2026年四川省达州市中考化学试卷(含详细答案解析)

这是一份2026年四川省达州市中考化学试卷(含详细答案解析)，共5页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.某校开展劳动实践活动，学生体验了醪糟的制作过程。下列过程中主要涉及化学变化的是( )
A. 精选糯米B. 淘洗沥干C. 蒸煮发酵D. 转移装瓶
2.社会可持续发展需要人与自然和谐相处。下列做法与其不相符的是( )
A. 乘坐公共交通工具B. 露天焚烧垃圾
C. 污水处理达标后排放D. 使用可降解塑料
3.正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A. 量取液体B. 称量固体
C. 测溶液的pHD. 点燃酒精灯
4.艾草中的黄酮素(C15H10O2)具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是( )
A. 黄酮素中碳、氢元素的质量比为3：2
B. 黄酮素的相对分子质量是222g
C. 黄酮素中氧元素的质量分数最小
D. 黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成
5.我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)的相对原子质量被确认为国际标准。如图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是( )
A. 铟元素属于金属元素
B. 铟的相对原子质量是114.8
C. 图中x的值为18
D. 铟原子在化学反应中容易得到电子
6.科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛(CH2O)，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A. 该反应共涉及3种氧化物
B. 参加反应的两种物质的分子个数之比为1：2
C. 化学反应前后，原子的种类、数目都不变
D. 该反应前后，各元素的化合价均没有发生变化
7.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.下列四个图像对应的变化关系，错误的是( )
A. 加热一定质量的高锰酸钾固体
B. 向一定质量的铜粉中逐渐加入硝酸银溶液
C. 向一定质量硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D. 一定温度下，向一定质量的氯化钠的不饱和溶液中加入氯化钠固体
二、填空题：本大题共4小题，共16分。
9.化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空：
(1)氯离子 。
(2)两个氢原子 。
(3)供给生物呼吸的气体 。
(4)MgO中镁元素的化合价 。
10.某地特色小吃——肉丁面，色香味俱全。其制作原料有：面条、瘦肉、青菜及各种调料。
(1)上述原料中富含蛋白质的是 。
(2)青菜在生长过程中缺氮元素会出现叶色发黄，可选择施用下列肥料中的 (填字母序号)。
A.K2SO4
B.Ca3(PO4)2
C.NH4HCO3
(3)在远处就能闻到肉丁面的香味，是因为 (从微观角度解释)。
11.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。
(1)10∘C时，甲的溶解度是 g。
(2)从乙的溶液中获得乙，常用 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法。
(3)图中P点所表示的乙溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)的。
(4)20∘C时，将20g甲物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。
12.越王勾践剑埋藏在地下2000多年，出土时仍然光彩夺目、锋利无比，几乎没有锈蚀。考古工作者对宝剑的材质进行了检测，发现其主要成分是青铜。
(1)青铜的硬度比纯铜 (选填“大”或“小”)。
(2)我国古代湿法炼铜的原理是铁与可溶性铜盐[如CuCl2、Cu(NO3)2]反应，写出铁与CuCl2溶液反应的化学方程式 。
(3)通常铁比铜更易生锈。铁生锈主要是铁与空气中的 、水蒸气等物质发生化学反应的结果，若要防止铁制品锈蚀，常用的方法有 (任写一条即可)。
三、推断题：本大题共1小题，共5分。
13.“液态阳光”绿色甲醇(CH3OH)示范项目在我国成功运行，该项目所用的电能主要来自太阳能光伏发电。制备甲醇的转化关系如下图，其中A、B、C是初中化学常见的物质，A是最常用的溶剂，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分生成物已省略)
(1)反应①属于______反应(填基本反应类型)。
(2)写出反应②的化学方程式______。
(3)采用“液态阳光”技术来制备甲醇除物质可循环利用外，还有的优点是______ (任写一条即可)。
(4)上图转化关系中，为了节约资源可循环利用物质A。每制备3.2t甲醇，理论上最终消耗物质A的质量为______ t。
四、科普短文题：本大题共1小题，共4分。
14.阅读下面科普短文。
松花蛋又称皮蛋，其制作方法主要是将生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分为K2CO3)等原料与水按一定比例制得料泥，然后用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。在这个过程中，料泥发生系列反应，产生的NaOH、KOH经蛋壳渗入蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。蛋白的pH在初期迅速上升，后期略有下降。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”。请回答下列问题：
(1)原料中的生石灰与水反应会______热量。
(2)皮蛋腌制初期，蛋白的碱性逐渐______ (选填“增强”或“减弱”)。
(3)制作料泥时会发生系列反应，产生NaOH、KOH。写出该过程生成NaOH的化学方程式______。
五、实验题：本大题共1小题，共7分。
15.气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题：
(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室用B装置制取氧气的反应原理是______ (用化学方程式回答)。可用C装置收集氧气，是因为氧气______。
