初中化学化学式教课内容ppt课件

这是一份初中化学化学式教课内容ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了教学重点，教学难点，教学重难点，核心素养目标，H2SO4，氢氧化钠，硝酸铜，氯化铵，碳酸钙，化合价与化学式等内容，欢迎下载使用。
化合价的一般规律；根据化合价书写化合物化学式；根据化学式计算元素化合价、相对分子质量、元素质量比及元素质量分数。
化合价概念的本质理解；化合价代数和为零规则的灵活应用；含原子团化合物的化学式书写。
理解化合价的含义，建立化合物中正负化合价代数和为零的认知，形成 “宏观物质 - 微观构成 - 化学符号” 的三重表征观念。
过归纳化合价规律、推导化学式与定量计算，培养逻辑推理、归纳总结与定量分析的思维能力。
能运用化合价规则规范书写常见化合物的化学式，独立完成化学式的相关计算，提升化学用语的实践应用能力。
体会化学用语的严谨性与规范性，养成实事求是的科学态度，认识定量研究在化学学习与生产生活中的重要价值。
1.生活素材引入：展示生活中常见物质的实物与标签 —— 食盐（NaCl）、纯净水（H₂O）、氮肥碳酸氢铵（NH₄HCO₃）、建筑用生石灰（CaO），引导学生观察它们的化学式，提出问题：同样是和氢元素结合，氯原子只需 1 个氢原子、氧原子需要 2 个氢原子、氮原子需要 3 个氢原子，为什么不同元素化合时，原子个数比是固定且不同的？ 2.趣味活化氛围：播放《化合价之歌》趣味短视频片段，用朗朗上口的旋律让学生初步感知常见元素的化合价规律，快速调动课堂兴趣。 3.悬疑点题：元素的原子之间并非随意个数结合，而是遵循着一套固定的 “化合规则”，这就是我们今天要学习的化合价。本节课我们将一同解锁化合价的规律，学会用化合价推导化学式，还能通过化学式完成物质的定量计算，真正读懂化学符号背后的定量奥秘。
在由不同元素组成的化合物中，各元素的原子个数比都有确定的数值。如：
不同元素组成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性，即元素的化合价。 化学上用化合价来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目。
化合价有正价、零价、负价，在元素的正上方写“+”或“-”后面加数值。
化合价有正价和负价，金属与非金属形成化合物时，金属元素显正价，非金属元素显负价
氢元素通常显＋1 价，氧元素通常显－2 价，许多非金属元素与氧元素形成化合物时，则显正价。
部分元素可显不同的化合价
有一些化合物，常常含有带电的原子团，叫作根，它们常作为一个整体参加反应；它们既可分开计算每种元素的化合价，也可合并计算总的化合价。
在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价
化合物中各元素正负化合价代数和为 0。由于化合价是元素形成化合物时才表现出来的性质，因此，在单质中元素的化合价为 0。
(+5) ×2+(-2)×5=0
(+1) +(+7)+(-2)×4=0
部分常见元素或原子团的化合价
常见元素的化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷，二三铁 二四碳二四六硫要记全，铜汞二价最常见氢一氧二为常规， 单质零价永不变
常见原子团的化合价口诀 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三价是磷酸根 正一价的是铵根
依据：在化合物里，各元素正负化合价的代数和为0。
因为2×(+1)+1×(-2)=0氢原子的个数为2氧原子的个数为1
2×(+3)＋3×(-2)＝0所以铝的原子数为2，氧的原子数为3
步骤：排序、标价、化简、交叉
示例：写出+6价硫的氧化物的化学式
将3写在O右下角，1写在S右下角，原子个数为“1”时省略不写。即化学式为SO3
十字交叉法书写化学方程式
依据：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。 一般根据无变价元素的化合价，求有变价元素的化合价。
例：已知氧化铁的化学式为Fe2O3，其中氧元素为-2价，求氧化铁中铁元素的化合价。
解：设铁元素的化合价为x，列式：
2·x + 3×（-2）= 0
答：在氧化铁(Fe2O3)中，铁元素的化合价为+3。
根据化学式求元素的化合价
怎样读化合物的化学式
读元素名称加“气”， 如 H2 (氢气)
直接读元素名称，如 Fe 读作铁，S 读作硫
通常从右向左读作“某化某”，如 CuO (氧化铜)；有时需要读出化学式中各元素的原子个数，如 Fe3O4 (四氧化三铁)
含氢氧根：读作“氢氧化某”，如NaOH(氢氧化钠)
含酸根：读作“某酸某”，如Na2SO4(硫酸钠)
含铵根：若后面为酸根，读作“某酸铵”，如(NH4)2CO3；若后面为离子，读作“某化铵”，如NH4Cl(氯化铵)
怎样根据化学式进行计算
化学式中各原子的相对原子质量总和，叫作相对分子质量。和相对原子质量一样，相对分子质量也是比值，是相对质量。
例：水（H2O）的相对分子质量=1×2+16=18
请练习：碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量。
计算公式：AmBn的相对分子质量=Ar(A)×m + Ar(B)×n
Mr(NH4​HCO3​)=1×14(N)+4×1(H)+1×12(C)+3×16(O)=78
化合物中各元素的质量比等于化合物中各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
例：求水（H2O）中氢元素和氧元素的质量比：
解：在 H2O 中，氢和氧的原子个数比为 2:1，则H2O中氢元素和氧元素的质量比为：1×2:16=1:8
请练习：H2SO4中各元素的质量比。
计算公式：AmBn中A元素与B元素的质量比为Ar(A)×m ：Ar(B)×n
计算化合物中各元素的质量比
化合物中该元素的质量分数，即该元素的质量与组成化合物的各元素质量总和之比。
计算化合物中某一元素的质量分数
例：计算水（H2O）中氧元素的质量分数。
1．下列关于化合价的认识，错误的是（　　）A．非金属元素在化合物中都显正价B．一种元素可能有多种化合价C．单质元素的化合价为零D．在离子化合物中，元素化合价的数值就是该元素的一个原子得失电子的数目
3．联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠(Na2CO3)。碳酸钠中碳元素的化合价正确的是(　 )A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
4.已知锌的化合价为+2价，硫的化合价有-2、+4和+6价，某同学认为锌与硫形成的化合物的化学式有①Zn2S ②ZnS ③ZnS2 ④ZnS3 其中正确的是（ ） A．①和②B．仅是② C．②③④ D．全是
5. 市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为KIO3），其中碘元素的化合价为（　　）A. +5 B. +3 C. +1 D. -1