2026年四川省广安市中考化学试卷(含详细答案解析)

这是一份2026年四川省广安市中考化学试卷(含详细答案解析)，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列描述的情境中，主要涉及化学变化的是( )
A. 编竹篮B. 剪窗花C. 折纸鹤D. 点火把
2.实验是科学探究的重要手段，规范操作是实验成功的前提，下列图示实验操作规范的是( )
A. AB. BC. CD. D
3.以下措施与建设美丽家园不相符的是( )
A. 提倡低碳出行B. 露天焚烧垃圾C. 使用清洁能源D. 积极植树造林
4.工业上利用NaCl制取氢氧化钠、氯气的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，下列说法错误的是( )
A. 该反应中所有物质都由分子构成B. 水由氢元素和氧元素组成
C. 1个氯分子由2个氯原子构成D. H2可表示1个氢分子
5.北魏贾思勰编撰的《齐民要术⋅卷八⋅作酢法》记有“大率麦曲一升，水九升，粟饭九升，一时顿下，亦向满为限。绵幕瓮口，三七日熟。”其中“酢”为当今的食醋。下列说法正确的是( )
A. 粟饭含有较多的淀粉
B. 上述麦曲、水、粟饭混合后的总体积为十九升
C. 陶瓮由合成材料制成
D. 食醋属于纯净物
6.物质的用途与性质密切相关，下列物质的用途与性质无关联的是( )
A. AB. BC. CD. D
7.使用石灰石进行烟气脱硫时，CaCO3与SO2、O2反应生成CaSO4和CO2，下列说法正确的是( )
A. CaCO3不稳定，常温下易分解
B. 烟气脱硫，可有效防治酸雨
C. 除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过灼热的炭层
D. 实验室检验CO2的原理：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
8.在二硫化钼(MS2)催化下，甲烷与氧气直接转化为甲醇的过程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学方程式为2CH4+O22CH3OH
B. 化学反应前后，分子数目不变
C. 甲醇分子中碳原子、氢原子个数比为1：3
D. MS2的质量和性质在化学反应前后都不变
9.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例错误的是( )
A. 归纳：煤、石油、天然气都属于不可再生能源
B. 比较：CO和CO2的分子结构不同，所以它们的化学性质不同
C. 推理：溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
D. 分析：盐酸和硫酸都能使石蕊溶液变红，因为它们在水中都能解离出氢离子
10.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.高温下，CO、H2均能将Fe2O3还原为Fe。竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，下列说法错误的是( )
A. 赤铁矿石经“粉碎机”粉碎的目的是增大接触面积
B. “还原反应室”中只发生了3CO+Fe2O33CO2+2Fe
C. “高温尾气”中参与“催化反应室”反应的物质一定含氧元素
D. 铁在潮湿空气中，容易生锈
12.胆矾CuSO4⋅5H2O溶于水中，会失去结晶水形成CuSO4溶液。CuSO4⋅5H2O、NaCl、Ca(OH)2的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是( )
A. 10∘C时，溶解度大小关系是：Ca(OH)2>NaCl>CuSO4⋅5H2O
B. 20∘C时，将2.5gCuSO4⋅5H2O加入97.5g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为1.6%
C. 30∘C时，向100gH2O中，加入0.56gCaO，最终析出固体0.74g
D. 60∘C时，分别将NaCl、CuSO4、Ca(OH)2饱和溶液降温至20∘C，析出晶体最多的是CuSO4溶液
二、填空题：本大题共2小题，共18分。
13.化学与生活息息相关，请回答下列问题。
(1)为了增加粮食产量，可合理施用化肥，KCl属于 肥。
(2)“民以食为天，食以安为先。”鸡蛋可为我们提供的主要营养物质是 。
(3)走进花园，闻到花香。请从微观角度解释此现象 。
(4)配制含0.3%MgSO4的植物营养液，量取水时用到的仪器有胶头滴管、 。
14.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。铼元素(Re)在元素周期表中的部分信息以及 A−D微粒结构示意图如下所示，请回答下列问题。
(1)铼元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)，它的相对原子质量为 。
(2)A、B、C、D中共有 种元素。
(3)C的结构示意图中 n= 。
(4)D通过 (填“得到”或“失去”)1个电子形成A。
三、流程题：本大题共1小题，共10分。
15.铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3⋅4H2O]可用于制备抗酸药，以铝土矿(主要成分Al2O3，还有Fe2O3和SiO2)和海水(含MgCl2等)为原料，制备铝碳酸镁的工艺流程如图所示。
