新高考化学一轮复习考点讲义+练习第4章第01讲 氯及其重要化合物（专项训练）（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点讲义+练习第4章第01讲 氯及其重要化合物（专项训练）（2份，原卷版+解析版），共12页。试卷主要包含了实验室制取少量氯水并测量其pH等内容，欢迎下载使用。
目录
TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc17943" 01 课标达标练
\l "_Tc22251" 题型01 考查氯及其重要化合物的性质和应用
\l "_Tc2717" 题型02 考查含氯消毒剂的性质及应用
\l "_Tc30632" 题型03 考查氯气的实验室制法
\l "_Tc10254" 题型04 考查含氯化合物的制备
\l "_Tc16505" 题型05 考查卤素及其化合物的性质及其应用
\l "_Tc2514" 题型06 考查卤素离子的检验
\l "_Tc1965" 题型07 考查卤素互化物、拟卤素的性质、制法及其应用
\l "_Tc20184" 02 核心突破练
\l "_Tc5699" 03 真题溯源练
01 考查氯及其重要化合物的性质和应用
1．（2024·广东惠州·一模）将分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是
【答案】C
【解析】A．向溶液通入氯气发生反应，溶液由浅绿色变棕黄色故，该过程体现的氧化性，故A错误；B．向品红溶液通入氯气品红溶液褪色，是Cl2和水反应生成HCl和HClO， HClO具有漂白性，使品红溶液褪色，故B错误；C．Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；D．Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性使变红的溶液褪色，故D错误；故答案为： C。
2．【结合日常生活中食物考查氯及其化合物的性质】（2025·辽宁·二模）橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的质子数为
B．理论上反应①中每消耗，生成的分子数为
C．晶体中，含有的数目为
D．反应②中每有参加反应，转移电子数为
【答案】C
【分析】由图可知，反应①次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O；反应②与氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。
【解析】A．缺标准状况下，无法计算5.6L氯气的物质的量和含有的质子数，故A错误；B．由方程式可知，反应①中消耗0.1ml氯化氢时，生成氯气的分子数为0.1ml××NAml—1=0.05NA，故B错误；C．0.1ml次氯酸钙晶体中含有次氯酸根离子的数目为0.1ml×2×NAml—1=0.2NA，故C正确；D．由方程式可知，反应②中3ml氯气参加反应时，反应转移电子的物质的量为5ml，则有0.3ml氯气参加反应时，转移电子的数目为0.1ml×5×NAml—1=0.5NA，故D错误；故选C。
3．（2025·广东汕头·二模）物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误的是
A．和在一定条件下可反应生成
B．C常用于自来水的杀菌消毒
C．和均具有较强的稳定性
D．的阴离子空间构型为三角锥形
【答案】C
【分析】根据价类二维图，A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为HClO4，E为HClO，F为次氯酸盐，G为氯酸盐。
【解析】A．HCl和NaClO在一定条件下可反应生成Cl2，化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2+H2O+NaCl，A正确；B．C为ClO2，具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，B正确；C．E为HClO，在受热或光照条件下不稳定，会发生分解生成HCl和O2，C错误；D．G为氯酸盐，中心原子价层电子对数为3+ =4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，D正确；故选C。
02 考查含氯消毒剂的性质及应用
4．（2025·四川成都·模拟预测）含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。
已知： △H>0下列说法正确的是
A．相同质量的乙的消毒效率比甲的低
B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系
C．冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色
D．新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱
【答案】B
【分析】由含氯元素物质的“价-类”二维图可知，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。
【解析】A．ClO2作消毒剂时，氯元素的化合价由＋4价变为-1价，即6.75gClO2转移5ml电子，Cl2作消毒剂时，氯元素的化合价由0价变为-1价，即71gCl2转移2ml电子，则相同质量的ClO2转移的电子更多，所以ClO2的消毒效率比Cl2的高，故A错误；B．Cl2与热的KOH溶液发生歧化反应可生成KClO3和KCl：，KClO3在MnO2的作用下受热分解可生成KCl，惰性阳极电解氯化钾溶液可以生成氯气：，故B正确；C．氯化铜溶液中存在平衡：，升高温度，平衡正向移动，溶液逐渐变为黄绿色，降低温度溶于呈蓝色，故C错误；D．氯气溶于水生成HClO和HCl，光照下HClO分解为HClO和氧气，弱酸转化为强酸，导电性增强，故D错误；故答案为B。
5．（2025·陕西宝鸡·一模）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。图示为氯元素的“价-类”二维图，下列叙述错误的是
A．a和e反应可制备b
B．c可用于自来水杀菌消毒
C．d的水溶液在空气中久置，溶液酸性减弱
D．可用浓氨水检测输送b的管道是否发生泄漏
【答案】C
【分析】分析氯元素的“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f属于次氯酸盐。
【解析】A．HCl中氯元素化合价为-1价、氯酸盐中氯元素化合价为+5价，氯元素可以发生归中反应生成氯气，A正确；B．ClO2 具有强氧化性，是重要的高效消毒剂，可用作自来水厂的水体消毒，B正确；C．HClO为弱酸，见光易分解生成氯化氢和氧气，HCl水溶液为强酸，溶液酸性增强，C错误；D．浓氨水挥发的氨气和氯气发生反应生成氯化铵小颗粒：，可观察到白烟，能用浓氨水检测输送b的管道是否发生泄漏，D正确；故选C。
