2.3氧气的制备 沪教版化学九年级上册暑假预习练

这是一份2.3氧气的制备 沪教版化学九年级上册暑假预习练，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．物质丙可能是单质
B．反应后乙物质的质量分数是18%
C．物质丁一定是该反应的催化剂
D．该化学反应中甲、 乙两物质的质量比是14：3
2．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
A．反应后物质M的质量为l3g
B．N为单质
C．反应中N、P的质量比为5：4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
3．分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理不正确的是
A．氮气和氧气的沸点不同，因此可以利用分离液态空气的方法制取氧气
B．阳离子是带正电荷的粒子，因此带正电荷的粒子可能是阳离子
C．化学反应通常伴有能量变化，因此凡是伴有能量变化的一定是化学反应
D．进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化，因此食物腐烂是缓慢氧化
4．细节决定成败，规范的实验操作是决定实验成功的关键。下列有关实验说法正确的是
A．“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，当火柴刚点燃时立即伸入盛有氧气的集气瓶中
B．“用排水法收集氧气”，当水中导管口有大气泡冒出时开始收集
C．“测定空气中氧气含量”的实验中，当红磷熄灭时立即打开弹簧夹观察现象
D．“给固体加热”的实验中，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂
5．某同学在实验室制取氧气的过程中有下列的操作中，其中正确的是
A．塞紧橡皮塞B．取用固体药品
C．点燃酒精灯加热D．检验氧气
6．某同学设计了下列四个化学实验，其中能达到实验目的的是
A．甲：瓶中含是否为纯氧
B．乙：探究氧气的浓度对硫燃烧剧烈程度的影响
C．丙：比较和对分解速率大小的影响
D．丁：收集氧气并测量氧气的体积
7．利用下列原理制取氧气，具有操作简便且环保节能等优点的是
A．加热高锰酸钾制取氧气
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C．加热氧化汞制取氧气
D．用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气
8．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是
A．分类：汞、金、生铁都属于金属材料
B．比较：木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
C．分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D．推理：在某化学反应里加入某种物质，该物质能改变该化学反应的速率，所以该物质一定是这个化学反应的催化剂
9．按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是
A．过氧化氢分解生成氢气和氧气B．反应产生的泡沫可用于灭火
C．未添加催化剂过氧化氢也会分解D．反应前后催化剂的质量改变
10．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，不正确的是
A．洒在桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B．加热试管内液体时切不可将管口对着自己或他人
C．将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内验满
D．实验室用CO还原Fe2O3时，应先通入CO，再加热固体
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．SSO3B．MnO2O2
C．O2Fe2O3D．CO2O2
12．规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列操作中正确的是
A．检查气密性B．倾倒液体
C．点燃酒精灯D．氧气验满
二、填空题
13．安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示，当两者摩擦时，听到“嚓”一声，看到了火焰、白烟，闻到了刺激性气味，这是因为摩擦生热点燃红磷，火柴梗燃烧生成多种物质
(1)红磷、火柴梗燃烧时都与氧气反应，属于__________反应；
(2)火柴中添加了氯酸钾和二氧化锰这两种物质，会使火柴燃烧的更旺，发生反应的符号表达式：___________；说明燃烧的剧烈程度与_________有关。
14．是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示，已知、均为黑色粉末，、在常温时均呈液态，和混合立即产生大量的无色气体，加热也有气体生成。
请回答：
(1)的名称为______，在反应①中起______作用。
(2)反应①的文字表达式为______，其基本反应类型是______。
(3)反应④的现象为______，文字表达式为______。
15．空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。
(1)该过程中的NH3属于________（填“混合物”或“纯净物”）。
(2)利用分离液态空气法制氧气，氮气先被蒸发出来，这说明氧气的沸点比氮气的________（填“高”或“低”）。
(3)过程Ⅰ中发生反应的符号表达式为________，该反应的基本反应类型为________。
(4)该过程中能循环使用的物质有________。
16．阅读下面短文，回答问题：
硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属除锈以及染料等工业中。《黄帝九鼎神丹经诀》中记载了干馏法制取硫酸的技术。先用砖坯堆垒两个方头炉，中间相隔两尺，中间用管道连接起来。将胆矾放入一个炉内，用煤炭对该炉进行加热，使胆矾受热生成三氧化硫、氧化铜和水蒸气，生成的三氧化硫和水蒸气沿管道进入另一个炉反应生成雾状硫酸气体，最终冷凝为硫酸。
(1)根据上述材料可知硫酸的用途是________（写一种即可）。
(2)利用胆矾为原料可以制备硫酸，此过程中涉及的反应的基本类型有________。
(3)用煤炭对该炉进行加热，这是利用了煤炭的________性。
(4)炉内最终生成硫酸的文字表达式为________。
17．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是______
A．X=14 B．乙一定是催化剂
C．甲可能是单质 D．该反应的基本反应类型为：__________。
三、实验题
18．氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。
(1)利用数据传感技术可以形象地比较过氧化氢溶液在有无催化剂条件下的分解速率。小芳同学利用下列装置，测得瓶内气压随时间的变化如图1所示：
①甲锥形瓶内发生的反应文字表达式为_______。
②由图1分析可知：曲线 ______（填“①”或“②”）表示无二氧化锰条件下发生的反应。
(2)用一定量的过氧化氢溶液，按图2进行制取氧气实验。
①实验过程中，收集的氧气总比理论值少的原因有________ (写一条)。
②用排水法收集气体时，瓶中刚开始装4/5体积的水，则集气瓶中最后所得氧气的体积分数为_______ (空气中氧气的体积分数按照21%计算)。
四、综合应用题
19．某兴趣小组利用下列装置进行气体的实验室制取和收集实验，请回答：
(1)图中仪器名称① _________ ② _________ 。
(2)若用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是 ____ (填字母)。你认为该装置中还缺少 ___ 。
(3)若用过氧化氢制取氧气，还需要用到 ______ (填名称)，其起 ______ 作用，能否用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质 _____ (填“能”或“否”)。
(4)用D装置收集氧气时，当气泡 ______ 再开始收集，收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并且应 _____ (填“正放”或“倒放”)在桌上。用C装置收集氧气时，验满的方法是用 _____ 。
(5)若用F装置收集该气体，则气体从 ______ 处导管进入(填“c”或“d”)， 若要用水将瓶中氧气排出使用，水应从 ______ 处导管进入。
(6)某同学在用加热高锰酸钾制氧气的过程中，发现试管炸裂，试你帮她分析一下造成此后果的原因可能有(至少答两点) ________ 。
(7)实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因 ________ (写一个)。
《2.3氧气的制备》参考答案
1．D
【详解】A、反应后乙的质量分数为1-40%-10%-42%=8%，则反应后甲、乙质量减小，为反应物，丙质量增大，为生成物，丁质量不变，则该反应为甲和乙反应生成丙，根据反应前后元素种类不变，则丙中含有甲、乙所含元素种类之和，则丙不可能为单质，该选项说法不正确；
B、结合前面分析可知，反应后乙物质的质量分数为8%，该选项说法不正确；
C、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，反应前后丁质量不变，则丁可能为催化剂，也可能为杂质，该选项说法不正确；
D、结合图中信息，可知该化学反应中甲、 乙两物质的质量比是（70%-42%）：（14%-8%）=14：3，该选项说法正确。
故选D。
2．B
【详解】A、根据反应前后总质量不变，可知：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，即反应后物质M的质量为l3g，该选项认识正确；
B、该反应中，M、P质量减少，为反应物，N质量增加，为生成物，根据反应前后元素种类不变，则N中含有M、P中所含的元素，则N一定为化合物，该选项认识不正确；
C、反应中N、P的质量比为（26-1）：（32-12）=5：4，该选项认识正确；
D、反应前后物质Q质量不变，则其可能为该反应的催化剂，该选项认识正确。
故选B。
3．C
【详解】A、分离液态空气的方法制取氧气，原理是是将空气加压、降温变为液态的空气，利用液氮的沸点低于液氧，升高温度，液氮汽化变为氮气，剩下的主要是液氧，此选项正确；
B、阳离子是带正电荷的粒子，但带正电荷的粒子有阳离子和质子，所以带正电荷的粒子可能是阳离子，此选项正确；
C、化学反应通常伴有能量变化，但凡是伴有能量变化的可能是化学反应也可能是物理变化，例如氢氧化钠溶于水放热，属于物理变化，此选项错误；
D、进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化，缓慢氧化包括食物腐烂、动植物的呼吸，因此食物腐烂是缓慢氧化，此选项正确；
故选C。
4．D
【详解】A、“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，如果火柴刚点燃就立即伸入盛有氧气的集气瓶中，由于火柴燃烧会消耗部分氧气，会导致集气瓶中的氧气纯度降低，从而影响铁丝在氧气中的燃烧效果，正确做法是在火柴快要燃尽时再伸入盛有氧气的集气瓶中，说法错误，不符合题意；
B、“用排水法收集氧气”，当水中导管口有连续均匀的气泡冒出时才开始收集，否则会导致收集的氧气不纯，说法错误，不符合题意；
C、“测定空气中氧气含量”的实验中，当红磷熄灭、装置冷却至室温后再打开弹簧夹观察现象，否则会导致进入装置内的水偏少，从而影响实验结果的准确性，说法错误，不符合题意；
D、“给固体加热”的实验中，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，说法正确，符合题意。