(3)如图中D所示，沿烧杯内壁缓慢倾倒二氧化碳，可观察到的现象是______。
(4)氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取氨气，应选择的发生装置是______ (填装置的字母序号)。收集氨气最好选用下图中的______ (填序号)。
六、探究题：本大题共2小题，共12分。
16.利用图1装置来监测氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH的变化情况，计算机显示的结果如图2所示。请回答下列问题：
(1)图2中表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的是______点。
(2)上述实验，注射器中的溶液是______。
(3)曲线上A点对应的溶液中溶质为______。
(4)下列生活、生产中的应用不涉及中和反应原理的是______ (选序号)。
①盐酸除铁锈
②熟石灰改良酸性土壤
③用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
17.某化学兴趣小组在进行碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验时，为避免CO2直接排放到空气中，于是设计了下图装置来进行实验。
(1)按图组装好装置，装入药品前应先检查装置的______。
(2)装好药品，先将胶头滴管a中的稀盐酸全部加入锥形瓶中，观察到有气泡产生，气球逐渐膨胀；再将胶头滴管b中的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，气球逐渐恢复原状。请解释气球恢复原状的主要原因______ (用化学方程式回答)。
(3)处理反应结束后锥形瓶中废液时，甲同学想知道该废液中溶质除NaCl外还有哪些成分，于是进行了如下探究。
【猜想与假设】
猜想一：NaOH、HCl
猜想二：NaOH、Na2CO3
猜想三：Na2CO3
乙同学指出猜想一不成立，理由是______。
【查阅资料】
Ⅰ.NaCl溶液、CaCl2溶液均呈中性。
Ⅱ.Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3
Na2CO3+2HCl(足量)=2NaCl+CO2↑+H2O
【设计与实验】
丙同学认为步骤1得出的结论不准确，理由是③______。
【反思与交流】
丁同学用相同的装置和药品完成实验，向碳酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸并振荡，刚开始几乎没有气泡产生，可能的原因是______ (答一条即可)。
七、计算题：本大题共1小题，共7分。
18.某同学从铜锌合金中得到铜，同时制取硫酸锌溶液。取10g该合金放入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。用电子秤称量的质量数据如图所示(单位为g)。回答：
(1)从反应后的混合物中分离出铜的操作是______。
(2)反应结束共产生氢气的质量为______ g。
(3)所得硫酸锌溶液的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、精选糯米，只是选择优质糯米，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、淘洗沥干，只是除去灰尘、杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、蒸煮发酵，在加热、发酵过程中，均有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
D、转移装瓶，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
根据物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，抓住化学变化和物理变化的区别结合事实，进行分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A.乘坐公共交通工具可减少私家车出行频次，降低化石燃料消耗与尾气排放，有利于保护大气环境，符合可持续发展理念，故A不符合题意；
B.露天焚烧垃圾会产生大量烟尘、有害气体及二噁英等有毒物质，严重污染空气，还易引发火灾、破坏土壤结构，与人与自然和谐相处的理念不相符，故B符合题意；
C.污水处理达标后排放，能避免污染物进入自然水体，保护水资源与水生态，符合可持续发展要求，故C不符合题意；
D.使用可降解塑料可减少传统塑料造成的白色污染，降低对土壤、环境的长期破坏，符合绿色发展理念，故D不符合题意。
故选：B。
A.根据乘坐公共交通工具对节能减排、降低污染的作用，进行分析；
B.根据露天焚烧垃圾对大气环境、人体健康的危害，进行分析；
C.根据污水处理达标排放对水资源保护的意义，进行分析；
D.根据可降解塑料对缓解白色污染的作用，进行分析。
本题主要考查环境保护与可持续发展的相关常识，解题关键是区分各类生产生活方式对自然环境的影响，树立绿色环保的发展观念，明确人与自然和谐相处的具体要求。
3.【答案】A
【解析】解：A、量取液体时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，故A正确；
B、称量固体时应该左物右码，故B错误；
C、测溶液的pH时，不能直接将pH试纸伸入待测液中，否则会污染试剂，故C错误；
D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，故D错误。
故选：A。
根据常见实验操作方法和注意事项进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、黄酮素中碳、氢元素的质量比为(12×15)：(1×10)≠3：2，故选项说法错误。
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，黄酮素的相对分子质量是222，故选项说法错误。
C、黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×10)：(16×2)=90：5：16，则黄酮素中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
D、分子是由原子构成的，黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铟的相对原子质量是114.8，故选项说法正确。
