甘肃白银市会宁县第一中学2025-2026学年第二学期期中考试-高二化学试卷含答案

这是一份甘肃白银市会宁县第一中学2025-2026学年第二学期期中考试-高二化学试卷含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1. 人形机器人再次登上 2026 年春晚的舞台，在武术节目《武 bt》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作, 将传统武术与智能完美融合, 展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是
A. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点
B. 机器人芯片的成分硅为共价晶体, 具有高强度、高熔点的特点
C. 选用的锂聚合物电池中电解液为有机液体, 难溶于水
D. 机身涂层采用的石墨烯是一种良好的导热和绝缘材料
2. 下列化学用语或图示错误的是
A. 甲醛分子的球棍模型:

B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图:

C. 某物质的红外光谱图:

D. 18-冠-6 识别 K+ 形成的超分子结
构示意图:

3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 ml 过氧化氢所含的共价键数目为 2 NA
B. 等物质的量的 CO2 和 N2 中含有 π 键的数目均为 2 NA
C. 1ml 白磷含 6 NA 个 P−P 键,1ml 二氧化硅中含 4 NA 个 Si−O
D. 金刚石晶体中 1ml 碳原子含有 4 NA 个 C−C 键
4. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. ClO2 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
B. Na2CO3 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
C. H−O 的键能大于 H−S 的键能,因此 H2O 沸点高于 H2 S
D. NaCl 中含有离子键、 AlCl3 中含有共价键,因此 NaCl 的熔点比 AlCl3 高
5. 下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是


A

B
A. A 装置中向烧杯中加少量氨水，用于制备铜氨溶液
B. B 装置可以观察到晶体具有自范性的表现
C. C 装置用于 NaOH 标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液
D. D 流程用于 ⇔ (杯酚)识别 C60 和 C70 ，操作 a、b 为过滤，操作 c 为分液
6. SO2 还原 KClO3 可得到自来水消毒剂 ClO2 ,反应为 2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4 ,下列说法正确的是
A. 电负性: O>S>Cl>K B. 沸点: H2O>SO2>ClO2
C. 键角: ClO3−>SO42− D. 离子半径: S2−>Cl−>K+>O2−
7. 软包电池的关键组件是一种离子化合物,其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q 为原子序数依次增大的短周期元素, X 元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半, W 和 Q 同主族。下列说法错误的是

A. 简单离子半径:Q>W>M>X
B. 简单氢化物的稳定性:M>W>Q
C. 第一电离能:W>Z>Y
D. W3 是含有极性键的极性分子
8. K+ 掺杂的铋酸钡具有超导性。 K+ 替代部分 Ba2+ 形成 Ba0.6 K0.4BiO3 (摩尔质量为 354.8 g⋅ml−1 ),其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为 anm ,设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的 O2− 有 6 个
B. 晶胞中含有的铋离子个数为 8
C. 第一电离能: Ba>O
D. 晶体的密度为 3.548×1021a3⋅NAg⋅cm−3
9. 下列说法中正确的是
A. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
B. 第VA 族元素氢化物的沸点顺序是 AsH3>PH3>NH3
C. CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子
D. 酸性顺序: HCOOH>CH3COOH>CH3CH2COOH;CF3COOH>CCl3COOH
10. “地黄”是“十豫药”之一，具有清热凉血、养阴生津功效。紫罗兰是地黄的活性成分，其有三种类型(结构简式如图)。下列叙述错误的是

α

β

γ
A. α、β、γ 分子中 C 原子都采取 sp2、sp3 杂化
B. α、β、γ 分子中键长: C=C>C=O
C. α、β、γ 型紫罗兰分子都含手性碳原子
D. α、β、γ 型紫罗兰分子间均存在范德华力
11. 元素 a∼j 为短周期主族元素,其第一电离能与族序数的关系如图。下列说法正确的是

A. 原子半径: a>d>b
B. 元素电负性: j>e>g
C. 最简单氢化物的键角: d>f>h
D. 最简单氢化物的沸点: h>e>f
12. 下列关于分子的结构或性质的描述解释不合理的是
A. A B. B C. C D. D
13. 有关晶体的结构如图所示, 下列说法中不正确的是

图丁

图甲

由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型
图乙

CO2 晶胞
图丙
A. 在 NaCl 晶体(图甲)中,距 Na+ 最近的 Cl− 形成正八面体
B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为 EF 或 FE
C. 在 CO2 晶体 (图丙) 中,一个 CO2 分子周围有 12 个 CO2 分子紧邻
D. 在金刚石晶体中(图J), 碳原子与碳碳键个数的比为1:2
14. 羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离,一种萃取 Ni2+ 的反应如下:

X Y
已知: Y 中, Ni2+ 与 Ni2+ 成键的两个 N 、两个 O 形成的是平面结构。
下列说法错误的是
A. X 分子间可形成氢键
B. Y 中 Ni2+ 采用的是 sp3 杂化
C. 冠醚识别 Li+ 与上述原理不同
D. 向萃取后的有机相中加入合适的酸可实现反萃取
二、非选择题(本题包括 4 小题, 共 58 分。)
15. T、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前四周期,其中 T、X、Y 为短周期元素,其他信息如下表:
(1)基态 T 原子有_____种不同能量的电子，其最高能级电子云轮廓图的形状为_____。
(2)X 的简单气态氢化物沸点比同族元素的都高，原因是_____。
(3)Y 形成的一种单质 Y4 ，空间结构为正四面体形，其键角为_____。
(4)写出基态 Z 原子价层电子排布式:_____， Z 与 T 、 X 形成的一种化合物 ZTX4 ， 晶体类型为_____。
(5)写出基态 W 原子价层电子轨道表示式:_____。W 的第一电离能大于同一周期 ds 区的另一种元素，理由是_____。
16. 过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。实验室制备 CuNH34SO4⋅H2O 的流程如下:

(1)基态 Cu 原子有_____个未成对电子。
(2)写出 CuNH342+ 的结构式:_____，H-N-H 键角: CuNH342+ _____ NH3 (填“>”或“”或“ClO− 。
回答下列问题:
(1)钴元素基态原子的简化电子排布式为_____。
(2)“酸浸”时滤渣的主要成分为_____(填化学式)。
(3)“除铁”时加入 NaClO 溶液， NaClO 的电子式为_____。
(4) CC2O4⋅2H2O 在空气中加热煅烧得到 C2O3 的化学方程式为_____。
(5)钴被称为无机配合物之王，配合物 CClNH35Cl2 的中心离子的配位数为_____， 100 mL0.1 ml⋅L−1CClNH35Cl2 溶液中加入足量 AgNO3 溶液，生成_____ ml AgCl 。
18. 立方氮化硼晶体被认为是已知的最硬的物质。立方氮化硼晶胞如图所示, 其晶体结构与金刚石相似。回答下列问题:


(1)下列关于 B、N 的说法正确的是_____(填字母)。
A. 均位于元素周期表的 p 区 B. 最高能级电子云的形状相同
C. 两者未成对电子数相等 D. 最高价氧化物对应水化物均为强酸
(2)立方氮化硼属于_____(填晶体类型)晶体。晶胞中硼、氮原子个数比为_____，B-N-B 的键角为_____，B 周围距离最近且相等的 N 原子有_____个。
(3)以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。已知 a 点硼原子坐标为 0,1,1 ，c 点硼原子坐标为 1,1,0 ，则 b 点氮原子坐标为_____。 设晶胞参数为1，则 a 、 b 之间的距离为_____。
(4)已知:立方氮化硼晶体的摩尔质量为 ag⋅ml−1 ，晶体的晶胞边长为 bnm ， NA 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_____ g⋅cm−3 (用含 a 、 b 的代数式表示)。
1. D
A. 复合材料通常由多种材料复合而成, 兼具高强度、轻量化、耐磨损的特性, 适合用于机器人机身, A 正确;
B. 硅是共价晶体, 原子间以共价键结合, 具有高强度、高熔点的特点, 是芯片的主要成分, B 正确;
C. 锂性质活泼能与水反应，因此锂聚合物电池采用有机电解液，有机溶剂大多难溶于水， C 正确;
D. 石墨烯是碳单质，具有优良的导热性和导电性，不属于绝缘材料，D 错误； 故选 D。
2. B
A. 甲醛分子为平面构型, 碳原子与氧原子形成双键, 与两个氢原子形成单键, 模型表示正确，A 正确；
B. 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键,氢键是羟基的 O−H 键的 H (带部分正电) 与醛基电负性大的 O (带部分负电) 之间形成氢键,正确示意图为 B 错误;