已知：SiO2不溶于水，不与硫酸反应。
请回答下列问题。
(1)海水通过______ (填操作名称)可获得蒸馏水。
(2)①中生成Mg(OH)2的化学方程式为______。
(3)②中加入过量稀硫酸的目的是______。
(4)“沉铁”完全后，所得“滤液”中一定含有的金属阳离子是______。
(5)⑤的反应物中，属于盐的是______ (填化学式)。
四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
16.阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。
近年来，随着新能源汽车产业的蓬勃发展，对电池级碳酸锂(Li2CO3)的需求日益增加，因此，粗制碳酸锂的提纯技术优化成为近年研究热点。碳化热解法是一种提纯碳酸锂的方法，将粗制碳酸锂配制成低浓度浆料，向其中通入CO2进行“碳化反应”，使微溶的Li2CO3转变为易溶的LiHCO3溶解在溶液中，然后经过滤、离子交换等除杂工艺得到LiHCO3溶液，再将其加热，使LiHCO3分解为Li2CO3析出，进而达到提纯目的。
如图为热解温度对热解后滤液中Li+浓度的影响研究图，热解后滤液中残留的Li+越多，表示未分解的LiHCO3越多，热解效果越差。此外气相压力、热解时间等因素也会对热解效果产生影响。
(选自《盐科学与化工》第55卷第4期，有删改)
(1)Li2CO3中Li的化合价为______。
(2)“碳化反应”过程中涉及的化学方程式为CO2+Li2CO3+X=2LiHCO3，则X的化学式为______；该反应属于______ (填基本反应类型)。
(3)结合图文信息可知：其他条件相同时，温度越______，热解效果越好。
五、实验题：本大题共1小题，共10分。
17.某兴趣小组利用下图所示装置，使钠(Na)与水反应制取氢气，并进行检验。
(1)实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)图中仪器a的名称是 ______ 。
(3)实验过程中，钠粒落下，浮于水面，与水反应，瓶内酚酞溶液逐渐变红，说明生成了 ______ (填化学式)；培养皿内产生大量肥皂泡，将其点燃，现象是 ______ 。
(4)以水为基本原料，其他制取H2的反应有 ______ (用化学方程式表示，任写1个)。
六、探究题：本大题共1小题，共11分。
18.水草缸(含水草、鱼等)作为一种赏心悦目、缓解压力的生态装饰，倍受大家喜爱。水草缸中CO2含量较低时，不利于水草生长，为了持续缓慢地补充CO2，可加入CO2缓释片。某研究小组以“自制水草缸用CO2缓释片”为主题进行跨学科实践活动。
任务一：认识水草缸中CO2的作用
(1)水草缸中，CO2可以促进水草______作用。
任务二：自制CO2缓释片
【查阅资料】
①CO2缓释片原料：骨架胶、淀粉、NaHCO3、柠檬酸。
②骨架胶和淀粉在缓释片中起黏合剂与填充剂的作用；淀粉吸水膨胀形成一种凝胶状物质，可减缓化学反应；淀粉遇碘水变蓝。
③CO2缓释片制备过程：计算→称量→混合→压片。
(2)饱和碳酸溶液pH约为5.6，饱和柠檬酸溶液pH约为1.6∼2，其中酸性较弱的是______。
(3)若柠檬酸的化学式用H3A表示，则柠檬酸与NaHCO3反应生成Na3A的化学方程式为______。
(4)检验CO2缓释片中淀粉的方法是______。
任务三：效果评估
取与CO2缓释片中相同质量的NaHCO3、柠檬酸作为对照试剂，利用图1装置，将对照试剂和CO2缓释片分别加入等量水中进行实验。通过数据采集、处理，得到图2。
(5)图2说明自制CO2缓释片______ (填“能”或“不能”)缓慢释放CO2。
(6)给水草缸中补充CO2时，释放CO2过快的弊端有______ (任写1条)。
七、计算题：本大题共1小题，共7分。
19.工业上产生的NO2尾气，可以用氢氧化钠溶液吸收处理，其反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。某兴趣小组在实验室模拟NO2尾气处理，向10%的NaOH溶液中慢慢通入一定量的NO2气体，当NO2全部反应后，得到100g溶液(溶质为NaOH、NaNO2、NaNO3)，其中NaNO3的质量分数为8.5%，请回答下列问题。
(1)NaNO3中钠元素与氮元素的质量比为______。
(2)计算与NaOH反应的NO2的质量。(写出计算过程)
(3)当NO2全部反应后，所得溶液中NaOH的质量为______ g。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、编竹篮的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故A不合题意；
B、剪窗花的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故B不合题意；
C、折纸鹤的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故C不合题意；
D、点火把的过程中有二氧化碳等新物质生成，发生的属于化学变化，故D符合题意。
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的辨别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】D
