陕西西安交通大学附属中学2025-2026学年第二学期高二年级期中考试-化学含答案

这是一份陕西西安交通大学附属中学2025-2026学年第二学期高二年级期中考试-化学含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共 15 小题, 每小题 3 分, 共 45 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的)
1. 下列化学用语表达正确的是
A. 羟基的电子式: ⋮O:H B. 乙醇的空间填充模型:

C. 乙烯的结构简式: CH2CH2 D. 2-甲基-1-丙醇的键线式:

2. 下列各组物质中, 按官能团进行分类, 属于同一类物质的是
A.


B.

C.


D. HCOOCH3 CH3COOCH3
3. 中国科学院大连化学物理研究所在 Cu、Ni 双原子电催化剂上实现了 NO3− 高选择性氨合成的新突破。下列说法正确的是
A. NO3− 和 NO2− 中氮的杂化方式相同
B. 电负性: N>O>C
C. NH3 的价层电子对互斥模型:

D. 基态 Cu 和 Ni 的 3 d 轨道上成对电子数相同
4. 下列关于物质鉴定与分析方法的说法错误的是
A. 色谱法可分离提纯有机化合物
B. 质谱不能确定有机化合物的元素组成
C. 核磁共振氢谱不能区分甲烷和苯
D. 红外光谱可区分酚羟基和醇羟基
5. 下列实验装置使用正确的是
A. A B. B C. C D. D
6. 下列四种有机化合物均含有多个官能团，结构简式如图，下列说法正确的是




① ② ③ ④
A. ①可与 NaHCO3 溶液反应产生 CO2
B. ②能与 FeCl3 溶液作用显色
C. 1 ml ③最多能与 3 mlBr2 发生苯环上的取代反应
D. ④可以发生消去反应
7. Ph-表示苯基，下列反应的化学或离子方程式正确的是
A. 在 FeBr3 作用下，甲苯与液溴反应: PhCH3+Br2→FeBr3​PhCH2Br+HBr
B. 硬脂酸甘油酯在 NaOH 溶液中皂化的离子方程式:

C. 邻羟基苯甲醛中加入足量饱和溴水:

D. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2:2PhONa+CO2+H2O→2PhOH+Na2CO3
8. 阿司匹林、布洛芬、对乙酰氨基酚等是家中常备药物。下列说法正确的是

阿司匹林

布洛芬

对乙酰氨基酚
A. 阿司匹林分子中所有原子可能共面
B. 布洛芬分子中手性碳原子有 2 个
C. 1 ml 阿司匹林分子可与 5 mlH2 发生加成反应
D. 对乙酰氨基酚核磁共振氢谱图中有 5 组吸收峰
9. 梗图“一脸辛酸”中，出现了有机物辛酸(键线式如图)。辛酸天然品存在于肉豆蔻、柠檬草、苹果、椰子油、葡萄酒、酒花等中，稀释后呈现水果香气。下列说法正确的是

一脸辛酸
One Face Octanic Acid

A. 辛酸的同分异构体 ​0H 的名称为 2,3,3-三甲基戊酸
B. 比辛酸少 2 个碳原子的同系物分子有 8 种(不考虑立体异构)
C. 辛酸的 1 种羧酸类同分异构体中, 所有碳原子和氧原子可能共平面
D. 辛酸与乙酸互为同系物且其酸性强于乙酸
10. 已知靛蓝是一种古老的蓝色染料，其染色过程中涉及以下反应。下列说法正
确的是


靛蓝靛白
A. 靛白和靛蓝分子中共有 5 种官能团
B. 靛白可以在 Cu 的催化作用下和 O2 发生反应生成醛基
C. 1ml靛蓝可以和 7 mlH2 发生加成反应
D. 靛白和靛蓝分子中苯环上的一氯代物均为 4 种
11. M、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素, 由这 5 种元素组成的某化合物是一种离子电池电解液的关键基础材料, 其结构如图所示。X 与 Z 同主族, Y 元素是周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是

A. 简单离子半径: Z>X>Y>M
B. 该化合物中所有原子均满足最外层 8 电子结构
C. 键角: WH3>WY3
D. 该化合物中含有离子键和极性键
12. 氟、氯、溴、碘与铝形成的化合物晶体类型并不完全相同。氟化铝晶体的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。下列有关说法正确的是

A. 氟化铝晶体为共价晶体
B. 与 A 最近且等距离的 A 为 8 个
C. AlCl3 为非极性分子,其二聚体 Al2Cl6 为极性分子
D. AlCl3 、 AlBr3 、 AlI3 沸点依次降低
13. 已知两个醛分子在 NaOH 溶液作用下可以发生加成反应生成羟基醛，其反应原理如下(其中 R、D′ 代表 H 或烃基),则苯甲醛、乙醛、正丁醛在 NaOH 溶液中发生反应, 最多可以形成含有一个羟基和一个醛基的羟基醛的种类是(不考虑立体异构)

A. 4 种 B. 5 种 C. 6 种 D. 7 种
14. 实验室利用模拟“海水-河水”浓差电池电解制备 CH2PO22 的装置如图所示, 维持电流强度为 0.5 A (相当于每秒通过 5×10−6 ml 电子)进行电解,其中 X、Y 均为 Ag/AgCl 复合电极(不考虑溶解氧的影响)。下列说法正确的是

