人教版（2024）九年级上册（2024）分子和原子备课ppt课件

这是一份人教版（2024）九年级上册（2024）分子和原子备课ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了质量之“微”，数量之“巨”，时间之“长”，核心结论变化的实质，核心概念原子，什么是原子，关键理解要点，物质的构成，分子的基本性质，核心概念辨析等内容，欢迎下载使用。
情景导入——奇妙的微观世界
01. 花香四溢为什么我们相隔很远，也能闻到花朵那沁人心脾的芬芳？气味是如何“跑”到我们鼻子里的？
02. 湿衣晾干洗好的湿衣服挂在阳光下，不久就变干了。衣服上的水去哪里了？它们是怎样“消失”的呢？
03. 糖溶于水把方糖放入水中，糖块逐渐消失了，但整杯水却都变甜了。糖究竟藏到了水的什么地方？
这些看似平常的生活现象，背后都隐藏着微观世界的奥秘。物质是由什么构成的？它们的运动有什么规律？今天，就让我们一起走进分子和原子的世界，去探索构成物质的“小秘密”！
探究活动1——物质的微粒性
【实验3-1】 氨分子的扩散
实验装置：将盛有酚酞溶液的烧杯A和盛有浓氨水的烧杯B，用一个大烧杯罩在一起，使两个小烧杯处于密闭环境中。
实验现象：静置一段时间后，观察到烧杯A中的无色酚酞溶液逐渐变成了红色，而烧杯B中的浓氨水颜色无明显变化。
实验结论：氨水挥发出的氨分子不断运动，进入烧杯A使酚酞变红。这有力证明了分子是真实存在的，且分子在不停地做无规则运动。
核心概念——物质由微观粒子构成
科学研究发现，物质并非连续的整体，而是由微小的粒子——分子、原子等构成的。随着科技的发展，科学家已经能够通过精密仪器直接“看见”这些微观粒子。
01. 看见真实的苯分子这是科学家利用扫描隧道显微镜(STM)观察到的苯分子图像。图中清晰的六边形结构，雄辩地证实了分子是真实存在的微观实体，不再是抽象的概念。
02. 操纵原子书写“中国”科学家不仅能“看见”原子，更能通过特殊仪器操纵和移动单个原子。这张图展示了中国科学家用硅原子排列出的“中国”二字，标志着人类对微观世界的探索达到了新高度。
核心小结：无论是看不见的空气，还是看得见的桌椅，我们生活中接触的一切宏观物质，本质上都是由这些肉眼无法直接观测的分子、原子等微观粒子聚集而成的。
分子的基本性质（一）——质量和体积都很小
分子是构成物质的一种极其微小的粒子，小到我们无法用肉眼直接观察，甚至用光学显微镜也难以看见。它的质量和体积究竟有多小呢？让我们通过一组数据来直观感受。
1个水分子的质量约为3 × 10⁻²⁶ kg，这个数字小到难以用常规的质量单位来衡量。
仅1滴水中，就大约含有1.67 × 10²¹个水分子，其数量级远超我们的日常认知。
若10亿人日夜不停数一滴水里的分子，每人每分钟数100个，竟需要连续数3万多年才能数完！
核心结论：分子是构成物质的微粒，其质量和体积都非常小，且总是在不断地运动着。
分子的基本性质（二）——分子在不断运动
图示为品红在水中的扩散过程。通过对比冷水和热水中的扩散速度，我们可以直观观察到分子运动速率与温度的关系。
核心概念：分子运动永不停歇我们周围一切物质的分子，都在永不停息地做无规则运动，这种运动肉眼无法直接观察，但可通过宏观现象感知。
探究发现：温度影响运动速率将品红分别放入冷水和热水中，发现品红在热水中扩散速度远快于冷水。这证明：分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快。
生活应用：湿衣服的晾干湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快，正是因为阳光下温度较高，水分子获得了更多能量，运动速率加快，从而更快地扩散到空气中。
分子的基本性质（三）——分子之间有间隔