【解析】解：A.加热固体粉末时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，且不能直接用手持试管加热，图中操作不规范，故A不正确；
B.溶解固体试剂时，应用玻璃棒搅拌以加速溶解，温度计仅用于测量温度，不能用于搅拌，图中操作不规范，故B不正确；
C.用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内部，防止污染试剂，图中操作不规范，故C不正确；
D.连接试管与橡胶塞时，左手拿试管，右手拿橡胶塞，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，操作符合规范，故D正确。
故选：D。
A.根据加热固体粉末的操作规范与注意事项，进行分析；
B.根据溶解操作的仪器使用要求，进行分析；
C.根据胶头滴管滴加液体的正确操作，进行分析；
D.根据试管与橡胶塞连接的规范操作，进行分析。
本题主要考查化学实验基本操作的规范性判断，掌握物质加热、溶解、试剂滴加、仪器连接的操作要点是解题关键，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】B
【解析】解：A.提倡低碳出行可以减少汽车尾气的排放，降低空气污染，有利于建设美丽家园，故A说法正确；
B.露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘、二氧化硫等有害气体，严重污染空气，危害人体健康，与建设美丽家园的理念不相符，故B说法错误；
C.使用清洁能源(如太阳能、风能等)可以减少化石燃料燃烧带来的环境污染，有利于建设美丽家园，故C说法正确；
D.积极植树造林可以吸收二氧化碳、释放氧气、净化空气、改善生态环境，有利于建设美丽家园，故D说法正确；
故选：B。
A.根据提倡低碳出行能减少化石燃料的使用和温室气体的排放，有利于环境保护，进行分析；
B.根据露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，严重污染空气，进行分析；
C.根据使用清洁能源能减少污染物的排放，改善环境质量，进行分析；
D.根据积极植树造林能净化空气、防风固沙、改善生态环境，进行分析。
本题主要考查环境保护与可持续发展的相关知识，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】A
【解析】解：A.该反应中，水、氯气、氢气都是由分子构成的，但氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，并不是由分子构成，故A说法错误；
B.水的化学式为H2O，从宏观上看，水是由氢元素和氧元素组成的，故B说法正确；
C.氯气的化学式为Cl2，从微观上看，1个氯分子是由2个氯原子构成的，故C说法正确；
D.H2是氢气的化学式，从微观上看，它可以表示1个氢分子，故D说法正确；
故选：A。
A.根据物质的微观构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，进行分析；
B.根据水的化学式，分析其宏观组成元素，进行分析；
C.根据氯气的化学式，分析其微观分子构成，进行分析；
D.根据化学式的微观意义，分析其表示的含义，进行分析。
本题主要考查物质的宏观组成与微观构成、化学式的意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】A
【解析】解：A.粟饭即小米饭，粟属于农作物，其中含有较多的淀粉，故A正确；
B.由于分子之间存在间隔，将一升麦曲、九升水和九升粟饭混合后，总体积会小于十九升，故B错误；
C.陶瓮是由黏土等经高温烧制而成的，属于传统的无机非金属材料，而不是合成材料，故C错误；
D.食醋中含有水、醋酸等多种物质，属于混合物，而不是纯净物，故D错误；
故选：A。
A.根据粟(小米)属于谷物类粮食，其主要营养成分是淀粉，进行分析；
B.根据分子之间存在间隔，不同液体和固体混合后总体积通常不等于各部分体积之和，进行分析；
C.根据陶瓮是由黏土等经高温烧制而成的传统无机非金属材料，进行分析；
D.根据食醋是醋酸的水溶液，其中含有水、醋酸等多种物质，进行分析。
本题主要考查了食品中的营养素、分子的基本性质、材料的分类以及纯净物与混合物的判断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】C
【解析】解：A.烧碱是氢氧化钠的俗称，它能与油脂发生反应，将油污转化为可溶于水的物质，从而达到除油污的目的，用途与性质有关联，故A说法正确；
B.铜具有优良的导电性，利用这一物理性质可以将其制成导线用于传输电能，用途与性质有关联，故B说法正确；
C.氧气用于医疗急救是因为氧气能供给呼吸，维持人体正常的生命活动；而助燃性是指氧气支持燃烧的性质，这与医疗急救的用途没有直接关联，故C说法错误；
D.生石灰的主要成分是氧化钙，它能与水发生化学反应生成氢氧化钙，从而吸收环境中的水分，因此可用作食品干燥剂，用途与性质有关联，故D说法正确；
故选：C。
A.根据烧碱(氢氧化钠)能与油脂发生化学反应从而去除油污的原理，进行分析；
B.根据金属铜具有优良的导电性，因此常被用于制作导线，进行分析；
C.根据氧气能供给呼吸，所以可用于医疗急救，而助燃性是支持燃烧的性质，进行分析；
