科粤版（2024）九年级上册（2024）质量守恒定律课文配套ppt课件

这是一份科粤版（2024）九年级上册（2024）质量守恒定律课文配套ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了教学重点，教学难点，教学重难点，核心素养目标，质量守恒定律的探究，H2O2，H2O，求反应中某元素的质量，推断物质的元素组成，求反应中某物质的质量等内容，欢迎下载使用。
•质量守恒定律的核心内容；质量守恒的微观本质；验证实验的设计原则。
•从微观角度理解质量守恒的根本原因；运用定律解释敞口体系的质量变化现象。
1.建立化学反应前后总质量守恒的观念，理解化学变化中元素、原子的不变性。
2.通过实验证据推理质量规律，形成宏观现象 — 微观本质的化学分析思维。
3.能设计密闭与敞口体系的对比实验，掌握质量守恒定律的验证方法。
通过化学史感悟科学探究的严谨性，树立实事求是的科学精神，认识定量研究的化学价值。
情境激趣，引发认知冲突 上课伊始，呈现两组常见的生活化学现象： ① 蜡烛燃烧过程中逐渐变短，最终仿佛 “消失”，直观上质量似乎在减小； ② 铁钉在潮湿空气中生锈后，表面附着红棕色铁锈，称量后固体质量比原铁钉更大。 提出驱动问题：同样是发生化学变化，为什么有的物质看起来 “变轻”，有的却 “变重”？化学反应前后，所有物质的总质量到底是增加、减少，还是保持不变？
化学史话，制造探究悬念 接着讲述科学史上的经典分歧： 1673 年，英国科学家玻意耳在敞口容器中煅烧金属汞，反应结束后称量固体产物，发现质量明显增加，因此他认为化学反应后物质总质量会变大。100 多年后，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中重复了汞的煅烧实验，精确称量整个反应体系的总质量，却发现反应前后质量完全相等。 追问：两位科学家研究的是同一个反应，却得出了截然相反的结论。实验结果差异的根源是什么？化学反应中质量变化的真相到底是怎样的？
旧知铺垫，引出探究课题 引导学生回顾化学反应的微观本质：化学变化的核心是分子分裂为原子，原子重新组合形成新分子的过程，原子本身不会凭空产生或消失。 引导学生基于微观本质提出猜想：既然原子的种类和数量在反应前后没有改变，那么宏观上所有物质的总质量也应该保持不变。 顺势引出课题：今天我们就通过对比实验探究，验证这个猜想，共同学习化学的核心基本规律 —— 质量守恒定律。
[提出问题]物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？
[形成假设]参加反应的各物质的质量总和会 （填“大于”“等于”或“小于”）生成的各物质的质量总和，并说出你的理由。
。
物质发生化学反应时，只是反应物的原子重新组合，生成新物质，反应前后原子的种类和数目都不改变。
[设计与实施实验]
【实验 4-1】如图装置，锥形瓶中装入少量二氧化锰粉末，将一支量程为 5 mL 的装有 3 mL 过氧化氢溶液（3%）的注射器针头插入胶塞，另将一支注射器的针头（无针筒）插入胶塞，使瓶内与大气相通。实验时，推压注射器活塞至 1 mL 刻度处，观察实验现象，记录数据。
【实验 4-2】如图 4.2-2 装置，锥形瓶中装入少量二氧化锰粉末，将一支量程为 5 mL 的装有 3 mL 过氧化氢溶液（3%）的注射器针头插入胶塞。推压注射器活塞至 1 mL 刻度处，观察实验现象，记录数据。
锥形瓶内产生较多气泡
反应产生气体且气体逸出，使质量减小
所有的反应物、生成物都在装置内，反应前后质量相等
【实验 4-3】如图 4.2-3 装置，锥形瓶中装入 5 mL 硫酸铜溶液，将一支量程为 5 mL 的装有 3 mL 氢氧化钠溶液的注射器针头插入胶塞，再插入一支无针筒的针头（同 [ 实验 4-1]）。推压注射器活塞至 1 mL 刻度处，观察实验现象，记录数据。
【实验 4-4】如图 4.2-4 装置，锥形瓶中装入 5 mL 硫酸铜溶液，将一支量程为 5 mL的装有 3 mL 氢氧化钠溶液的注射器针头插入胶塞。推压注射器活塞至 1 mL 刻度处，观察实验现象，记录数据。
锥形瓶内均产生蓝色絮状沉淀
化学反应前后，物质的总质量不变，有气体参加或生成的反应，装置应密闭
请大家比较上述实验得到的数据，并研讨三个问题：
1. 为什么 [ 实验 4-1 ] 和 [ 实验 4-2 ] 发生的都是同一个反应，电子天平的示数前者减小而后者不变？
反应生成了气体，[实验4-1]在敞口体系中，生成的气体（氧气）会逸出，导致质量损失；[实验4-2]在密闭体系中，所有反应物和生成物都被保留在体系内，因此质量保持不变。
2. 请你思考应当以哪些实验为依据来探究化学反应前后物质质量总和的关系，能从中得到什么结论。
应当以密闭体系的实验为依据，即[实验4-2]和[实验4-4]；在化学反应前后物质的总质量保持不变。
3. 如何从化学反应的微观角度进行解释？
质量守恒的原因及应用
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。（质量守恒定律是经许多事实证明了的基本规律。）
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量没有改变。
元素的种类不变；元素的质量不变； 物质的总质量不变
元素的化合价可能改变
化学反应前后的变与不变
解释化学变化中质量变化的原因
推断化学反应的基本类型
为了验证质量守恒定律，某同学在电子天平上放一块陶土网，并在陶土网上放一段经过砂纸打磨过的镁条，称量。然后点燃镁条，将生成的白色固体全部收集在陶土网上，冷却后再称量。
镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体。天平示数变大。
如何解释反应前后质量不相等的现象？
镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应。生成白色固体氧化镁，反应物的总质量应包含参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量，因此生成物氧化镁的质量比镁条的质量大。
如何设计用镁条燃烧实验来验证质量守恒定律？
使反应在密闭容器中进行。
设计实验验证质量守恒定律时应注意：
实验中必须发生化学变化，物理变化不能验证质量守恒定律
若反应中有气体参与反应或生成，则实验必须在密闭装置中进行
1.在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ） ①原子数目 ②分子数目 ③物质的状态 ④物质的质量总和 ⑤物质种类 ⑥物质的体积 ⑦元素种类 A．①④⑦ B．①③④ C．①④⑥ D．②④⑦
2.下列说法正确的是（ ） A．5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，这符合质量守恒定律 B．细铁丝在氧气中燃烧，生成物质量比细铁丝大，这个反应 不遵守质量守恒定律 C．2L氢气和1L氧气点燃后，可生成3L水 D．完全电解10g水得到的氢气和氧气的质量之和仍是10g
3.如图所示的某反应微观模型，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物，则乙物质的化学式为( ) A. XY2 B.X2YC.X2 D.X4Y2
4.在某密闭容器中，加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后，测得各物质 的质量如下表。下列说法正确的( ) A.丙一定是催化剂 B.x的值是5.3C.参加反应的甲、乙质量比为4:3D.丁可能是单质
5.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( ) A.x的值是7 B.丙可能是该反应的催化剂 C.丁一定是化合物 D.参加反应的甲和乙质量比为2:7