2026年四川省南充市中考化学试卷(含详细答案解析)

这是一份2026年四川省南充市中考化学试卷(含详细答案解析)，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，科普短文题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
南充历史悠久，非遗文化与传统技艺源远流长，许多古法工艺中蕴藏着古人朴素的化学智慧与匠心传承。结合相关信息，完成各小题。
1.川北皮影传承至今已有350余年的历史，其制作过程中，涉及到化学变化的是( )
A. 选皮：选厚薄适中，质坚而柔韧的牛皮B. 制皮：用生石灰等药剂入水，浸泡后刮皮
C. 镂刻：使用刀具，精心雕刻花纹图样D. 缀结：拼接各部件，形成可活动关节
2.南充蛴蟆节，是川东北春节的“收官节”，在节庆活动中民众祈健康、保平安。下列做法中，不符合绿色环保理念的是( )
A. 用竹等可降解材料扎灯B. 倡议以步代车举灯巡游
C. 随意将垃圾扔入河流中D. 拒绝使用一次性塑料盒
3.充国草木染，是以本地种植的马蓝等为原料，提取天然植物染料靛蓝(C16H10N2O2)进行染色的传统技艺。下列有关靛蓝的说法中，错误的是( )
A. 靛蓝由碳、氢、氮、氧四种元素组成B. 靛蓝是有机物
C. 靛蓝中氢元素的质量分数小于氮元素D. 靛蓝分子中含有氧分子
4.“醉香白酒”作为南充非遗白酒代表，既是酿酒技艺的活态传承，也是地域文化的载体。下列做法中，酒厂不会采用的是( )
A. 酒坛内壁喷高温蒸汽，消杀霉菌等细菌B. 酿酒泡粮用水，可用明矾吸附异味色素
C. 储酒仓库保持通风，库内必须严禁烟火D. 酒厂的酸性废液，加入碱性物质调节pH
5.保宁醋是用大麦、大米、麸皮、中药曲等原料发酵制成，其生成醋酸(CH3COOH)的关键步骤的化学反应微观示意图如图所示。下列有关说法中，正确的是( )
A. 参加反应的各物质的分子个数比为1：1B. 该反应中最小粒子是分子
C. 反应前后氧元素的化合价不变D. 该反应的基本反应类型为置换反应
实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。结合相关信息，完成各小题。
6.下列实验的有关装置或操作中，正确的是( )
A. 发生装置B. 溶解固体
C. 过滤操作D. 蒸发溶液
7.观察实验现象是获取实验证据的核心途径。下列实验现象的描述中，正确的是( )
A. 镁条在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体
B. 碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，出现白色沉淀
C. 铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出
D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟产生
8.下列实验设计中，能达到预期目的或效果的是( )
A. 验证质量守恒定律
B. 证明燃烧需要温度达到着火点
C. 收集CO2并验满
D. 证明硝酸铵固体溶于水有吸热现象
9.下列有关物质的分离、除杂、检验和鉴别的实验方案中，正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
学习化学既要树立安全意识，也需掌握科学的学习方法。结合相关信息，完成各小题。
10.学好化学知识，筑牢安全防线。下列做法中，正确的是( )
A. 去除蔬菜中残留的酸性农药，用碱性的小苏打溶液浸泡
B. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸中
C. 冬天在教室中学习时，长时间紧闭门窗
D. 厨房内天然气泄漏，立即打开排风扇
11.分类、比较、预测和推理是常用的学习方法。下列示例中，错误的是( )
A. 分类：物质具有多样性，依据元素组成将纯净物分为单质和化合物
B. 比较：通过相互刻画，比较划痕得出合金比组成它的纯金属硬度大
C. 预测：柠檬酸是一种酸，依据酸有共性预测柠檬酸能与锌发生化学反应
D. 推理：蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛一定含有碳、氢、氧三种元素
12.化学实验中可通过数字化实验定量探究反应。利用如图1装置证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应，并用传感器测得的pH变化和温度变化如图2、3所示。下列说法中，错误的是( )
A. 该反应是放热反应
B. 当反应进行到b点时，向溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色
C. 当反应进行到d点时，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠
D. 图1烧杯内的溶液中，氯化钠的质量先增加后不变
二、填空题：本大题共1小题，共6分。