D.根据生石灰(氧化钙)能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分，进行分析。
本题主要考查物质的性质与用途之间的关系。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】B
【解析】解：A、CaCO3化学性质稳定，常温下不分解，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故A说法错误；
B、二氧化硫是造成酸雨的主要物质，烟气脱硫，可有效防治酸雨，故B说法正确；
C、在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，除去二氧化碳的同时又带入了新的杂质一氧化碳，故C说法错误；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象发生，检验二氧化碳气体应用澄清的石灰水，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清的石灰水变浑浊，故D说法错误。
故选：B。
A、根据碳酸钙的化学性质来分析；
B、根据防治酸雨的做法来分析；
C、根据二氧化碳与碳的反应来分析；
D、根据检验二氧化碳的方法来分析。
本题难度不大，掌握常见盐的性质、防治酸雨的做法、除杂的方法、二氧化碳的检验方法是解题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A.由微观反应示意图可知，甲烷与氧气在二硫化钼的催化作用下反应生成甲醇，反应的化学方程式为2CH4+O22CH3OH，故A正确；
B.由化学方程式可知，反应前有2个甲烷分子和1个氧分子，共3个分子；反应后生成2个甲醇分子，共2个分子，化学反应前后分子数目发生了改变，故B不正确；
C.甲醇的化学式为CH3OH，1个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子，因此碳原子、氢原子个数比为1：4，故C不正确；
D.MS2是该反应的催化剂，根据催化剂的特点，其质量和化学性质在化学反应前后都不变，物理性质可能发生改变，选项未指明是化学性质，表述不准确，故D不正确。
故选：A。
A.根据微观示意图中反应物、生成物的粒子个数比，结合催化剂的反应条件，判断化学方程式书写是否正确，进行分析；
B.根据化学方程式中反应物与生成物的分子总数，对比反应前后分子数目的变化情况，进行分析；
C.根据甲醇的化学式，计算分子中碳原子与氢原子的个数比，进行分析；
D.根据催化剂的定义与特点，明确反应前后催化剂的质量与化学性质不变，判断表述是否准确，进行分析。
本题主要考查微观反应示意图的分析与催化剂的相关知识，解题关键是根据微观粒子构成正确书写化学方程式，明确化学反应中分子数的变化规律，掌握催化剂“一变两不变”的特点，准确根据化学式计算分子中的原子个数比。
9.【答案】C
【解析】解：A.煤、石油、天然气属于三大化石燃料，它们在地球上的储量是有限的，且形成周期极长，短期内无法再生，因此都属于不可再生能源，故A说法正确；
B.一氧化碳和二氧化碳虽然组成元素相同，但分子的构成不同(一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子)，物质的结构决定性质，分子结构不同导致它们的化学性质不同，故B说法正确；
C.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。虽然溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，故C说法错误；
D.盐酸和硫酸都属于酸，它们在水溶液中都能解离出氢离子，正是氢离子使紫色石蕊溶液变红，体现了酸的通性，故D说法正确；
故选：C。
A.根据煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内无法从自然界得到补充，进行分析；
B.根据分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同则化学性质不同，进行分析；
C.根据溶液的定义及特征(均一、稳定的混合物)，结合水等纯净物也是均一、稳定的液体进行反例分析；
D.根据酸具有通性的微观原因，即酸在水溶液中都能解离出氢离子，进行分析。
本题主要考查了能源的分类、微粒观点及模型图的应用、溶液的概念及酸的通性等知识。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】D
【解析】解：A、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项实验方案能达到实验目的。
B、实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置属于固体加热型，氧气不易溶于水，可用排水法收集；为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，试管口应放一团棉花，故选项实验方案能达到实验目的。
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案能达到实验目的。
