2026年云南省中考化学试卷(含详细答案解析)

这是一份2026年云南省中考化学试卷(含详细答案解析)，共5页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，科普短文题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.云南非物质文化遗产绚丽多彩。下列制作环节中涉及化学变化的是( )
A. 普洱茶压饼B. 傣陶烧制
C. 大理木雕雕刻D. 禄丰剪纸
2.保护水资源，云南在行动。下列做法错误的是( )
A. 工厂污水直接排放B. 农业灌溉方式改漫灌为滴灌
C. 净水时用活性炭脱色除臭D. 推广雨污分离，加强雨水再利用
3.用于制造下列生活用品的材料，属于天然有机高分子材料的是( )
A. 塑料B. 不锈钢
C. 羊毛纤维D. 合成橡胶
4.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是( )
A. 植物油B. 泥土C. 蔗糖D. 面粉
5.三氯硅烷(SiHCl3)是现代硅材料工业中最核心、用量最大的中间原料，其中H和Cl的化合价均为−1价，则SiHCl3中Si的化合价为( )
A. −4B. −2C. +2D. +4
6.实验室配制50g质量分数为15%的Na2SO4溶液，下列操作正确的是( )
A. 取用Na2SO4固体
B. 称量Na2SO4固体
C. 量取蒸馏水
D. 溶解
7.化学与生活息息相关。下列说法错误的是( )
A. 垃圾分类回收处理，减少环境污染B. 为提高粮食产量，过量使用农药化肥
C. 实施健康管理，合理均衡膳食D. 遵医嘱合理用药，减少药物不良影响
8.云南蓝莓备受消费者喜爱。蓝莓中含有的维生素C(C6H8O6)和熊果酸(C30H48O3)都具有抗炎、抗氧化的功效。下列说法正确的是( )
A. 一个维生素C分子中含有3个氧分子
B. 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3
C. 组成维生素C和熊果酸的元素种类相同
D. 熊果酸中氢、氧元素的质量分数不相等
9.锡(Sn)质软、熔点低，广泛应用于电子、半导体、超导领域。金属活动性顺序如图所示，关于锡的性质和用途预测错误的是( )
A. 青铜片(铜锡合金)与锡片相互刻画，锡片表面会出现划痕
B. 锡能用作白炽灯泡的灯丝
C. 锡不能与硫酸锌溶液反应
D. 锡能与稀盐酸反应
10.乙炔(C2H2)和氧气按不同安全比例混合燃烧，火焰温度可超过3000∘C，常用于金属的焊接或切割。焊炬如图所示，下列说法错误的是( )
A. 存储乙炔钢瓶的场所应粘贴有
B. 点火时，若有爆鸣声，不能立即重新点火
C. 调节氧气和乙炔阀门，可改变火焰温度，满足不同材料的焊接需求
D. 熄火时，先关闭氧气阀门，目的是隔绝可燃物
11.“84消毒液”中主要成分NaCl、NaClO的溶解度如图所示。下列说法错误的是( )
A. 40∘C时，NaClO的溶解度为110g
B. 交点M表示a∘C时，NaCl、NaClO的溶解度相等
C. 30∘C时，NaClO饱和溶液溶质质量分数为50%
D. 将20∘C时的NaClO饱和溶液升温至50∘C，得到的溶液仍饱和
柠檬酸和L−苹果酸作为重要的有机酸，广泛应用于食品、医药等领域。以葡萄糖为原料，利用黑曲霉发酵制取柠檬酸和L−苹果酸的简易过程如图1所示，发酵过程中每24h培养液的pH和有机酸产量的检测数据如图2、3所示。完成各小题。
12.结合图1，下列关于“发酵”过程说法错误的是( )
A. 无菌空气属于纯净物B. 通入无菌空气可增加培养液的溶氧量
C. 发酵过程中使用的葡萄糖属于有机物D. 葡萄糖能为黑曲霉的新陈代谢提供能量
13.结合图1∼3，下列叙述错误的是( )
A. 发酵产生柠檬酸的过程中，培养液酸性逐渐减弱
B. 0∼72ℎ内，产生L−苹果酸的速率在48∼72ℎ较快
C. 制取L−苹果酸时，加入CaCO3是为了维持pH稳定
D. 不同pH条件下，黑曲霉发酵产生的有机酸种类不同
14.发酵过程中，有多条代谢途径可以合成L−苹果酸(C4H6O5)。其中两条主要途径的总反应原理如下：
途径①C6H12O6+3O2=C4H6O5+3H2O+2CO2
途径②C6H12O6+2CO2=2C4H6O5
下列说法错误的是( )
A. 途径①中发生了缓慢氧化
B. 途径①和②反应前后分子数目均增大
C. 食品工业利用途径②大规模生产L−苹果酸可助力碳中和
D. 消耗相同质量的葡萄糖，途径②合成的L−苹果酸比途径①更多
二、流程题：本大题共2小题，共17分。
15.云南某新建铝业使用载氟氧化铝和碳进行金属铝的冶炼，并对冶炼烟气中的HF进行回收利用，简易流程如图所示。
已知：①“吸收”中发生反应HF+Na2CO3=NaF+NaHCO3；
②“合成”中发生反应4NaHCO3+6NaF+Na[Al(OH)4]=Na3AlF6↓+4Na2CO3+4H2O。
(1)“电解”中，Al2O3和C发生反应的化学方程式为______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。
(2)“吸收”中Na2CO3溶液也可与CO2发生反应CO2+X+Na2CO3=2NaHCO3，其中物质X的化学式为______，Na2CO3的俗称为______。
(3)为提高吸收效率，烟气应从______ (填“a”或“b”)处通入。
(4)从“合成”反应后的混合物中分离出Na3AlF6的操作名称为______。
(5)该流程中，能在“吸收”与“合成”环节循环使用的物质是______。