C、原子中质子数=核外电子数，49=2+8+18+x+3，x=18，故选项说法正确。
D、铟原子的最外层电子数是3，少于4，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据原子中质子数=核外电子数，进行分析判断。
D、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O。
A、该反应是甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，从物质的分类角度来看，二氧化碳和水都属于氧化物，共涉及2种氧化物，故说法错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的微粒个数比为1：1，故说法错误；
C、根据质量守恒定律可知，从微观示意图中可以得出，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故说法正确；
D、该反应的反应物中有一种是单质，生成物均为化合物，因此该反应一定有元素的化合价发生变化，故说法错误。
故选：C。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析解答。
本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大。
7.【答案】B
【解析】解：A、分别加入氢氧化钙，研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显气味的是KCl，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、点燃H2，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，观察，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，故选项实验方案能达到实验目的。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能用于干燥二氧化碳气体，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：B。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
C、根据冷而干燥的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由质量守恒定律可知，化学反应前后锰元素的质量不变，故选项图像正确。
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。
C、向一定质量硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确。
D、一定温度下，向一定质量的氯化钠的不饱和溶液中加入氯化钠固体，氯化钠固体能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶液的质量先增大后不变，故选项图像正确。
故选：B。
A、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
B、根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。
C、根据向一定质量硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，进行分析判断。
D、根据一定温度下，向一定质量的氯化钠的不饱和溶液中加入氯化钠固体，氯化钠固体能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，进行分析判断。
本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。
9.【答案】Cl−
2H
O2
Mg+2O

【解析】解：(1)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，氯离子可表示为Cl−。
(2)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子可表示为2H。
(3)氧气是供给生物呼吸的气体，其化学式为O2。
(4)MgO中氧元素显−2价，镁元素的化合价为+2价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故MgO中镁元素的化合价显+2价可表示为Mg+2O。
故答案为：
(1)Cl−；
(2)2H；
(3)O2；
(4)Mg+2O。
(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
(2)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
(3)氧气是供给生物呼吸的气体。
(4)化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
本题难度不大，了解常见化学用语(原子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
10.【答案】瘦肉
C
分子在不断地运动

【解析】解：(1)面条富含糖类，瘦肉富含蛋白质，青菜富含维生素，因此上述原料中富含蛋白质的是瘦肉；
(2)青菜缺氮元素需要施用氮肥。
A.K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；
B.Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；
C.NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，
故选C；
(3)在远处就能闻到肉丁面的香味，是因为分子在不断地运动，香味物质的分子扩散到空气中，随空气运动进入人的鼻腔。
故答案为：
(1)瘦肉；
(2)C；
(3)分子在不断地运动。
(1)根据常见食物中富含的营养素，结合各原料的营养成分进行分析；
(2)根据化学肥料的分类，含有氮元素的肥料属于氮肥，可补充植物所需氮元素，据此分析可选肥料；
(3)根据分子的基本性质，分子在不断地运动，解释远处能闻到香味的微观原理。
本题主要考查食品中的营养素、化学肥料的分类及分子的基本性质，将化学知识与日常生活场景相结合，掌握基础化学知识并能应用于生活实际是解答本题的关键。
11.【答案】20
蒸发结晶
饱和
65

【解析】解：(1)由溶解度曲线可知，10∘C时，甲的溶解度是20g；
(2)乙的溶解度受温度影响较小，从乙的溶液中获得乙，常用蒸发结晶的方法；
