广东广州市执信中学2025-2026学年春季学期高二年级期中考试-化学试题含答案

这是一份广东广州市执信中学2025-2026学年春季学期高二年级期中考试-化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了 下列有机物的命名正确的是， 下列化学用语对应正确的是， 下列有机反应方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡左上角“条形码粘贴处”。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 B-11 C-12 O-16 Cl-35.5
一、单选题(本大题包括 16 小题, 第 1-10 小题每题 2 分, 第 11-16 小题每题 4 分。 共 44 分。在每小题列出的四个选项中, 只有一个选项是正确的。)
1. 第 24 届冬奥会运用了大量新技术、新材料。下列说法不正确的是
A. “冰墩墩”的制作材料 PVC(聚氯乙烯)属于有机高分子
B. 颁奖礼服中的石墨烯发热内胆属于有机高分子材料
C. 场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现“碳达峰”
D. 冬奥会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
2. 抗坏血酸(I)能被氧化为脱氢抗坏血酸(II)，是常用的抗氧化剂。下列说法正确的是

A. I 和 II 均不能使溴水褪色
B. I 中 sp3 和 sp2 杂化的碳原子数目比为 1:1
C. II 不能与 NaOH 溶液反应
D. 1 ml II 最多能和 3mlH2 发生加成反应
3. 劳动铸就化学之魂, 化学赋能劳动之光。下列劳动项目对应的化学知识不合理的是
A. A B. B C. C D. D
4. 化学与生产生活密切相关, 下列说法不正确的是
A. 聚丙烯是高分子材料, 可用作塑料包扎绳的主要材料
B. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料
C. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜
D. 乙炔燃烧火焰温度高, 可用于切割金属
5. 下列实验中, 所采取的分离方法与对应原理都正确的是
A. A B. B C. C D. D
6. 关于下列有机反应的说法不正确的是

A. 苯丙氨酸中官能团的名称是氨基和羧基
B. 苯丙氨酸的分子式是 C9H12NO2
C. 上述反应类型是取代反应
D. 有机物 X 会发生水解、取代、中和、氧化等反应
7. 精细化学品 Z 是 X 与 HBr 反应的主产物, X→Z 的反应机理如图:

下列说法不正确的是
A.

互为顺反异构体 B. X 与 HBr 反应有副产物

D. Z 中含有 2 个手性碳原子
8. 下列有机物的命名正确的是
A.

1,3,4-三甲苯 B.

C.

D.

9. 下列化学用语对应正确的是
A. 4-甲基戊烷的球棍模型:

B. 溴苯的结构简式:

C. 聚丙烯的结构简式: −CH2−CH2−CH2n
D. 乙醇的键线式:

10. 下列有机反应方程式正确的是
A. 乙炔与水加成: HC≡CH+H2O→催化剂​CH2=CHOH
B. 用 CuSO4 溶液除去乙炔中的 H2 S 产生黑色沉淀: Cu2++S2−=CuS↓
C. 苯酚钠水溶液中通入少量 CO2 气体:

D. 溴乙烷与 NaOH 溶液共热: CH3CH2Br+NaOH→水ΔCH2=CH2↑+NaBr+H2O
11. 下列关于有机物结构的说法正确的是

B. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上
C. C4H9Cl 的同分异构体数目为 5 (不考虑立体异构)
D. 含有手性碳原子的烷烃中，碳原子数最少的一定是 3- 甲基己烷
12. 使用现代分析仪器对有机化合物 A 的分子结构进行测定,相关结果如下:

图1 质谱图

图2 红外光谱

图3 核磁共振氢谱
下列有关说法正确的是
A. 由质谱图可知该有机物的相对分子质量为 65
B. 由红外光谱可获得该有机物官能团为碳氧键
C. 综合以上图像信息可知该有机物为乙醚
D. 有机化合物 A 的同类别的同分异构体只有 1 种

础原料, 合成 1, 4-环己二醇的路线如下。下列说法错误的是

A. 合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应
B. M 的一氯代物有 3 种(不考虑立体异构)
C. N 结构简式可以是 1, 2-二溴环己烷
D. 1, 4-环己二醇在 NaOH 的乙醇溶液中加热, 发生消去反应生成 1, 3-环己二烯
14. 下列图示中, 操作不规范的是
A. A B. B C. C D. D
15. 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质), 所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
A. A B. B C. C D. D
16. Wagner-Meerwein 重排是一种重要的有机反应类型。一种 Wagner-Meerwein 重排反应的转化过程如下。下列有关的说法错误的是

