江苏省扬州中学2025-2026学年第二学期阶段检测-高二化学试题含答案

这是一份江苏省扬州中学2025-2026学年第二学期阶段检测-高二化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 下列化学反应表示不正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 V-51
I卷(选择题，共 39 分)
选择题: 共 13 题, 每题 3 分, 共 39 分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A. 醋酸铅溶液可使蛋白质凝聚但仍保持生理功能
B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解
C. 纤维素和淀粉的分子式均可以用 C6H10O5n 表示,它们互为同分异构体
D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应
2. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. sp 杂化轨道示意图:

B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图:

C. 乙醇分子的球棍模型:

D.

的化学名称是 3-甲基戊烷
3. 下列由废催化剂(主要含 FeBr3 及少量溴、苯)制取无水 FeCl3 的实验装置与原理能达到实验目的的是

甲

乙

丙

丁
A. 用装置甲制取氯气
B. 用装置乙氧化 FeBr3 溶液中的溴离子
C. 用装置丙分离出 FeCl3 溶液
D. 用装置丁蒸干溶液可得无水 FeCl3
4. 地夫米司特是一种治疗特应性皮炎的药物，结构简式如图:

下列说法正确的是
A. 不可以和氢氧化钠溶液发生反应 B. 属于芳香烃
C. 可以发生水解、加成、取代、氧化反应 D. 有三种含氧官能团
5. 已知酞菁和钴酞菁的结构如图所示:

酞菁

钴酞菁
已知酞菁分子中所有原子共平面。下列说法错误的是
A. 元素电负性 C>H
B. 第一电离能 I1 N>I1C
C. 酞菁分子中 N 原子采取 sp2 和 sp3 杂化
D. 钴酞菁分子中，钴离子的化合价不是 +4 价
阅读材料，完成下列小题:
在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。 BeOH2 和 AlOH3 均为两性氢氧化物, BeOH2 溶于强碱形成 BeOH42− 。BeO 和 Al2O3 都具有难溶于水、高熔点等性质。 BeCl2 和 AlCl3 在气态时通常以二聚体的形式存在, B 和 Si 均能溶于 NaOH 溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为 SiO2 )在高温条件下反应制得粗硅。硼酸 H3BO3 和硅酸都是弱酸,硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构,常用作
医用消毒剂、润滑剂等。
6. 下列说法正确的是
A. AlCl32 中不含配位键
B. BeOH42− 的空间结构为正四面体型
C. SiO2 中的 O−Si−O 键角为 120∘
D. H3BO3 晶体中存在的作用力只有共价键
7. 下列化学反应表示不正确的是
A. 氢氧化铍溶于强碱: BeOH2+2OH−=BeOH42−
B. 可溶性铝盐净水原理: 2Al3++3H2O=Al2O3+6H+
C. 硅与氢氧化钠溶液反应: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
D. 焦炭与石英砂反应: SiO2+2C=​ΔSi+2CO↑
8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氧化铍熔点较高, 可用作耐火材料
B. 硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂
C. 金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属
D. 二氧化硅硬度高, 可用于制造光导纤维
9. 化合物 Z 是一种治疗糖尿病药物的重要中间体,可由下列反应制得:

下列有关 X、Y、Z 的说法正确的是
A. 在一定条件下, 有机物 X 可与 HCHO 发生缩聚反应
B. Y 分子中所有碳原子一定共平面
C. Z 与足量 H2 反应生成的有机化合物中含 1 个手性碳原子
D. X、Y、Z 分别与足量酸性 KMnO4 溶液反应所得产物相同
10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
11. 一种新型的 4-硝基苯甲醇(4-NBA，结构如图)在 NiSe- Cu2Se/NF 双功能电催化剂作用下在整个放电/充电过程中可实现氧化还原转化(- NO2→−NH2 、 −CH2OH→−COOH )。其工作原理如图所示。

下列说法正确的是
A. 充电时, Zn/ZnO 发生氧化反应
B. 放电时, OH− 经离子交换膜 a 向 Zn/ZnO 极
C. 放电时,负极每生成 24.3 gZnO ,正极生成 0.1 ml 有机产物

12. 室温下，锰钴矿渣(含Fe、Mn、C 等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取金属元素过程如下所示。

