甘肃省白银市会宁县第三中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份甘肃省白银市会宁县第三中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题，共5页。试卷主要包含了已知，47，900℃时平衡常数为2，3×10-9ml·L-1，2×10-10ml·L-1等内容，欢迎下载使用。
(命题人： 审题人： 考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Si-28
一．选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项)
1．某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质R的说法中，正确的是（ ）
A．R为非电解质B．R是强电解质
C．R是分子晶体D．R是弱电解质
2．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO-。下列叙述不正确的是（ ）
A．0.1 ml·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使c(CH3COO-)增大
B．0.1 ml·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H＋) 减小
C．向0.1 ml·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小
D．0.1 ml·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小
3．水是最常见的溶剂。下列说法正确的是（ ）
A．水的电离方程式为H2O=H＋＋OH-
B．升高温度，水的离子积常数增大
C．常温下，由水电离出c(H＋)=1×10-12ml·L-1的溶液呈碱性
D．水是非极性溶剂
4．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是（ ）
A．溶液呈电中性B．溶液中无氨水分子
C．c(OH－)保持不变D．溶液中和OH－共存
5．90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是( )
A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定
6．已知常温下柠檬水的pH是3，纯碱溶液的pH是11，两溶液中的c(H+)浓度比为（ ）
A．3：11B．1：1C．10—3：10—11D．10—11：10—13
7．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若想增大的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是（ ）
A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3D．加水稀释
8．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
由以上表格中数据判断以下说法不正确的是（ ）
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO
D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
9．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是（ ）
A． B．Cl- C．Na+D．OH-
10．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a ml/L的一元酸HA与b ml/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ ）
A．a=bB．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
C．混合溶液中，c(H+)=D．混合溶液的pH=7
11．氢气可用于制备H2O2.已知：①H2(g)＋A(l)=B(l) ΔH1；②O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l) ΔH2，其中A、B均为有机物，两个反应均为自发反应，则反应H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的ΔH（ ）
A．大于0 B．小于0 C．等于0 D．无法判断
12．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是（ ）
A．H2和CO2的浓度之比为3∶1
B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．绝热体系中，体系的温度保持不变
13．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH ＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加
14．下列热化学方程式中，不正确的是( )
A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/ml
B．500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH =-38.6kJ/ml
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/ml，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-57.3kJ/ml
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/ml
15．CH4消除NO2的反应为：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋2H2O(g)+ CO2(g)
ΔH ＜ 0。下列说法正确的是（ ）
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．平衡时升高温度，v正增大，v逆减小
C．平衡常数
D．该反应在任何温度下都可自发进行
16．工业上制备硫酸过程中涉及反应：2SO2 (g)+ O2(g)2SO3 (g) ΔH。某密闭容器中投入一定量SO2和O2，在p 1、p2两不同压强下平衡时SO2的含硫百分含量[SO2的含硫百分含量为]随温度变化如图。下列说法正确的( )
A．ΔH ＞0
B．p 1 ＞ p2
C．逆反应速率：
D．平衡常数：
17.相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂(a、b、c)发生反应：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，反应产生N2的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．催化剂的催化效率：a>b>c
B．X点时，NH3的化学反应速率为0.5 ml·L－1·min－1
C．使用催化剂a、b、c达到平衡时NO的转化率相等
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
18．反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法错误的是( )
A．反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动
B．反应达到平衡后，向体系中加入NaOH溶液，平衡逆向移动
C．该反应的化学平衡常数表达式为K=
D．温度不变时，为定值
19．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．b点反应速率v正=v逆
B．增大压强，甲醇转化率增大
C．反应速率va＜vd
D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜
20．在刚性密闭容器中充入0.4 ml N2O4 气体，容器内反应为N2O4(g)2NO2(g) ΔH，在T1和T2时，测得NO2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．T2时，20 ~ 40 s内NO2的平均反应速率为
B．温度T2＞T1；ΔH ＜0
C．若增大N2O4的起始浓度，平衡时比原平衡小
D．M点和N点的平衡常数KM＞KN
二.非选择题 （本题共4大题 共40分）
21.（每空2分，共10分）
（1）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2固体和KMnO4的离子方程式是 。
（2）常温下，某种饮品pH=4，其中c(OH-) 。
（3）将0.025 ml·L-1的H2SO4溶液和0.075 ml·L-1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH= 。
（4）常温下，pH=13的氢氧化钡溶液，c[Ba（OH）2] 。
（5）当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3 的电离平衡常数。
纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为 。
22. （每空2分，共10分）在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是 。
（3）若三者PH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（4）将PH相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。
（5）将PH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，PH由大到小的顺序是 。
23. （每空2分，共10分）尿素[CO(NH2)2][s]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) △H1=-119.2 kJ∙ml-1；NH2COONH4(l)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+15.5kJ∙ml-1，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3= kJ∙ml-1，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是 (填标号)。
A． B． C． D．
(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2mlNH3和1mlCO2，保持体积不变，发生反应，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH3的平衡转化率为 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．n(CO2)：n(NH3)=1：2
B．混合气体的密度不再发生变化
C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗2mlNH3，同时生成1mlH2O
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若原料气中=m，测得m与CO2的平衡转化率(α)的关系如图所示：
若平衡时A点容器内总压强为，则上述反应的平衡常数KP= 。(用平衡分压代平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
24．(11分)在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 ml X和1 ml Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g)a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·ml－1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)化学计量数a的值为 ；此反应的逆反应△S 0 (填﹤，﹥，﹦)。
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。
A．容器内压强一定 B．v(X)正=2 v (Y)逆
C．容器内Z分子数一定 D．容器内气体的质量一定
E．容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
(3)维持温度不变，若起始时向容器中加入4ml X和6 ml Y，若达平衡时容器内的压强减小到开始时的85%，则反应中放出的热量为 kJ。
(4)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
若在某温度下，2 ml X和1 ml Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为 ℃。酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5ml·L-1
6.3×10-9ml·L-1
1.6×10-9ml·L-1
4.2×10-10ml·L-1
电离平衡常数
Kal
Ka2
H2S
9.1×10-8
1.1×10-12
H2CO3
4.3×10-7
5.61×10-11
温度/℃
150
200
250
300
350
平衡常数K
9.94
5.2
1
0．5
0．21