青海海南藏族自治州高级中学2025-2026学年高二下学期期中考试-化学试卷含答案

这是一份青海海南藏族自治州高级中学2025-2026学年高二下学期期中考试-化学试卷含答案，共14页。试卷主要包含了5 K 39， 中国的陶瓷发展历史源远流长， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量: H1 C 12 N 14 O 16 Se 79 S 32 Cl 35.5 K 39
一、单项选择题
1. 下列关于原子基态、激发态与原子光谱的说法不正确的是
A. 基态原子的能量高于激发态原子
B. 电子由 3 d 能级跃迁至 4p 能级,其光谱为吸收光谱
C. 日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关
D. 不同电子层中的 s 原子轨道的能量不同
2. 下列关于晶体和非晶体的叙述, 正确的是
A. 非晶体有固定的熔点
B. 晶体都是固体, 非晶体都是液体
C. 可以用 X 射线衍射区分晶体和非晶体
D. 玻璃熔融后冷却可得到晶体
3. 中国的陶瓷发展历史源远流长。烧制陶瓷的黏土中含有 Si 、 O 、 Al 、 Ni 、 K 、 Na 、 Mg 等元素。下列说法正确的是
A. Ni 位于元素周期表第四周期VIB 族
B. 离子半径: rO2−>rNa+>rAl3+
C. 第一电离能: Si>Al>Mg
D. 碱性: CaOH2>KOH>NaOH
4. 工业合成尿素的反应原理为 CO2+2NH3⇌催化剂高温高压CONH22+H2O 。下列说法正确的是
A. 氧原子基态核外电子排布式为 1 s22 s22p4
B. NH3 的电子式为 H:N:H
C. 电负性大小: C>N>O
D. CO2 是极性分子
5. 氯仿 CHCl3 常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气 COCl2,结构式为OCl−C−Cl : 2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2 。下列说法不正确的有
A. CHCl3 分子的空间结构为正四面体形
B. COCl2 分子中所有原子的最外层都满足 8 电子稳定结构
C. COCl2 分子中存在 σ 键、 π 键
D. 氯仿转化为光气的变化中, 中心原子轨道杂化类型发生了变化
6. 下列说法正确的是
A. SnCl4 是由极性键形成的非极性分子
B. P4 是正四面体形分子,其中 P−P−P 夹角为 109∘28′
C. 第VA 族元素单质的晶体类型相同
D. 基态 Ga 原子外围电子排布式为 3 d104 s24p1
7. 下列各组物质, 晶体类型相同的是
A. SiO2 和镁 B. NaCl 和 AlCl3 C. 可燃冰和干冰 D. 金刚石和石墨
8. 下列说法正确的是( )
A. 氯化氢的分子式是 HCl 而不是 H2Cl ,是由共价键的方向性决定的
B. CH4 分子的空间构型是正四面体形,是由共价键的饱和性决定的
C. 电子云在两个原子核间重叠后, 电子在两核间出现的概率增大
D. 分子中共价键键长越长, 键能越大, 则分子越稳定
9. 科学家把 C60 和 K 掺杂在一起制造出的物质具有超导性能,其晶胞结构如图所示。该物质中 K 和 C60 的个数之比为

A. 1: 1 B. 2: 1 C. 3:1 D. 4: 1
10. 下列关于手性分子与手性碳原子的叙述正确的是
A. 含有碳原子的分子一定是手性分子
B. 手性碳原子是指连有四个相同原子或基团的饱和碳原子
C. 互为手性异构体的分子空间结构互为镜像, 不能重合
D. 手性异构体的物理性质、化学性质完全不同
11. 下列说法正确的是
A. Cl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高,是因为共价键键能越来越大
B. NH3 极易溶于水的原因之一是 NH3 与 H2O 分子之间可形成氢键
C. HF 的稳定性很强, 是因为其分子间能形成氢键
D. 石英晶体和冰晶体熔、沸点不同, 是因为所含化学键类型不同
12. 下列化学用语正确的是
A. SO2 的 VSEPR 模型:

B. CaO2 电子式: ⋮O:−Ca2+⋮O:−

C. 基态 Cr 原子的价层电子轨道表示式:
D. 基态镁原子最外层电子云轮廓图:
13. 0.01 ml 氯化铬 CrCl3⋅6H2O 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生 0.02 mlAgCl 沉淀。此氯化铬最可能是
A. CrH2O6Cl3 B. CrH2O5ClCl2⋅H2O
C. CrH2O4Cl2Cl⋅2H2O D. CrH2O3Cl3⋅3H2O
14. 下列关于超分子的说法不正确的是
A. 超分子可以包含分子, 也可以包含离子
B. 超分子分子间依靠氢键、范德华力等共价键结合
C. 超分子结构固定, 具有分子识别和自组装特征
D. 某冠醚与 Na+ 能形成超分子,与 K+ 则不能,因为两种离子的半径不同
二、非选择题
15. 已知 H 与 O 可以形成 H2O 和 H2O2 两种化合物。请完成下列空白:
(1) H2O 内的 O -H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为_____。
(2) H+ 可与 H2O 形成 H3O+ ， H3O+ 中 O 采用_____杂化。 H3O+ 中 H-O-H 键角比 H2O 中的_____(填“大”或“小”)，原因为_____。
(3) H2O2 是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。
H2O2 的电子式是_____， H2O2 是_____，分子(填“极性”或“非极性”)。

(4) H2O2 能与水混溶，却不溶于 CCl4 ，请予以解释_____。
16. 镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题:
(1)晶体硅中每个硅原子和_____个相邻的硅原子形成_____键，硅原子的杂化方式为_____。
(2)硒常用作光敏材料，原子半径: Ga _____ As (填“>”或“”“SAl，C 错误；
D. 金属性 K>Ca>Na ，故碱性 KOH>CaOH2>NaOH ，D 错误；
故选 B。
4. A
A. 氧(O)是 8 号元素，其核外有 8 个电子，按照能量由低到高的填充顺序: 第一层 1 s 轨道填 2 个，第二层 2 s 轨道填 2 个，剩下的 4 个填入 2p 轨道，排布式为:
1 s22 s22p4 , A 正确;
B. 氮(N)原子属于第 VA 族，最外层有 5 个电子，在 NH3 分子中，N 与 3 个 H 各共用一对电子, 形成 3 个共价键, 氮原子还剩下 1 对未成键的孤电子对, 选项中的图片只画出了成键电子, 漏掉了氮原子上方的“一对点”, B 错误;
C. 同周期规律:从左到右，有效核电荷数增多，原子半径减小，吸引电子的能力增强， 电负性增大,碳 (C)、氮 (N)、氧 (O) 都在第二周期,位置顺序是 C→N→O ,电负性大小顺序应为: O>N>C , C 错误;
D. CO2 的结构式为 O=C=O ,空间构型为直线型,虽然 C−O 键是极性共价键 (电荷偏向 O), 但由于分子是高度对称的, 两个 C-O 键的极性方向相反, 抵消了, 整个分子的偶极矩为 0,因此, CO2 是非极性分子, D 错误;
故答案选 A。
5. A
A. CHCl3 分子中, C−H 键和 C−Cl 键的键长不同,所以空间结构是四面体,但不是正四面体形，A 符合题意；
B. COCl2 分子中, C 原子形成 4 个共价键 (1 个 C=O 、2 个 C−Cl ),最外层满足 8 电子; O 原子形成双键,最外层满足 8 电子; Cl 原子形成单键,最外层也满足 8 电子, B 不符合题意;
C. COCl2 分子中, C=O 双键包含 1 个 σ 键和 1 个 π 键, C−Cl 单键都是 σ 键,所以分子中存在 σ 键和 π 键, C 不符合题意;
D. CHCl3 中中心 C 原子是 sp3 杂化, COCl2 中中心 C 原子是 sp2 杂化,杂化类型发生了变化, D 不符合题意;
故选 A。
6. A
A. SnCl4 中 Sn−Cl 键为极性共价键,分子空间构型为正四面体形,结构对称,正负电荷中心重合, 为非极性分子, A 正确;
B. P4 为正四面体形分子,四个 P 原子位于正四面体的四个顶点, P−P−P 键角为 60∘, B 错误;
C. 第VA 族元素单质的晶体类型不相同，如氮气为分子晶体，砷为共价晶体，铋为金属晶体, C 错误;
