②工艺中循环使用的物质： 。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解( )
2、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出( )
3、苏打是面包发酵粉的主要成分之一( )
4、用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液( )
5、可用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液( )
6、用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化( )
7、Na2CO3、NaHCO3溶于水均放出热量( )
考向01 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质
【例1】（2025·广东惠州·三模）“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是
A．AB．BC．CD．D
考向02 考查碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂
【例2】（2025·四川眉山·模拟预测）下列实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
考向03 考查碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像
【例3】（2025·青海西宁·调研）向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是
A．在0-a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为
C．
D．原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为
【思维建模】
用数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
考向04 考查侯氏制碱法
【例4】（2025·河北石家庄·三模）我国化学工业科学家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，其工艺流程及的溶解度曲线如下。下列说法错误的是

A．该工艺创造性地将制碱与合成氨结合起来
B．“吸氨1”和“碳酸化”工序不可互换顺序
C．“碳酸化”工序中总反应的离子方程式为
D．“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤
【思维建模】
Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法。
①制备原理：
把二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出；过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。
②反应的化学方程式：
a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===_NaHCO3↓＋NH4Cl；
b．2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(2)Na2CO3、NaHCO3的用途。
【对点1】（2025·重庆·三模）关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．图①能证明酸性：
B．图②可验证Cu与稀硝酸反应能生成NO
C．图③装置常用于分离互不相溶的液体
D．图④可用于探究的热稳定性
【对点2】（2025·吉林长春·三模）下列实验操作或方法错误的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
C．用盐酸清洗焰色试验的铂丝
D．用氯化铵溶液浸泡除去铁锈
【对点3】（2025·安徽·调研）向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 ml·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是
A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
B．当0MnO2
A．调控滴定速度
B．验证钠与水反应是否放热
C．利用肥皂液中产生无色气泡证明铁粉与水蒸气反应生成
D．用杯酚分离和，操作①②为过滤，操作③为分液
选项
陈述I
陈述II
A
酸性：
吸电子效应：
B
金属钠具有强还原性
钠可置换出溶液中的铁单质
C
次氯酸具有漂白性
漂白液在空气中久置易变质
D
往氯乙烷中加入浓溶液后共热，冷却后加入少量溶液，有白色沉淀生成
可证明氯乙烷中含有氯原子
Na2O
Na2O2
电子式
氧元素化合价


色、态
固体
色固体
阴、阳离子个数比
1∶2
1∶2
是否为碱性氧化物


化学键类型
只有 键
有 键和 键
与水反应


与CO2反应


与盐酸反应


主要用途
可制烧碱
漂白剂、消毒剂、供氧剂
保存
密封
密封、远离易燃物
试剂
现象
反应原理并解释
SO2气体
－

FeCl2溶液
有 色沉淀生成

Na2SO3溶液
－

氢硫酸
溶液变浑浊

酚酞溶液
溶液先变 后褪色
与水反应生成NaOH，Na2O2的 使之褪色
品红溶液
溶液红色
Na2O2的 使之褪色
反应原理
钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应
过氧化钠与还原性溶液反应：直接发生氧化还原反应
与非还原性盐溶液的反应
CuCl2溶液eq \(------→,\s\up7(Na2O),\s\d5(现象))产生 沉淀
MgCl2溶液eq \(------→,\s\up7(Na2O2),\s\d5(现象))产生 沉淀和
与还原性盐溶液的反应
FeCl2溶液eq \(------→,\s\up7(Na2O),\s\d5(现象))产生 沉淀，迅速变成 ，最后变成
FeCl2溶液eq \(------→,\s\up7(Na2O2),\s\d5(现象))立即产生 和 沉淀
原理及特点
漂白， 漂白
适用范围
能漂白有机色素，不能漂白无机色素(如墨汁)
实验现象
石蕊试液现象是溶液先 后 ，并有 产生
酚酞试液现象是溶液先 后 ，并有 产生
品红溶液现象是溶液 ，并有 产生
电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，
气体体积变化关系
若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的eq \f(1,2)，等于生成氧气的量，
先后顺序关系
由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O(g)和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与 反应，剩余的Na2O2再与 反应。
固体质量变化关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·ml－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·ml－1×n(H2O)
无机化合物
H2、CO及H2和CO的混合气体
有机化合物
CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验溶于水后溶液的酸碱性
pH试纸
B
制取漂白粉
向热的石灰乳中通入
C
配制溶液
将80gNaOH溶解在1L水中
D
制备一氯代甲苯
光照条件下，甲苯与氯气反应
名称
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名
纯碱或苏打
小苏打
主要性质
水溶性
易溶于水，溶液呈碱性
易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性
稳定性
稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化
受热易分解，其分解反应的方程式为：
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O
主要反应
与H＋
反应
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
与碱
Ca(OH)2
反应
与OH－不反应，但Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O(碱过量)
Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O(碱不足)
与盐反应
CaCl2
Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
不反应
硫酸
铝
2Al3＋＋3COeq \\al(2－,3)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
3HCOeq \\al(－,3)＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
主要用途
制玻璃、造纸、制皂、洗涤
发酵、医药、灭火器
相互转化
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂方法
①
Na2CO3(s)(NaHCO3)

②
NaHCO3(aq)(Na2CO3)

③
Na2CO3(aq)(NaHCO3)