D、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，发生装置属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大，图中收集二氧化碳气体时应从长导管通入，将空气从短导管排出，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：D。
A、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷接触的条件、燃烧情况，进行分析判断。
B、根据实验室制取氧气的实验注意事项，进行分析判断。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、根据实验室制取二氧化碳的实验注意事项，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A.赤铁矿石经粉碎机粉碎后，矿石颗粒变小，能够增大反应物的接触面积，使反应更充分、反应速率更快，故A正确；
B.进入还原反应室的合成气包含CO和H2，两种物质在高温下都能将Fe2O3还原为Fe，因此还原反应室中不止发生一氧化碳还原氧化铁的反应，还存在氢气还原氧化铁的反应，故B错误；
C.催化反应室中，天然气和高温尾气反应生成CO和H2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含有氧元素，因此高温尾气中参与反应的物质一定含氧元素，故C正确；
D.铁生锈需要同时与氧气和水接触，潮湿空气中同时存在水分和氧气，铁在潮湿空气中容易生锈，故D正确。
故选：B。
A.根据粉碎固体对反应物接触面积的影响，进行分析；
B.根据合成气的成分，结合还原反应室的反应种类，进行分析；
C.根据质量守恒定律中反应前后元素种类不变的规律，进行分析；
D.根据铁生锈的条件，进行分析。
本题主要考查竖炉炼铁的工艺流程分析，涉及反应速率影响因素、化学反应判断、质量守恒定律及铁生锈条件等知识点，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】B
【解析】解：A.由溶解度曲线可知，Ca(OH)2的溶解度数值远小于另外两种物质，10∘C时溶解度大小关系为NaCl>CuSO4⋅5H2O>Ca(OH)2，故A不正确；
B.CuSO4⋅5H2O的相对分子质量为250，其中CuSO4的相对分子质量为160，2.5gCuSO4⋅5H2O中含CuSO4的质量为2.5g×160250=1.6g；溶液总质量为2.5g+97.5g=100g，因此溶质质量分数为1.6g100g×100%=1.6%；20∘C时CuSO4⋅5H2O的溶解度远大于2.5g，固体可完全溶解，故B正确；
C.由化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2 可知，0.56gCaO与水反应生成0.74gCa(OH)2，同时消耗0.18g水，溶剂质量变为99.82g；30∘C时Ca(OH)2的溶解度为0.15g，99.82g×0.15g100g≈0.1497g≈0.15g，析出固体约为0.74g−0.15g=0.59g，不等于0.74g，故C不正确；
D.题目未说明三种饱和溶液的质量相等，无法比较降温后析出晶体的质量多少；且Ca(OH)2的溶解度随温度降低而增大，降温后不会析出晶体，故D不正确。
故选：B。
A.根据溶解度曲线的刻度与各物质的溶解度数值，比较10∘C时的溶解度大小，进行分析；
B.根据结晶水合物溶于水的溶质计算规则，结合溶质质量分数公式判断结果，进行分析；
C.根据氧化钙与水的反应原理，结合30∘C时氢氧化钙的溶解度，计算析出固体的质量，进行分析；
D.根据降温析出晶体的影响因素，结合饱和溶液质量未知的条件，进行分析。
本题主要考查溶解度曲线的分析与应用，涉及结晶水合物溶质计算、氧化钙的性质、降温结晶等知识点，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】钾
蛋白质
分子在不断运动
量筒

【解析】解：(1)化肥根据所含营养元素可分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。KCl中含有钾元素，属于钾肥。
故答案为：钾；
(2)鸡蛋中富含的营养物质主要是蛋白质，能为人体提供所需的蛋白质。
故答案为：蛋白质；
(3)走进花园闻到花香，是因为花中含有香味的分子在不断运动，扩散到空气中，被人体的嗅觉器官感知到。
故答案为：分子在不断运动；
(4)量取一定体积的水时，先用量筒量取接近所需体积的水，然后用胶头滴管滴加至刻度线，因此用到的仪器有胶头滴管和量筒。
故答案为：量筒。
(1)根据化肥的分类标准，含有钾元素的化肥属于钾肥，KCl中含有钾元素，进行分析；
(2)根据食物中富含的营养素种类，鸡蛋中富含的主要营养物质进行分析；
(3)根据微观粒子的基本性质，闻到花香是因为微粒的运动特性进行分析；
(4)根据量取液体体积时使用的仪器，配制溶液量取水需要的仪器进行分析。
本题主要考查化学与生活相关的知识，包括化肥的分类、食物中的营养素、微观粒子的性质以及实验仪器的使用，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的化学知识进行解题。
14.【答案】金属
186.2
3
8
失去

【解析】解：(1)铼带“钅”字旁，属于金属元素；根据铼元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为186.2。