(3)P点在乙的溶解度曲线上，属于乙的饱和溶液；
(4)20∘C时，甲物质的溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g，则50g水中最多溶解15g甲，所以20∘C时，将20g甲物质加入到50g水中充分溶解，只能溶解15g，所得溶液的质量是65g。
故答案为：(1)20；
(2)蒸发结晶；
(3)饱和；
(4)65。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以根据溶解度的四要素，判断溶液质量大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】大
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
氧气
刷漆(答案不唯一)

【解析】解：(1)青铜是铜锡合金，合金的硬度一般大于组成它的纯金属的硬度，因此青铜的硬度比纯铜大；
(2)铁与氯化铜溶液发生置换反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
(3)铁生锈主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果；防止铁制品锈蚀的原理是隔绝氧气和水，常用的方法有刷漆(或涂油、镀一层耐腐蚀的金属等)(答案不唯一)。
故答案为：
(1)大；
(2)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
(3)氧气；刷漆(答案不唯一)。
(1)根据合金的性质，合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，分析青铜与纯铜的硬度关系；
(2)根据金属活动性顺序，铁的金属活动性强于铜，铁与氯化铜溶液发生置换反应生成氯化亚铁和铜，据此书写化学方程式；
(3)根据铁锈蚀的条件，铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质共同作用的结果，结合隔绝氧气或水的防锈原理分析防锈方法。
本题主要考查合金的性质、金属的化学性质及铁的锈蚀与防护，掌握合金的物理特性、金属活动性顺序的应用及铁生锈的条件是解答本题的关键。
13.【答案】分解 CO2+3H2CH3OH+H2O 减缓温室效应 3.6
【解析】解：(1)反应①中，电解水生成氢气和氧气，属于分解反应。
故答案为：分解。
(2)反应②中，在催化剂催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O。
故答案为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
(3)采用“液态阳光”技术来制备甲醇除物质可循环利用外，还有的优点是消耗二氧化碳，减缓温室效应。
故答案为：减缓温室效应。
(4)由2H2O2H2↑+O2↑、CO2+3H2CH3OH+H2O可知，2H2O−CH3OH。
设消耗水的质量是x。
2H2O−CH3OH
36 32
x 3.2t
3632=x3.2t
x=3.6t
故答案为：3.6。
水是最常用的溶剂，二氧化碳是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，电解水生成氢气和氧气，在催化剂催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，因此A、B、C分别是水、氢气和二氧化碳。
本题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
14.【答案】放出 增强 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：(1)生石灰的主要成分为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出热量；
(2)皮蛋腌制初期，蛋白的pH迅速上升，pH越大溶液的碱性越强，因此蛋白的碱性逐渐增强；
(3)制作料泥时，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：
(1)放出；
(2)增强；
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(1)根据生石灰与水反应的能量变化特点，该反应属于放热反应，据此分析反应的热量变化；
(2)根据溶液的pH与碱性的关系，pH越大溶液碱性越强，结合短文中蛋白pH初期迅速上升的描述，分析碱性的变化趋势；
(3)根据料泥的反应原理，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，据此书写化学方程式。
本题结合松花蛋制作的生活情境考查化学基础知识，涉及化学反应中的能量变化、溶液酸碱性与pH的关系及化学方程式的书写，掌握生石灰的性质、复分解反应的反应原理是解答本题的关键。
15.【答案】集气瓶 2H2O22H2O+O2↑;不易溶于水且不与水反应 蜡烛自下而上依次熄灭 A;①
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是集气瓶；
(2)B装置是固液常温型装置，适合用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，可用C装置排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应；
(3)二氧化碳密度比空气大，且不燃烧，也不支持燃烧，则沿烧杯内壁缓慢倾倒二氧化碳，可观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭；
(4)加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，属于固体加热型反应，发生装置选A，氨气密度比空气小、极易溶于水，只能用向下排空气法收集，导管需伸入试管底部以排尽空气，且不能用橡胶塞封闭，棉花可防止对流。则收集氨气最好选用下图中的①。
故答案为：(1)集气瓶；
(2)2H2O22H2O+O2↑；不易溶于水且不与水反应；
(3)蜡烛自下而上依次熄灭；
(4)A；①。
(1)根据常见仪器的名称来分析解答；
(2)根据B装置是固液常温型装置，适合用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，氧气不易溶于水且不与水反应来分析解答；
(3)根据二氧化碳密度比空气大，且不燃烧，也不支持燃烧来分析解答；