13.近50年来我国家用燃料的变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气，燃料的变迁体现了人类对能源便捷、高效、清洁的追求。
(1)煤既是重要的燃料，也是重要的化工原料，其储量有限，是 能源(填“可再生”或“不可再生”)，必须综合利用。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)，与燃煤相比，使用液化石油气可以减少导致酸雨的空气污染物有 (填一种)。
(3)有时家用燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色物质，此时需要 (填“调大”或“调小”)灶具的进风口，使天然气完全燃烧。
三、流程题：本大题共2小题，共16分。
14.从古至今，金属及其化合物在生产生活中得到了广泛的应用。
(1)钕是广泛应用于电子信息领域的稀土金属，钕元素在元素周期表中的信息如图所示，据此可知钕原子的质子数是______。
(2)生活中的废旧易拉罐，应投入标有______的垃圾箱(填字母)。
A.有害垃圾
B.厨余垃圾
C.可回收物
D.其他垃圾
(3)自行车的链条表面涂防锈油可以防止铁质链条生锈，其防锈原理是______。
(4)小型电子垃圾回收厂常采用“锌丝置换法”从电子废弃物拆解浸出液中回收金属，其部分回收流程如图所示。
无色滤液中一定含有的溶质是______。
15.我国化学工业先驱范旭东，制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。现代工业利用海水晒盐，并获得氯化钠等产品的大致流程如图1所示，其中粗盐除含氯化钠还含有氯化钾、硫酸钠等杂质，它们的溶解度曲线如图2所示。
(1)图1中①是______ (填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)20∘C时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是______ (计算结果精确到0.1%)。
(3)古法提纯粗盐，是用“卤水”即饱和氯化钠溶液冲洗粗盐，即可除去氯化钾、硫酸钠等杂质获取精盐。冲洗粗盐用“卤水”，不用纯水的原因是______。
(4)下列说法正确的是______ (填字母)。
A.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
B.结晶池中随着温度的升高，溶液中所有溶质的溶解度都不断增大
C.夏天某月若遇雨水较多，露天盐场此月氯化钠的产量不受影响
D.从海水中提炼出的氯化钾是钾肥，能增强植物的抗倒伏能力
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
16.2026年5月24日晚，神舟二十三号载人飞船的发射取得圆满成功。近年来，我国航天重大工程取得一系列辉煌成就，航天员的衣食住行的科技应用便是生动缩影。
(1)衣：我国自主研发的“飞天”舱外航天服，其最外层采用芳纶纤维和聚四氟乙烯等高性能材料。这些材料除化学性质稳定外，还因其具有______的优良性能(写一条)，能适应外太空−180∘C∼150∘C的极端环境，并抵御宇宙辐射，为宇航员舱外作业提供了可靠防护。
(2)食：截至2025年底，我国“太空餐桌”已为宇航员提供了190余种航天食品。下列太空食品中，其主要营养物质能为宇航员提供能量的是______ (填字母)。
A.脱水的米饭
B.调味的食盐
C.现烤的鸡翅
D.新鲜的蔬菜
(3)住：宇航员呼吸产生的二氧化碳，先用分子筛吸附富集，再与氢气反应，实现太空资源的循环利用，其反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2X，能循环利用的X的化学式是______。
(4)行：宇航员乘坐的返回舱配置有固体火箭抛离发动机，该发动机采用含高氯酸铵和铝粉的固体推进剂，点燃后瞬间能产生巨大的推力。写出其中铝粉燃烧的化学方程式______。
五、科普短文题：本大题共1小题，共10分。
17.阅读下列科普短文
氢气是一种高能的清洁能源，近年来受到广泛关注。然而，常温下，氢气难以液化，在运输过程中容易泄漏，且易燃易爆，很难实现长距离、大规模的输送。
为解决这一难题，现代工业采用先进的催化合成工艺，将氢气与氮气在高温、高压和催化剂的条件下转化为氨气。氨气在加压、常温下易液化，规避了高压储氢的安全风险，使得大规模、长周期、远距离的清洁能源的存储与运输成为可能。液氨输送到目的地后，再利用氨气在400∘C常压和催化剂的条件下，分解为氮气和氢气，提供氢能。
氨气分解的催化剂主要有两类，一类是贵金属如钉；另一类是非贵金属如镍、铁。催化剂颗粒的大小及载体的类型都会影响催化剂的催化能力和稳定性。如钌使用具有高孔隙结构的碳纳米管作为载体，有利于钌的分散，提高了主要以钌起催化作用的钌基催化剂的催化能力。催化剂的部分性能对比如表所示。
表：性能对比