(2)决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，AD核内质子数相同，属于同一种元素，A、B、C、D中质子数的种类有3种，共表示3种元素。
(3)原子中质子数=核外电子数，14=2+n+4，n=8。
(4)D原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子。
故答案为：
(1)金属；186.2；
(2)3；
(3)8；
(4)失去。
(1)根据金属元素名称一般有“钅”字旁，元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
(2)根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，进行分析解答。
(3)根据原子中质子数=核外电子数，进行分析解答。
(4)若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子或离子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
15.【答案】蒸馏 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 使Al2O3、Fe2O3充分反应而浸出 Al3+(铝离子) NH4HCO3
【解析】解：(1)海水淡化的方法有蒸馏、离子交换法等，故答案为：蒸馏；
(2)海水含有MgCl2，向其中加入Ca(OH)2后，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；故答案为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
(3)步骤②中加入过量稀硫酸的目的是使铝土矿中的Fe2O3、Al2O3等成分完全反应，将它们转化为可溶性的硫酸盐，提高浸出率，故答案为：使Al2O3、Fe2O3充分反应而浸出；
(4)根据图示可知，酸浸液中含有Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3和过量H2SO4，沉铁后的滤液中一定含有的溶质为Al2(SO4)3，其中的金属离子为铝离子，故答案为：Al3+(铝离子)；
(5)⑤的反应中反应物为Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4HCO3，其中Mg(OH)2、Al(OH)3属于碱，属于盐的是NH4HCO3；故答案为：NH4HCO3。
(1)根据海水的淡化方法进行分析；
(2)根据氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙书写方程式；
(3)根据过量稀硫酸可以使铝土矿中的Fe2O3、Al2O3等成分完全反应来分析；
(4)根据图示信息进行分析；
(5)根据盐的判断方法进行解答。
本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】+1 H2O;化合反应 高
【解析】解：(1)Li2CO3中碳酸根显−2价，设锂元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(−2)=0，x=+1。
(2)由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、锂原子个数分别为2、0、5、2，反应后的生成物中碳、氢、氧、锂原子个数分别为2、2、6、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应。
(3)由题干信息可知，热解后滤液中残留的Li+越多，表示未分解的LiHCO3越多，热解效果越差，结合热解温度对热解后滤液中Li+浓度的影响研究图，其他条件相同时，温度越高，热解后滤液中残留的Li+越少，未分解的LiHCO3越少，热解效果越好。
故答案为：
(1)+1；
(2)H2O；化合反应；
(3)高。
(1)根据化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
(2)根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，结合四种基本反应类型，进行分析解答。
(3)根据图文信息，进行分析解答。
本题难度不大，理解题意、了解化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
17.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 球形干燥管(或干燥管) NaOH;产生淡蓝色火焰，伴有轻微爆鸣声 2H2O2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(2)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，图中仪器a的名称是球形干燥管(或干燥管)；
(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，说明生成了NaOH；培养皿内的肥皂泡中充满氢气，将其点燃，现象是产生淡蓝色火焰，伴有轻微爆鸣声；
(4)以水为基本原料制取氢气，可通过电解水的方法实现，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(2)长颈漏斗；