A. a 中所有碳原子可能在同一平面上
B. a、b 中均有一个手性碳原子
C. a、b 均能发生银镜反应，且 1 mla 或 b 最多能生成 2 mlAg
D. b 与 NaOH 溶液反应， 1 ml b 最多能消耗 3 mlNaOH
二、非选择题(共 56 分)
17. 硼的化合物丰富多彩！
BCl3 可用于有机反应催化、电子工业等领域,其熔点为 −107∘C ,沸点为 12.5∘C ,易水解生成硼酸 H3BO3 和 HCl 。
(一)内江六中某化学实验小组在实验室模拟以 B2O3 、木炭和 Cl2 为原料制备 BCl3 的装置如下图所示 (夹持装置略):

制备原理: B2O3+3Cl2+3C−2BCl3+3CO
实验步骤:
(i) 连接仪器,检验装置的气密性,装入药品; 打开 K1 ,通一段时间 N2 ;
(ii) 关闭 K1 ,打开 K2 加入适量浓盐酸,接通冷凝装置,加热管式炉;
(iii) 待反应结束,停止加热,打开 K1 ,再通一段时间 N2 。
(1)仪器甲的名称为_____，试剂 X 为_____。
(2)反应结束后通入 N2 的目的是_____。
(3)据文献资料显示， BCl3 在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，写出 BCl3 与乙醇反应的化学方程式:_____。
(二) BCl3 纯度的测定
①将实验制得的 0.5000 gBCl3 产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成 100 mL 溶液。
②取 20.00 mL 溶液于锥形瓶中。
③加入10.00 mL 浓度为0.2000 ml/L AgNO3 溶液使 Cl− 完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯用力振荡摇动。
④加入2~3滴 NH4FeSO42 ，用 0.2500ml/LKSCN 标准液滴定过量的 AgNO3 溶液(发生反应: Ag++SCN−=AgSCN↓) 。平行滴定 4 次,达到滴定终点时用去 KSCN 标准液的体积数据记录如下:
已知: KspAgCl>KspAgSCN, MBCl3=117.5 g/ml
(4)步骤② 移取溶液时所需仪器名称为_____。
(5)步骤④中达到滴定终点的现象_____。
(6)计算: BCl3 产品的纯度_____(结果用小数表示，保留 3 位有效数字)。
(7)下列操作可能引起实验结果偏高是_____。
A. 步骤③中未加硝基苯
B. 步骤①中配制 100 mL 溶液时，定容时俯视刻度线
C. 用 KSCN 溶液滴定剩余 AgNO3 溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液
18. 某大学科研小组利用 TiNd2O7 作负极材料实现了软包电池快速充电,一种以钕铁硼废料 (沾有油污的 Nd、Fe、B、Cu、Ti 等单质)为原料制备 TiNd2O7 的工艺流程如图所示。

已知:①常温下，Ti 和 TiO2 不溶于稀硫酸、稀盐酸；
②配位阴离子的稳定常数越大，配位阴离子越稳定。铁的几种配位阴离子的稳定常数如表所示。
回答下列问题:
(1) Na2CO3 溶液碱洗的目的是_____。
(2) H2O2 溶液氧化时，温度不能太高，也不能太低的原因是_____。
(3)滤液 B 中铁元素的主要存在形式为_____(填离子符号)。
(4)写出“沉钕”生成 Nd2C2O43⋅10H2O 沉淀的离子方程式:_____，
Nd2C2O43⋅10H2O 晶体的沉淀率随温度的变化如图所示。