氨气分解时，氨气的转化率=分解的氨气质量投入的氨气质量×100%，转化率受温度、压强等因素的影响，如图是钌基作催化剂时，不同压力下氨气的转化率随反应温度的变化。
我国广西南宁、广东佛山已先后建成商业化氨气分解制氢加氢一体站，这为氢能源的安全储运和规模化利用提供了新范式。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)氢气在运输过程中容易穿透管道发生泄漏，从微观角度分析其主要原因是______。
(2)工业上用氢气和氮气合成氨气(NH3)的化学方程式为______。
(3)根据上表信息，工业大规模生产氨气最好选用哪一种催化剂，并阐述原因______。
(4)下列说法正确的是______ (填字母)。
A.常温下液氨化学性质活泼，所以它能长距离、大规模输送
B.氨气分解时使用不同的催化剂，能改变氨气的转化率
C.碳纳米管具有高孔隙结构导致表面积小，故作为载体有利于钌的分散
D.氢能源的使用有利于推进能源低碳转型，实现碳达峰
(5)由上图可以得到的结论是：在其他条件相同时，在实验研究的条件范围内，______ (写一条)。
六、探究题：本大题共1小题，共14分。
18.(1)化学兴趣小组利用塑料瓶、塑料吸管等材料，设计并制作了如图所示的简易供氧器。
①仪器a的名称是______。
②甲中制取氧气的化学方程式为______。
③乙中水的作用是______ (写一点)。
(2)中国古代炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。化学兴趣小组为模拟古法炼铜，进行了以下实验探究。
【查阅资料】“竖炉法”炼铜是利用高温焙烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和木炭，在高温焙烧过程中，首先孔雀石分解生成氧化铜，然后木炭再还原氧化铜制得铜。
【模拟实验】把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，铺放进试管，用酒精喷灯加热。一段时间后，停止加热，发现剩下粉末为红黑色，同学们对剩余固体成分产生了兴趣。
【提出问题】根据“竖炉法”炼铜的反应原理：C+2CuO2Cu+CO2↑，剩余红黑色固体中有哪些成分。
【作出猜想】猜想一：Cu、CuO 猜想二：______ 猜想三：Cu、C、CuO
【进行实验】
②实验操作中涉及的化学方程式为______。
【反思评价】现代冶炼生铁是利用一氧化碳还原氧化铁，与“竖炉法”炼铜比较，冶炼金属用气体替代固体还原金属氧化物的优点是______。
七、计算题：本大题共2小题，共10分。
19.铁是血红蛋白的重要成分，缺铁会引起贫血。乳酸亚铁(C6H10FeO6)是一种温和补铁药物，已知乳酸亚铁的相对分子质量为234。
(1)乳酸亚铁中铁元素和氧元素的质量比为______ (填最简整数比)。
(2)若服用乳酸亚铁117mg，则理论上能补充______ mg的铁元素。
20.胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840mg。
(1)成人每日服用该抗酸药最多______片。
(2)求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量(写出计算过程)。
(反应的化学方程式：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O)
答案和解析
1~5.【答案】B 、C 、D 、B 、A
【解析】解：A.选皮只是挑选合适的牛皮，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
B.制皮时生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙【Ca(OH)2】，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意。
C.镂刻是用刀具雕刻花纹，只是改变了牛皮的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
D.缀结是拼接部件形成关节，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故选：B。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
解：A、用竹等可降解材料扎灯，可减少难以降解的垃圾，符合绿色环保理念，故不符合题意。
B、倡议以步代车举灯巡游，能减少汽车尾气排放，符合绿色环保理念，故不符合题意。
C、随意将垃圾扔入河流中，会造成水体污染，破坏生态环境，不符合绿色环保理念，故符合题意。
D、拒绝使用一次性塑料盒，可减少白色污染，符合绿色环保理念，故不符合题意。
故选：C。
绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
本题考查环境保护知识，题目难度不大，环保问题已经引起了全球的重视，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头减少污染。