C. 图示为典型的红外光谱图 (纵坐标为吸光度时吸收峰向上, 该画法合理), C 正确;
D. 18-冠-6的空腔大小与 K+ 匹配，可识别 K+ ， K+ 位于冠醚空腔中心，D 正确； 故选 B。
3. C
A. 过氧化氢结构式为 H−O−O−H,1 ml 过氧化氢所含的共价键数目为 3 NA,A 错误;
B. 1 个 CO2 和 N2 均含有 2 个 π 键,但等物质的量并不一定是 1 ml, B 错误;
C. 白磷( P4 )为正四面体结构,含有 6 个 P−P 共价键,所以 1 ml 白磷( P4 )中含有 6 NA 个 P−P 键,二氧化硅中 1 个 Si 原子含 4Si−O,1 ml 二氧化硅中含 4 NA 个 Si−O 键, C 正确;
D. 金刚石中与一个碳原子相连的共价键有 4 个,但每个键只有 12 属于这个碳原子,所以一个碳原子有 2 个 C−C 键, 1 ml 金刚石中有 2 NA 个 C−C 键, D 错误;
故答案为: C 。
4. A
A. ClO2 可用于自来水杀菌消毒,是因为其具有比较强的氧化性, A 正确;
B. Na2CO3 碱性比较强,不适合用于治疗胃酸过多,可以用碳酸氢钠, B 错误;
C. H2O 和 H2 S 均为分子晶体, H2O 分子间可形成氢键, H2 S 分子间不能形成氢键,所以 H2O 沸点高于 H2 S,C 错误;
D. NaCl 的熔点比 AlCl3 高,是因为 NaCl 属于离子晶体, AlCl3 属于分子晶体,离子晶体熔点高于分子晶体, D 错误;
答案选 A。
5. C
A. 向硫酸铜溶液中加入少量氨水，仅生成氢氧化铜蓝色沉淀，无法得到铜氨溶液， 需加入过量氨水至沉淀完全溶解才能制备铜氨溶液，A 错误；
B. 晶体自范性需要在饱和溶液中缓慢析出晶体才能观察到，明矾稀溶液无法析出晶体，不能观察到晶体的自范性, B 错误;
C. NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，滴定终点溶质为醋酸钠，溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂合理, NaOH 溶液可盛装在带聚四氟乙烯活塞的滴定管中, 滴定操作符合规范, C 正确;
D. 该流程用于杯酚识别 C60 和 C70 ，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作 a、 b 为过滤; 杯酚和氯仿互溶但二者的沸点不同, 因此操作 c 应为蒸馏, 而不是分液操作, D 错误; 故选 C。
6. D
A. C1的电负性比 S 大，A 项错误；
B. H2O 形成分子间氢键, H2O 的沸点比 SO2、ClO2 的都高, SO2、ClO2 均为分子晶体, ClO2 的相对分子质量较大,分子间作用力较大,沸点: ClO2>SO2, B 项错误;
C. ClO3− 与 SO42− 的中心原子价层电子对数都为 4, VSEPR模型均为四面体形, ClO3− 有孤电子对, SO42− 没有孤电子对,孤电子对具有较大的斥力, ClO3− 键角较小, C 项错误;
D. 电子层数越多, 离子半径越大; 电子层数相同时, 核电荷数越大, 离子半径越小, 则离子半径: S2−>Cl−>K+>O2− , D 项正确;
选 D。
7. C
X、Y、Z、W、M、Q 为原子序数依次增大的短周期元素, X 元素最外层电子数是
次外层电子数的一半, 则 X 为 Li 元素; W 和 Q 同主族, 由阴离子的结构示意图可知, W、 Q 形成共价键的数目分别为 2 和 6 ，则 W 为 O 元素、Q 为 S 元素；Y、M 形成共价键的数目分别为 4 和 1,则 Y 为 C 元素、 Z 为 N 元素、 M 为 F 元素，据此回答。
A. S2− 有 3 个电子层,离子半径最大, Li+ 只有 1 个电子层,半径最小, F− 和 O2− 电子层数结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故离子半径: S2−>O2−>F−>Li+ , A 正确;
B. 元素的非金属性越强, 简单气态氢化物的热稳定性越强, 元素的非金属性强弱顺序为 F>O>S ,则氢化物的稳定性强弱顺序为 HF>H2O>H2 S , B 正确;
C. 同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势,但是 N 原子价电子为半满结构,失电子困难,第一电离能比 O 大,故第一电离能: N>O>C , C 错误;
D. O3 分子中正负电性中心不重合,是含有极性键的极性分子, D 正确;
故选 C。
8. A
A. 铋离子位于顶点,与其最近且距离相等的 O2− 位于棱心,有 6 个,分别位于上下、前后、左右, A 正确;
B. 晶胞中含有的铋离子个数为 8×18=1 个, B 错误;
C. Ba 是碱土金属，金属性强于 Ca ，其易失电子，第一电离能小于 O ， C 错误；
D. 晶胞中 Ba 或 K 位于体心，个数为总和 1,O2− 位于棱心，有 12×14=3 ，所以晶胞的质量是 354.8 NAg ,晶胞体积是 a×10−73 cm3 ,则晶体的密度是: 3.548×1023a3⋅NAg⋅cm−3 , D 错误; 故选 A。
9. D
A. 同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱, 对应简单氢化物的稳定性逐渐减弱, 故 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱, A 错误;
B. NH3 分子间存在氢键,沸点高于同主族其他元素的氢化物; AsH3 相对分子质量大于 PH3 , 范德华力更强，沸点更高，故正确的沸点顺序为 NH3>AsH3>PH3 , B 错误;
C. CS2 的结构式为 S=C=S、C2H2 的结构式为 H−C≡C−H ,均为直线形分子,但 H2O 的中心 O 原子存在 2 对孤电子对，其分子空间构型为 V 形， C 错误；
D. 烷基为推电子基团, 烷基越长推电子效应越强, 羧基中 O-H 键极性越弱, 酸性越弱, 故酸性 HCOOH>CH3COOH>CH3CH2COOH ; F 的电负性强于 Cl ,吸电子效应更强,使羧基中 O−H 键极性更强,故酸性: CF3COOH>CCl3COOH , D 正确;
故选 D。
10. C
A. 三种分子中,双键碳 C=C、C=O 中的碳原子) 为 sp2 杂化,所有只形成单键的饱和碳原子为 sp3 杂化,三种分子均同时存在两种杂化的碳原子, A 正确;
B. C 原子半径大于 O ,碳碳双键的键长大于氧碳双键, B 正确;
C. 手性碳原子是连有 4 个不同基团的饱和碳原子, β - 紫罗兰不含手性碳原子,

