2017-2018学年甘肃省会宁县第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版无答案
展开会宁一中2017—2018学年度第一学期期中考试
高二级（理）化学试卷
（时间：120分钟 满分：100分）
第一部分 选择题(共54分)
一．选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列常见物质溶于水显著放热的是
A．食盐 B．食醋 C．酒精 D．碱石灰
2.已知中和热的热化学方程式为H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3KJ·mol-1。下列反应均在稀溶液中进行，其中△H=-57.3KJ·mol-1的是
A．NaOH（aq）+ HNO3 （aq）＝ NaNO3（aq） + H2O（l） △H
B．NH3·H2O（aq）+ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq）+ H2O（l） △H
C．HF（aq）+ KOH（aq）＝ KF（aq）+ H2O（l） △H
D．½H2SO4（aq）+ ½Ba(OH)2（aq）＝ ½BaSO4（s）+ H2O（l） △H
3.关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列说法不正确的是
A．△S>0 B．在低温下能自发进行
C．当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
D．达到平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反应速率均增大
4.恒温时，在体积为V的密闭容器内，可逆反应：N2 + 3H22NH 3 达平衡时，测得容器内气体的压强为p1 。将容器的体积压缩 V/2 至达到新的平衡时，气体的压强为 p2。则 p1和p 2的关系为( )
A. p2 < p 1 B. p1 < p2 < 2p1 C .p1 > 2p2 D. 2p1 ＝ p2
5.反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是
①增大H2浓度
②缩小容器体积
③恒容时充入Ar气
④使用催化剂
A．①② B．③④ C．②④ D．①④
6．已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），
③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是
A．整个过程中，反应速率由快反应步骤 ①、③ 决定
B．N2O2、N2O是该反应的催化剂
C．当 v（NO）正 =v（N2）逆 时反应达到平衡状态
D．总反应的化学方程式为2NO + 2H2＝N2 + 2H2O
7.在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/ n（Y）的关系如图所示，则X、Y反应的化学方程式可表示为
A．2X + Y 3Z B．3X + 2Y 2Z
C．X + 3Y Z D．3X + Y Z
8.恒温下，可逆反应aA（g） + bB（g） cC（g）达到平衡时，测得C的浓度c1。增大压强，待各组分的浓度保持恒定时，测得C的浓度为c2。则c1与c2的关系正确的是
A． 可能有c1 = c2 B．一定有c1 < c2
C． 一定有c1 > c2 D．无法判断
9.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8（g）+ 5O2（g） → 3CO2 （g） + 4H2O（g） △H =-a KJ·mol-1
途径II：C3H8（g） → C3H6（g）+ H2（g） △H = +b KJ·mol-1
2C3H6（g）+ 9O2 （g） → 6CO2 （g） + 6H2O（l） △H = -c KJ·mol-1
2H2（g）+ O2 （g）＝2H2O（l） △H = -d KJ·mol-1（a、b、c、d均为正值）
则有关a、b、c、d的关系正确的是
A．2b=c+d-2a B． b=c+d-2a
C．2b=c-d-2a D． b=c+d+2a
10.一定条件下，赤铁矿可用于脱除煤气中的H2S，脱除原理如下：
Fe2O3（s）+ 2H2S（g） + H2（g） 2FeS（s）+ 3H2O（g）△H<0。该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 温度 | 平衡常数 |
B | Fe2O3的质量（忽略体积） | H2S的浓度 |
C | 压强 | 混合气体的密度 |
D | n（H2S）/ n（H2） | △H |
11.已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图
所示。下列说法正确的是
A．该反应的焓变 △H > 0
B．加入催化剂，降低活化能
C．该反应不需要加热就能发生
D．正反应活化能大于逆反应活化能
12.已知分解反应2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：
依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中不正确的是
A．340K时，速率方程式中的m = 1
B．340K时，速率方程式中的k = 0.350 min-1
C．340K时，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1时，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1
D．340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍
13.硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为2H2S（g） S2（g）+ 2H2（g），在2.0L
恒容密闭容器中充入0.1mol H2S，不同
温度下测得H2S的转化率与时间的关系
如右图所示。下列说法正确的是
A．正反应是放热反应
B．图中P点：v（正）> v（正）
C．950℃时，0～1.25s内，生成H2 的 平均反应速率为0.016 mol·l-1 ·s-1
D．950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4
14.向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：
MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）
+SO2（g）△H > 0 。测得反应过程中残留固体
的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是
A．0 ～2min内平均反应速率
v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化
C．该温度下，反应的平衡常数为1.8
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol
15.在2L恒容恒温密闭容器中，起始时按下表的量投入（容器中固体体积可忽略不计）物质，发生CaS（s）+ CO2（g） CaCO3（s）+ H2S（g），该反应的平衡常数与温度的关系为lgK = （5003/T ）—6.977。
下列说法正确的是
A．正反应为吸热反应
B．CO2 的平衡转化率：容器I = 容器II
C．H2S的平衡浓度：容器I = 容器III
D．若容器I达平衡时，CO2的转化率为90%，则该温度下反应的平衡常数K=900