解：A、靛蓝的化学式为C16H10N2O2，由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该说法正确，故不符合题意。
B、靛蓝是含碳元素的化合物，属于有机物，该说法正确，故不符合题意。
C、靛蓝中氢元素的质量与氮元素的质量比为(1×10)：(14×2)=10：28，因此氢元素的质量分数小于氮元素，该说法正确，故不符合题意。
D、靛蓝分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成，不含氧分子，氧分子是O2，该说法错误，故符合题意。
故选：D。
A、根据化学式含义分析。
B、含碳元素的化合物，属于有机物。
C、化学式中各元素质量之比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比。
D、分子由原子构成。
本题考查了化学式含义和计算、有机物的判断、分子的构成等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
解：A、酒坛内壁喷高温蒸汽，利用高温可以消杀霉菌等细菌，酒厂会采用这种消毒方式，故不符合题意。
B、明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质使之沉降，但不能吸附异味和色素，而且明矾中含有的铝元素若进入酒中会影响健康，酒厂不会用明矾处理酿酒用水，故符合题意。
C、酒精属于易燃物，储酒仓库保持通风、严禁烟火可以防止火灾或爆炸，酒厂会采用这种安全措施，故不符合题意。
D、酒厂的酸性废液加入碱性物质调节pH，可使废液达到排放标准，酒厂会采用这种环保处理方式，故不符合题意。
故选：B。
A、酒坛内壁喷高温蒸汽，利用高温可以消杀霉菌等细菌。
B、根据明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质使之沉降，但不能吸附异味和色素分析。
C、根据酒精属于易燃物分析。
D、酒厂的酸性废液加入碱性物质调节pH，可使废液达到排放标准。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
解：由微观反应示意图可知，乙醇与氧气在醋酸菌的作用下反应生成醋酸和水，反应的化学方程式为C2H5OH+O2CH3COOH+H2O。
A.由化学方程式可知，参加反应的乙醇分子与氧分子的个数比为1：1，故A正确；
B.化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此该反应中最小粒子是原子，不是分子，故B不正确；
C.反应前氧气属于单质，氧元素化合价为0；反应后氧元素存在于醋酸和水中，均为−2价，反应前后氧元素化合价发生了改变，故C不正确；
D.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故D不正确。
故选：A。
A.根据微观示意图中参与反应的分子数量，结合配平后的化学方程式，分析反应物的分子个数比，进行分析；
B.根据化学变化的微观实质，判断化学反应中的最小粒子，进行分析；
C.根据单质与化合物中元素的化合价规则，对比反应前后氧元素的化合价变化，进行分析；
D.根据置换反应的定义，结合反应物与生成物的物质类别，判断反应的基本类型，进行分析。
本题主要考查微观反应示意图的分析与化学反应基本概念，解题关键是根据微观粒子构成正确书写化学方程式，明确化学变化的微观实质，掌握化合价规则与基本反应类型的判断方法，结合传统酿醋工艺理解其中的化学原理。
6~9.【答案】D 、B 、D 、C
【解析】解：A、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，试管口应放一团棉花；为利于空气的排出，导管应刚刚露出塞子，故选项实验操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正确。
故选：D。
根据常见化学实验基本操作的方法、注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
解：A、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故A描述错误；
B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，出现白色沉淀，故B描述正确；
C、铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，“有银析出”是实验结论，不是实验现象，故C描述错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾，而不是白烟，故D描述错误。
故选：B。
A、根据镁在空气中燃烧的实验现象来分析；
B、根据碱与盐的反应来分析；
C、根据金属的活动性顺序来分析；