已知 KspCOH2=1×10−16, KspCS=1×10−20 。下列说法不正确的是
A. Na2CO3 溶液中 cH++cHCO3−+2cH2CO3=cOH−
B. “沉铁”时可能发生的反应为 2Fe3++3CO32−+H2O=2FeOOH↓+3CO2↑
C. “沉钴”后溶液中: cS2−c2OH−≥10−4
D. “沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在: c沉铁Na+=c沉钴Na+
13. 利用 M−Ce/Al2O3 作催化剂,可将废气中的 SO2 转化为硫单质,涉及的反应主要有:
反应 I: SO2 g+3H2 g=H2 S g+2H2Og
反应 II : SO2 g+2H2 S g=3 S g+2H2Og
将 nSO2:nH2=1:3 的混合气体以一定流速通过反应管,其他条件不变,出口处 SO2 的转化率及 S 的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 低于 300∘C 时,反应I的速率大于反应II
B. 硫单质的产率随温度的升高而上升
C. 300∘C 时,出口处的气体中 H2O 的体积分数约为 40%
D. 增大体系压强, S 单质的平衡选择性减小
II卷(非选择题,共 61 分)
14. 醇脱水可制备烯烃, 实验室由环己醇合成环己烯的实验步骤如下:
I. 合成反应
在如图装置 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。 b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a ，控制馏出物的温度不超过 90∘C 。

II. 分离提纯
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g。
(1)装置 b 的名称是_____，加入碎瓷片的作用是_____。
(2)在本实验分离过程中，将产物从分液漏斗的_____(填“上口倒出”或“下口放出" )。
(3)本实验中最容易产生的有机副产物的结构简式为_____。
(4)设计检验环己烯中是否存在环己醇的实验方案:_____。
(5)环己烯的产率为_____ (计算结果精确到 1%)。
15. 一种从石煤灰渣(主要含 V2O5 、 SiO2 、 CaO 、 Al2O3 及 Fe2O3 等)中提取钒的工艺流程如下:

已知:萃取剂(HR)与阳离子的结合能力: Fe3+>VO2+>Al3+>Fe2+ ; 萃取 VO2+ 的原理为 2HR+VO2+⇌VOR2+2H+ ; 含 V3+ 的硫酸盐难溶于水; KspAlOH3=5×10−31 。
(1)“酸浸”时，钒主要以 VO2+ 的形式进入溶液。“浸渣”的主要成分除了 SiO2 ，还有_____(填化学式)。
(2)“中间盐”的一种含钒物质为 NH4 VSO42 ；“溶解”后，所得溶液中钒主要以 VO2+ 的形式存在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为_____。
(3)“还原”步骤的主要目的是_____。
(4)“萃取”前，需调节溶液 pH 。
①已知萃取前溶液中 cAl3+=0.5 ml/L ，理论上，为避免产生 AlOH3 沉淀，应调节溶液 pH 小于_____。
②实际上，溶液 pH 也不能过低，其原因是_____。
(5) NH4VO3 在空气中灼烧得 V2O5 。称取 0.80g 灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入 0.2000 ml⋅L−1H2C2O4 溶液 25 mL ，再用 0.1000 ml⋅L−1KMnO4 溶液滴定过量的 H2C2O4 溶液至终点，消耗的 KMnO4 溶液的体积为 4.00 mL ,则产物中 V2O5 的质量分数为_____(写出计算过程)。
已知: V2O5+2H+=2VO2++H2O,2VO2++H2C2O4=2VO2+2CO2↑+2H+ 。 (6)还原 V2O5 可制得 VO2 ，下图为 VO2 的晶胞，该晶胞中钒的配位数为_____。

16. 化合物 F 是合成一种天然类化合物的重要中间体,其合成路线如下:

OCH2OCH3 OCH2OCH3 OCH2OCH3
Br CH3I Br LiAlH4 Br
K2CO3
HO COOCH3 H3CO COOCH3 H3CO CH2OH
D E F
(1)A 中含氧官能团的名称为_____和_____。
(2)B→C 的化学反应方程式为_____
(3)C→D 的反应中有副产物 X(分子式为 C12H15O6Br )生成，写出 X 的结构简式_____。
(4)C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:_____。
①能与 FcCl3 溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1:1。
(5)已知:
R"
R R"
OH (R 表示烃基, R′ 和 R
COOCH3
CH3
表示烃基或氢)。写出以 和 CH3CH2CH2OH 为原料制备 OHCH2CHCH2CH3CH3 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。_____
17. Fe2O3/Al2O3 负载型催化剂(其中 Fe2O3 为催化剂, Al2O3 为载体)可用于脱除烟气中的 SO2 , 该负载型催化剂的制备和 SO2 的脱除过程如下:

(1)浸渍。常温下，用 FeNO33 溶液浸渍 Al2O3 载体 6h . 浸渍所得溶液中除 Fe3+ 外，含有的阳离子还有_____(填化学式)。
(2)硫化。 400∘C 时，将一定比例 SO2 和 H2 的混合气体以一定流速通过装有 Fe2O3/Al2O3 负载型催化剂的反应器。
①硫化过程不仅可有效脱除 SO2 ，同时还获得单质 S ，其化学方程式为_____。
②研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的 FeS2 ，硫化过程中还检测到 H2 S 。 FeS2 催化硫化的过程可描述如下:_____(用化学方程式表示)，最后 S 再与 FeS 反应转化为 FeS2 。
(3)工业 SO2 烟气中含有较高浓度的 O2 为进一步研究 O2 对催化剂活性的影响，取一定质量上述硫化后的固体，用热的 NaOH 溶液除去 Al2O3 和 S 。将剩余固体在空气中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在 0∼200∘C 范围内,铁的硫化物转化为铁的氧化物,则在 200~300°C范围内，固体质量增加的主要原因是_____。

(4)用 Na2SO3 溶液吸收 SO2 ，再用惰性电极电解 NaHSO3 溶液转化为 H2SO4 的装置如图所示。 阳极区放出的气体的成分为_____(填化学式)。阴极区 HSO3− 参与的电极反应式为_____。

1. D
A. 醋酸铅属于重金属盐, 可使蛋白质发生变性, 失去生理功能, A 错误;
B. 糖类中的单糖不能发生水解反应, 并非所有糖类都可水解, B 错误;
C. 纤维素和淀粉的分子式均可用 C6H10O5n 表示,但二者的 n 值不同,分子式不相同,不互为同分异构体， C 错误;
D. 成熟苹果汁液中含有的葡萄糖属于还原糖，分子中含有醛基，可与银氨溶液发生银镜反应，D 正确；
故选 D。
2. C
A. sp 杂化轨道是 1 个 s 轨道和 1 个 p 轨道杂化,形成 2 个夹角为 180∘ 的杂化轨道, A 正确;
B. 氢键的表示方法是用虚线连接, 图示表示正确, B 正确;

