2026年四川省自贡市中考化学试卷(含详细答案解析)

这是一份2026年四川省自贡市中考化学试卷(含详细答案解析)，共17页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.自贡荣县制陶始于先秦，兴于秦汉，盛于明清，两千多年陶火未断，被誉为“西部陶都”。下列制陶过程中涉及化学变化的是( )
A. 采泥B. 拉坯
C. 涂釉D. 烧窑
2.为应对全球气候变暖，我国制定了力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的行动方案。下列做法不属于低碳生活方式的是( )
A. 倡导步行和骑自行车B. 垃圾分类及回收
C. 夏天空调温度保持在18∘CD. 不用或少用一次性筷子
3.空气是人类最重要的资源之一。下列说法正确的是( )
A. 液化的空气是纯净物
B. 空气可被压缩是因为气体分子在不断运动
C. 二氧化硫是空气质量评价的主要污染物之一
D. 稀有气体在空气中比例小、不活泼，没有用途
4.实验室加热高锰酸钾制取氧气时，下列实验操作错误的是( )
A. 佩戴护目镜
B. 取用KMnO4固体
C. 连接导管与乳胶管
D. 验满氧气
5.元素周期表中镁元素的信息如图所示。下列说法正确的是( )
A. 镁原子的质子数为12B. 属于非金属元素
C. 处的符号为MnD. 相对原子质量为24.30 g
6.釜溪河是自贡的母亲河，为自贡居民生产、生活提供了大量用水。如图是有关水的知识网络图，下列说法错误的是( )
A. 过程①中可通过过滤得到纯水
B. 过程②中形成的水溶液均一、稳定
C. 反应③④都可证明水由氢、氧元素组成
D. 反应⑤⑥能在碳酸饮料中同时发生
7.物质性质决定用途是化学基本观念之一。下列物质性质与用途对应关系错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.新疆吐鲁番地区昼夜温差大、日照时间长，盛产的葡萄以甜度高闻名全国。葡萄叶片发生光合作用产生葡萄糖，其反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A. 二氧化碳、水是光合作用的原料
B. 反应前后分子的种类和数目均不变
C. 葡萄园中夜间的氧气浓度高于白天
D. 葡萄糖中C、H、O元素的质量比为1：2：1
9.2026年，自贡市实现了商用级自动驾驶智能无人车量产。该车的基本构件含玻璃钢货箱、高强度钢材车身、磷酸铁锂电池、耐磨静音橡胶轮胎等，下列说法错误的是( )
A. 玻璃钢属于复合材料B. 高强度钢材的硬度大于纯铁
C. 磷酸铁锂电池产生的电能是二次能源D. 耐磨静音轮胎由天然橡胶制成
10.识别图像是学习化学应具备的能力之一。下列图像能正确反映相应变化的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.在一定条件下通过化学反应可以实现物质之间的转化。下图为初中化学常见物质之间的转化关系(“-”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是( )
A. 丙不可能是蓝色沉淀B. 若丙是铁，则甲可能是FeSO4
C. 乙、丙可能均为氧化物D. 四种物质不可能含有相同元素
12.早在春秋时期，我国已经在农业和手工业中使用铁器。铁匠将红热的铁器插入水中淬火，观察到铁器表面产生大量白雾、一闪而逝的淡蓝色火苗并听到轻微爆鸣声。某同学认为“淬火”过程产生了H2，设计如下实验验证。实验前先通入N2排尽装置内的空气。已知：CuO+H2Cu+H2O，无水硫酸铜遇水变蓝。下列说法正确的是( )
A. 烧瓶中碎瓷片的作用是作催化剂
B. 保温棉b处可用装有生石灰的干燥管代替
C. ③、④处均出现颜色变化才能证明②中产生了H2
D. 实验结束时应先熄灭③处酒精灯
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
13.化学创造美好生活。
Ⅰ.春假期间，小明为全家烹饪了一道地道的自贡美食“冷吃兔”。请回答下列问题：
(1)所用的食材有兔肉、食用油、辣椒等，其中富含蛋白质的是______。
(2)调味时使用的加碘盐中，“碘”属于______ (填“微量”或“常量”)元素。
(3)烹饪时若锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是______。
(4)餐后，小明清洗铁锅，为防止其生锈，生活中可采取的合理措施有______ (填一种即可)。
(5)自贡“冷吃兔”是馈赠亲朋好友的佳礼，邮寄前进行真空处理是为了减少食品发生______ (填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。