03 考查氯气的实验室制法
6．（2025·江苏·一模）实验室制取少量氯水并测量其pH。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A．用装置甲制取B．用装置乙制取氯水
C．用装置丙吸收D．用装置丁测量氯水的pH
【答案】D
【解析】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，用装置甲制取，故A正确；B．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，氯气溶于水制取氯水，故B正确；C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，用装置丙吸收，故C正确；D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误；选D。
7．（2025·广东·二模）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是
A．a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究
B．b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色
C．若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快
D．若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气
【答案】C
【解析】A．浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A错误；B．生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的HCl气体，b处为石蕊溶液，与氯气反应有次氯酸生成，会先变红色后褪色，c处的KI与Cl2发生置换反应生成I2，变为黄褐色，B错误；C．生成的氯气中混有水分，故均产生HClO，d、e两处红色纸团均褪色，因d处为湿润的红色纸团，故褪色更快，C正确；D．饱和NaCl溶液可吸收HCl不与氯气反应，可用NaOH吸收，D错误；故选C。
04 考查含氯化合物的制备
8．（24-25高三上·安徽·期中）二氧化氯为一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、高效消毒杀菌剂，工业制备二氧化氯的流程如图，发生器中的反应原理：，下列说法错误的是
A．依据氧化还原反应规律，的氧化性强于
B．中原子的杂化方式为杂化，空间构型为三角锥形
C．反应原理中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．等物质的量的消毒效率(单位物质的量的氧化剂所得电子数)为的2.5倍
【答案】C
【解析】A．依据氧化还原反应规律氧化性顺序：氧化剂>氧化产物进行判断，的氧化性强于，A正确；B．中的价层电子对数是4，氯原子的杂化方式为杂化，且有一对孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，B正确；C．反应原理：，该反应中中元素价态由到，氧化剂是，中元素价态由到0，其中2个中氯元素价态发生改变，故2个作为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，C错误；D．已知作氧化剂时需得到电子，而作氧化剂时只能得到电子，故等物质的量的消毒效率为的2.5倍，D正确；故选C。
9．【结合工业生产原料考查氯及其化合物的性质】（2024·黑龙江·二模）磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性、碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如下，其原理为。已知：磺酰氯(SO2Cl2)熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。
Ⅰ．磺酰胺的制备
（1）试剂X的名称为 。
（2）装置B中盛放的试剂为 （填字母）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．P2O5 d．无水CaCl2
（3）写出 SO2Cl2水解的化学方程式： 。
（4）装置C中多孔球泡的作用是 。
Ⅱ．用如下装置测定产品SO2(NH2)2的含量（假设只含NH4Cl杂质，部分装置已省略）
（5）蒸氨：取a g样品进行测定。添加药品后，加热仪器M，蒸出的NH3通入含有V1 mL c1 ml/LH2SO4标准溶液的锥形瓶中。仪器M的名称为 ，单向阀的作用是 。
（6）滴定：将液封装置2中的水放入锥形瓶中，再将锥形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500 mL的溶液，取20 mL溶液用c2 ml/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，共消耗NaOH标准溶液V2 mL，产品中SO2(NH2)2的含量是 （列出计算式）。
【答案】（1）浓氨水
（2）a
（3）SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（4）增大气体与液体的接触面积，使反应更充分
（5）三颈烧瓶 防倒吸
（6）
【分析】Ⅰ．在装置A中浓氨水与CaO反应制取NH3，然后在装置B中用碱石灰干燥氨气，通过多孔球泡通入装置C中，与SO2Cl2发生反应：制取得到磺酰胺[SO2(NH2)2]，在装置后边连接一个盛有碱石灰的干燥管，用于吸收SO2Cl2发生水解反应：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4产生的HCl；Ⅱ．将样品放入蒸氨装置，加入浓NaOH溶液，丙进行加热，发生反应NH4Cl+NaOHNaCl+ NH3↑+H2O，产生NH3被吸收装置的H2SO4吸收，过量的H2SO4用NaOH溶液进行滴定，根据反应消耗NaOH标准溶液的体积及浓度可计算出过量H2SO4的量，进而可知吸收NH3的H2SO4及NH3的物质的量，根据N元素守恒，可计算出样品中SO2(NH2)2中NH4Cl物质的量、质量，结合样品质量，可得SO2(NH2)2的质量及含量。
【解析】（1）浓氨水与CaO发生反应：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，反应制取得到NH3，故试剂X为浓氨水；（2）装置B中盛有干燥剂，用于干燥NH3。