D、根据浓盐酸的挥发性来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质以及实验现象的描述方法是解题的关键。
解：A、蔗糖和水混合，没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到预期目的。
B、图中实验，可燃物的种类、温度均不同，不能证明燃烧需要温度达到着火点，故选项不能达到预期目的。
C、二氧化碳的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，但导管应伸入集气瓶的底部；检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，故选项不能达到预期目的。
D、图中实验，U型管的液面左高右低，可证明硝酸铵固体溶于水有吸热现象，故选项能达到预期目的。
故选：D。
A、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
B、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
C、根据实验室收集二氧化碳的注意事项、验满方法，进行分析判断。
D、根据U型管的液面变化，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
解：A、二氧化锰不溶于水，氯化钠易溶于水。加水溶解后，氯化钠溶解形成溶液，二氧化锰不溶。过滤后，滤纸上得到二氧化锰固体(经洗涤、干燥可提纯)，滤液中含氯化钠。但方案未对滤液进行处理(如蒸发结晶)，无法得到氯化钠固体，故A实验方案错误。
B、硫酸铜能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾(过量的)，不符合除杂原则，故B实验方案错误。
C、暴露在空气中的氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果向溶液中加入足量稀盐酸产生气泡，说明已经变质，否则样品未变质，所以能实现实验目的，故C实验方案正确。
D、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故D实验方案错误。
故选：C。
A、根据物质的性质与分离方法来分析；
B、根据物质的性质与除杂方法来分析；
C、氢氧化钠变质会生成碳酸钠；
D、根据气体的性质与鉴别方法来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
10~12.【答案】A 、D 、C
【解析】解：A、小苏打(碳酸氢钠)溶液呈弱碱性，能与蔬菜中残留的酸性农药发生反应，从而去除残留，做法正确，故符合题意。
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸中，浓硫酸溶于水会放出大量热，使水沸腾，造成酸液飞溅，做法错误，故不符合题意。
C、冬天长时间紧闭门窗，教室内空气不流通，二氧化碳浓度会过高，影响人体健康，做法错误，故不符合题意。
D、天然气泄漏时，立即打开排风扇会产生电火花，可能引燃天然气引发爆炸，做法错误，故不符合题意。
故选：A。
A、小苏打(碳酸氢钠)溶液呈弱碱性，能与蔬菜中残留的酸性农药发生反应，从而去除残留。
B、根据稀释浓硫酸注意事项分析。
C、根据二氧化碳不能供给呼吸分析。
D、根据天然气有可燃性分析。
加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
解：A、纯净物根据元素组成，可分为单质(由同种元素组成)和化合物(由不同种元素组成)，分类方法正确，故不符合题意。
B、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，通过相互刻画，纯金属上会出现划痕，合金上不会，这个比较方法正确，故不符合题意。
C、酸的共性之一是能与活泼金属(如锌)反应生成盐和氢气，柠檬酸是酸，所以能预测它与锌发生反应，预测合理，故不符合题意。
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，CO2中的碳元素、H2O中的氢元素一定来自蜡烛，而氧元素可能来自蜡烛，也可能来自氧气，所以只能推出蜡烛一定含碳、氢元素，可能含氧元素，推理错误，故符合题意。
故选：D。
A、单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。
B、根据合金的硬度一般比组成它的纯金属大分析。
C、酸的共性之一是能与活泼金属(如锌)反应生成盐和氢气。
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析。
本题考查了物质的分类、酸的化学性质、金属的物理性质、质量守恒定律的应用等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
解：A、由图3可知，反应过程中温度逐渐升高，则该反应是放热反应，故选项说法正确。