16.开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的减排目标，我国积极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。
(1)“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、______ 发电。
(2)制氢厂生产氢气的化学方程式为 ______ 。
(3)从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是 ______ 。
(4)氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下：
图中甲可以表示为 ______ (填标号)。
(5)在一定温度和催化剂的条件下，将一定量氨气通入体积恒定的密闭容器中分解制氢气，各气体的质量分数随时间的变化曲线如图所示：
图中表示氢气质量分数变化的曲线是 ______ (填“a”“b”或“c”)。
(6)某炼铁厂以氨气和氧化铁为原料炼铁，反应原理为3H2+Fe2O32Fe+3H2O。生产过程中，在氨气中只需混入少量氢气，即可使反应持续发生，混入少量氢气的作用是 ______ 。
(7)根据下表数据分析，将氢气转化为氨气，再进行运输和储存的优势为 ______ (任写两条)。
注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。
三、简答题：本大题共1小题，共7分。
17.落实“十五五”规划，聚焦云南特色产业。
(1)文山某科技公司成功攻克0.0045毫米超薄铝箔核心技术。将铝制成超薄铝箔利用了金属的______性。
(2)滇中锡、铟、锗产量高，铟在元素周期表中的部分信息如图所示。铟属于______ (填“金属”或“非金属”)元素，铟原子的核外电子数为______。
(3)罗平引入中国农科院的“7D”专利工艺，压榨油菜籽时能最大程度保留其营养和香味。菜籽油主要为人体提供的营养物质是______ (填标号)。
A.糖类
B.蛋白质
C.油脂
D.无机盐
(4)曲靖绣球花远销海外，其花蕾期需要追加化肥。下列属于磷肥的是______ (填标号)。
A.K2SO4
B.Ca(H2PO4)2
C.(NH4)2SO4
D.KNO3
(5)新能源货轮“达康18号”在绥江顺利下水，其主要燃料甲醇(CH3OH)在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为______。
四、科普短文题：本大题共1小题，共7分。
18.阅读下列材料，回答相关问题。
(1)下列粮食仓储技术中，不属于绿色储粮技术的是______ (填标号)。
A.磷化氢熏蒸
B.真空干燥
C.机械制冷
D.微波杀虫
(2)人工充氮气储粮是利用氮气______的化学性质。
(3)向粮堆充入二氧化碳时，气体应从粮堆的______ (填“顶”或“底”)部充入。
(4)燃烧脱氧法生成的产物是______。
(5)燃烧脱氧后，入仓检查须先通风换气，原因之一是仓内缺氧，还可能的原因是______ (任写一条)。
(6)日常管理中常在粮堆边角放置氧化钙除湿，除湿的化学方程式为______。
五、探究题：本大题共2小题，共17分。
19.氢氧化钠是一种常见的碱，广泛用于测定盐酸的浓度。结合下图回答问题。
(1)氢氧化钠测定盐酸浓度的反应原理与如图所示的实验相同。向试管中滴加氢氧化钠溶液至过量时，观察到的现象是______。盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式为______。
(2)用于测定盐酸浓度的氢氧化钠溶液应浓度准确，故必须使用煮沸后的蒸馏水进行配制，将蒸馏水煮沸的目的是______。
(3)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4,相对分子质量为204)标定氢氧化溶液的浓度，反应原理为NaOH+KHC8H4O4=KNaC8H4O4+H2O，某次实验时准确称取了2.04gKHC8H4O4，计算恰好完全反应时消耗NaOH的质量(写出完整计算步骤)。
20.“增氧”是提升活鱼长途运输存活率的重要手段，某学习小组对“活鱼运输”的增氧需求进行探究，并尝试设计合理的增氧方案。
任务一：了解鱼类存活率的影响因素
【查阅资料1】①水质：鱼类一般适合在pH为6.5∼9.0的水中生活；
②温度：水温应保持在适宜范围内，变化不宜过大；
③溶氧量：水中溶氧量12mg/L时，鱼类可能会患上气泡病。
(1)当pH>9.0时，水体呈______ (填“酸”或“碱”)性，此时水体会腐蚀鱼的鳃和表皮组织。
(2)水温升高时，鱼类代谢增强，耗氧量增大，氧气在水中的溶解度______ (填“增大”或“减小”)。
任务二：认识常见的增氧原理
注：KOH的化学性质与NaOH相似。
(3)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。
(4)鱼塘养殖业广泛使用过氧化钙增氧，若按规定用量投放，水体pH基本不变，可能的原因是______ (任写一条)。
(5)为模拟9t水中1500kg活鱼耗氧所需，将0.22g过碳酸钠直接加入100mL水中，用传感器检测水体pH和溶氧量随时间的变化如图所示。
结合图像分析，为鱼类增氧时，不能将所需用量的过碳酸钠一次性加入水中的原因是______ (任写一条)。
任务三：设计合理的增氧方案
【查阅资料2】按照国家活鱼运输技术规范，在运输过程中应速率可控地连续增氧，使水中的溶氧量维持在适宜范围。
(6)学习小组设计了一份增氧方案，内容如下：