a．碱石灰可以吸收氨气中的水蒸气，并且与氨气不能发生反应，因此可以用于干燥氨气，a正确；b．酸性干燥剂浓硫酸会与碱性气体氨气发生反应，因此不能用于干燥氨气，b错误；c．P2O5吸收水分反应产生H3PO4，H3PO4是酸性干燥剂，能够与碱性气体氨气发生反应，因此不能用于干燥氨气，c错误；d．无水CaCl2会和氨气发生反应产生CaCl2·8NH3，因此无水CaCl2不能用于干燥氨气，d错误；故合理选项是a；（3）SO2Cl2容易与水发生水解反应，产生HCl、H2SO4，反应的化学方程式为：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（4）装置C中多孔球泡的作用是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分；（5）根据装置图可知仪器M名称是三颈烧瓶；根据装置图可知在蒸氨装置与吸收装置之间安装了一个单向阀，其作用是防止由于NH3的溶解吸收而产生的倒吸现象；（6）在20 mL的吸收液中反应消耗了V1 mLc2 ml/LNaOH标准溶液，用于滴定过量H2SO4，则根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知过量H2SO4的物质的量为n(H2SO4)=n(NaOH)=c2×V2×10-3 L×=(c2V2×10-3 ×25) ml，溶液中开始加入H2SO4的物质的量为n(H2SO4)总=c1V1×10-3 ml，故用于吸收NH3反应消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)反应=(c1V1×10-3-c2V2×10-3 ×25)ml，根据物质反应转化关系，结合元素守恒可知关系式：2NH4Cl～2NH3～H2SO4，故n(NH4Cl)=2n(H2SO4)反应=2(c1V1×10-3-c2V2×10-3 ×25)ml，所以a g样品中SO2(NH2)2的含量为：。
05 考查卤素的性质及其应用
10．（2025·辽宁·一模）下列试剂的实验室保存方法错误的是
A．氢氟酸保存在塑料瓶中B．新制氯水保存在棕色细口瓶中
C．液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
【答案】C
【解析】A．氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，A正确；B．新制氯水含HClO，HClO见光易分解，棕色瓶避光，细口瓶适合装液体，B正确；C．液溴需水封防挥发，但液溴会腐蚀橡胶，应使用玻璃塞而非橡胶塞，C错误；D．高锰酸钾固体见光易分解，棕色广口瓶避光且便于取用固体，D正确；故选C。
11．（2025·广东广州·一模）按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是
A．滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀
B．U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2
C．a处红布条褪色，说明Cl2具有漂白性
D．b处出现蓝色，说明还原性：I﹣>Cl﹣
【答案】D
【分析】Fe电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，石墨电极为阳极，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，据此分析。
【解析】A．Fe电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，无Fe2+生成，滴加铁氰化钾溶液，不能产生蓝色沉淀，A错误；B．由分析知，U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2，B错误；C．a处红布条褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，C错误；D．b处出现蓝色，则发生反应：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：I﹣>Cl﹣，D正确；故选D。
06 考查卤素离子的检验
12.(2025·辽宁·一模)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是( )
A．无色→蓝色：生成I2B．蓝色→无色：I2转化为化合态
C．H2O2起漂白作用D．淀粉作指示剂
【答案】C
【解析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO3-反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO3-，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。A项，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确；B项，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO3-，I2转化为为化合态，B正确；C项，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误；D项，在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确；故选C。
13.(2024·浙江省高三联考)某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是Na+、Br-
B．肯定没有的离子是Ba2+、SO42-
C．如果步骤（2）没有加入稀HNO3，白色沉淀可能含有BaSO3
D．如果将步骤（1）中氯水换成H2O2，对结论没有影响
【答案】A
【解析】由步骤（1）可知，溶液中一定存在Br-；由步骤（2）可知，白色沉淀为BaSO4，但SO32-能被氧化为SO42-，则SO32-、SO42-至少有一种，因SO32-、SO42-均与Ba2+不能大量共存，则一定没有Ba2+；由步骤（3）可知，白色沉淀可能为AgCl，步骤（1）中引入Cl-，不能确定原溶液是否含有Cl-，又溶液为电中性，一定存在阳离子，则一定存在Na+；综上所述，一定存在Na+、Br-，SO32-、SO42-至少有一种，一定不存在Ba2+，不能确定的离子为Cl-。A项，肯定含有的离子是Na+、Br-，A正确； B项，SO32-、SO42-至少有一种，一定不存在Ba2+，B错误；C项，步骤（1）氯水过量，也能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故白色沉淀只能是BaSO4，C错误； D项，如果将步骤（1）中氯水换成H2O2，由步骤（3）可知，白色沉淀一定为AgCl，可确定原溶液含有Cl-，对结论有影响，D错误；故选A。
07 考查卤素互化物、拟卤素的性质、制法及其应用
14．（23-24高三上·上海静安·期中）氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)2=2Fe(SCN)3，Ag＋＋CN-=AgCN↓，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱。又知阴离子的还原性强弱为Cl-