(4)根据实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取氨气为固体加热型反应，氨气密度比空气小，导管需伸入试管底部以排尽空气，且不能用橡胶塞封闭，棉花可防止对流来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和实验注意事项等，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
16.【答案】B 稀盐酸 氢氧化钠、氯化钠 ①
【解析】解：(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液显中性，溶液的pH=7，对应的是B点。
(2)由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则注射器中的溶液是稀盐酸。
(3)A点时溶液的pH大于7，显碱性，曲线上A点对应的溶液中溶质是氢氧化钠、氯化钠。
(4)①铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误。
②熟石灰改良酸性土壤，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确。
③用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确。
故答案为：
(1)B；
(2)稀盐酸；
(3)氢氧化钠、氯化钠；
(4)①。
(1)根据氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液显中性，进行分析解答。
(2)根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
(3)根据A点时溶液的pH大于7，进行分析解答。
(4)根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析解答。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
17.【答案】气密性 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH与HCl会发生中和反应，不能共存;红;氯化钙;Na2CO3溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红;碳酸钠和少量稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠
【解析】解：(1)有气体参与或生成的实验装置，装试剂前必须检查气密性，防止装置漏气影响实验结果；
(2)气球先胀大是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，后来变瘪是因为二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(3)【猜想与假设】由于NaOH与HCl会发生中和反应，不能共存，所以猜想一不成立；
【设计与实验】①结论是废液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，则取少量废液于试管中，滴入1∼2滴酚酞试液，振荡，观察到溶液变成红色；
②结论是猜想二成立，即溶质有NaOH、Na2CO3，要检验Na2CO3且排除NaOH干扰，加入足量的氯化钙溶液，若有白色沉淀产生且溶液不褪色，说明既有Na2CO3又有NaOH，猜想二成立；
③由于Na2CO3溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，所以步骤1得出的结论不准确；
【反思与交流】由于碳酸钠和少量稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，所以向碳酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸并振荡，刚开始几乎没有气泡产生。
故答案为：(1)气密性；
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(3)【猜想与假设】NaOH与HCl会发生中和反应，不能共存；
【设计与实验】①红；
②氯化钙；
③Na2CO3溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红；
【反思与交流】碳酸钠和少量稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠。
(1)根据有气体参与或生成的实验装置，装试剂前必须检查气密性来分析解答；
(2)根据气球变瘪是因为二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水来分析解答；
(3)【猜想与假设】根据NaOH与HCl会发生中和反应，不能共存来分析解答；
【设计与实验】①根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红来分析解答；
②根据过量氯化钙溶液可以检验并除去碳酸钠来分析解答；
③根据Na2CO3溶液显碱性，也能使无色滴酚酞试液变红来分析解答；
【反思与交流】根据碳酸钠和少量稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
18.【答案】过滤 0.2 15.1%
【解析】解：(1)从反应后的混合物中分离出铜的操作是过滤。
故答案为：过滤。
(2)反应结束共产生氢气的质量为90.2g+100g−190.0g=0.2g。
故答案为：0.2。
(3)设锌的质量是x，反应生成硫酸锌质量是y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
652=x0.2g
1612=y0.2g
x=6.5g
y=16.1g
所得硫酸锌溶液的溶质质量分数是+100g−0.2g×100%≈15.1%
答：所得硫酸锌溶液的溶质质量分数是15.1%。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NH4Cl与KCl
分别加入氢氧化钙，研磨，闻气味
B
除去NaCl溶液中少量的MgCl2
加入过量的NaOH溶液，过滤
C
检验氢气燃烧的产物
点燃H2，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，观察
D
干燥二氧化碳气体
将气体通过浓硫酸
操作
现象
结论
步骤1：取少量废液于试管中，滴入1∼2滴酚酞试液，振荡。
溶液变成①______色
废液中含有氢氧化钠
步骤2：向步骤1反应后的溶液中加入足量的②______溶液，振荡。
有白色沉淀产生且溶液不褪色
猜想二成立