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，当反应进行到b点时，向溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色，故选项说法正确。
C、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；d点温度还没有达到最高，说明稀盐酸有剩余，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，故选项说法错误。
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，则图1烧杯内的溶液中，氯化钠的质量先增加后不变，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据图3可知，反应过程中温度逐渐升高，进行分析判断。
B、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
C、根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，d点温度还没有达到最高，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
13.【答案】不可再生
二氧化硫或氮氧化物
调大

【解析】解：(1)煤是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；故答案为：不可再生；
(2)煤炭中含有少量的硫元素、氮元素，燃烧时会产生二氧化硫、氮氧化物造成酸雨，而丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)完全燃烧生成二氧化碳和水，不会产生二氧化硫、氮氧化物；故答案为：二氧化硫或氮氧化物；
(3)有时家用燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色物质，这是氧气不足，燃气不充分燃烧造成的，此时需要调大灶具的进风口，使天然气完全燃烧；故答案为：调大。
(1)根据能源的分类来分析；
(2)根据造成酸雨的物质来分析；
(3)根据促进燃料充分燃烧的措施来分析。
本题难度不大，掌握能源的知识、燃料燃烧对环境的影响、促进燃料燃烧的措施是解题的关键。
14.【答案】60 C 隔绝氧气和水 Al(NO3)3和Zn(NO3)2(或硝酸铝、硝酸锌)
【解析】解：(1)根据图中信息可知，钕的原子序数为60，在原子中质子数=原子序数，因此钕的质子数为60，故答案为：60；
(2)金属制品可回收再利用，因此金属制品属于可回收垃圾，故答案为：C；
(3)铁生锈需要和氧气、水同时接触，涂上防锈油，目的是为了防止铁与氧气和水发生反应而生锈，故答案为：隔绝氧气和水；
(4)图中涉及的四种金属的活泼性为Al>Zn>Cu>Ag，因此向浸出液中加入足量的锌，锌先与其中的硝酸铜反应，后与硝酸银反应，反应均生成硝酸锌，硝酸铝不参与反应，由于滤液呈无色，说明滤液中不含有硝酸铜，说明硝酸铜反应完全，则硝酸银也完全反应，故滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌，故答案为：Al(NO3)3和Zn(NO3)2(或硝酸铝、硝酸锌)。
(1)根据元素周期表中提供的信息进行分析；
(2)根据金属制品属于可回收垃圾进行分析；
(3)根据金属锈蚀的防护方法进行分析；
(4)根据金属活泼性顺序的运用进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】蒸发 26.5% 饱和氯化钠溶液能溶解氯化钾和硫酸钠，但不能继续溶解氯化钠 AD
【解析】解：(1)氯化钠的溶解度受温度影响不大，应通过蒸发结晶获得粗盐，故图1中①是蒸发池；
(2)20∘C时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：36g36g+100g×100%≈26.5%；
(3)饱和氯化钠溶液该温度下不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他杂质，冲洗粗盐用“卤水”，既能除去杂质，又能减少氯化钠的损耗，而纯水能溶解氯化钠，会造成氯化钠的损耗；
(4)A.析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故正确；
B.由溶解度曲线图可知，硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故结晶池中随着温度的升高，硫酸钠的溶解度可能减小，故错误；
C.露天盐场是靠阳光照射蒸发水分，从而析出氯化钠，故若遇雨水较多，露天盐场此月氯化钠的产量受影响，故错误；
D.氯化钾含钾元素，属于钾肥，可增强作物抗倒伏和抗病虫害的能力，故正确。
故答案为：(1)蒸发；
(2)26.5%；
(3)饱和氯化钠溶液能溶解氯化钾和硫酸钠，但不能继续溶解氯化钠；
