2026年云南省中考化学试卷（含答案）

这是一份2026年云南省中考化学试卷（含答案）试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.云南非物质文化遗产绚丽多彩。下列制作环节中涉及化学变化的是( )
A. 普洱茶压饼B. 傣陶烧制
C. 大理木雕雕刻D. 禄丰剪纸
2.保护水资源，云南在行动。下列做法错误的是( )
A. 工厂污水直接排放B. 农业灌溉方式改漫灌为滴灌
C. 净水时用活性炭脱色除臭D. 推广雨污分离，加强雨水再利用
3.用于制造下列生活用品的材料，属于天然有机高分子材料的是( )
A. 塑料B. 不锈钢
C. 羊毛纤维D. 合成橡胶
4.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是( )
A. 植物油B. 泥土C. 蔗糖D. 面粉
5.三氯硅烷(SiHCl3)是现代硅材料工业中最核心、用量最大的中间原料，其中H和Cl的化合价均为−1价，则SiHCl3中Si的化合价为( )
A. −4B. −2C. +2D. +4
6.实验室配制50g质量分数为15%的Na2SO4溶液，下列操作正确的是( )
A. 取用Na2SO4固体
B. 称量Na2SO4固体
C. 量取蒸馏水
D. 溶解
7.化学与生活息息相关。下列说法错误的是( )
A. 垃圾分类回收处理，减少环境污染B. 为提高粮食产量，过量使用农药化肥
C. 实施健康管理，合理均衡膳食D. 遵医嘱合理用药，减少药物不良影响
8.云南蓝莓备受消费者喜爱。蓝莓中含有的维生素C(C6H8O6)和熊果酸(C30H48O3)都具有抗炎、抗氧化的功效。下列说法正确的是( )
A. 一个维生素C分子中含有3个氧分子
B. 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3
C. 组成维生素C和熊果酸的元素种类相同
D. 熊果酸中氢、氧元素的质量分数不相等
9.锡(Sn)质软、熔点低，广泛应用于电子、半导体、超导领域。金属活动性顺序如图所示，关于锡的性质和用途预测错误的是( )
A. 青铜片(铜锡合金)与锡片相互刻画，锡片表面会出现划痕
B. 锡能用作白炽灯泡的灯丝
C. 锡不能与硫酸锌溶液反应
D. 锡能与稀盐酸反应
10.乙炔(C2H2)和氧气按不同安全比例混合燃烧，火焰温度可超过3000℃，常用于金属的焊接或切割。焊炬如图所示，下列说法错误的是( )
A. 存储乙炔钢瓶的场所应粘贴有
B. 点火时，若有爆鸣声，不能立即重新点火
C. 调节氧气和乙炔阀门，可改变火焰温度，满足不同材料的焊接需求
D. 熄火时，先关闭氧气阀门，目的是隔绝可燃物
11.“84消毒液”中主要成分NaCl、NaClO的溶解度如图所示。下列说法错误的是( )
A. 40℃时，NaClO的溶解度为110g
B. 交点M表示a℃时，NaCl、NaClO的溶解度相等
C. 30℃时，NaClO饱和溶液溶质质量分数为50%
D. 将20℃时的NaClO饱和溶液升温至50℃，得到的溶液仍饱和
柠檬酸和L−苹果酸作为重要的有机酸，广泛应用于食品、医药等领域。以葡萄糖为原料，利用黑曲霉发酵制取柠檬酸和L−苹果酸的简易过程如图1所示，发酵过程中每24ℎ培养液的pH和有机酸产量的检测数据如图2、3所示。完成各小题。
12.结合图1，下列关于“发酵”过程说法错误的是( )
A. 无菌空气属于纯净物B. 通入无菌空气可增加培养液的溶氧量
C. 发酵过程中使用的葡萄糖属于有机物D. 葡萄糖能为黑曲霉的新陈代谢提供能量
13.结合图1～3，下列叙述错误的是( )
A. 发酵产生柠檬酸的过程中，培养液酸性逐渐减弱
B. 0～72ℎ内，产生L−苹果酸的速率在48～72ℎ较快
C. 制取L−苹果酸时，加入CaCO3是为了维持pH稳定
D. 不同pH条件下，黑曲霉发酵产生的有机酸种类不同
14.发酵过程中，有多条代谢途径可以合成L−苹果酸(C4H6O5)。其中两条主要途径的总反应原理如下：
途径①C6H12O6+3O2=C4H6O5+3H2O+2CO2
途径②C6H12O6+2CO2=2C4H6O5
下列说法错误的是( )
A. 途径①中发生了缓慢氧化
B. 途径①和②反应前后分子数目均增大
C. 食品工业利用途径②大规模生产L−苹果酸可助力碳中和
D. 消耗相同质量的葡萄糖，途径②合成的L−苹果酸比途径①更多
二、非选择题：共48分。
15.落实“十五五”规划，聚焦云南特色产业。
(1)文山某科技公司成功攻克0.0045毫米超薄铝箔核心技术。将铝制成超薄铝箔利用了金属的 ______ 性。
(2)滇中锡、铟、锗产量高，铟在元素周期表中的部分信息如图所示。铟属于 ______ (填“金属”或“非金属”)元素，铟原子的核外电子数为 ______ 。
(3)罗平引入中国农科院的“7D”专利工艺，压榨油菜籽时能最大程度保留其营养和香味。菜籽油主要为人体提供的营养物质是 ______ (填标号)。
A.糖类