D. 该烷烃主链 5 个碳原子, 3 号碳连 1 个甲基, 名称为 3 -甲基戊烷, D 正确; 故选 C。
3. C
A. 二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气, A 错误;
B. 应把氯气通到溴化铁溶液中, 左边装置应长管进短管出, B 错误;
C. 氯化铁溶于水不溶于苯，溴在苯中的溶解度更大，可用萃取分离，C 正确；
D. 氯化铁溶液中铁离子易水解,在空气中蒸干溶液会得到氢氧化铁,得不到无水 FeCl3 , D 错误;
答案选 C。
4. C
A. 该分子含有酰胺基，酰胺基在碱性条件下可以发生水解反应，因此可以和氢氧化钠溶液反应，A 错误；
B. 芳香烃是仅含 C、H 两种元素的芳香类化合物,该有机物还含有 O、N、 F 元素,不属于烃, B 错误;
C. 分子中的酰胺基可以发生水解反应; 分子中含有苯环、不饱和键, 可以与氢气发生加成
反应；苯环上的氢、烷基上的氢都可以发生取代反应，水解本身也属于取代反应；该有机物可以燃烧 (燃烧属于氧化反应), 苯环侧链、不饱和键也可以被酸性高锰酸钾氧化, 因此可以发生氧化反应, C 正确;
D. 该有机物的含氧官能团只有酰胺基、醚键两种，因此不是三种，D 错误；
故选 C。
5. C
A. 碳的非金属性强于氢, C 的电负性大于 H,A 正确;
B. 同周期元素第一电离能从左向右总体呈增大趋势,且 N 原子 2p 轨道为半充满稳定结构, 第一电离能 I1 N>I1C,B 正确;
C. 已知酞菁分子所有原子共平面,若 N 原子存在 sp3 杂化, sp3 杂化 N 为四面体结构,会导致相连原子无法共平面,因此酞菁中所有 N 原子均为 sp2 杂化,不存在 sp3 杂化, C 错误;
D. 酞菁中两个 −NH− 脱去 2 个 H 原子后与 C 结合,配体整体带 2 个单位负电荷,钴酞菁为电中性, 因此钴离子化合价为 +2 价, 不是 +4 价, D 正确;
故选 C。
6. B 7. B 8. A
6. A. AlCl32 中 Al 原子存在空轨道,部分 Cl 原子有孤电子对,二者可形成配位键, 因此分子中含配位键, A 错误;
B. BeOH42− 中心 Be 原子价层电子对数为 4+2+2−4×12=4 ,无孤电子对,采取 sp3 杂化, 空间结构为正四面体型, B 正确;
C. SiO2 中 Si 原子为 sp3 杂化, O-Si-O 键角为 109∘28′ ,不是 120∘,C 错误;
D. H3BO3 晶体为分子晶体,晶体为片层结构,片层间存在范德华力和氢键,作用力不只有共价键, D 错误;
故选 B。
7. A. BeOH2 为两性氢氧化物,可与强碱反应生成 BeOH42− ,离子方程式书写正确, A 不符合题意；
B. 可溶性铝盐净水原理是 Al3+ 水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质,离子方程式为 Al3++3H2O⇌AlOH3 (胶体) +3H+ ,不是生成氧化铝, B 符合题意;
C. Si与 NaOH 溶液反应生成硅酸钠和氢气，化学方程式书写正确，C不符合题意；
D. 焦炭和石英砂高温制粗硅，产物为 Si 和和 CO ,化学方程式书写正确，D 不符合题意； 故选 B。
8. A. 氧化铍熔点较高，耐高温，因此可用作耐火材料，性质与用途存在对应关系，A 正确;
B. 硼酸用作润滑剂是因为其具有类似石墨的片层结构, 层间易滑动, 与弱酸性无关, B 错误;
C. 铝用于冶炼高熔点金属是利用其还原性和铝热反应放出大量热的性质，与质地柔软无关, C 错误;
D. 二氧化硅用于制造光导纤维是利用其良好的光学传输特性, 与硬度高无关, D 错误; 故选 A。
9. A
A. X 中含有酚羟基, 且酚羟基的邻、对位存在 2 个未被取代的活泼氢, 满足酚与甲醛发生缩聚反应(生成酚醛树脂类缩聚物)的结构条件，一定条件下可与 HCHO 发生缩聚反应, A 正确;
B. Y 中含有乙基(- CH2CH3 )，碳碳单键可以旋转，乙基末端的甲基碳原子不一定落在苯环的平面上, 因此所有碳原子不一定共平面, B 错误;
C. Z 与足量 H2 加成后,苯环变为环己烷结构,原苯环上连有取代基的 3 个碳原子均为连 4
个不同基团的手性碳原子:

于 1, C 错误;
D. X 中酚羟基能被酸性 KMnO4 溶液氧化,破坏了苯环结构, Y、Z 苯环侧链含 α−H 的基团氧化为羧基，二者被氧化后结构相同，D 错误；
故选 A。
10. B
A. 生成砖红色沉淀只能证明淀粉已经水解生成葡萄糖, 无法证明淀粉水解完全, 验证水解完全还需检验体系中是否残留淀粉, A 错误;
B. 酸性重铬酸钾溶液中的 Cr2O72− 为橙红色,与乙醇反应后被还原为绿色的 Cr3+,Cr 元素化合价降低,说明乙醇失电子表现还原性, B 正确;
C. 溴乙烷水解后体系为强碱性,未加稀硝酸中和过量 NaOH 就滴加 AgNO3 溶液， NaOH 会与 AgNO3 反应生成沉淀，干扰 Br− 的检验,无法证明溴乙烷未水解， C 错误;
D. 滴加少量浓溴水时，反应生成的 2,4,6-三溴苯酚会溶解在过量的饱和苯酚溶液中，未观察到白色沉淀不能说明二者不反应, D 错误;
故选 B。
11. C
放电过程 (原电池): 负极为 Zn/ZnO 极, Zn 失去电子被氧化为 ZnO ; 正极为 N 极, 硝基得电子被还原为氨基；阴离子(OH)向负极移动。
充电过程 (电解池): 阴极接电源负极, 即 Zn/ZnO 极, 发生还原反应, ZnO 被还原为 Zn ; 阳极接电源正极,即 M 极,发生氧化反应,醇羟基被氧化为羧基。
A. 充电时,该装置为电解池, Zn/ZnO 极连接电源的负极,作为阴极,发生还原反应, A 错误;
B. 放电时, Zn/ZnO 极作为负极, N 极为正极,在原电池中,阴离子向负极移动,因此, OH− 的迁移方向是从中间室向负极室 Zn/ZnO 移动,需通过离子交换膜 b ,而非 a,B 错误;
C. 负极反应: Zn−2e−+2OH−→ZnO+H2O,ZnO 的摩尔质量为 81 g/ml ,生成 24.3 gZnO 的物质的量为 0.3 ml ,转移电子数为 0.6 ml ;
正极反应: R−NO2+6e−+4H2O→R−NH2+6OH− ,即每生成 1 ml 有机产物,转移 6 ml 电子,根据电子守恒, n广场=ne−6=0.66 ml=0.1 ml,C 正确;
D. 充电时, M 极连接电源正极,作为阳极,发生氧化反应, D 错误;
因此答案选 C。
12. D
锰钴矿渣(含Fe、Mn、C等的氧化物)用硫酸酸浸后，转化为相应的硫酸盐，加入碳酸钠溶液后，硫酸铁与碳酸钠溶液反应双水解反应生成 FeOOH 沉淀和二氧化碳，过滤， 向滤液中加入硫化钠溶液生成 CS 除去，得到硫酸锰溶液，据此分析回答。
A. Na2CO3 溶液中,水电离出的氢离子总浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度, 质子守恒式为 cH++cHCO3−+2cH2CO3=cOH− , A 正确;
B. Fe3+ 与 CO32− 发生双水解反应生成 FeOOH 沉淀和 CO2 ,该方程式原子、电荷均配平,反应合理, B 正确;
C. 沉钴时生成 CS ,不生成 COH2 ,因此满足: KspCS=cC2+cS2− , cC2+c2OH−≤KspCOH2 ,联立得: cS2−c2OH−≥KspCSKspCOH2=1×10−201×10−16=10−4,C 正确;
D. 沉铁过程加入 Na2CO3 引入 Na+ ，沉钴过程又加入 Na2 S ，再次引入 Na+ ，可以确定沉钴后滤液中 Na+ 物质的量一定大于沉铁后滤液中 Na+ ，但溶液体积未知，无法确定钠离子浓度的大小，D 错误；
故选 D。
13. D
A. 低于 300∘C 时, S 的选择性接近 100% ,说明反应 I 生成的 H2S 全部被反应 II 消耗,没有剩余,证明反应 II 速率大于反应 I ,因此反应 I 速率小于反应 II , A 错误;
B. 硫单质的产率 =SO2 转化率 ×S 的选择性。温度超过 350∘C 后, SO2 转化率接近 100%，但S选择性下降幅度大于转化率增幅，产率随温度升高而降低，因此产率先升后降， B 错误;
C. 设初始投料 nSO2=1 md m,nH2=3 md l ,总物质的量为 4 ml 。 300∘C 时, SO2 转化率为 60%, S选择性为 100%,总反应为: SO2g+2H2g=Sg+2H2Og ,消耗二氧化硫 0.6 ml ,生成 nH2O=1.2 ml ,反应前后气体总物质的量不变,仍为 4 ml ,因此 H2O 的体积分数为 1.24=30% ,不是 40%,C 错误;
D. 反应 I: SO2g+3H2g=H2Sg+2H2Og ,正反应气体分子数减少,增大压强平衡右移; 反应 II:SO2g+2H2Sg=3Sg+2H2Og ,正反应气体分子数增加,增大压强平衡左移。因此增大压强,反应 II 逆向移动, H2 S 不能充分转化为 S ,更多 SO2 最终以 H2 S 形
式存在, S 的平衡选择性减小, D 正确;
故选 D。
14. (1) 直形冷凝管 防止 a 中液体暴沸
(2)上口倒出
(3)

(4)取少量样品于试管中，加入金属钠，若有气泡产生，则存在环己醇(合理即可)
(5)61%
(1)由图可知 b 的名称是直形冷凝管; 碎瓷片充当沸石, 作用是防止暴沸;
(2)环己烯的密度比水小，故产物从分液漏斗的上口倒出；
(3)
本实验中最易发生的副反应是环己醇分子之间脱水成醚, 故最容易产生的有机副产物简式为