温度在 60∘C 之后,温度继续升高, Nd2C2O43⋅10H2O 沉淀率略下降的原因可能是 ; 当 Nd3+ 的物质的量不变时, H2C2O4 增多, Nd2C2O43⋅10H2O 沉淀率下降的原因可能是_____。
(5)已知: KspNdOH3=1.9×10−21 ,常温下“沉钕”过程调 pH=2.3 ,得到 Nd2C2O43⋅10H2O 晶体，若 Nd3+ 的浓度为 0.1 ml⋅L−1 ，则_____(填“能”“不能”或“无法确定”)生成 NdOH3 沉淀。
(6)在双氧水氧化后的溶液中，也可用 PC88 A 萃取剂(用 H2R 表示)萃取出 Nd3+ ，其反应式为 3H2R+Nd3+⇌萃取反萃取3H++NdHR3 ,则萃取用到的玻璃仪器有烧杯和_____，反萃取可加入的物质为_____。
19. 苯环的结构很稳定, 常温下较难发生化学反应。某实验小组利用下列装置探究苯在一定条件下的反应产物。回答下列问题:
I. 实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。

已知:苯与硝基苯的沸点分别为 80.1∘C 、 210.9∘C ，且二者互溶。
(1)①开始时应向试管中加入一定量的苯、浓硫酸和_____。
②该装置采取水浴加热的原因是_____；写出制取硝基苯的化学方程式:_____。
II. 如图是苯和溴的取代反应的实验装置图, 其中 A 为具支试管改制成的反应容器, 在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白:

(2)向反应容器 A 中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出 A 中发生反应的有机化学反应方程式(有机化合物写结构简式):_____。
(3)要证明 A 中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管 C 中苯的作用是_____。
(4)苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图:

请回答下列问题:
①反应I、II反应类型分别是_____、_____。
②反应 IV 中有机产物的结构简式为_____。
(5)苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下:
R
MnO4−,H+
-H DH(R、R’表示烷基或氢原子)
R′
现有苯的同系物甲和乙，分子式都是 C10H14 。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，甲的结构简式是_____。
20. 蜂胶具有抗氧化、抗菌、抗病毒、抗炎、抗肿瘤、免疫调节等多种生物活性，咖啡酸苯乙酯(CAPE)是蜂胶中的一种主要活性成分。CAPE 的一种合成路线如下:

已知:
(1)A 的名称为_____，B→D 的反应类型为_____。
(2)E 的相对分子质量为 58，其中氧元素的质量分数为 27.6%，核磁共振氢谱中只有一组峰， E 中所含的官能团为_____，E→F 的化学方程式为_____。
(3)J 的结构简式为_____。
(4)写出 1 ml K 与足量 NaOH 溶液的化学方程式_____。
(5)下列有关 L 的说法正确的是_____(填字母序号)。
a. 与 FeCl3 溶液作用显紫色
b. 含有羧基和羟基
c. 存在含有酯基且属于芳香族化合物的同分异构体
d. 1 ml L 最多可以与 3 mlH2 发生加成反应
(6)有研究者认为: G 与 L 反应生成 CAPE 的反应历程分为三步:

写出中间产物 1 和中间产物 2 的结构简式_____、_____。
1. B
A. PVC 通过 CH2=CHCl 加聚反应得到,属于有机高分子, A 正确;
B. 石墨烯为碳单质, 不属于有机高分子, B 错误;
C. 场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，以减少化石燃料的燃烧，减少 CO2 的排放，故有利于实现碳达峰，C 正确；
D. 氟利昂会破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的环境问题，采用二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保，D 正确；
故选 B。
2. B
A. I中含有碳碳双键, 能与溴水发生加成反应使溴水褪色; II中不含碳碳双键, 不能使溴水褪色，故 A 错误；
B. I 中,有 3 个 sp3 杂化的碳原子和 3个sp2 杂化的碳原子，二者数目比为 1:1 ，故 B 正确；
C. II中含有酯基，酯基能与 NaOH 溶液发生水解反应，故 C 错误；
D. II 中不含碳碳双键, 但含有两个酮羰基, 两个酮羰基能与氢气发生加成反应, 消耗 2mlH2 ,故 D 错误;
故选 B。
3. C
A. 甲烷的空间结构为正四面体,搭建分子模型对应该结构,化学知识合理, A 不符合题意;
B. CuSO4 属于重金属盐， Cu2+ 可使细菌的蛋白质发生变性从而起到消毒作用，化学知识合理, B 不符合题意;
C. 大米中淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解才能生成酒精，并非淀粉直接水解生成酒精，化学知识不合理，C 符合题意；
D. 明矾电离出的铝离子发生水解反应 Al3++3H2O⇌AlOH3 (胶体) +3H+ ,氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质实现净水，化学知识合理，D 不符合题意；
故选 C。
4. C
A. 聚丙烯是丙烯通过加聚反应得到的有机高分子材料, 质轻且有较好的机械强度,
是制作塑料包扎绳的常用原料， A 正确；
B. 聚乙炔分子中存在连续的共轭大 π 键,经过掺杂后具备导电性,可用于制备导电高分子材料, B 正确;
C. 聚氯乙烯易析出有毒的增塑剂、残留氯乙烯单体等有害物质，不能用于制造接触饮用水的分离膜, C 错误;
D. 乙炔在氧气中燃烧的氧炔焰温度可达 3000∘C 以上，可熔化金属，常用于切割金属，D 正确;
故选 C。
5. C
A. 乙烯与酸性 KMnO4 溶液反应会生成 CO2 ,会向乙烷中引入新杂质,无法达到除杂目的, A 错误;
B. 酸性 KMnO4 不仅能氧化 H2 S ,也会氧化乙炔,会消耗目标产物乙炔, B 错误;
C. 丁醇与乙醚互溶，且二者沸点相差较大，可通过蒸馏的方法实现分离，分离方法和原理均正确，C 正确；
D. 重结晶分离 KNO3 和 NaCl 的原理是 KNO3 的溶解度随温度变化较大， NaCl 的溶解度随温度变化较小, 和 NaCl 溶解度大无关, D 错误;
故选 C。
6. B
A. 观察题干苯丙氨酸结构简式可知苯丙氨酸中官能团的名称是氨基和羧基, A 正确;
B. 补全苯环上的氢，得出苯丙氨酸的分子式是 C9H11NO2 , B 错误;
C. 观察上述反应可得:这是氨基酸的成肽反应，苯丙氨酸脱去羧基上的羟基，甘氨酸脱去氨基上的一个氢,生成有机物 X 和水,反应类型为取代反应, C 正确;
D. 有机物 X 含有肽键,可发生水解反应; 含有羧基,可以发生酯化反应,可以与碱发生中和反应; 有机物 X 可以燃烧,发生氧化反应, D 正确;
故选 B。
7. D
A. X 中双键两端碳原子分别连接不同基团 ( H/Ph 和 H/CH3 )，满足顺反异构条件；
所给结构为双键另一构型, 故二者为顺反异构体, A 正确;
B. 碳正离子中间体 Y(Ph-CH ​+ -CH ​2 -CH ​3 )可发生 1,2-氢迁移重排为更稳定的仲碳正离子 Ph−CH2−CH+−CH3 ,再与 Br− 结合生成副产物 Ph−CH2−CHBr−CH3 , B 正确;
C. X 含碳碳双键,可被 KMnO4 氧化断裂,亦可与 Br2 发生亲电加成, C 正确;