(3)NaOH；产生淡蓝色火焰，伴有轻微爆鸣声；
(4)2H2O2H2↑+O2↑。
(1)根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的反应原理，书写制取氢气的化学方程式进行分析；
(2)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用，判断仪器a的名称进行分析；
(3)根据碱性溶液能使酚酞溶液变红的性质，推断钠与水反应生成的碱性物质；结合氢气的可燃性，分析点燃肥皂泡的实验现象进行分析；
(4)根据水的化学性质，结合以水为原料制取氢气的反应原理，书写对应的化学方程式进行分析。
本题主要考查氢气的制备与性质检验，涵盖化学方程式书写、仪器识别、产物推断与实验现象描述，结合钠与水的反应拓展了气体制备的实验设计。发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，气体性质可通过对应实验现象验证，掌握氢气的性质与常见反应原理是解答本题的关键。
18.【答案】光合；
饱和碳酸溶液；
H3A+3NaHCO3=Na3A+3CO2↑+3H2O；
取少量缓释片样品，滴加碘水，若溶液变蓝则证明含有淀粉；
能；
CO2浓度过高易导致水草烂根(答案不唯一)
【解析】解：(1)水草缸中，CO2是水草光合作用的原料，可以促进水草光合作用；
(2)溶液的pH越小，酸性越强。饱和碳酸溶液pH约为5.6，饱和柠檬酸溶液pH约为1.6∼2，因此酸性较弱的是饱和碳酸溶液；
(3)柠檬酸H3A与NaHCO3反应生成Na3A、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：H3A+3NaHCO3=Na3A+3CO2↑+3H2O；
(4)淀粉遇碘水变蓝，因此检验CO2缓释片中淀粉的方法是：取少量缓释片样品，滴加碘水，若溶液变蓝，证明含有淀粉；
(5)由图2可知，相同时间内CO2缓释片产生的CO2体积增长更平缓，说明自制CO2缓释片能缓慢释放CO2；
(6)给水草缸中补充CO2时，释放CO2过快的弊端有：CO2浓度过高易导致水草烂根(或造成水体酸性过强，影响鱼类生存)。
故答案为：
(1)光合；
(2)饱和碳酸溶液；
(3)H3A+3NaHCO3=Na3A+3CO2↑+3H2O；
(4)取少量缓释片样品，滴加碘水，若溶液变蓝则证明含有淀粉；
(5)能；
(6)CO2浓度过高易导致水草烂根(答案不唯一)。
(1)根据光合作用的原料，分析二氧化碳对水草生长的生理作用进行分析；
(2)根据溶液pH与酸性强弱的关系：pH越小酸性越强，对比两种溶液的pH数值，判断酸性较弱的物质进行分析；
(3)根据三元酸与碳酸氢钠的反应规律，结合生成物Na3A的化学式，配平并书写反应的化学方程式进行分析；
(4)根据淀粉遇碘变蓝的特征性质，设计检验缓释片中淀粉的实验操作与判断依据进行分析；
(5)根据图2中CO2体积随时间的变化曲线，对比对照试剂与缓释片的释放速率，判断缓释片的缓释效果进行分析；
(6)结合水草缸的生态环境特点，分析CO2释放过快对水草、鱼类或水体环境带来的弊端进行分析。
本题以自制水草缸用CO2缓释片为跨学科实践主题，综合考查光合作用原理、溶液酸碱性与pH的关系、化学方程式书写、物质检验及实验图像数据分析，体现了化学与生物、生活应用的跨学科融合。掌握物质的特征性质与图像信息解读方法是解答本题的关键。
19.【答案】23：14 9.2g 1.08
【解析】解：(1)NaNO3中钠元素(相对原子质量23)与氮元素(相对原子质量14)的质量比为=23：14；故答案为：23：14；
(2)由题意可知NaNO3的质量为：100g×8.5%=8.5g；
设与NaOH反应的NO2的质量为x
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
92 85
x 8.5g
9285=x8.5g
x=9.2g
答：与NaOH反应的NO2的质量为9.2g。
(3)设参加反应的NaOH的质量为y
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
80 85
y 8.5g
8085=y8.5g
y=8.0g
氢氧化钠溶液质量=8.0g÷10%=80g
设反应后剩余NaOH的质量为z，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，9.2g+80g+z÷10%=100g，z=1.08g。
答：反应后剩余NaOH的质量为1.08g。
(1)化学式中各元素质量之比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比；
(2)根据化学方程式进行计算。
(3)根据化学方程式进行计算，结合质量守恒定律，反应前后总质量不变分析。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。



A.加热固体粉末
B.溶解固体药品
C.滴加少量液体
D.连接仪器
选项
物质
用途
性质
A
烧碱
除油污
能与油脂反应
B
铜
制作导线
导电性
C
氧气
用于医疗急救
助燃性
D
生石灰
用作食品干燥剂
吸水性




A.探究燃烧的条件(温度达到着火点；需要O2)
B.实验室制取并收集O2
C.验证质量守恒定律
D.实验室制取并收集CO2