(4)检验烯烃中是否含有醇可利用羟基氢的酸性，故方案为:取少量样品于试管中，加入金属钠, 若有气泡产生, 则存在环己醇;
(5)根据反应方程式，环己醇与环己烯的化学计量数之比为1:1，故环己烯的产率为
10 g82 g/ml100 g/ml≈61% 。
15. 1CaSO4
(2) 4NH4 VSO42+O2+H2O=Δ4 VO2++4H++4NH4++8SO42−
(3)将 Fe3+ 转化为 Fe2+ ，避免 Fe3+ 影响 VO2+ 的萃取
(4)4 pH 过低，即 cH+ 浓度过大，会导致萃取反应 2HR+VO2+⇌VOR2+2H+ 的平衡逆向移动,不利于 V 进入有机相
(5)91%
(6)6
酸浸时, V2O5、Al2O3 及 Fe2O3 溶于稀硫酸,得到 VO2+、Fe3+、Al3+ ,而 CaO 生成的 CaSO4 和不溶于酸的 SiO2 而除去,溶液 1 中加入 NH42SO4 固体,结晶得到
NH4AlSO42⋅12H2O ,溶液 2 中加入添加剂“还原结晶”，得到中间盐，“中间盐”中一种含钒物质为 NH4 VSO42 在热水、空气、酸性条件下溶解,“溶解”后,所得溶液中钒主要以 VO2+ 的形式存在，加入铁粉会将三价铁离子还原为二价铁离子，氨水调节溶液 pH 后，经萃取、 反萃取得到钒溶液，最终得到钒材料。
(1)根据分析，“浸渣”的主要成分除了 SiO2 ，还有 CaSO4 。
(2)“中间盐”的一种含钒物质为 NH4 VSO42 ; “溶解”后,所得溶液中钒主要以 VO2+ 的形式存在, V 元素化合价由 +3 价上升到 +4 价,则该过程中 O2 作为氧化剂,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为: 4NH4 VSO42+O2+H2O=4VO2++4H++4NH4++8SO42− 。
(3)根据题干信息，酸浸后溶液中存在 Fe3+ 且萃取剂(HR)与阳离子的结合能力: Fe3+>VO2+>Al3+>Fe2+ ,还原步骤的主要目的是将 Fe3+ 还原为 Fe2+ ,以便在后续的萃取步骤中, 萃取剂HR优先与 VO2+ 结合，提高钒的提取效率，所以还原步骤的目的是:将 Fe3+ 转化为 Fe2+ ，避免 Fe3+ 影响 VO2+ 的萃取。
(4)①已知 AlOH3 的溶度积 KspAlOH3=5×10−31 ，溶液中 Al3+ 浓度为 0.5 ml/L ，根据溶度积公式: KspAlOH3=cAl3+c3OH− 解得: cOH−=
3KspAlOH3cAl3+=35×10−310.5 ml/L=10−10 ml/L,cH+=10−4 ml/L,pH=4 ,为避免产生 AlOH3
沉淀，pH应小于 4 ；
②实际上，溶液 pH 也不能过低，其原因是 pH 过低，即 cH+ 浓度过大，会导致萃取反应 2HR+VO2+⇌VOR2+2H+ 的平衡逆向移动,不利于 V 进入有机相。
(5)由题意可知，滴定消耗 ml/L 酸性高锰酸钾溶液，由得失电子数目守恒可知，与溶液中 VO2+ 反应的草酸的物质的量为 0.2000 ml/L×0.025 L−0.1000 ml/L×0.004 L× 52=0.004 ml ,由方程式可得如下关系: V2O5−2VO2+−H2C2O4 ,则产物中五氧化二钒的质量分数为 0.004 ml×182 g/ml0.80 g×100%=91% ,故答案为: 91%;
(6)由晶胞结构可知，白球为 O 、黑球为 V ，晶胞中位于体心的钒原子与 6 个氧原子相连， 则钒的配位数为 6 ，故答案为:6。
16. (1) 羟基 羧基
OH OH
+ HCl
Br 催化剂 Br
+CH3OH
△
HO COCl HO COOCH3
(2)
OCH2OCH3
Br
CH3OCH2O COOCH3
(3)
(4)

(5)