物质的分子并不是紧密无间地排列，它们之间存在着一定的“空隙”，这个间隔的大小会随着物质状态和外界条件的变化而改变。
分子排列十分紧密，粒子间的间隔很小，有固定的形状和体积。
分子排列较松散，粒子间间隔较大，没有固定形状，有一定体积。
分子自由运动，粒子间间隔很大，没有固定形状和体积，易流动。
分子间的间隔随温度升高而增大，温度降低而减小，并非分子体积改变。
气体分子间的间隔最大，受压后分子间距离减小，体积随之缩小。
图示：水分子在固态（冰）、液态（水）、气态（水蒸气）下的微观排列与间隔变化。
核心结论：分子之间有间隔，且间隔大小关系为：气态分子间隔 > 液态分子间隔 > 固态分子间隔
探究活动2——分子间的间隔
【实验操作】50mL酒精与50mL水混合用量筒分别量取50mL水和50mL酒精，将它们依次倒入同一个量筒中，充分振荡后观察总体积的变化。
【实验现象】混合后总体积小于100mL两种液体混合后，量筒内液面的刻度值明显低于100mL的刻度线，实际测得的总体积约为96mL左右。
【微观解释】分子间存在相互穿插填充水分子和酒精分子本身都有间隔，且分子大小不同。混合时，小分子会“钻”进大分子的空隙中，就像沙子填充进石头缝隙一样，导致总体积变小。
核心结论：该实验直观且有力地证明了分子之间有间隔，且不同物质的分子间隔大小不同，混合时会相互填充。
分子的定义——保持物质化学性质的最小粒子
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。这意味着物质的化学性质，是由构成它的分子来决定和体现的。
01 / 理解关键要点
“保持”：构成物质的每一个分子，都与该物质具有完全相同的化学性质，单个分子也能体现。“最小”：如果分子再分，变成原子，就不再是原来物质的分子，也就不能保持原物质的化学性质。
02 / 生活中的实例
水的化学性质由水分子保持；二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持。氧气能支持燃烧，是因为氧分子具有支持燃烧的化学性质，而非氧原子。
03 / 重要易错提醒
分子只能保持物质的化学性质，不能保持物理性质。因为物理性质（如颜色、状态、熔点等）是大量分子聚集在一起所体现的宏观性质，单个分子无法体现。
物理变化与化学变化的微观解释
物理变化：分子未变，间隔改变
宏观上没有生成新物质（如水蒸发）；微观本质是分子本身没有改变，改变的只是分子之间的间隔和排列方式。
化学变化：分子破裂，原子重组
宏观上生成新物质（如水电解）；微观本质是分子发生改变，分裂成原子，原子再重新组合形成新的分子。
化学变化的实质，就是分子的破裂和原子的重新组合。这是区分物理变化与化学变化的关键。
原子是化学变化中的最小粒子。即在化学反应中，原子是不可再分的基本单元，其种类和数量在反应前后保持不变。
1. “最小”的限定：仅指在化学变化中不可再分，离开这个前提，原子可再分为原子核和核外电子。2. 构成能力：原子不仅能构成分子，还能直接构成物质，并保持该物质的化学性质。
由原子直接构成的物质类别
金属单质铁(Fe)、铜(Cu)、铝(Al)等，常温下多为固体（汞除外）。
稀有气体氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等，均为单原子分子构成的气体。
固态非金属金刚石(C)、晶体硅(Si)等，由原子形成空间网状结构。
典型对比：在水电解生成氢气和氧气的反应中，水分子可以分裂为氢原子和氧原子，但氢原子和氧原子本身不再分，而是重新组合成氢分子和氧分子。这体现了原子是化学变化的最小粒子。
分子与原子的区别与联系
01. 分子：保持化学性质的最小粒子
定义：保持物质化学性质的最小粒子。本质区别：在化学变化中，分子可以再分，分裂成原子，原子再重新组合成新的分子。
02. 原子：化学变化中的最小粒子