个手性碳原子, D 错误;
故选 D。
8. D
A. 苯的同系物命名需使取代基位次和最小, 该有机物三个甲基的正确位次为 1、 2、4，正确命名为 1,2,4-三甲苯，A 错误；
B. 烯烃命名必须标出双键的位置, 该有机物双键在 1 号碳, 正确命名为 3-甲基-1-戊烯, B 错误;
C. 含碳碳双键的有机物命名，需优先使双键的位次最小，从靠近双键端编号后，该有机物正确命名为 4-氯-2-戊烯, C 错误;
D. 该有机物主链为 3 个碳, 两个溴原子分别位于 1 号和 3 号碳, 命名为 1,3-二溴丙烷, D 正确;
故选 D。
9. B
A. 4-甲基戊烷的命名错误, 正确命名应为 2-甲基戊烷, 编号要从离取代基最近的一端开始, A 错误;
B. 溴苯是苯环上的一个氢原子被溴原子取代，结构简式就是苯环连 Br ，B 正确；
C. 聚丙烯的结构简式应为 CH3|+CH−CH2−n ， C 错误；
D. 乙醇的键线式中, 碳骨架是 2 个碳原子, 而图中是 3 个碳原子, 对应为 1-丙醇, D 错误; 故选 B。
10. C
A. 乙炔与水加成: HC≡CH+H2O→催化剂​CH3CHO ,故 A 项错误;
B. 用 CuSO4 溶液除去乙炔中的 H2 S 产生黑色沉淀， H2 S 是弱酸不能拆分，所以方程式应为: Cu2++H2 S=CuS↓+2H+ ,故 B 项错误;
C. 苯酚钠水溶液中通入少量 CO2 气体离子方程式正确，苯酚钠为可溶盐可拆，碳酸酸性强于苯酚,苯酚强于 HCO3− ,故 C 项正确;
D. 溴乙烷与 NaOH 溶液共热会生成乙醇，所以方程式为: CH3CH2Br+NaOH→kΔ
CH3CH2OH+NaBr ,故 D 项错误;
故答案选 C。
11. A
A. 苯甲酸(C�� ​96H ㊹ ​95O COOH，官能团为羧基 −COOH )，甲酸苯酯
( HCOO−C 垫 ​46H 44 ​45 ，官能团为酯基 −COO− )，二者分子式均为
C 心心， H 心心， O 心心，之，官能团不同，互为官能团异构， A 正确；
B. 丙烯( CH 中心主线含 CH=CH−CH 中含)分子中，甲基( −CH 中心。((均:)肝氧化，丙呈四面体结构，甲基上的氢原子不可能与双键碳原子及所连氢原子共平面， B 错误；
C. C4Φ∗4H4Φ∗9Cl 为丁烷的一氯代物，丁烷有正丁烷
(CH�� ​3CH �� ​2CH �� ​2CH �� ​2CH �� ​3 )和异丁烷((CH�� ​3CH )两种同分异构体。正丁烷的一氯代物有 2 种(1 -氯丁烷、 2 -氯丁烷)，异丁烷的一氯代物有 2 种
( CH��33��42CHCH��52Cl 、 CH��33��43CCl ),共 4 种, C 错误;
D. 含有手性碳原子的烷烃中，碳原子数最少的并非一定是 3-甲基己烷，如 2,3-二甲基戊烷 (7 个碳)也含手性碳原子，D 错误；
故选 A。
12. C
A. 质谱图中显示的相对分子质量的直线, 并不是相对丰度最大的线, 而是质荷比最大的线, 由图可知该有机物的相对分子质量大约为 74, A 不正确;
B. 由红外光谱可获得该有机物分子中含有 C-H 键、C-O 键, 则其官能团为醚键, B 不正确;
C. 该有机物为醚,依据相对分子质量,由商余法可确定分子式为 C4H10O ,该有机物的核磁共振氢谱有 2 种峰, 则表明分子中含有 2 种氢原子, 综合以上图像信息可知, 该有机物为乙醚, C 正确;
D. 有机化合物 A 的同类别的同分异构体可能为甲正丙醚、甲异丙醚共 2 种(不包括自身在
内), D 不正确;
故选 C。
13. D
A. 从环己烷出发, 需先经取代反应引入官能团, 再经消去反应得到环己烯(M); 从环己烯出发制备目标产物，需要经过加成反应等。故该合成路线涉及取代反应、消去反应和加成反应, A 正确;
B. M 是环己烯( C6H10 )，分子中有 3 种等效氢:双键碳上的氢、双键邻位碳上的氢、双键间位碳上的氢, 因此一氯代物有 3 种, B 正确;
C. 环己烯与溴发生加成反应，直接生成 1,2-二溴环己烷，因此 N 可以是该物质，C 正确；
D. 醇的消去反应条件是浓硫酸、加热, NaOH 的乙醇溶液是卤代烃消去反应的条件,醇在此条件下不发生消去反应, D 错误;
故此题选 D。
14. B
A. 混合浓硫酸和乙醇时, 乙醇的密度比浓硫酸的密度小、乙醇沸点低, 浓硫酸和乙醇混合时放出的热量很容易使得乙醇沸腾, 因此不能先加浓硫酸后加乙醇, 这与稀释浓硫酸必须倒酸入水是一个道理；将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入乙醇中，并不断搅拌，A 正确；
B. 灼烧固体时应使用坩埚, B 错误;
C. 在溴乙烷的消去产物乙烯中混有挥发出的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应通过水除去，C 正确；
D. 氯化氢气体极易溶于水，吸收时需要在水面上方用倒扣漏斗、漏斗边缘刚好没入水面下防止倒吸, D 正确;
故选 B。
15. D
A. 金属钠既能和水反应, 也能和乙醇反应, 会消耗需要提纯的乙醇, 除杂试剂错误，A 错误；
B. NaOH是强碱，会使乙酸乙酯发生水解，消耗目标产物乙酸乙酯，除杂试剂错误，B 错误;
C. 乙苯中与苯环直接相连的碳上有氢，会被酸性高锰酸钾氧化，消耗目标产物乙苯，除杂试剂错误, C 错误;
D. 溴单质可与 NaOH 溶液反应生成易溶于水的钠盐，而邻二氯苯不溶于水，且常温下邻二氯苯与 NaOH 不反应，混合后分层，静置分液即可分离，除杂试剂和方法都正确， D 正确； 故选 D。
16. A
A. a 中有多个饱和碳原子, 呈四面体构型, 因此所有碳原子不可能在同一平面上, A 错误;