(4)AD。
(1)根据氯化钠的溶解度受温度影响不大分析；
(2)根据20C时，氯化钠的溶解度为36g分析；
(3)根据饱和溶液的概念分析；
(4)A.根据结晶的原理分析；
B.根据溶解度曲线图分析；
C.根据露天盐场是靠阳光照射蒸发水分，从而析出氯化钠分析；
D.根据氯化钾含钾元素分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】耐高温(或耐低温或抗辐射或耐腐蚀或耐磨等)(答案不唯一) AC H2O 4Al+3O22Al2O3
【解析】解：(1)我国自主研发的“飞天”舱外航天服，其最外层采用芳纶纤维和聚四氟乙烯等高性能材料。这些材料除化学性质稳定外，还因其具有耐高温、耐低温、抗辐射、耐腐蚀、耐磨等优良性能，能适应外太空−180∘C∼150∘C的极端环境，并抵御宇宙辐射，为宇航员舱外作业提供了可靠防护；故答案为：耐高温(或耐低温或抗辐射或耐腐蚀或耐磨等)(答案不唯一)；
(2)A.脱水的米饭中富含糖类，能为人体提供能量；
B.调味的食盐是一种无机盐，不能为人体提供能量；
C.现烤的鸡翅中富含蛋白质，能为人体提供能量；
D.新鲜的蔬菜中富含维生素，不能为人体提供能量；
故答案为：AC；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个C原子、2个O原子、8个H原子；反应后有1个碳原子和4个氢原子，则1个X分子中含有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为H2O；故答案为：H2O；
(4)在点燃的条件下，铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O22Al2O3；故答案为：4Al+3O22Al2O3。
(1)根据材料的性质与用途来分析；
(2)根据食物中富含的营养素及其作用来分析；
(3)根据质量守恒定律来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，掌握材料的性质与用途、食物中富含的营养素及其作用、质量守恒定律的应用以及化学方程式的写法是解题的关键。
17.【答案】氢分子很小(或氢分子体积很小) N2+3H22NH3 镍基催化剂，因为它成本较低且氨气的最高转化率较
高 BD 当温度相同时，压强越大，氨气的转化率(100%之前)越小或当压强相同时，随温度升高，氨气的转化率逐渐升高到100%(答案不唯一)
【解析】解：(1)氢气在运输过程中容易穿透管道发生泄漏，是因为氢分子很小(或氢分子体积很小)。
(2)氢气与氮气在高温、高压和催化剂的条件下转化为氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3。
(3)由表中信息可知，工业大规模生产氨气最好选用镍基催化剂，原因是它成本较低且氨气的最高转化率较高。
(4)A.氨气在加压、常温下易液化，规避了高压储氢的安全风险，使得大规模、长周期、远距离的清洁能源的存储与运输成为可能，而不是常温下液氨化学性质活泼，故选项说法错误。
B.氨气分解时使用不同的催化剂，能改变氨气的转化率，故选项说法正确。
C.钌使用具有高孔隙结构的碳纳米管作为载体，有利于钌的分散，提高了主要以钌起催化作用的钌基催化剂的催化能力，故选项说法错误。
D.氢能源燃烧产物是水，不产生二氧化碳，氢能源的使用有利于推进能源低碳转型，实现碳达峰，故选项说法正确。
(5)由上图可以得到的结论是：在其他条件相同时，在实验研究的条件范围内，当温度相同时，压强越大，氨气的转化率(100%之前)越小或当压强相同时，随温度升高，氨气的转化率逐渐升高到100%(答案不唯一)。
故答案为：
(1)氢分子很小(或氢分子体积很小)；
(2)N2+3H22NH3；
(3)镍基催化剂，因为它成本较低且氨气的最高转化率较高；
(4)BD；
(5)当温度相同时，压强越大，氨气的转化率(100%之前)越小或当压强相同时，随温度升高，氨气的转化率逐渐升高到100%(答案不唯一)。
(1)根据分子的基本性质，进行分析解答。
(2)根据氢气与氮气在高温、高压和催化剂的条件下转化为氨气，进行分析解答。
(3)根据表中信息，进行分析解答。
(4)根据短文信息，进行分析解答。
(5)根据表中信息，进行分析解答。
本题难度不大，认真阅读短文、从众多的信息(文字、图表等)中整合所学的教材知识是正确解答本题的关键。
18.【答案】长颈漏斗;2H2O22H2O+O2↑;湿润氧气(答案不唯一) Cu、C;固体部分溶解，溶液变为蓝色，有红色固体残留;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;气体与金属氧化物接触更充分，反应更彻底(答案不唯一)
【解析】解：(1)①通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
②甲中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，制取氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