Ⅱ.自贡被誉为“千年盐都”，其盛产的氯化钠是重要的工业原料，可用于制造火箭推进剂的原料高氯酸钠(NaClO4)。一定条件下，一种工业制备高氯酸钠的方法如图所示。
已知：①300∘C以下，NaClO3稳定不分解；
②2NaClO32NaCl+3O2↑；
③482∘C以上，NaClO4开始分解。
请回答下列问题：
(1)饱和食盐水中的主要阳离子为______ (填离子符号)，NaClO3中氯元素的化合价为______。
(2)“电解”步骤中产生的气体单质为______ (填化学式)。
(3)“控温分解”步骤中发生反应的化学方程式为______，若操作时误将温度设定为330∘C，几分钟后及时调整回合理范围，则NaClO4的最终产量会______ (填“偏高”“不变”或“偏低”)。
三、实验题：本大题共2小题，共17分。
14.硫酸铜在电镀、印染等行业有广泛用途。图1为硫酸铜的溶解度曲线，图2为制备胆矾(CuSO4⋅5H2O)的实验过程(不考虑水的蒸发)，图3为溶解度相对大小的资料卡片。
请回答下列问题：
(1)如图1所示，CuSO4的溶解度随温度升高而______ (填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)图2中，溶解CuSO4还需用到的一种玻璃仪器是______。
(3)CuSO4溶液为蓝色，烧杯中溶液颜色最深的是______ (填“①”“②”或“③”)。
(4)根据图2中数据计算20∘C时硫酸铜的溶解度(结果保留1位小数)，并结合图3资料卡片确定硫酸铜的溶解性一般称为______。
15.实验是学习化学的重要途径。根据所给装置和实验设计，回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______。
(2)请在符合要求的□中打“√”。
(3)若用装置B制取气体，请在B中用“——”画出反应时液面应保持的合理位置。
(4)实验室制取CO2的化学方程式为______。
(5)按如图所示装置验证CO2性质：挤压滴管使其中溶液进入烧瓶，与CO2充分反应后，打开止水夹，观察到烧杯中溶液喷入烧瓶，且溶液颜色变为红色。则滴管中可能是______溶液，对应反应的化学方程式为______。
四、探究题：本大题共1小题，共9分。
16.某化学兴趣小组利用数字传感器技术验证金属活动性顺序，实验过程如下：
常温下，实验得到如图所示曲线：
回答下列问题：
(1)分析图1可知，活动性：Zn______ Cu(填“>”“=”或“10g，对照卡片可知，属于易溶物质。
故答案为：(1)增大；
(2)玻璃棒；
(3)②；
(4)20.7g；易溶。
(1)根据图1溶解度曲线来分析解答；
(2)根据溶解固体时，需要用玻璃棒搅拌来分析解答；
(3)根据②溶解的溶质最多，溶质质量分数最大来分析解答；
(4)根据溶解度的定义和题中数据来分析解答；根据20∘C时硫酸铜的溶解度来分析解答。
本题考查了溶解度曲线、实验仪器、溶液浓度与溶解度计算。解答关键是区分胆矾中的溶质与结晶水，精准计算溶解度，并结合表格判断物质溶解性。
15.【答案】试管 O2√；E√ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH(氢氧化钠)溶液(答案不唯一);2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(答案不唯一)
【解析】解：(1)仪器a的名称为试管；故答案为：试管；
(2)装置A(固体加热型)、B(固液常温型)均可制取的气体：
CO2只能用B制取(大理石和稀盐酸常温反应)，故A不行；H2只能用B制取(锌和稀硫酸常温反应)，故A不行；O2用A装置(加热高锰酸钾)、B(过氧化氢溶液和二氧化锰)均可制取，故O2√；收集N2密度与空气接近、难溶于水，只能用排水法(装置E)收集，故装置E√；
(3)装置B使用长颈漏斗时，为防止气体从长颈漏斗逸出，液面应没过长颈漏斗下端管口(形成液封)，故答案为：；
(4)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(5)滴管中的溶液及反应方程式烧杯中是滴入酚酞的水溶液，溶液喷入烧瓶后变红，说明烧瓶内反应后溶液呈碱性，且瓶内压强减小。滴管中可能是NaOH(氢氧化钠)溶液(或其他可溶性碱溶液)，CO2与NaOH反应使瓶内压强减小，生成的Na2CO3溶液呈碱性，使酚酞变红。反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。故答案为：NaOH(氢氧化钠)溶液(答案不唯一)；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(答案不唯一)。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；