16.某温度下，H2（g） + CO2（g） H2O（g）+ CO（g）的平衡常数K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始浓度如下表所示
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C（H2）/ mol·l-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C（CO2）/ mol·l-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是
A．平衡时，乙中CO2 的转化率大于60%
B．平衡时，甲和丙中H2 的转化率均是60%
C．平衡时，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
17.有一反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，右图中的曲线是
该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述正确的是
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点v正<v逆
18.已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1；
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。
CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为 ( )
A．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
B．S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1
C．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
D．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1
19. （12分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是____________ 、_______________。
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ________________。
（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用__________次。
（5）量取0.5 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c= 4.18 J/g•℃。请列式计算中和热：△H= ______________kJ/mol（不用化简）。
20．（16分）生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。
（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程
式为________________。
（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为
I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不
同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒
容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分
数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。
①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率 υ(CO2)=______________。
②b点时CO的转化率为_______，化学反应的平衡常数K=_____（填表达式）。
③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。
④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左” “向右”或“不移动”）。
⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。
A．容器内的压强不再变化 B．混合气的平均相对分子质量不再变化
C．混合气的密度不再变化 D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1
（3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。
已知反应：
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol−1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol−1
试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。
21.（4分）某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得（1）在4 min末时，A、B的物质的量浓度
c(A) __________c(B)；从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A) __________Δc(B) (以上填“>” “<”或“=”)。
（2）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为__________。
（3）该反应的化学方程式为____________________。
22. （14分）烯烃的甲酰化反应实例之一是CH3CH=CH2与CO、H2在催化剂作用下可合成正丁醛（CH3 CH2 CH2 CHO），有关反应如下：
①CH3CH=CH2（g）+CO （g）+H2（g） CH3CH2CH2CHO（g） ΔH1
副反应有：
②CH3CH=CH2（g）+ CO （g）+ H2（g）（CH3）2CHCHO（g） ΔH2
③CH3CH=CH2（g）+ H2（g） → CH3 CH2 CH3（g） ΔH3
回答下列问题：
（1） 不考虑副反应，则从绿色化学角度考虑，烯烃甲酰化反应反应的主要优点是_______________________________。
（2） 已知下列键能数据：
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/KJ·mol－1 | 413.3 | 347.7 | 615.0 | 436.0 |
则反应CH3CH=CH2（g）+ H2（g） → CH3 CH2 CH3（g）的ΔH3=_______________。
（3） 在恒容密闭容器中充入1 mol丙烯，加入某种催化剂在加热条件下进行反应，测得温度与丙烯的总平衡转化率及两种异构体的物质的量之比的关系如下图所示：
①丙烯合成正丁醛（CH3 CH2 CH2 CHO）及异丁醛（（CH3）2CHCHO）的反应属于______________(填“吸热”或“放热”)反应。
②t℃时，反应（CH3）2CHCHO（g）CH3 CH2 CH2 CHO（g）的平衡常数
K =____________________，若发生上述反应①②，则下反应达到平衡时，容器中正丁醛的物质的量为_______。
③t℃时，图中P点的反应速率v（正）_______v（逆）(填“<” “>”或“=”)。
④还要提高正丁醛的产率除采用合适的温度外，还可_______________________。