将高锰酸钾盛放在一个可加热的容器中，利用便携式电源和恒温电加热器，恒定温度进行加热，将容器中产生的气体通入活鱼运输装置内，实现增氧。
该方案在用于活鱼长途运输时，存在的缺陷是______ (任写一条)。
(7)参考学习小组的增氧方案，除高锰酸钾外，从任务二所给增氧剂中任选一种，设计一份符合活鱼长途运输需求的增氧方案。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.普洱茶压饼只是改变了茶叶的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.傣陶烧制过程中，泥土在高温下发生了复杂的化学反应，生成了新的物质，属于化学变化，故B正确；
C.大理木雕雕刻只是改变了木材的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.禄丰剪纸只是改变了纸张的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
没有新物质生成，属于物理变化，有新物质生成，属于化学变化。
本题主要考查物理变化和化学变化的区别，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】A
【解析】解：A、工厂污水直接排放，会污染水资源，应该处理后再排放，故A做法错误；
B、农业灌溉方式改漫灌为滴灌，可以节约用水，故B做法正确；
C、净水时用活性炭脱色除臭，故C做法正确；
D、推广雨污分离，加强雨水再利用，实现了水资源的循环利用，故D做法正确。
故选：A。
为实现可持续发展，我们应该采取行政、法律、经济、技术等综合措施，防治水污染、水源枯竭、水土流失和水流阻塞，以保证和限制不合理利用水资源。
地球上的水资源十分有限，我们要多种措施并举，保护水资源、保护环境。
3.【答案】C
【解析】解：A.塑料是人工合成的有机高分子材料，不属于天然材料，故A错误；
B.不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故B错误；
C.羊毛纤维属于天然纤维，是天然有机高分子材料，故C正确；
D.合成橡胶是人工合成的有机高分子材料，不属于天然材料，故D错误；
故选：C。
A.根据塑料属于三大合成材料之一，进行分析；
B.根据不锈钢是铁的合金，属于金属材料，进行分析；
C.根据羊毛纤维属于天然纤维，是天然有机高分子材料，进行分析；
D.根据合成橡胶属于三大合成材料之一，进行分析。
本题主要考查天然有机高分子材料的识别，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】C
【解析】解：A、植物油不溶于水，将其加入水中，会以小液滴的形式分散在水中，形成的是乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静置后会分层，所以不能形成溶液，故A不符合题意；
B、泥土不溶于水，加入水中后，泥土颗粒会悬浮在水中，形成的是悬浊液，悬浊液不均一、不稳定，静置后会沉淀，不能形成溶液，故B不符合题意；
C、蔗糖易溶于水，能以分子形式均匀地分散在水中，形成的混合物均一、稳定，符合溶液的特征，能形成溶液，故C符合题意；
D、面粉不溶于水，加入水中后，面粉颗粒会分散在水中，形成的是悬浊液，悬浊液不均一、不稳定，静置后会沉淀，不能形成溶液，故D不符合题意；
故选：C。
溶液是均一、稳定的混合物，均一性是指溶液各部分的性质完全相同，稳定性是指外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
本题难度简单，它主要考查学生对溶液概念的理解以及常见物质在水中的溶解性判断，学生需要根据溶液的概念和特征，对每个选项中的物质进行分析和判断，运用分类、比较等科学思维方法，区分溶液、悬浊液和乳浊液，从而得出正确答案。
5.【答案】D
【解析】解：在化合物中H和Cl的化合价均为−1价，设其中硅元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知：x+(−1)+(−1)×3=0，x=+4。
故选：D。
根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识。
6.【答案】D
【解析】解：A.取用固体试剂时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞沾染杂质污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误，故A不正确；
B.使用托盘天平称量试剂时，应遵循“左物右码”的原则，图中试剂与砝码位置颠倒，操作错误，故B不正确；
C.用量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致实际量取的蒸馏水体积偏大，使配制的溶液溶质质量分数偏小，操作错误，故C不正确；
D.溶解操作中，用玻璃棒搅拌可以加快试剂的溶解速率，操作符合实验规范，故D正确。
故选：D。
A.根据固体试剂取用的操作规范，分析瓶塞放置方式是否正确，进行分析；
B.根据托盘天平的使用规则，分析称量时试剂与砝码的放置顺序是否正确，进行分析；
C.根据量筒量取液体的读数方法，分析仰视读数的操作是否正确，进行分析；
D.根据溶解操作的规范要求，分析玻璃棒搅拌的操作是否正确，进行分析。
本题主要考查一定溶质质量分数溶液的配制实验操作，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的实验基本操作知识进行解题。
7.【答案】B