α

β

γ
错误;
D. 它们都是共价分子, 分子间均存在范德华力, D 正确;
故选 C。
11. C
短周期同周期第一电离能从左到右呈增大趋势, VA 族 np 轨道半充满, 第一电离能大于同周期VIA 族; 同主族从上到下第一电离能减小, 故图中上方曲线为第二周期元素, 下方为第三周期元素，结合族序数拐点可推得: a 为 Al、b 为 B、d为C、e为P、f为N、g 为 S、 h 为 O、j 为 F 。
A. 原子半径:第三周期的 Al 半径大于第二周期元素，同周期主族元素从左到右半径减小,故半径顺序为: Al>B>C ,即: a>b>d , A 错误;
B. 电负性同周期从左到右增大，故 S>P ， F 是电负性最大的元素，电负性顺序为: F>S>P ,即: j>g>e , B 错误;
C. CH4 为正四面体结构,键角约 109∘28′;NH3 为三角锥形,孤对电子对成键电子对的排斥使键角约 107∘;H2O 为 V 形,两对孤对电子排斥作用更强,键角约 104.5∘ ,故键角: d>f>h,C 正确;
D. H2O 常温为液态沸点最高, NH3 分子间存在氢键,沸点高于无氢键的 PH3 ,故沸点顺序为: H2O>NH3>PH3 ,即: h>f>e , D 错误;
因此答案选 C。
12. C
A. 硫是非极性分子, CS2 是非极性溶剂,水是极性溶剂,符合“相似相溶”原理, 解释合理, A 正确;
B. F 的电负性大于 Cl,F−C 的极性更强,使 −CF3 的吸电子效应更强,导致羧基中的羟基更易电离, 酸性更强, 解释合理, B 正确;
C. 水的分解需要破坏 O-H 共价键, 其高温分解与 O-H 键的键能大有关, 而氢键影响物理性质 (如沸点), 与分解温度无关, 解释不合理, C 错误;
D. 金刚石和晶体硅均为共价晶体, C-C 键能大于 Si-Si 键能, 因此熔点更高, 解释合理, D 正确;
故选 C。
13. B
A. 由 NaCl 晶胞结构知, Na+ 周围最近的 Cl− 有 6 个,分别位于 Na+ 的上下左右前后, 形成正八面体结构, A 正确;
B. 气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有 4 个 E 原子和 4 个 F 原子，分子式为: E4 F4 或 F4E4 , B 错误;
C. 以顶点 CO2 分子作为参考点,相邻三个面心上 CO2 分子离其最近,考虑晶胞无隙并置原理,一个顶点周围共有 8 个晶胞,每个晶胞中各有 3 个 CO2 分子离顶点 CO2 最近,又考虑面心共用,故离顶点 CO2 最近的 CO2 分子有: 3×82=12 个, C 正确;
D. 在金刚石晶体中(图丁), 每个碳原子连接 4 个碳碳键, 每个碳碳键由 2 个碳原子共用, 故碳原子与碳碳键个数的比为1:2, D 正确;
故选 B。
14. B
A. X 含酚羟基( −OH )和肟基( −NOH )，其中 O−H 或 N−OH 可作为氢键供体， O 或 N 可作为受体，分子间可形成 O−H⋯O 等氢键， A 正确；
B. 题干明确指出 Y 中 Ni2+ 与两个 N 、两个 O 形成“平面结构”，即配位数为 4 的平面四方构型。平面四方构型对应中心离子杂化方式为 dsp2 (d 轨道参与),而非 sp3 (四面体构
型), B 错误;
C. 冠醚通过环上氧原子与 Li+通过非共价键结合, 依赖离子半径匹配 (主客体识别); 本题萃取基于 X 中 O/N 与 Ni2+ 配位并释放 H+ ，属酸碱-配位协同过程。二者机制本质不同，C 正确;
D. 萃取平衡为: 2X+Ni2+⇌Y+2H+ ,加入酸提高 cH+ ,使平衡左移, Y 分解, Ni2+ 返回水相, 实现反萃取, D 正确;
故选 B。
15. (1) 3 哑铃形
(2) H2O 分子间存在氢键，且氢键作用力大于范德华力，使其沸点高于同族元素形成的氢化物(合理即可)
(3) 60∘
(4) 3 d84 s2 分子晶体
(5)