(3)装置B使用长颈漏斗时，为防止气体从长颈漏斗逸出，液面应没过长颈漏斗下端管口(形成液封)。
(4)根据化学反应原理书写化学方程式；
(5)CO2与NaOH反应使瓶内压强减小，生成的Na2CO3溶液呈碱性，使酚酞变红。
通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。
16.【答案】> 置换；铜能与稀硫酸、氧气反应产生CuSO4 铜能与稀硫酸、氧气反应产生CuSO4;10mL35%稀H2SO4混合，并测定溶液中CuSO4的浓度 除去溶液中溶解的氧气，排除氧气对实验结果的影响 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
【解析】解：(1)由图1可知，实验①中锌粒与稀硫酸混合后产生H2，实验②中铜粒与稀硫酸混合后未检测到H2，说明锌能与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应，因此金属活动性：Zn>Cu；
(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
实验②中铜粒与稀硫酸混合未检测到H2，但溶液中检测到微量CuSO4，说明CuSO4的产生可能不是铜直接与稀硫酸置换出氢气造成的，可能是铜与稀硫酸、氧气共同作用生成CuSO4，因此猜想二为：铜能与稀硫酸、氧气反应产生CuSO4；
(3)猜想一认为铜能与较高浓度的稀硫酸反应产生CuSO4，因此实验③应设计为：足量铜粒与10mL35%稀H2SO4混合，并测定溶液中CuSO4的浓度；
(4)实验④中煮沸稀H2SO4的目的是除去溶液中溶解的氧气，排除氧气对实验结果的影响；
(5)由图3可知，实验③、④中CuSO4浓度几乎不变，说明较高浓度的稀硫酸不能使铜明显转化为CuSO4；实验⑤中持续通入O2后，CuSO4浓度明显增大，说明猜想二正确，即铜、氧气和稀硫酸共同作用生成CuSO4，反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。
故答案为：
(1)>；
(2)置换；铜能与稀硫酸、氧气反应产生CuSO4；
(3)10mL35%稀H2SO4混合，并测定溶液中CuSO4的浓度；
(4)除去溶液中溶解的氧气，排除氧气对实验结果的影响；
(5)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。
(1)根据图1中实验①产生H2、实验②未产生H2，结合金属与酸反应的条件，进行分析；
(2)根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，结合反应物和生成物的类别判断基本反应类型；再根据铜与稀硫酸混合未检测到H2但检测到微量CuSO4的现象，提出可能有氧气参与反应的猜想，进行分析；
(3)根据猜想一“铜能与较高浓度的稀硫酸反应产生CuSO4”，设计实验③时应控制变量，只改变稀硫酸浓度，进行分析；
(4)根据煮沸可以除去溶液中溶解的氧气，进行分析；
(5)根据实验⑤中持续通入O2后CuSO4浓度明显增大，说明铜、氧气和稀硫酸共同作用生成CuSO4，进行分析。
本题主要考查金属活动性顺序、置换反应、控制变量法和实验探究。解题时要注意结合传感器曲线变化分析实验现象，并通过对比实验判断CuSO4产生的真正原因。选项
性质
用途
A
干冰易升华
可用于人工增雨
B
甲烷是气体
可用作燃料
C
活性炭具有吸附性
可用于城市污水的净化处理
D
铜具有良好的导电性
可用于制作电线




A.盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中
B.用红磷燃烧探究空气中氧气的含量
C.服用一定量含有小苏打的药片治疗胃酸过多症
D.向H2SO4和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液
要求
待选
装置A、B均可制取
CO2□
H2□
O2□
收集一瓶N2
装置C□
装置D□
装置E□
序号
实验内容
实验装置
实验①
将足量锌粒与10 mL 10%稀H2SO4混合，并测定H2的含量和溶液中ZnSO4的浓度

实验②
将足量铜粒与10 mL 10%稀H2SO4混合，并测定H2的含量和溶液中CuSO4的浓度
序号
设计方案
实验记录
实验③
足量铜粒与______

实验④
足量铜粒与煮沸后迅速冷却的10 mL 35%稀H2SO4混合
实验⑤
足量铜粒与10 mL 10%稀H2SO4混合并持续通入O2