【解析】解：A.垃圾分类回收处理可实现资源循环利用，减少废弃物对土壤、水体的污染，能够有效降低环境污染，故A说法正确；
B.过量使用农药化肥会造成土壤板结酸化、水体富营养化，还会导致农产品农药残留超标，危害人体健康，应合理施用农药化肥，不能过量使用，故B说法错误；
C.实施健康管理，保持合理均衡膳食，能够保障人体营养摄入均衡，有利于维持身体健康，故C说法正确；
D.遵医嘱合理用药，可充分发挥药物的治疗作用，同时有效减少药物的不良影响，保障用药安全，故D说法正确。
故选：B。
A.根据垃圾分类回收的环境意义，进行分析；
B.根据过量使用农药化肥的危害，进行分析；
C.根据合理膳食与健康的关系，进行分析；
D.根据安全用药的基本原则，进行分析。
本题主要考查化学与生活的相关常识，涵盖环境保护、农业生产、健康饮食与安全用药等内容，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】C
【解析】解：A、分子是由原子构成的，一个维生素C分子中含有6个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。
B、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，故选项说法错误。
C、组成维生素C和熊果酸的元素种类相同，均是碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。
D、熊果酸中氢、氧元素的质量比为(1×48)：(16×3)=1：1，则熊果酸中氢、氧元素的质量分数相等，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据维生素C和熊果酸化学式的含义，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A.青铜是铜锡合金，合金的硬度通常比其组分纯金属大，所以青铜的硬度大于纯锡。相互刻画时，硬度较小的锡片表面会出现划痕，故A说法正确；
B.白炽灯泡的灯丝在工作时会产生高温，因此需要熔点非常高的金属(如钨)，题干明确指出锡的熔点低，不适合用作灯丝，故B说法错误；
C.在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。因为金属活动性Zn>Sn，所以锡不能与硫酸锌溶液反应，故C说法正确；
D.在金属活动性顺序中，排在氢(H)前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。因为锡(Sn)排在氢(H)的前面，所以锡能与稀盐酸反应，故D说法正确。
故选：B。
A.根据合金的硬度一般大于其组分纯金属的硬度，进行分析；
B.根据白炽灯灯丝需要高熔点材料，进行分析；
C.根据金属活动性顺序表中锌(Zn)的活动性强于锡(Sn)，进行分析；
D.根据金属活动性顺序表中锡(Sn)的活动性强于氢(H)，进行分析。
本题主要考查金属的物理性质(如硬度、熔点)、化学性质(与酸、盐溶液的反应)以及合金的性质，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】D
【解析】解：A.乙炔属于易燃气体，储存乙炔钢瓶的场所必须严禁烟火，应粘贴禁止烟火的标志，故A说法正确；
B.点火时若有爆鸣声，说明乙炔气体不纯，此时不能立即重新点火，以防发生爆炸，应先排尽空气再重新检验纯度，故B说法正确；
C.通过调节氧气阀和乙炔阀，可以控制氧气和乙炔的混合比例，从而改变火焰的温度和性质，满足不同材料焊接或切割的需求，故C说法正确；
D.熄火时，应先关闭乙炔阀门，切断可燃物来源使火焰熄灭，然后再关闭氧气阀门；若先关闭氧气阀门，可能会导致火焰倒吸入焊炬内引起回火甚至爆炸，并不能隔绝可燃物，故D说法错误。
故选：D。
A.根据乙炔是可燃性气体，遇明火易发生燃烧或爆炸，储存场所需严禁烟火，进行分析；
B.根据点燃可燃性气体前必须验纯，若有点火时的爆鸣声说明气体不纯，立即重新点火可能引发爆炸，进行分析；
C.根据调节氧气和乙炔的流量比例可以改变火焰的温度和性质(如氧化焰、中性焰、碳化焰)，从而适应不同金属的焊接需求，进行分析；
D.根据熄灭火焰的操作顺序及原理，先关闭乙炔阀门是为了切断可燃物来源使火焰熄灭，若先关氧气阀可能导致回火，进行分析。
本题主要考查乙炔的安全使用、燃烧条件及灭火原理等知识，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】D
【解析】解：A.由溶解度曲线可知，40∘C时，NaClO的溶解度为110g，故A说法正确；
B.溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等，因此交点M表示a∘C时，NaCl、NaClO的溶解度相等，故B说法正确；
C.30∘C时，NaClO的溶解度为100g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为100g100g+100g×100%=50%，故C说法正确；
D.NaClO的溶解度随温度升高而增大，将20∘C时的NaClO饱和溶液升温至50∘C，溶解度增大，溶液由饱和状态变为不饱和状态，故D说法不正确。
故选：D。
A.根据溶解度曲线的对应坐标，读取40∘C时NaClO的溶解度数值，进行分析；
B.根据溶解度曲线交点的含义，判断该温度下两物质溶解度的关系，进行分析；
C.根据30∘C时NaClO的溶解度，结合饱和溶液溶质质量分数的计算公式推导结果，进行分析；
D.根据NaClO溶解度随温度的变化趋势，分析升温后饱和溶液的状态变化，进行分析。