D. Ga 为主族元素，外围电子为最外层电子，基态 Ga 原子外围电子排布式为 4 s24p1,D 错
误;
故选 A。
7. C
A. SiO2 为共价晶体,镁为金属晶体,二者晶体类型不同, A 错误;
B. NaCl为离子晶体， AlCl3 为分子晶体，二者晶体类型不同，B 错误；
C. 可燃冰为甲烷水合物，干冰为固态 CO2 ，二者均为分子晶体，晶体类型相同， C 正确；
D. 金刚石为共价晶体, 石墨为混合晶体, 二者晶体类型不同, D 错误;
故选 C。
8. C
A.氯化氢的分子式是 HCl 而不是 H2Cl ,与共价键的饱和性有关,故 A 错误;
B. CH4 分子的空间构型是正四面体形,与 C 原子杂化方式有关, C 原子为 sp3 杂化,且 C 没有孤对电子, 而与饱和性无关, 故 B 错误;
C. 电子云在两个原子核间重叠后, 电子出现概率增大, 体系能量降低, 形成稳定物质, 所以 C 选项是正确的;
D. 分子中共价键键长越长, 键能越小, 则越不稳定, 故 D 错误。
故答案选 C。
【点睛】本题考查共价键及成键方式,侧重共价键 σ 键、 π 键形成过程的考查,注重共价键形成及分子结构与性质的理解, 注意规律性知识的归纳。
9. C
根据切割法可知,该晶胞中 K 的个数为 2×6×12=6,C60 的个数为 1+8×18=2 ,所以该物质中 K 和 C60 的个数之比为 6:2=3:1 ,故合理选项是 C 。
10. C
A. 含有碳原子的分子不一定是手性分子, 例如甲烷、乙烷等均含碳原子但不属于手性分子, A 错误;
B. 手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子, 而非连有四个相同原子或基团, B 错误;
C. 互为手性异构体的分子空间结构互为镜像,和左右手的关系类似,二者不能重合, C 正确;
D. 手性异构体的旋光性不同，其他多数物理性质相近，在非手性环境下化学性质基本相同， 并非物理性质、化学性质完全不同，D 错误;
故答案为: C 。
11. B
A. Cl2、Br2、I2 均为分子晶体,沸点逐渐升高是因为相对分子质量增大,分子间作用力增强, 与分子内共价键键能无关, A 错误;
B. NH3 与 H2O 分子之间可形成氢键,显著增大了 NH3 在水中的溶解度,是 NH3 极易溶于水的原因之一, B 正确;
C. 分子的稳定性由分子内共价键的键能决定, HF 稳定性强是因为 H-F 键键能大, 氢键属于分子间作用力,不影响分子稳定性, C 错误;
D. 石英 (原子晶体) 和冰 (分子晶体) 所含化学键均为共价键, 二者熔沸点不同是因为晶体类型不同, 熔化时破坏的作用力不同, D 错误;
故答案为: B。
12. D
A. SO2 中心 S 原子的价层电子对数为 2+6−2×22=3,sp2 杂化，VSEPR模型为:_____。 A 错误;
B. CaO2 是过氧化钙,阴离子为 O22− ,两个 O 原子之间存在共用电子对,正确的电子式为: Ca2+⋮0:0:0:2−,B 错误;
C. Cr 的价电子排布为 3 d54 s1 ,图中不符合 Cr 的价电子排布, C 错误;
D. 基态镁原子的电子排布式为 1s22s22p63s2 ,最外层为 3s2 电子,电子云轮廓图为球形

D 正确;
故选 D。
13. B
根据题意知,氯化铬 CrCl3•6H2O 和氯化银的物质的量之比是 1: 2,根据氯离子守恒知,一个氯化铬 CrCl3•6H2O 化学式中含有 2 个氯离子,剩余的 1 个氯离子是配原子,所以氯化铬 CrCl3•6H2O 的化学式可能为 CrH2O5ClCl2•H2O ,故答案为 B 。
14. B
A. 超分子是由两种及以上分子或离子通过分子间作用力结合形成的聚集体, 组成可以包含分子也可以包含离子, A 正确;
B. 氢键、范德华力都属于分子间作用力, 不属于共价键, 超分子是依靠分子间作用力结合的, B 错误;
C. 超分子的重要特征就是分子识别和自组装, 形成的聚集体结构相对固定, C 正确;
D. 冠醚能与碱金属离子形成超分子的前提是冠醚的空腔尺寸和离子半径匹配， Na+ 和 K+ 半径不同,可匹配的冠醚种类不同, D 正确;
故答案选 B
15. (1)O-H>氢键>范德华力
(2) sp3 大 H2O 中氧原子有 2 对孤电子对， H3O+ 中氧原子有 1 对孤电子对， 孤电子对斥力大于成键电子对，孤电子对数越多，键角越小