故选：D。
5．B
【详解】A、连接仪器时，不能将试管竖直置于桌面进行连接，否则容易导致试管底部受力而破裂，A选项错误；
B、取用固体粉末要先将试管平放，用药匙（或纸槽）将药品送达试管的底部，然后将试管慢慢竖起，完成操作，B选项正确；
C、点燃酒精灯需要使用火柴，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出并起火，C选项错误；
D、氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条检验氧气，D选项错误。
故选：B。
6．B
【详解】A、氧气浓度较大的情况下，带火星的木条就能复燃，无法检验是否为纯氧，则该实验设计不能达到实验目的，选项错误；
B、空气中氧气含量相比于纯氧中氧气含量低，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，说明氧气浓度越高，硫燃烧更剧烈，可以达到实验目的，选项正确；
C、过氧化氢溶液浓度不同，加入物质种类不同，变量不唯一，所以不能比较MnO2和Fe2O3对双氧水分解的效果，则该实验设计不能达到实验目的，选项错误；
D、氧气密度比水小，应从短管进气，长管出水，则该实验设计不能达到实验目的，选项错误。
故选B。
7．D
【详解】A.高锰酸钾制氧气，该反应快但操作复杂，需要加热，需要耗能，该选项不符合题意；
B.氯酸钾制取氧气，反应虽然比较快，但操作复杂，需要加热，需要耗能，该选项不符合题意；
C.加热氧化汞的方法操作复杂，需要加热，需要耗能，该选项不符合题意；
D.过氧化氢制取氧气的方法操作简便，能耗少，无污染，该选项符合题意，
故选D。
8．D
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，汞和金是纯金属，生铁是铁的合金，都属于金属材料，该项说法正确；
B、木炭和硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，该项说法正确；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，因此可用于制作霓虹灯，该项说法正确；
D、能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，催化剂不仅要能改变化学反应速率，反应前后其质量和化学性质还需保持不变，该项说法错误。
故选：D。
9．C
【详解】A、过氧化氢分解后生成水和氧气，选项错误；
B、过氧化氢分解后生成水和氧气，氧气具有助燃性，能够促进燃烧，所以反应产生的泡沫中含有氧气，不可用于灭火，选项错误；
C、催化剂只改变过氧化氢分解的速率，不阻止过氧化氢分解，所以未添加催化剂过氧化氢也会分解，选项正确；
D、催化剂是能改变其他物质反应速率而本身反应前后的质量和化学性质不改变的物质，选项错误；
故选C。
10．C
【详解】A、洒在桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，故A正确，不符合题意；
B、加热试管内液体时切不可将管口对着自己或他人，以免液体喷出，烫伤人，故B正确，不符合题意；
C、将带火星的木条放在集气瓶口验满，故C错误，符合题意；
D、实验室用CO还原Fe2O3时，应先通入CO，再加热固体，防止一氧化碳不纯加热会爆炸，故D正确，不符合题意。
故选：C。
11．D
【详解】A、氧气和硫点燃生成二氧化硫，故错误；
B、二氧化锰和水不反应，故错误；
C、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，故错误；
D、二氧化碳和水在叶绿素和光照的作用下转化为氧气和有机物，故正确；
故选D。
12．A
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，A选项正确；
B、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，B选项错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，C选项错误；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，D选项错误。
故选：A。
13．(1)氧化
(2) 氧气浓度
【详解】（1）燃烧都是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；
（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故符号表达式为：；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氧气，氧气能到提高了，柴燃烧的更旺了，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
14．(1) 锰酸钾 催化
(2) 分解反应
(3) 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
【分析】A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，说明反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，则C是过氧化氢，B是二氧化锰，H是氧气，D是水；反应③中加热E生成H（氧气）、B（二氧化锰）、F，可知是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，则E是高锰酸钾，F是锰酸钾；反应④是H（氧气）与A在点燃条件下反应生成四氧化三铁，则A是铁。
【详解】（1）根据分析，F的名称为锰酸钾；
反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，B是二氧化锰，B在反应①中起催化作用。
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，文字表达式为：；
