青海省海南藏族自治州高级中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

这是一份青海省海南藏族自治州高级中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷，文件包含2025-2026学年第二学期九年级数学第六章图形的相似单元测试卷docx、2025-2026学年第二学期九年级数学第六章图形的相似单元测试参考答案与试题解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
满分：100 分 考试时间：75 分钟注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第 I 卷
一、单选题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
我国航天航空事业迎来飞速发展，下列有关说法正确的是 A．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2
B．造月球探测器中的瞄准镜使用的光导纤维，其主要成分是 Si C．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D．火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料
下列化学用语表示正确的是
CCl4 的电子式
CCl4 的空间填充模型：
丙烷分子中的三个碳原子在一条直线上 D．CH3Cl 空间构型为四面体形
下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是 A．浓硫酸使纸张变黑——吸水性 B．浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性 C．浓硫酸与木炭在加热条件下反应——氧化性 D．向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性
下列反应属于吸热反应的是
高温时碳与CO2 的反应
高温时Al 与Fe2 O3 的反应
加热时铁粉与硫粉的反应 D．稀硫酸与氢氧化钡反应
下列制备装置正确的是（）
甲：实验室制备 Cl2
乙：实验室制备 SO2
丙：实验室制备 CO2
丁：实验室制备 Fe(OH)3 胶体
室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()
能使石蕊变红的溶液中：Fe2+、Na+、K+、ClO-
与铝能生成H2的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、Cl-、
1 ml·L-1KClO溶液中：NH +、H+、Cl-、NO -
43
无色透明的溶液中：NH+、Cu2+、Cl-、NO-
43
可逆反应Ag  4Bg ƒ Cg  Ds 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
v A  0.15mlL min
C． v C  0.4ml / L min
v B  0.04ml / Ls
D． v D  0.01ml / Ls
A
B
C
D
已知反应A  B  C( 吸热) 分两步进行； ( ① A  B  X( 放热) ；② X  C( 吸热) 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸
222
B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气： NO+NO +2OH- =2NO- +H O
C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分
D．工业制硝酸过程中的物质转化： NH
O2  NO H2O HNO
3化剂、3
在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入1ml N2 和3ml H2 发生可逆反应：
N (g)+3H (g) ˆˆ高ˆ温高ˆ压ˆ† 2NH (g) 。下列说法不正确的是
22‡ˆˆ化ˆ剂ˆˆ3
达到平衡时，正、逆反应速率均为零
达到平衡时， NH3 的物质的量浓度不再变化
达到平衡时， N2 的物质的量不再改变
达到平衡时， H2 不可能 100%转化为 NH3
化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是
甲：电子由铜片经导线流向锌片 B．乙：负极的电极反应式为Zn  2e  Zn2 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或断开)1ml 化学键时释放(或吸收)
的能量。已知白磷和 P4O6 的分子结构如图所示：
现提供以下化学键的键能，则反应 P4(白磷)+3O2 = P4O6 中，消耗 1ml P4 的能量变化为
吸收 1641kJ 的能量B．放出 1641kJ 的能量
C．吸收 126kJ 的能量D．放出 126kJ 的能量
根据实验操作及现象，下列结论正确的是
除去粗盐中的杂质MgCl2 、CaCl2 和Na2SO4 ，过程如下：
下列有关说法中，不．正．确．的是
试剂①、②、③分别可能是BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3
除去SO2 的主要反应： Ba2  SO2  BaSO 
444
加入Na CO 溶液后，只发生反应： Ca2  CO2  CaCO 
2333
加稀盐酸调节pH 后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl 固体
化学键
P —P
P— O
O =O
键能/(kJ•ml—1)
198
360
497
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
向 CO 还原 Fe2O3 的产物中加入稀盐酸，滴加 KSCN 溶液，观察颜色变化
Fe2O3 全部被还原
C
向溶液 X 中滴加 NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色
