科粤版（2024）九年级上册（2024）化学方程式授课课件ppt

这是一份科粤版（2024）九年级上册（2024）化学方程式授课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了教学重点，教学难点，教学重难点，核心素养目标，根据题意设未知量，写出反应的化学方程式，列比例式，求未知量，简明地写出答案等内容，欢迎下载使用。
1.根据化学方程式计算的基本步骤与规范书写格式2.利用纯净物质量完成反应物、生成物之间的质量互算
1.含杂质、表格 / 图像型的化学方程式计算分析2.理解化学方程式中物质质量比的定量本质
认识化学反应遵循质量守恒定律，理解化学方程式中各物质质量比为定值，建立化学反应的定量关系观念。
通过推导化学反应中的质量关系，形成比例推理的化学计算思维，提升逻辑分析与定量运算能力。
3.能结合实验数据、表格或图像信息分析反应的质量变化，运用化学方程式解决实际计算问题。
认识化学定量计算在工业生产、科技应用中的价值，养成严谨规范的计算习惯和实事求是的科学态度。
同学们，我们先来看三个真实的化学应用场景： 第一个是实验室场景：我们接下来要做氧气的性质实验，需要制备 6.4g 氧气。实验台上有一瓶过氧化氢溶液和二氧化锰，你能帮实验老师算出，至少需要多少克过氧化氢才能刚好制出所需的氧气吗？ 第二个是工业生产场景：石灰厂通过高温煅烧石灰石生产生石灰。车间接到订单要产出 100 吨生石灰，原料采购前必须算准需要投入多少吨纯净的石灰石 —— 原料多了会造成浪费，少了则完不成生产指标。 第三个是航天科技场景：卫星发射火箭用联氨作燃料，搭配氧化剂燃烧提供动力。为了让火箭精准进入预定轨道，工程师必须精确计算燃料和氧化剂的加注质量，哪怕只差几十千克，都可能影响发射成败。 这些问题的本质，都是利用化学反应中反应物与生成物的固定质量比例关系进行定量计算。化学方程式恰好能清晰、准确地反映出这种质量关系，它就是我们进行化学计算的核心依据。今天我们就共同学习根据化学方程式进行计算，掌握这项化学定量分析的基础技能，用它解决实验室、工业生产乃至航天领域的真实问题。
怎样根据化学方程式进行计算
可以根据化学方程式进行一系列的化学计算，从质量关系与比例关系的角度探究化学变化。例如，计算投入一定质量的原料（反应物），可以生产多少产品（生成物），或反过来计算要生产一定质量的产品，应投放多少原料等。
按化学方程式的反应物或生成物进行计算时都必须是纯净物的质量。
一般情况下，求什么就设什么；设未知量时不带单位
注意反应条件及化学式书写
找相关量，即列出与计算相关的量
代入的已知物质的质量必须是纯净物的质量
列比例式时，已知量要带单位
计算出的未知量要带单位
根据化学方程式进行计算的一般步骤
例1：在实验室中，将含有 13.6 g 过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合， 求过氧化氢完全分解生成的氧气质量是多少。
解：设生成氧气的质量为 x
2×(1×2+16×2)
答:可以得到氧气的质量为6.4g 。
常见题型——根据反应物的质量求生成物的质量
例2：用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气 9.6 g，求被分解的氯酸钾的质量是多少。
解：设被分解的氯酸钾的质量x
2×(39+35.5+16×3)
答:被分解的氯酸钾的质量为24.5g 。
常见题型——根据生成物的质量求反应物的质量
例3：工业上高温煅烧石灰石(按 CaCO3 纯净物计算)，可制得生石灰(按CaO 纯净物计算)，同时会产生大量的二氧化碳。试计算每制得 100 t 氧化钙的同时会产生二氧化碳多少吨。
解：设每制得100t氧化钙的同时会产生二氧化碳的质量为x
答:每制得100t氧化钙的同时会产生二氧化碳78.6t 。
常见题型——反应物（或生成物）之间质量互求
例4：某化学兴趣小组在实验室中取一定量的过氧化氢溶液放入小烧杯中并加入少量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数记录如下表所示。试计算该过氧化氢溶液含过氧化氢的质量（不考虑水的蒸发，结果精确到0.1%）。（1）通过对上述表格的分析，该化学反应生成氧气质量=___________g（2）计算此过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量，写出计算过程（不考虑水的蒸发，结果精确到0.1%）
拓展延伸——表格分析型化学方程式的计算
解析：（1）根据表格数据可知，反应开始时装置及试剂总质量为205g，而反应后装置及试剂总质量为198.6g，则生成的气体质量为205g-198.6g=6.4g； （2）解：设过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x
答：过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为13.6g。
例5：鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）（1）根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为多少g。（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
拓展延伸——图像分析型化学方程式的计算
解析：（1）化学反应前后，物质的总质量不变，完全反应生成气体的质量是100g+12g-107.6g=4.4g。
（2）解：设12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。
1. 在化学反应 中，已知C和D的相对分子质量之比是 22 : 9，当3.2 g B与足量A完全反应后，生成2.2 g C。则在此反应中，B和D的质量比是( )A. 8:11 B. 16:11 C. 16:9 D. 32:9
2. 在2A+3B===2C+4D中，3.2 gA与9.6 gB恰好完全反应生成5.6 gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为( )A. 56 B. 44 C. 28 D. 7
3. 工业上用生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是( )A. 反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为1∶2B. 转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化C. 理论上，O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3D. 工业上，30 kgNO生产得到42 kgHNO3
4.实验小组在实验室里发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液，要测定该溶液的溶质质量分数，小组同学进行如图所示的实验。试分析并计算：(1)反应中生成氧气的质量为_______g。(2)求过氧化氢溶液中参加反应的过氧化氢的质量。
（1）反应中生成氧气的质量为2 g+68 g-66.8 g=3.2 g。故答案为3.2。（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
答：过氧化氢溶液中参加反应的过氧化氢的质量为6.8 g。
5.某发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用作氧化剂，燃烧产物为N2和H2O，该反应的化学方程式为：请回答下列问题：（1）将上述反应的化学计量数填写完整。（2）现有一定量的联氨与10.0 t的氧化剂发生反应，请计算反应后生成水的质量。（结果保留一位小数）
（1)反应前后原子种类和个数都不变，反应的化学方程式是，化学计量数分别为2、1、3、4。故答案为：2、1、3、4。（2）解：设反应后生成的H2O质量为x。 答：反应后生成的质量为7.8 t。