B.

a
碳原子, B 正确; C . a、 b 均含有甲酸类酰胺基,具有醛基的特性,能发生银镜反应, 1 ml 醛基发生银镜反应生成 2 mlAg ，二者均只有 1 个等效醛基，故 1 mla 或 b 最多生成 2 ml Ag, C 正确;
D. 1 ml b 中, 1 ml 酯基水解消耗 1 ml NaOH, 1 ml 酰胺基水解消耗 1 ml NaOH, 氯原子水解消耗 1 mlNaOH ，共消耗 3 mlNaOH ，D 正确；
故选 A。
17. (1) 三颈烧瓶饱和食盐水
(2)将装置中残留的 BCl3 全部赶入 E 中冷凝收集，提高产率同时排尽装置中有毒的 Cl2 和 CO，防止污染环境
(3) BCl3+3CH3CH2OH=BOCH2CH33+3HCl
(4)酸式滴定管(或移液管)
(5)滴入最后半滴 KSCN 标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色
(6)0.294
(7)B
根据装置的作用判断仪器和试剂, 结合实验目的分析通氮气的作用, 利用水解反应的规律类比写出与乙醇的反应方程式。根据溶液性质选择移液仪器, 利用指示剂的变色判断终点,通过数据处理计算过量 Ag+ ,进而得到 Cl− 的量,再结合 BCl3 的水解关系计算纯度, 最后分析各操作对计算结果的影响。
【小题 1】仪器甲的名称为三颈烧瓶；装置 A 中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气， 生成的氯气中混有氯化氢气体，试剂 X 用于除去氯化氢气体，故试剂 X 为饱和食盐水。
【小题 2】反应结束后装置中会残留生成的 BCl3 和 CO 气体,通入 N2 的目的是将装置中残留的 BCl3 全部赶入 E 中冷凝收集,提高产率同时排尽装置中有毒的 Cl2 和 CO ,防止污染环境。
【小题 3】 BCl3 在乙醇中的反应与在水中发生水解相似,水解时与水反应生成硼酸和氯化氢, 那么与乙醇反应则生成硼酸三乙酯和氯化氢, 化学方程式为
BCl3+3CH3CH2OH=BOCH2CH33+3HCl 。
【小题 4】步骤②中所取溶液为酸性溶液，移取该溶液时所需仪器名称为酸式滴定管(或移液管)。
【小题 5】步骤④中用 KSCN 标准液滴定过量的 AgNO3 溶液,以 Fe3+ 为指示剂,达到滴定终点的现象为当滴入最后一滴 KSCN 标准液时,溶液变为红色,且半分钟内不褪色。
【小题 6】首先分析实验数据, 第 4 次实验数据误差较大, 舍去, 取前 3 次实验的平均值, 消耗 KSCN 标准液的体积为 5.02+5.00+4.983 mL=5.00 mL 。根据反应 Ag++SCN−=AgSCN↓ ,过量的 AgNO3 的物质的量为 0.2500 ml/L×0.005 L=0.00125 ml 。 加入的 AgNO3 的物质的量为 0.2000 ml/L×0.01 L=0.002 ml ，则与 Cl− 反应的 AgNO3 的物质的量为 0.002ml−0.00125ml=0.000750ml 。 100 mL 溶液中 Cl− 的物质的量为 0.00075 ml×10020=0.00375 ml ,由 BCl3 水解生成 HCl ,根据 BCl3∼3Cl− ,可知 BCl3 的物质的量为 0.00375 ml3=0.00125 ml ,其质量为 0.00125 ml×117.5 g/ml=0.146875 g≈0.147 g , 则 BCl3 产品的纯度为 0.147 g0.5000 g×100%=0.294 。