若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)
溶液中的溶质为
涉及离子方程式Oa： ；
ab：
若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质
为
涉及离子方程式Oa： 、
；
ab：
若V(Oa)②，可知催化效果更好
C．制备无水
D．模拟侯氏制碱法制NaHCO3
实验操作和反应
n(CO2)－n(HCl)图像
向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)
ab段：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑
图像特点Oa＝ab
向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑
向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：
Oa段：H＋＋OH－===H2O、COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)
ab段：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑
图像特点：Oa＞ab
向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)
ab段：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑
图像特点：Oa＜ab
相似性
递变性(由Li→Cs)
原子结构
最外层均为 个电子
电子层数逐渐 ；
核电荷数逐渐 ；
原子半径逐渐
元素性质
都具有 的金属性，最高正价均为 价
金属性逐渐
单质性质
物理性质
(除Cs外)都呈银白色，密度 ，熔、沸点
密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐
化学性质
都具有 的还原性
还原性逐渐 ；
与O2反应越来越 ，产物越来越
序号
钠块(形状几乎相同)
反应液体(50mL)
钠块消失时间
Ⅰ
0.15g
水
Ⅱ＜Ⅰ＜Ⅲ
Ⅱ
0.15g
0.50ml·L-1HCl
Ⅲ
0.15g
5.00ml·L-1HCl
实验序号
钠块(形状大小几乎一样)
两个相同的烧杯(反应液体50mL)
实验现象
钠块完全反应完所需时间
实验结论
Ⅰ
0.15g
无水乙醇
钠 ，产生气泡较快
1285s
钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与冰醋酸反应的速率快得多
Ⅱ
0.15g
冰醋酸
钠 ，产生气泡较慢
3625s
选项
物质（杂质）
除杂试剂
方法
A
点燃
B
加热
C
NaOH溶液
过滤
D
乙醇（）
无水
分液
A．用过氧化钠与水反应制备少量氧气
B．实验室制备乙烯
C．制备并收集纯净、干燥的氯气
D．除去乙酸钠中混有的少量乙醇
选项
实验事故
处理方法
A
易燃物钠、钾引起火灾
用泡沫灭火器灭火
B
不需回收利用的有机废液
用焚烧法处理
C
被玻璃碎片划伤
伤口处理清理干净后，可用双氧水或碘酒擦洗
D
氢氧化钠溶液溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
探究与HClO酸性的相对强弱
用pH计测量、HClO溶液的pH，比较溶液pH大小
HClO溶液的pH比溶液大，则酸性比HClO强
B
证明某盐溶液中含有
用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧
观察到焰色呈黄色，证明试样中含有
C
验证某固体是还是
室温下，取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水
温度降低，该固体是
D
证明某盐溶液中含有
向试样中加入盐酸酸化，然后滴加少量溶液
产生白色沉淀，证明试样中含有
A．模拟侯氏制碱实验
B．分离铁粉和
C．鉴别和溶液
D．验证Na与水反应放热
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
乙酸乙酯
乙酸
氢氧化钠
分液
B
MgCl2(aq)
Fe3+(aq)
MgO(s)
过滤
C
CO2(g)
SO2(g)
饱和NaHCO3、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
/
加热
选项
物质(杂质)
除杂实验
A
CH3COOC2H5(CH3COOH)
加入饱和Na2CO3溶液充分振荡，分液、洗涤、干燥
B
KNO3(NaCl)
加AgNO3溶液，过滤，洗涤
C
Na2CO3 (NaHCO3)
加热分解
D
C2H5OH(H2O)
加CaO充分混合，蒸馏
A．模拟侯氏制碱实验
B．干燥氨气
C．量取溶液
D．验证Na与水反应放热
A．制取CO2
B．制取NH3
C．制备NaHCO3固体
D．灼烧NaHCO3固体
甲
乙
A．图甲的仪器在使用时液面要高于“0”刻度
B．图乙装置可用于灼烧海带提取碘
丙
丁
C．图丙做焰色试验时，要先用稀盐酸洗涤
D．图丁装置可用于酒精萃取碘水中的碘实验
编号
①
②
③
④
操作
现象
溶液变红色，20秒后褪色
i．产生大量能使带火星木条复燃的气体
ii．溶液变红色，10分钟后褪色
i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色
ii．变红色
溶液变红色，2小时后无明显变化
实验序号
实验
实验现象
结论
实验Ⅱ
将实验I中收集到的气体点燃
安静燃烧，
火焰呈淡蓝色
气体成分为

实验Ⅲ
将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量

白色不溶物中含有MgCO3
实验Ⅳ
取实验Ⅲ中的滤液，向其中加适
量 稀溶液
产生白色沉淀，溶液红色变浅
溶液中存在
离子
A．溶解氯化钠固体
B．量取草酸溶液
C．收集二氧化碳气体
D．观察钠与水的反应
选项
科普试验
性质或应用
A
焰色试验
Na和K的焰色均为紫色
B
漂白实验
和均可使品红溶液永久褪色
C
蛋清变性
醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性
D
铜板刻蚀
氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板
实验
操作
现象
a
将匀速通入置于烧杯中的饱和溶液，持续，消耗
无明显现象
b
将饱和溶液注入充满的矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置
矿泉水瓶变瘪，后开始有白色晶体析出