定义：化学变化中的最小粒子。本质区别：在化学变化中，原子不能再分，是化学变化中不可再分的基本微粒。
微粒微小质量和体积都非常小，肉眼无法直接看见。
永不停歇都在不断地做无规则运动，温度越高运动越快。
有间隔粒子之间存在间隔，间隔大小受物质状态影响。
构成物质都能直接构成物质，保持物质的性质。
分子由原子构成，原子可构成分子，也可直接构成物质。关系链：原子 → 构成 → 分子 → 构成 → 物质（原子亦可直接构成物质）。
用分子观点解释混合物与纯净物
01. 纯净物 (Pure Substance)
宏观上由一种物质组成，微观上由同种分子构成。例如：氧气（O₂）由氧分子构成，水（H₂O）由水分子构成。
02. 混合物 (Mixture)
宏观上由两种或两种以上物质混合而成，微观上由不同种分子构成。例如：空气中含有氮分子、氧分子等；糖水中含有蔗糖分子和水分子。
? 核心结论：判断依据在于构成物质的分子种类。由同种分子构成的是纯净物；由不同种分子构成的是混合物。
科学史话——道尔顿与原子论
约翰·道尔顿 (1766-1844)英国著名化学家、物理学家。他在19世纪初提出了划时代的原子论，将人类对物质结构的认识向前推进了一大步，被后世尊称为“近代化学之父”。
01 / 原子论的核心观点
物质构成一切物质均由不可见的、不可再分的原子微粒所构成。
原子特性原子是不可再分的实心球体，在一切化学变化中保持其不可再分性。
质量同一性同种元素的原子，其质量和性质都相同；不同元素的原子则不同。
历史里程碑：道尔顿的原子论第一次将原子从哲学概念引入科学领域，成功解释了许多化学现象，为近代化学的发展奠定了坚实的理论基石，标志着人类对物质结构的认识进入了一个崭新的阶段。
科学思辨：随着科学技术的发展，我们现在知道原子并不是不可再分的实心球体。这启发我们：科学理论是不断发展和完善的，真理的探索永无止境。
课堂小结——知识结构图
物质是由微观粒子构成的，这些粒子主要包括分子和原子。绝大多数的物质由分子构成，金属、稀有气体等由原子直接构成。
① 质量和体积极小；② 不断运动(温度越高越快)；③ 分子间有间隔(气体>液体>固体)。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
原子：是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，原子不能再分，是构成分子的基本单元。
物理变化：分子本身不变，仅分子间间隔改变。化学变化：分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。
纯净物：由同种分子构成，具有固定的组成和性质。混合物：由不同种分子构成，各成分保持原有化学性质。
01. 选择题 | 分子的运动下列现象不能说明分子在不断运动的是（ ）。A. 院子里闻到饭菜香 B. 扫地时灰尘飞扬C. 糖放入水中水变甜 D. 湿衣服阳光下干得快答案：B（解析：灰尘是宏观固体颗粒，不是分子运动）
02. 选择题 | 热胀冷缩的微观解释用分子的观点解释“热胀冷缩”，下列说法正确的是（ ）。A. 分子大小改变 B. 分子间隔改变C. 分子质量改变 D. 分子体积改变答案：B（解析：温度改变，分子间的间隔随之改变）
03. 填空题 | 物理变化的微观实质水结成冰，其质量不变，这是因为水分子本身______，只是水分子之间的______发生了变化。这是一个______变化。答案：没有改变；间隔；物理。（提示：无新分子生成，仅状态改变）
04. 判断题 | 分子的定义辨析分子是保持物质性质的最小粒子。（ ）判断：×解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，而物质的物理性质（如颜色、状态等）是由大量分子聚集在一起体现的，单个分子无法保持。