本题主要考查溶解度曲线的分析与应用，涉及溶解度读数、交点含义、饱和溶液溶质质量分数计算及温度对溶液状态的影响等知识点，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12~14.【答案】A 、A 、B
【解析】解：A.纯净物是由一种物质组成的。无菌空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，而非纯净物，说法错误，故A符合题意；
B.通入无菌空气可使培养液与空气充分接触，从而增加培养液的溶氧量，有利于微生物的呼吸作用，说法正确，故B不符合题意；
C.有机物是指含有碳元素的化合物(除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等)。葡萄糖的化学式为C6H12O6，含有碳元素，属于有机物，说法正确，故C不符合题意；
D.葡萄糖是细胞生命活动的主要能源物质，能为黑曲霉的新陈代谢提供能量，说法正确，故D不符合题意。
故选：A。
A.根据无菌空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物来分析解答；
B.根据通入无菌空气可使培养液与空气充分接触，从而增加培养液的溶氧量来分析解答；
C.根据有机物是指含有碳元素的化合物(除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等)。葡萄糖属于有机物来分析解答；
D.根据葡萄糖是细胞生命活动的主要能源物质，能为黑曲霉的新陈代谢提供能量来分析解答。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
解：A.由图2可知，发酵产生柠檬酸的过程中培养液的pH逐渐减小，pH越小，酸性越强，则发酵产生柠檬酸的过程中，培养液酸性逐渐增强，而不是减弱，叙述错误，故A符合题意；
B.从图3可以看出，在48∼72ℎ内，L−苹果酸的生成量增长速率明显加快，说明此时间段产生速率较快，叙述正确，故B不符合题意；
C.CaCO3可以和发酵过程中产生的酸反应，维持pH稳定，避免pH过低抑制酶的活性，叙述正确，故C不符合题意；
D.图1显示不同pH条件下，黑曲霉分别发酵产生柠檬酸或L−苹果酸，说明不同pH条件下，黑曲霉发酵产生的有机酸种类不同，叙述正确，故D不符合题意。
故选：A。
A.根据pH越小，酸性越强，发酵产生柠檬酸的过程中培养液的pH逐渐减小来分析解答；
B.根据在48∼72ℎ内，L−苹果酸的生成量增长速率明显加快来分析解答；
C.根据CaCO3可以和发酵过程中产生的酸反应，维持pH稳定来分析解答；
D.根据不同pH条件下，黑曲霉分别发酵产生柠檬酸或L−苹果酸来分析解答。
本题结合微生物发酵流程图与坐标图像综合考查，需结合pH、产物变化分析选项，侧重图表信息提取能力，读图对比分析是解题核心。
解：A.途径①的反应物为葡萄糖(C6H12O6)和氧气(O2)，生成物为C4H6O5、H2O和CO2，该反应是葡萄糖与氧气发生的氧化反应，且反应速率较慢，属于缓慢氧化，说法正确，故A不符合题意；
B.由途径①C6H12O6+3O2=C4H6O5+3H2O+2CO2可知，反应前分子总数为1+3=4，反应后分子总数为1+3+2=6，分子数目增大，由途径②C6H12O6+2CO2=2C4H6O5可知，反应前分子总数为1+2=3，反应后分子总数为2，分子数目减小。则途径①反应前后分子数目增大，途径②反应前后分子数目减小，而不是途径①和②反应前后分子数目均增大，说法错误，故B符合题意；
C.途径②的反应中，二氧化碳作为反应物被消耗，而二氧化碳是导致温室效应的主要气体，大规模生产L−苹果酸可减少大气中二氧化碳的含量，助力碳中和。说法正确，故C不符合题意；
D.途径①中，由化学方程式C6H12O6+3O2=C4H6O5+3H2O+2CO2可知，1个葡萄糖分子反应生成1个C4H6O5分子，途径②中，由化学方程式C6H12O6+2CO2=2C4H6O5可知，1个葡萄糖分子反应生成2个C4H6O5分子。则消耗相同质量的葡萄糖，途径②合成的L−苹果酸比途径①更多，说法正确，故D不符合题意。
故选：B。
需先分析两条途径的反应特点，以及涉及的化学概念(缓慢氧化、分子数目、碳中和、产物质量比较)，再结合化学方程式判断各选项说法的正确性。
本题结合生物代谢反应考查化学基础知识，涉及缓慢氧化、分子数目变化、碳中和及化学计算，综合性较强，能有效检验学生对反应方程式的分析应用能力。
15.【答案】2Al2O3+3C4Al+3CO2↑;置换 H2O;苏打、纯碱 b 过滤 Na2CO3
【解析】解：(1)通电时，Al2O3和C反应生成铝和二氧化碳，反应的化学方程式为2Al2O3+3C4Al+3CO2↑，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，该反应属于置换反应。
故答案为：2Al2O3+3C4Al+3CO2↑；置换。
(2)反应前后碳原子都是2个，钠原子都是2个，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，反应后氧原子是6个，反应前应该是6个，其中1个包含在未知物质中，X的化学式为H2O，Na2CO3的俗称为苏打、纯碱。
故答案为：H2O；苏打、纯碱。
(3)为提高吸收效率，烟气应从b处通入(增大了反应物接触面积，反应更快、更充分)。
故答案为：b。
(4)从“合成”反应后的混合物中分离出Na3AlF6的操作名称为过滤(过滤能使固体和液体分离)。
故答案为：过滤。