(3)
3) H:O:O:H 极性
(4) H2O2 和水都是极性分子， CCl4 是非极性分子，且 H2O2 与水分子之间可形成氢键，根据相似相溶原理, H2O2 易溶于极性的水,难溶于非极性的 CCl4
(1)化学键的强度远高于分子间相互作用，氢键属于较强的分子间相互作用，强度高于范德华力，因此三种作用由强到弱为 O−H> 水分子间氢键 > 范德华力。
(2) H3O+ 中 O 原子的价层电子对数为 3+126−1−3×1=4 ，因此采取 sp3 杂化；孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力, H2O 中 O 有 2 对孤电子对, H3O+ 中 O 只有 1 对孤电子对, H3O+ 中孤电子对的排斥作用更弱,因此 H−O−H 键角比 H2O 中大。
(3)
H2O2 分子中 H 与 O 形成 1 对共用电子对,两个 O 之间形成 1 对共用电子对,每个 O 原子剩余 2 对孤电子对,电子式为 H:O:O:O:H;H2O2 分子结构不对称,正负电荷中心不重合, 因此属于极性分子。
(4)根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂， H2O2 和 H2O 都是极性分子, CCl4 是非极性分子,且 H2O2 与水分子之间可形成氢键,因此 H2O2 能与水混溶，却不溶于 CCl4 。
16. (1) 4 非极性共价键 sp3
(2) > 三角锥形
(3)GaN、GaP、GaAs 均为共价晶体，晶体中 Ga-N、Ga-P、Ga-As 的键长依次增大，键能依次减小，共价键依次减弱，所以 GaN、GaP、GaAs 的熔点逐渐降低
(4)4
(1)晶体硅为共价晶体, 每个硅原子与周围 4 个相邻的硅原子形成共价键;
硅原子之间形成的是共价键, 由于 Si-Si 键中两原子相同, 电负性相同, 因此为非极性共价键;
晶体硅中每个硅原子形成 4 个��键, 空间构型类似金刚石结构, 故硅原子的杂化方式为 sp3 ;
(2)Ga 和 As 位于同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，所以 Ga>As；
SeO32− 中 Se 原子周围有 3 个��键和 1 对孤电子对，价层电子对数为 4，空间结构为三角锥形;
(3)GaN、GaP、GaAs 均为共价晶体，随着 N、P、As 原子半径逐渐增大，晶体中 Ga-N、 Ga-P、Ga-As 的键长依次增大，键能逐渐减小，共价键强度减弱，因此熔点逐渐降低；
(4)ZnSe 晶体结构与闪锌矿结构类似，属于四面体配位结构。观察晶胞可知，以任意一个 Se 原子为中心,其周围距离最近的 Zn 原子共有 4 个,因此配位数为 4 。
17. (1) Cu2+ 或 CuH2O42+ 氢氧化铜
(2) NH3 N4
(3) NH42SO4 电离出的 NH4+ ，增大了溶液中 NH4+ 浓度，抑制 NH3⋅H2O 的电离，使 OH− 浓度降低,平衡 CuOH2+4NH3⇌CuNH342++2OH− 正向移动,沉淀溶解
(4)降低溶剂极性，减小 CuNH34SO4 的溶解度，使晶体析出
(5)
(1) CuSO4 溶液中 Cu2+ 会结合水分子形成 CuH2O42+ ，使溶液显蓝色。向 CuSO4 溶液中滴加氨水，首先发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
(2)配离子 CuNH342+ 的中心离子为 Cu2+ ，配体为提供孤电子对的 NH3 ，配位原子为 NH3 中提供孤电子对的 N ,中心离子结合 4个NH3 ,配位数为 4 。
(3) NH42SO4 为强电解质,在溶液中完全电离出 NH4+ ,溶液中 NH4+ 浓度增大,抑制 NH3⋅H2O 的电离平衡,使 OH− 浓度降低,对于平衡
CuOH2+4NH3⇌CuNH342++2OH− ,生成物 OH− 浓度减小,平衡正向移动,沉淀溶解得到深蓝色溶液。
(4) CuNH34SO4 为离子化合物，易溶于极性较强的水，难溶于极性较弱的乙醇，加入 95%乙醇可以降低溶剂的极性,减小 CuNH34SO4 的溶解度,便于晶体析出。
(5)实验 1 中 CuH2O42+ 可以与氨水反应转化为更稳定的 CuNH342+ ，说明配离子稳定性 CuH2O42+