W 的 4s 能级全满稳定结构，失去 1 个电子需要的能量
相对较大(合理即可)
金刚石为天然存在最硬的物质,则 T 为 C ; X 的最外层电子数为电子层数的 3 倍, 则 X 为 O ; Y 基态原子核外共有 15 种运动状态不同的电子,说明质子数为 15,则 Y 为 P ; Z 位于第VIII族且基态原子有 2 个未成对电子,则价电子排布式为 3 d84 s2,Z 为 Ni;W 位于 ds 区，基态原子无未成对电子， W 为 Zn 。
(1)基态 C 原子电子排布为 1 s22 s22p2 ，共有 3 种不同能量的电子，对应 3 个能级； 最高能级为 2p,p 能级电子云轮廓图为纺锤形 (哑铃形)。
(2)X 的简单气态氢化物 H2O 分子间存在氢键，氢键强度远大于范德华力，因此沸点高于同族其他元素的氢化物。
(3)
P4 为正四面体结构,4 个 P 原子位于正四面体顶点,

P-P 键的键角为 60∘ 。
(4)基态 Ni 原子价层电子排布式为 3 d84 s2 ；该化合物为 NiCO4 (四羰基合镍)， Ni 与 CO 之间通过配位键结合, 形成独立的分子, 属于分子晶体。
(5)
W 为 Zn ，价电子排布为 3d104s2 ，轨道表示式为 3d↓↓↑,↓↓↓,↑↓↓,↑↓↑,ln2 ， Zn 的价电子排布为 3d104s2 ， 达到全充满稳定结构,比同周期 ds 区 Cu3 d104 s1 更难失去电子,因此第一电离能更大。
16. (1)1
(2)

(3)bde
(4) CuOH2+4NH3⋅H2O=CuNH342++2OH−+4H2O (两边都去掉水分子也正确)
(5)
CCl3COOH
电负性: F>Cl,F−C 极性大于 Cl−C 极性,使 F3C− 极性大于 Cl3C− 极性,导致 CF3COOH 的羧基中羟基极性更大
C
水在 1000∘C 以上才会部分分解
水中氢键数目多
D
金刚石的熔点高于晶体硅
C−C 键能大于 Si−Si 键能
元素编号
元素的性质或原子结构
T
其某种单质为天然存在最硬的物质
X
最外层电子数为电子层数的 3 倍
Y
基态原子核外共有 15 种运动状态不同的电子
Z
位于第 VIII 族且基态原子有 2 个未成对电子
W
位于 ds 区，基态原子无未成对电子