B.蛋白质
C.油脂
D.无机盐
(4)曲靖绣球花远销海外，其花蕾期需要追加化肥。下列属于磷肥的是 ______ (填标号)。
A.K2SO4
B.Ca(H2PO4)2
C.(NH4)2SO4
D.KNO3
(5)新能源货轮“达康18号”在绥江顺利下水，其主要燃料甲醇(CH3OH)在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为 ______ 。
16.阅读下列材料，回答相关问题。
(1)下列粮食仓储技术中，不属于绿色储粮技术的是 ______ (填标号)。
A.磷化氢熏蒸
B.真空干燥
C.机械制冷
D.微波杀虫
(2)人工充氮气储粮是利用氮气 ______ 的化学性质。
(3)向粮堆充入二氧化碳时，气体应从粮堆的 ______ (填“顶”或“底”)部充入。
(4)燃烧脱氧法生成的产物是 ______ 。
(5)燃烧脱氧后，入仓检查须先通风换气，原因之一是仓内缺氧，还可能的原因是 ______ (任写一条)。
(6)日常管理中常在粮堆边角放置氧化钙除湿，除湿的化学方程式为 ______ 。
17.云南某新建铝业使用载氟氧化铝和碳进行金属铝的冶炼，并对冶炼烟气中的HF进行回收利用，简易流程如图所示。
已知：①“吸收”中发生反应HF+Na2CO3=NaF+NaHCO3；
②“合成”中发生反应4NaHCO3+6NaF+Na[Al(OH)4]=Na3AlF6↓+4Na2CO3+4H2O。
(1)“电解”中，Al2O3和C发生反应的化学方程式为 ______ ，该反应属于 ______ 反应(填基本反应类型)。
(2)“吸收”中Na2CO3溶液也可与CO2发生反应CO2+X+Na2CO3=2NaHCO3，其中物质X的化学式为 ______ ，Na2CO3的俗称为 ______ 。
(3)为提高吸收效率，烟气应从 ______ (填“a”或“b”)处通入。
(4)从“合成”反应后的混合物中分离出Na3AlF6的操作名称为 ______ 。
(5)该流程中，能在“吸收”与“合成”环节循环使用的物质是 ______ 。
18.氢氧化钠是一种常见的碱，广泛用于测定盐酸的浓度。结合下图回答问题。
(1)氢氧化钠测定盐酸浓度的反应原理与如图所示的实验相同。向试管中滴加氢氧化钠溶液至过量时，观察到的现象是 ______ 。盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)用于测定盐酸浓度的氢氧化钠溶液应浓度准确，故必须使用煮沸后的蒸馏水进行配制，将蒸馏水煮沸的目的是 ______ 。
(3)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4，相对分子质量为204)标定氢氧化溶液的浓度，反应原理为NaOH+KHC8H4O4=KNaC8H4O4+H2O，某次实验时准确称取了2.04gKHC8H4O4，计算恰好完全反应时消耗NaOH的质量(写出完整计算步骤)。
19.开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的减排目标，我国积极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。
(1)“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、______ 发电。
(2)制氢厂生产氢气的化学方程式为 ______ 。
(3)从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是 ______ 。
(4)氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下：
图中甲可以表示为 ______ (填标号)。
(5)在一定温度和催化剂的条件下，将一定量氨气通入体积恒定的密闭容器中分解制氢气，各气体的质量分数随时间的变化曲线如图所示：
图中表示氢气质量分数变化的曲线是 ______ (填“a”“b”或“c”)。
(6)某炼铁厂以氨气和氧化铁为原料炼铁，反应原理为。生产过程中，在氨气中只需混入少量氢气，即可使反应持续发生，混入少量氢气的作用是 ______ 。
(7)根据下表数据分析，将氢气转化为氨气，再进行运输和储存的优势为 ______ (任写两条)。
注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。
20.“增氧”是提升活鱼长途运输存活率的重要手段，某学习小组对“活鱼运输”的增氧需求进行探究，并尝试设计合理的增氧方案。
任务一：了解鱼类存活率的影响因素
【查阅资料1】①水质：鱼类一般适合在pH为6.5～9.0的水中生活；
②温度：水温应保持在适宜范围内，变化不宜过大；
③溶氧量：水中溶氧量12mg/L时，鱼类可能会患上气泡病。
(1)当pH>9.0时，水体呈 ______ (填“酸”或“碱”)性，此时水体会腐蚀鱼的鳃和表皮组织。