【小题 7】A. 步骤③中未加硝基苯，会使 AgCl 沉淀与溶液接触，导致部分沉淀转化为 AgSCN 沉淀,消耗的 KSCN 标准液体积偏大,计算出的过量 AgNO3 的物质的量偏大,与 Cl− 反应的 AgNO3 的物质的量偏小,实验结果偏低, A 不符合题意;。
B. 步骤①中配制 100 mL 溶液时，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，取 20.00 mL 溶液时,其中 Cl− 的物质的量偏大,消耗的 AgNO3 的物质的量偏大,过量的 AgNO3 的物质的量偏小，实验结果偏高，B 符合题意；
C. 用 KSCN 溶液滴定剩余 AgNO3 溶液时,滴定前有气泡,滴定后气泡消失,读取的 KSCN 标准液体积偏大,计算出的过量 AgNO3 的物质的量偏大,与 Cl− 反应的 AgNO3 的物质的量偏小,实验结果偏低, C 不符合题意;
D. 锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液，对实验结果无影响，D 不符合题意；
故选 B。
18. (1)除去废料表面的油污
(2)温度过高 H2O2 易分解，温度过低氧化反应速率太慢
(3) FeC2O433−
2Nd3++3H2C2O4+10H2O=Nd2C2O43⋅10H2O↓+6H+ 温度升高, H2C2O4 受热分解 (或 Nd2C2O43 溶解度随温度升高而增大) H2C2O4 浓度增大,溶液酸性增强,部分沉淀溶解(或过量草酸与 Nd3+ 形成可溶性配位化合物)
(5)不能
(6) 分液漏斗 稀硫酸
该工艺流程以沾有油污的含 Nd、Fe、B、Cu、Ti 的钕铁硼废料为原料, 经碳酸钠溶液碱洗去除油污后，用稀盐酸酸浸，分离得到含钛杂质的滤渣 A 和含钕、铁、铜等离子的滤液; 滤液经过氧化氢氧化、加入草酸沉钕得到 Nd2C2O43⋅10H2O 沉淀，该沉淀经高温分解得到 Nd2O3 ; 滤渣 A 经氧气高温氧化、稀硫酸酸溶提纯得到 TiO2 ,最终 Nd2O3 与 TiO2 加热反应制得目标产物 TiNd2O7 。
(1)油污在碱性条件下可发生水解, Na2CO3 溶液因水解呈碱性,因此碱洗的目的是去除废料表面沾有的油污。
(2) H2O2 热稳定性差，温度过高会分解，降低氧化效率；温度过低时，反应速率太慢，因此温度既不能太高也不能太低。
(3)根据题干信息，配位阴离子的稳定常数越大越稳定， FeC2O433− 的稳定常数最大， 加入草酸后铁元素主要以该稳定配位阴离子的形式存在于滤液B中。
(4)沉钕时 Nd3+ 与草酸反应生成结晶水合物沉淀，同时生成 H+ ，离子方程式为 2Nd3++3H2C2O4+10H2O=Nd2C2O43⋅10H2O↓+6H+ ; 温度升高后,草酸不稳定易分解,
或草酸钕溶解度升高,都会导致沉淀率下降; 草酸过量时,溶液酸性增强, H+ 与 C2O42− 结合,使 C2O42− 浓度降低,沉淀溶解平衡正向移动,部分沉淀溶解,沉淀率下降。
(5) pH=2.3 时, cOH−=KwcH+=10−11.7 ml/L ,则 Qc=cNd3+⋅c3OH−=0.1×10−11.73≈8×10−37