(5)该流程中，能在“吸收”与“合成”环节循环使用的物质是Na2CO3(吸收过程中消耗碳酸钠，合成过程中产生碳酸钠，因此合成过程中生成的碳酸钠可以用作吸收过程中的反应物，故该流程中，能在“吸收”与“合成”环节循环使用的物质是Na2CO3)。
故答案为：Na2CO3。
(1)通电时，Al2O3和C反应生成铝和二氧化碳。一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应，是置换反应。
(2)反应前后原子种类和个数都不变。
(3)反应物接触面积越大，反应越快、越充分。
(4)过滤能使固体和液体分离。
(5)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
本题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
16.【答案】太阳能(答案不唯一) 2H2O2H2↑+O2↑ 氢分子之间的间隔 C c 在高温条件下少量氢气与氧化铁反应生成铁，氨气在高温条件下，以铁作催化剂会分解制氢气，可使反应持续发生 氨气更易液化，便于储存和运输、氨气的爆炸范围窄，安全性高(答案不唯一)
【解析】解：(1)“绿电”是利用可再生能源进行的发电，除了风力发电，常见的还有太阳能发电或水力、潮汐能等。故答案为：太阳能(答案不唯一)；
(2)制氢厂利用风力发电的电能分解水制取氢气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；
(3)氢气被压缩为液氢存储于罐中，从微观角度分析，改变的是氢分子之间的间隔(分子本身大小不变，只是间隔变小)。故答案为：氢分子之间的间隔；
(4)由微观示意图可知，氨气(NH3)在Fe和高温条件下分解，根据反应前后原子种类、数目不变，反应前氮、氢原子个数分别为2、6，反应后氢原子个数为6，所以甲分子中含有2个氮原子，故甲是N2，故选：C；
(5)在一定温度和催化剂的条件下，氨气分解生成氢气和氮气，反应方程式为2NH3N2+3H2，反应中NH3是反应物，质量分数随反应进行减小，对应图中下降的曲线a。生成物N2和H2的质量比为28：6=14：3，所以H2的质量分数比N2小。图中上升的曲线里，b的质量分数大于c，因此b是氮气，c是氢气。故选：c；
(6)3H2+Fe2O32Fe+3H2O，混入少量氢气，生成铁，氨气在高温条件下，以铁作催化剂会分解制氢气，可使反应持续发生，故答案为：在高温条件下少量氢气与氧化铁反应生成铁，氨气在高温条件下，以铁作催化剂会分解制氢气，可使反应持续发生；
(7)氢气转化为氨气运输储存的优势，从表格性质分析：
氨气的沸点(−33∘C)远高于氢气(−253∘C)，更容易液化，便于运输和储存；
氨气的爆炸极限(15%∼28%比氢气(4%∼74%)窄，不易达到爆炸条件，安全性更高；
液态氨的体积含氢量(107.7kg/m3)高于液态氢(70.8kg/m3)，储氢效率更高。
故答案为：氨气更易液化，便于储存和运输、氨气的爆炸范围窄，安全性高(答案不唯一)。
(1)根据能源的分类分析；
(2)根据水通电生成氧气和氢气分析；
(3)根据分子的性质分析；
(4)根据反应前后原子种类、数目不变分析；
(5)在高温条件下少量氢气与氧化铁反应生成铁，氨气在高温条件下，以铁作催化剂会分解制氢气，可使反应持续发生；
(7)根据表格数据分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】延展 金属;49 C B 2CH3OH+3O22CO2+4H2O
【解析】解：(1)金属具有良好的延展性，能被压成薄片或拉成丝。将铝制成0.0045毫米的超薄铝箔，正是利用了金属的延展性。
故答案为：延展；
(2)由铟元素的汉字名称“铟”带“钅”字旁可知，它属于金属元素；在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，对于原子而言，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，图示中铟的原子序数为49，因此其核外电子数也为49。
故答案为：金属；49；
(3)菜籽油属于植物油，植物油和动物脂肪统称为油脂，是人体重要的供能物质之一。糖类主要存在于米面等主食中，蛋白质主要存在于肉蛋奶中，无机盐主要存在于食盐等矿物质中。
故答案为：C；
(4)含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A.K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A错误；
B.Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B正确；
C.(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故C错误；
D.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错误。
故答案为：B；
(5)甲醇在空气中燃烧，即与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，反应条件为点燃，根据质量守恒定律配平化学方程式：
故答案为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。
(1)根据金属的物理性质进行分析；
(2)根据元素周期表的信息及原子结构进行分析；
(3)根据食物中富含的营养素进行分析；
(4)根据化学肥料的分类依据进行分析；
(5)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式进行分析。