“海水河水”浓差电池
A. 膜 a 和膜 b 均为阴离子交换膜
B. X 电极发生反应: AgCl+e−=Ag+Cl−
C. 电解一段时间后，石墨电极区溶液 pH 减小
D. 若电解 60 min ,理论上制备的 CH2PO22M=189 g/ml 的质量为 1.701 g
15. 常温下,用 AgNO3 溶液分别滴定 KCl 和 K2CrO4 溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 Ag+ 或 CrO42− 的水解)。下列说法正确的是

A. 向含有 KCl 和 K2CrO4 两种溶质且浓度均为 0.01 ml/L 的溶液中滴加 AgNO3 溶液， 先产生的沉淀是 Ag2CrO4
B. 常温下, KspAg2CrO4 的数量级为 10−11
C. 常温下，反应 2AgCls+CrO42−aq⇌Ag2CrO4 s+2Cl−aq 的平衡常数为 10−2
D. 溶液中离子浓度处于阴影部分时，会产生 AgCl 沉淀
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)
16. 结合所学知识，回答下列问题。
(1)铅蓄电池的正极反应式:_____。
(2)以 CH4 和 O2 为反应物的熔融碳酸盐电池的负极反应式_____。
(3)第一电离能:B_____Be，原因是_____。
(4)配制银氨溶液时，试剂的加入顺序:_____。(填标号)
A. 向 AgNO3 溶液中滴加氨水 B. 向氨水中滴加 AgNO3 溶液
(5)液态油可通过_____等手段转变为半固态的脂肪。
17. I、氨硼烷 H3NBH3 是一种高性能化学储氢材料，其结构如图所示(图中仅标出部分氢原子带电荷情况)。 H3NBH3 晶体中,分子间存在不寻常的强烈相互作用, 为解释这种作用，科学家提出了二氢键的观点，二氢键可以表示为


回答下列问题。
(1)根据上图，判断 H3NBH3 中 N 、 B 、 H 三种元素的电负性由大到小的顺序为_____。 (2)检测 H3NBH3 的晶体结构，可采用的仪器分析方法为_____。(填标号)
A. X射线衍射 B. 原子发射光谱 C. 原子吸收光谱
(3) H3NBH3 中 N 、 B 原子的杂化方式分别为_____。(填标号)
A. sp2,sp2 B. sp2,sp3 C. sp3,sp2 D. sp3,sp3
(4) H3NBH3 中 ∠H−N−H=NH3 中 ∠H−N−H (填“ > ”或“ < ”)。
(5) CH3CH3 与 H3NBH3 相对分子质量接近，但常温下 CH3CH3 为气态， H3NBH3 为固态, 原因是_____。
II、化学式为 NiCNx⋅ZnNH3y⋅zC6H6 的笼形包合物四方晶胞结构如下图所示 (H 原子未画出),每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数 a=b≠c,α=β=γ=90∘ 。

(6)已知晶胞中 N 原子均参与形成配位键，则 Ni2+ 与 Zn2+ 的配位数之比为_____。 (填标号)
A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:4
(7) NiCNx⋅ZnNH3y⋅zC6H6 中 x y:z= _____。
18. 萜类化合物是一类广泛存在于植物、昆虫和微生物中的天然有机化合物, 它们通常具有挥发性，是植物精油、树脂、色素等的主要成分。月桂烯属于单萜烯类物质, 有令人愉快、清淡的香脂气味, 可用来合成芳樟醇、香叶醇和橙花醇等香料。

回答下列问题。
(1)乙酸橙花酯的分子式为_____，所含官能团的名称为_____和酯基。
(2)与月桂烯发生反应①的另一物质是_____(填化学式)。反应①得到产物中有_____种不同化学环境的氢原子。
(3)写出反应②的化学方程式_____。
(4)芳樟醇可以发生消去反应，得到的产物是月桂烯的同分异构体，写出该物质的结构简式_____。
(5)反应③的反应类型为_____。
(6)月桂烯还可以合成香叶醇(结构如图)，香叶醇和橙花醇属于_____异构。(填“构造”或“立体”)
(7)薄荷醇和薄荷酮属于单环单萜类物质，结构如图所示。

薄荷醇

薄荷酮
写出薄荷醇转变为薄荷酮的化学方程式_____。
19. 苯妥英钠常用作抗癫痫药,实验室由二苯乙二酮 M=210 g/ml 制备苯妥英钠( M=274 g/ml )的原理如下(部分条件和试剂省略): 实验装置及步骤如下:

① 在圆底烧瓶中依次加入 2.1 g 二苯乙二酮， 10 mL95% 乙醇， 20 mL 蒸馏水， 1.0 g 尿素(过量)，加热后加入 6 mL20% 的氢氧化钠溶液使其完全溶解。加热至 98∘C ， 回流 80 min 。
②反应完毕后，将上述反应液倾入 30 mL 沸水中，加入脱色剂，煮沸 10 min ，趁热过滤。
③滤液放置至40°C时，用10%的盐酸调节pH为6左右，放置冷却析出晶体，过滤，洗涤晶体，得到苯妥英粗品。
④在圆底烧瓶中加入苯妥英粗品和 10 mL 蒸馏水，加热至 45∘C ，搅拌下滴加 20% 的氢氧化钠溶液至悬浊液完全溶解(此时 pH 在 11∼12 之间)，放入脱色剂继续加热脱色 5 min ，趁热过滤。
⑤将得到的滤液转移到 100 mL 烧杯中，放入冰箱内冷却结晶，过滤，干燥得到 0.81 g 苯妥英钠。
回答下列问题。
(1)仪器 B 的名称为_____。在 CCl4 中的溶解度:二苯乙二酮_____苯妥英钠。(填 ">"、"