该反应由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。
（3）反应④是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象为：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；
该反应的文字表达式为：。
15．(1)纯净物
(2)高
(3) N2+LiLi3N 化合反应
(4)水、锂/H2O、Li
【详解】（1）NH3即氨气，由一种物质组成，属于纯净物。
（2）利用分离液态空气法制氧气，氮气先被蒸发出来，说明氮气沸点更低，氧气更难汽化，所以氧气的沸点比氮气的高。
（3）由图可知，过程 Ⅰ 是氮气（N2）和锂（Li）在一定条件下反应生成氮化锂（Li3N），反应的符号表达式为N2+LiLi3N。 该反应由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特点，基本反应类型为化合反应。
（4）根据流程图可知，流程中水（H2O）是反应Ⅱ的反应物，又是反应Ⅲ的生成物，锂（Li）是反应Ⅰ的反应物，又是反应Ⅲ的生成物，可循环使用。
16．(1)制造肥料、药物、蓄电池等，应用于净化石油、金属除锈以及染料等工业中（写一种即可）
(2)分解反应、化合反应
(3)可燃
(4)三氧化硫+水→硫酸
【详解】（1）根据题目信息，硫酸的用途有制造肥料、制造药物、制造蓄电池、用于净化石油、金属除锈以及染料等工业；
（2）胆矾受热生成三氧化硫、氧化铜和水蒸气，该反应由一种物质反应生成三种物质，属于基本反应类型中的分解反应；生成的三氧化硫和水蒸气沿管道进入另一个炉反应生成雾状硫酸气体，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。故填：分解反应；化合反应；
（3）煤炭具有可燃性，用煤炭对该炉进行加热，这是利用了煤炭的可燃性；
（4）最后的反应是生成的三氧化硫和水蒸气沿管道进入另一个炉反应生成雾状硫酸气体，即三氧化硫与水蒸气反应生成硫酸，文字表达式为：三氧化硫+水→硫酸。
17． A 分解反应
【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有20g+3g+5g+3g=3g+3g+Xg+11g，解得X=14，反应前后甲的质量减少20g-3g=17g，故甲是反应物；反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参与反应；反应前后丙的质量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以该反应为甲分解生成丙和丁。
【详解】A、由分析可知，根据质量守恒定律，则有20g+3g+5g+3g=3g+3g+Xg+11g，解得X=14，故A正确；
B、反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故B错误；
C、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，故甲不可能为单质，甲属于化合物，故C错误；
D、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，符合“一变多”的特点，故该反应的基本反应类型为分解反应。
故填：A；分解反应。
18．(1) ②
(2) 部分氧气溶解在水中（或装置漏气等） 84.2%
【详解】（1）①甲锥形瓶内是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，文字表达式为：。
②二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，有二氧化锰时反应速率快，相同时间内产生氧气多，瓶内气压增大得快，所以曲线②表示无二氧化锰条件下发生的反应。
（2）①实验过程中，收集的氧气总比理论值少，可能是部分氧气溶解在水中，也可能是装置漏气，有部分氧气逸散到空气中等。
②设集气瓶体积为V，瓶中刚开始装4/5体积的水，则空气体积为，空气中氧气的体积为，收集的氧气的体积为，则集气瓶中最后所得氧气的体积分数为。
19． 试管 酒精灯 A 棉花 二氧化锰 催化 能 连续且比较均匀冒出时 正放 把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 c b 没有预热就直接加热，试管外壁有水 装置漏气(或集气瓶未装满水)
【详解】(1)①是试管，常用作反应容器；②是酒精灯，常用作热源；
(2)用高锰酸钾制取氧气时需要加热，应选用的发生装置是A装置。为了防止高锰酸钾进入导管，应该在试管口塞一团棉花；
(3)若用过氧化氢制取氧气，还需要用到二氧化锰，在反应中起催化作用，能够加快过氧化氢的分解，另外高锰酸钾受热分解后的剩余物中含有二氧化锰，可以用作过氧化氢分解的催化剂；
(4)用D装置收集氧气时，当气泡均匀且连续时开始收集，收集好后应将瓶子正放在桌面上，用C装置收集氧气时，判断该装置已收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；
(5)若用F装置收集该气体，则气体从c处导管进入，若要用水将瓶中氧气排出使用，水应从b处导管进入；
(6)加热高锰酸钾制氧气的过程中，发现试管炸裂，很可能是没有预热就直接加热或者试管外部有水；
(7)装置漏气、刚出现气泡就开始收集、收集前集气瓶中的水不满、氧气中含有较多的水蒸气，都能够导致收集的氧气不纯，用带火星的木条伸入集气瓶内时不会复燃。
【点睛】本题主要需要牢记常见实验仪器。对常见气体，例如：氧气，氢气等的实验装置、实验原理、实验过程中可能出现的问题、化学方程式的书写、气体验纯、氧气和氢气二氧化碳等气体收集的验满实验现象都需要精确掌握。
物 质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
2
12
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
D
B
B
D
D
C
C
题号
11
12








答案
D
A