本题主要考查了金属的物理性质、元素周期表的应用、人体营养物质的分类、化肥的种类以及化学方程式的书写与配平。完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的化学知识进行解题，进行分析。
18.【答案】A 不活泼(或化学性质稳定) 底 二氧化碳(或一氧化碳) 仓内二氧化碳浓度过高(答案不唯一) CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】解：(1)绿色储粮技术以安全、无污染为核心特征，真空干燥、机械制冷、微波杀虫均属于绿色储粮技术；磷化氢熏蒸属于传统化学熏蒸方式，存在污染与残留风险，不属于绿色储粮技术，故选A；
(2)氮气的化学性质不活泼，可抑制粮食呼吸作用、防控虫害，因此人工充氮气储粮是利用氮气不活泼的化学性质；
(3)二氧化碳密度比空气大，向粮堆充入二氧化碳时，气体应从粮堆的底部充入，便于向上排出空气，使粮堆内二氧化碳浓度达标；
(4)燃烧脱氧法使用焦炭燃烧消耗氧气，焦炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，因此生成的产物是二氧化碳(或一氧化碳)；
(5)燃烧脱氧后，仓内不仅氧气含量低，还会积聚高浓度的二氧化碳，若焦炭燃烧不充分还可能产生有毒的一氧化碳，因此入仓检查须先通风换气，答案不唯一；
(6)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可起到除湿作用，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
故答案为：
(1)A；
(2)不活泼(或化学性质稳定)；
(3)底；
(4)二氧化碳(或一氧化碳)；
(5)仓内二氧化碳浓度过高(答案不唯一)；
(6)CaO+H2O=Ca(OH)2。
(1)根据绿色储粮技术安全、无污染的特征，对比各选项的储粮方式，判断不属于绿色储粮的技术进行分析；
(2)根据气调储粮抑制粮食呼吸、防控虫害的原理，结合氮气的化学性质特点进行分析；
(3)根据二氧化碳密度比空气大的性质，判断向粮堆充入二氧化碳的入口位置进行分析；
(4)根据焦炭燃烧的反应原理，确定燃烧脱氧法生成的产物进行分析；
(5)结合燃烧脱氧后仓内的气体成分变化，分析入仓检查前通风换气的原因进行分析；
(6)根据氧化钙与水的反应原理，书写氧化钙除湿对应的化学方程式进行分析。
本题以绿色储粮技术为情境，综合考查物质的性质与用途、化学方程式书写及化学在粮食仓储中的实际应用，体现了化学与农业生产、粮食安全的紧密联系。解题时需准确提取材料信息，结合常见气体的性质与化学反应原理逐一分析。掌握常见物质的性质与实际应用的对应关系是解答本题的关键。
19.【答案】溶液由无色变为红色;HCl+NaOH=NaCl+H2O 除去水中溶解的二氧化碳，防止其与氢氧化钠反应 0.4g
【解析】解：(1)稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色，向试管中滴加氢氧化钠溶液至过量时，溶液由酸性变为碱性，观察到的现象是溶液由无色变为红色；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
(2)二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，会使氢氧化钠溶液浓度不准确，因此将蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的二氧化碳，防止其与氢氧化钠反应；
(3)设恰好完全反应时消耗NaOH的质量为x。
NaOH+KHC8H4O4=KNaC8H4O4+H2O
40 204
x 2.04g
40204=x2.04g x=0.4g
答：恰好完全反应时消耗NaOH的质量为0.4g。
故答案为：
(1)溶液由无色变为红色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；
(2)除去水中溶解的二氧化碳，防止其与氢氧化钠反应；
(3)0.4g。
(1)根据酚酞溶液在酸性、碱性溶液中的变色规律，分析滴加氢氧化钠溶液至过量时的实验现象；根据中和反应原理，书写盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式进行分析；
(2)根据二氧化碳能与氢氧化钠发生反应的性质，分析配制氢氧化钠溶液时将蒸馏水煮沸的目的进行分析；
(3)根据标定反应的化学方程式，结合邻苯二甲酸氢钾的质量，计算恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量进行分析。
本题主要考查中和反应的实验现象、化学方程式书写与根据化学方程式的定量计算，同时涉及氢氧化钠标准溶液配制的注意事项。掌握酸碱中和反应的原理与化学方程式计算的基本步骤是解答本题的关键。
20.【答案】碱；
减小；
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
生成的氢氧化钙会与水中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，降低水体碱性，维持pH稳定(答案不唯一)；
一次性加入会使水体碱性太强(答案不唯一)；
需要持续加热，设备能耗高，长途运输携带不方便(答案不唯一)；
选择过氧化钙，依据水量将药剂装入透气无纺布袋均分多份，运输过程中分时段分批投入水箱，持续缓慢释放氧气，全程监测水体pH与溶氧量，匀速稳定供氧。无需加热设备，反应产物可缓冲水体酸碱度，适配活鱼长途运输