(2)水温升高时，鱼类代谢增强，耗氧量增大，氧气在水中的溶解度 ______ (填“增大”或“减小”)。
任务二：认识常见的增氧原理
注：KOH的化学性质与NaOH相似。
(3)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ______ 。
(4)鱼塘养殖业广泛使用过氧化钙增氧，若按规定用量投放，水体pH基本不变，可能的原因是 ______ (任写一条)。
(5)为模拟9t水中1500kg活鱼耗氧所需，将0.22g过碳酸钠直接加入100mL水中，用传感器检测水体pH和溶氧量随时间的变化如图所示。
结合图像分析，为鱼类增氧时，不能将所需用量的过碳酸钠一次性加入水中的原因是 ______ (任写一条)。
任务三：设计合理的增氧方案
【查阅资料2】按照国家活鱼运输技术规范，在运输过程中应速率可控地连续增氧，使水中的溶氧量维持在适宜范围。
(6)学习小组设计了一份增氧方案，内容如下：
将高锰酸钾盛放在一个可加热的容器中，利用便携式电源和恒温电加热器，恒定温度进行加热，将容器中产生的气体通入活鱼运输装置内，实现增氧。
该方案在用于活鱼长途运输时，存在的缺陷是 ______ (任写一条)。
(7)参考学习小组的增氧方案，除高锰酸钾外，从任务二所给增氧剂中任选一种，设计一份符合活鱼长途运输需求的增氧方案。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】D
12~14.【答案】A 、A 、B
15.【答案】延展 金属;49 C B
16.【答案】A 不活泼(或化学性质稳定) 底 二氧化碳(或一氧化碳) 仓内二氧化碳浓度过高(答案不唯一) CaO+H2O=Ca(OH)2
17.【答案】2Al2O3+3C=通电4Al+3CO2↑;置换 H2O;苏打、纯碱 b 过滤 Na2CO3
18.【答案】溶液由无色变为红色;HCl+NaOH=NaCl+H2O 除去水中溶解的二氧化碳，防止其与氢氧化钠反应 0.4g
19.【答案】太阳能(答案不唯一) 氢分子之间的间隔 C c 在高温条件下少量氢气与氧化铁反应生成铁，氨气在高温条件下，以铁作催化剂会分解制氢气，可使反应持续发生 氨气更易液化，便于储存和运输、氨气的爆炸范围窄，安全性高(答案不唯一)
20.【答案】碱；
减小；
；
生成的氢氧化钙会与水中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，降低水体碱性，维持pH稳定(答案不唯一)；
一次性加入会使水体碱性太强(答案不唯一)；
需要持续加热，设备能耗高，长途运输携带不方便(答案不唯一)；
选择过氧化钙，依据水量将药剂装入透气无纺布袋均分多份，运输过程中分时段分批投入水箱，持续缓慢释放氧气，全程监测水体pH与溶氧量，匀速稳定供氧。无需加热设备，反应产物可缓冲水体酸碱度，适配活鱼长途运输 绿色储粮
粮食仓储技术的发展关乎国家经济运行、社会平稳发展。作为当今世界上重要的储粮大国，我国粮食仓储技术正从传统的化学熏蒸，向更安全、无污染的绿色储粮技术方向发展。
目前绿色储粮的主要技术有干燥储粮、低温储粮、气调储粮、物理防治等。其中气调储粮是利用人工气调的方法改变储藏环境中的气体成分，消灭储粮中的害虫、抑制微生物繁殖、减弱粮食的呼吸作用，从而达到长期保持粮食品质的目的。气调储粮包括人工充氮气、人工充二氧化碳、脱氧储粮及真空储粮。人工充氮气或二氧化碳是向粮堆中充入气体，用排空气法使粮堆中该气体浓度达到70%并定期补充。
脱氧储粮常使用燃烧脱氧，其过程为：检查粮堆的气密性，将粮堆中的空气循环往复抽入燃烧炉中，经焦炭燃烧消耗氧气，冷却后返回粮堆，逐渐将粮堆空气中的氧气含量降至4%～8%，然后停止脱氧，密闭并做好日常管理。
绿色储粮技术的应用，对维护粮食安全意义重大。因此，要积极促进绿色储粮技术发展，加强绿色粮仓建设。
性质
氢气
氨气
沸点
−253℃
−33℃
氢元素质量分数
100%
17.65%
体积含氢量(液态)
70.8kg/m3
107.7kg/m3
空气爆炸极限(体积分数)
4%～74%
15%～28%
增氧剂
反应原理
特点
过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)含缓释催化剂
2(2Na2CO3⋅3H2O2) =催化剂4Na2CO3+6H2O+3O2↑
干燥时稳定
遇水分解
反应温和
超氧化钾(KO2)
4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
反应剧烈
大量放热
过氧化钙(CaO2)
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
反应缓慢
高锰酸钾(KMnO4)
(3) ______
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