③乙中水的作用是湿润氧气(或观察氧气的输出速率)。
(2)【作出猜想】碳还原氧化铜时，若碳过量、氧化铜完全反应，剩余固体为Cu和C，因此猜想二：Cu、C；
【进行实验】①猜想一正确，即剩余固体为Cu和CuO。加入足量稀硫酸后，氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，铜不与稀硫酸反应，实验现象是：固体部分溶解，溶液变为蓝色，有红色固体残留；
②实验操作中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，涉及的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
【反思评价】冶炼金属用气体替代固体还原金属氧化物的优点是：气体与氧化物接触更充分，反应更彻底。
故答案为：
(1)①长颈漏斗；②2H2O22H2O+O2↑；③湿润氧气(答案不唯一)；
(2)【作出猜想】Cu、C；
【进行实验】①固体部分溶解，溶液变为蓝色，有红色固体残留；②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
【反思评价】气体与金属氧化物接触更充分，反应更彻底(答案不唯一)。
(1)①根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
②根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
③根据乙装置的作用，结合氧气的性质分析水的用途进行分析；
(2)根据碳还原氧化铜的反应原理，结合反应物的用量对剩余固体成分作出猜想；根据氧化铜可与稀硫酸反应、铜和碳不与稀硫酸反应的性质，推导猜想一正确时的实验现象并书写反应的化学方程式；对比气体与固体还原剂的差异，分析气体还原金属氧化物的优点进行分析。
本题分为两部分，第一部分考查简易供氧器的仪器识别、反应原理与装置作用，第二部分以古法炼铜为载体考查反应后固体成分的实验探究，涵盖猜想设计、现象分析、化学方程式书写与方案评价。实验探究中物质成分的猜想需结合反应物的用量分析，验证方案利用物质性质的差异设计，掌握常见物质的性质与实验探究的基本思路是解答本题的关键。
19.【答案】7：12 28
【解析】解：(1)乳酸亚铁(C6H10FeO6)中铁元素和氧元素的质量比为56：(16×6)=7：12；故答案为：7：12；
(2)若服用乳酸亚铁117mg，则理论上能补充铁元素的质量为117mg×56234×100%=28mg；故答案为：28。
(1)根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
(2)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数的来分析。
本题难度不大，考查学生新信息获取、处理及灵活运用所学知识(化学式的含义、有关化学式的计算等)进行解题的能力。
20.【答案】7 292mg
【解析】解：(1)每片抗酸药含氢氧化镁116mg，临床推荐成人每日服用氢氧化镁不超过840mg，则每日最多服用片数为840mg÷116mg≈7.2，片数取整数，故成人每日服用该抗酸药最多7片。
(2)两片抗酸药中氢氧化镁的质量为2×116mg=232mg。
设理论上可中和胃酸中氯化氢的质量为x。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
232mg x
5873=232mgx 解得x=292mg
答：两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为292mg。
故答案为：
(1)7；
(2)292mg。
(1)根据每日最大服用剂量与每片氢氧化镁的含量，计算成人每日最多服用的片数进行分析；
(2)根据氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式，结合两片抗酸药中氢氧化镁的质量，计算可中和氯化氢的质量进行分析。
本题主要考查根据化学方程式的计算，反应的定量关系依据化学方程式的计量比确定，掌握规范的计算步骤与格式是解答本题的关键。选项
实验目的
实验方案
A
分离固体氯化钠和二氧化锰
向固体中加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
除去硫酸钾溶液中的硫酸铜
向溶液中加入过量氢氧化钾溶液，过滤
C
检验氢氧化钠溶液是否变质
向溶液中加入足量稀盐酸，观察现象
D
鉴别二氧化碳、氮气和氧气
分别向气体中插入燃烧的木条，观察现象
催化剂
性能
钌基
镍基
铁基
成本
高
较低
低廉
氨气的最高转化率/%
100
94
61
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后剩下的红黑色固体放入试管中，再加入足量的稀硫酸，振荡
①______
猜想一正确