【解析】解：(1)pH>7时，溶液呈碱性，则当pH>9.0时，水体呈碱性，此时水体碱性过强，鱼类的鳃和表皮会被腐蚀，影响鱼类生存；
(2)气体溶解度随温度的升高而减小，则水温升高时，氧气在水中的溶解度会减小，所以夏季高温时鱼塘容易缺氧；
(3)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(4)鱼塘养殖业广泛使用过氧化钙增氧，过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，若按规定用量投放，水体pH基本不变，可能的原因是生成的氢氧化钙会与水中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，降低水体碱性，维持pH稳定，氢氧化钙微溶于水；
(5)从图中pH变化曲线能看出，一次性加入会使水体pH快速升高(超过鱼类适宜的pH范围)，可能腐蚀鱼鳃或表皮，不利于鱼类生存，也可能导致反应过快，短时间内氧气浓度过高，造成局部水体溶氧过饱和，对鱼类产生应激影响，则不能将所需用量的过碳酸钠一次性加入水中的原因是一次性加入会使水体碱性太强、溶氧量过高；
(6)高锰酸钾制取氧气需要持续加热，会消耗额外能源，设备复杂，在运输途中不方便携带和操作，加热温度控制不当，可能导致反应过快，氧气释放不稳定，温度过高影响鱼类生存，则该方案在用于活鱼长途运输时，存在的缺陷是需要持续加热，设备能耗高，长途运输携带不方便；
(7)过氧化钙与水反应平缓、持续缓慢释放氧气，不会造成溶氧量骤升，生成氢氧化钙可吸收水中二氧化碳，稳定水体pH，不放热，水温波动小，符合活鱼长途运输标准，则选择过氧化钙，依据水量将药剂装入透气无纺布袋均分多份，运输过程中分时段分批投入水箱，持续缓慢释放氧气，全程监测水体pH与溶氧量，匀速稳定供氧。无需加热设备，反应产物可缓冲水体酸碱度，适配活鱼长途运输。
故答案为：(1)碱；
(2)减小；
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(4)生成的氢氧化钙会与水中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，降低水体碱性，维持pH稳定(答案不唯一)；
(5)一次性加入会使水体碱性太强(答案不唯一)；
(6)需要持续加热，设备能耗高，长途运输携带不方便(答案不唯一)；
(7)选择过氧化钙，依据水量将药剂装入透气无纺布袋均分多份，运输过程中分时段分批投入水箱，持续缓慢释放氧气，全程监测水体pH与溶氧量，匀速稳定供氧。无需加热设备，反应产物可缓冲水体酸碱度，适配活鱼长途运输。
(1)根据pH>7时，溶液呈碱性来分析解答；
(2)根据气体溶解度随温度的升高而减小来分析解答；
(3)根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；
(4)根据生成的氢氧化钙会与水中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，降低水体碱性，维持pH稳定来分析解答；
(5)根据一次性加入会使水体碱性太强来分析解答；
(6)根据高锰酸钾制取氧气需要持续加热，设备能耗高，长途运输携带不方便来分析解答；
(7)根据过氧化钙与水反应平缓、持续缓慢释放氧气，不会造成溶氧量骤升，生成氢氧化钙可吸收水中二氧化碳，稳定水体pH，不放热，水温波动小，符合活鱼长途运输标准来分析解答。
本题结合活鱼运输真实情境，综合考查图像分析、反应定量对比、实验方案设计；掌握物质反应速率、水质酸碱度对生物的影响是解答本题的关键。性质
氢气
氨气
沸点
−253∘C
−33∘C
氢元素质量分数
100%
17.65%
体积含氢量(液态)
70.8kg/m3
107.7kg/m3
空气爆炸极限(体积分数)
4%∼74%
15%∼28%
绿色储粮
粮食仓储技术的发展关乎国家经济运行、社会平稳发展。作为当今世界上重要的储粮大国，我国粮食仓储技术正从传统的化学熏蒸，向更安全、无污染的绿色储粮技术方向发展。
目前绿色储粮的主要技术有干燥储粮、低温储粮、气调储粮、物理防治等。其中气调储粮是利用人工气调的方法改变储藏环境中的气体成分，消灭储粮中的害虫、抑制微生物繁殖、减弱粮食的呼吸作用，从而达到长期保持粮食品质的目的。气调储粮包括人工充氮气、人工充二氧化碳、脱氧储粮及真空储粮。人工充氮气或二氧化碳是向粮堆中充入气体，用排空气法使粮堆中该气体浓度达到70%并定期补充。
脱氧储粮常使用燃烧脱氧，其过程为：检查粮堆的气密性，将粮堆中的空气循环往复抽入燃烧炉中，经焦炭燃烧消耗氧气，冷却后返回粮堆，逐渐将粮堆空气中的氧气含量降至4%∼8%，然后停止脱氧，密闭并做好日常管理。
绿色储粮技术的应用，对维护粮食安全意义重大。因此，要积极促进绿色储粮技术发展，加强绿色粮仓建设。
增氧剂
反应原理
特点
过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)含缓释催化剂
2(2Na2CO3⋅3H2O2) 4Na2CO3+6H2O+3O2↑
干燥时稳定
遇水分解
反应温和
超氧化钾(KO2)
4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
反应剧烈
大量放热
过氧化钙(CaO2)
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
反应缓慢
高锰酸钾(KMnO4)
(3)______
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