本题根据有机合成路线所给有机物结构简式, 对应分析各有机物所具有的官能团, 以及官能团转化的反应物、反应条件、反应类型; 根据题目所给信息, 确定同分异构体所具有的官能团及有机物对称结构; 再根据题目所给反应条件, 确定最后一问有机合成方案;
(1)根据题目所给有机物 A 结构简式, 结构中的含氧官能团分别是 OH 和一COOH，所以本问第一空应填羟基，第二空应填羟基；
(2)由合成路线图可知，有机物 B 中一COCl结构中 Cl 原子被 −OCH3 结构取代生成有机物 C ,发生取代反应,所以本问化学方程式应填

(3)根据题目所给有机物 D 的结构简式以及副产物 X 的分子式，可以分析出有机物 X 与有机物 D 之间的差异是:D 结构上是一个羟基上的氢原子被取代，X 结构上是两个羟基的
氢原子均被取代，所以本问应填

(4)将有机物 C 的结构进行拆解，有:一个苯环，苯环之外还有 2 个 C 原子，4 个 O 原子及 1 个 Br 原子以及一个不饱和度; 遇 FeCl3 溶液能显色，说明有酚羟基，能发生碱性水解后酸化, 说明有酯基; 水解后酸化产物中, 含苯环结构中氢原子有两种, 且个数比为 1:1,
故该产物对称结构为

(当前结构中 A 为羟基), 所以本问有机物 C 符合要求的
同分异构体应填

(5)有最终产物结构及题目所给条件可知，要制备 A=CH2CHCH2CH3 ,所需反应
物为格式试剂 =CH3OH 及丙醛 CH3CH2CHO ,其中丙醛可由题目所给丙醇氧化制


E→F 的转化条件,

至此, 合成路线能够建立:

【点睛】
17. (1) Al3+、H+
(2) SO2+2H2→Fe2O3/Al2O3​400​∘CS+2H2O FeS2+H2=FeS+H2 S,2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(3)+2 价铁的氧化物被氧化为 +3 价铁的氧化物
(4) O2、SO2 2HSO3−+2e−=2SO32−+H2↑
用 FeNO33 溶液浸渍 Al2O3 载体得到 Fe3+、Al3+ ,加热促进其发生水解反应得到氢氧化铁和氢氧化铝,焙烧再生成 Fe2O3/Al2O3 负载型催化剂,加入 SO2 进行硫化。
(1)用 FeNO33 溶液浸渍 Al2O3 载体，金属氧化物溶解为金属阳离子，所得溶液中除 Fe3+ 外,含有的阳离子还有 Al3+、H+ 。
(2)①硫化过程 SO2 和 H2 反应生成 S 和水，反应的化学方程式为
SO2+2H2=Fe2O3/Al2O3S+2H2O。
②硫化过程中检测到的 H2S 是 FeS2 与 H2 反应生成的，方程式为 FeS2+H2=FeS+H2S ; H2S 再与 SO2 反应生成 S 和 H2O ,方程式为 2H2 S+SO2=3 S↓+2H2O ,最后 S 再与 FeS 反应转化为 FeS2 ,整个过程 FeS2 做催化剂。故答案为 FeS2+H2=FeS+H2 S、2H2 S+SO2=3 S↓+2H2O 。
(3)在 0∼200∘C 范围内，铁的硫化物转化为铁的氧化物，工业 SO2 烟气中含有较高浓度的 O2 ,铁的氧化物易被氧化,则在 200∼300∘C 范围内,固体质量增加的主要原因是 +2 价铁的氧化物被氧化为 +3 价铁的氧化物。
(4)在电解池中阳极失去电子被氧化，电极反应为 2H2O−4e−=O2↑+4H+ ，生成的 H+ 与 HSO3− 反应, HSO3−+H+=H2O+SO2↑ ,所以阳极区逸出气体的成分为 O2、SO2 。
阴极区水得电子发生还原反应生成 H2 和 OH−,HSO3− 与氢氧根反应生成 SO32− 和 H2O ,电极反应为 2HSO3−+2e−=2SO32−+H2↑ 。选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，加热，向冷却后的溶液中先加入 NaOH 溶液，再加入新制 CuOH2 ,加热
生成砖红色沉淀
淀粉水解完全
B
在试管中加入酸性重铬酸钾溶液, 然后滴加乙醇, 充分振荡
溶液变为绿色
乙醇有还原性
C
将溴乙烷与 NaOH 水溶液混合，加热，向冷却后的溶液中滴入少量 AgNO3 溶液
未观察到浅黄色沉淀
溴乙烷未水解
D
向饱和的苯酚水溶液中滴加几滴浓溴水
未观察到白色沉淀
苯酚与溴水不反应