溶液 X 中不含 NH 
4
D
向 2mL0.1ml·L-1 的 FeCl3 溶液加入足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失
氧化性：Fe3+>Cu2+
第 II 卷
填空题(4 题，共 58 分） 15．按要求回答下列问题。
用下列各组物质序号填空：① O2 和O3 ；②12C、13C、14C；③ C2H6 和C8H18 ；④ CH3 (CH2 )3 CH3 和
；⑤14N、14C。互为同位素的是；互为同素异形体的是；互为同系物的是；互为同分异构体的是。
下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是(填字母)。
：分子结构示意图 B．：电子式
C．：球棍模型D．：空间填充模型
某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：
①甲烷与氯气在光照条件下的反应属于反应。
②实验中可观察到的现象有(填字母)。 A．试管内液面上升，最终充满试管 B．试管内气体颜色逐渐变深 C．试管内壁出现油状液滴 D．试管内有少量白雾生成
③若题目中甲烷与氯气的体积比为 1：1，则得到的产物为。
CH3Cl 、HCl B． CCl4 、HCl C． CH3Cl 、CH2Cl2 D． CH3Cl 、CH2Cl2 、CHCl3 、CCl4 、HCl
请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：。
根据所学知识，回答下列相关问题
实验室常用下图所示装置制取 NH3 。
①A 中加入NH4Cl 和Ca(OH)2 制取NH3 的化学方程式是。
②B 中方框内收集NH3 的装置可选用“①”或“②”中的。
③C 中倒扣的漏斗的作用是。
NH3 经一系列反应可以得到HNO3 ，转化关系如下图。
①Ⅰ中， NH3 和O2 在化剂作用下反应，化学方程式是。
②将盛满NO2 的试管倒扣在水槽中，并往试管中通入足量的O2 ，写出反应方程式。
为消除燃煤烟气中含有的SO2 、 NOx ，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
①向燃煤中加入适量石灰石( CaCO3 )，高温时将SO2 转化为CaSO4 的化学方程式是。
②选择性化还原法( SCR )“脱硝”。在化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的 NO 进行无害化处理。NH3
还原NO 的化学方程式是。
新型燃料电池既能固氮，又能提供电能，其原理如图所示。此电池中，正极的电极反应式为。
某温度时，在 2L 的恒容密闭容器中，A、B、C 三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
反应从开始至2 min 末，B 的转化率为αB  ；用 C 的浓度变化表示0  2 min 内的平均反应速率为υC  。
由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；平衡时体系的压强是开始时的倍；
该反应的能量变化如图所示：
①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
②每生成 1mlC，反应吸收或释放出的能量为。
SO2 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器 a 的名称为。
②向仪器 a 中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2 ，此操作的目的是。
③实验时，装置 B 中没有明显变化。实验结束后取下装置 B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为
（填化学式）。
④装置 C 中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有性。
某兴趣小组用图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下 VmL 空气时，酸性KMnO4
溶液恰好褪色，停止实验。该空气中二氧化硫的体积分数为(用含 V 代数式表示，体积分数即物质的量分数，写出计算过程)。
3
某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2 。
①过程Ⅰ发生的反应为4FeSO4  2H2SO4  O2  2Fe2 SO4   2H2O ，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为。
参考答案
我国航天航空事业迎来飞速发展，下列有关说法正确的是 A．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2
【答案】D
造月球探测器中的瞄准镜使用的光导纤维，其主要成分是 Si C．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D．火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料
下列化学用语表示正确的是
CCl4 的电子式
CCl4 的空间填充模型：
【答案】D
丙烷分子中的三个碳原子在一条直线上 D．CH3Cl 空间构型为四面体形
【答案】C
下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是 A．浓硫酸使纸张变黑——吸水性 B．浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性 C．浓硫酸与木炭在加热条件下反应——氧化性 D．向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性
下列反应属于吸热反应的是 A．高温时碳与CO2 的反应
【答案】A
B．高温时Al 与Fe2 O3 的反应 C．加热时铁粉与硫粉的反应 D．稀硫酸与氢氧化钡反应
下列制备装置正确的是（）
甲：实验室制备 Cl2
乙：实验室制备 SO2
丙：实验室制备 CO2
丁：实验室制备 Fe(OH)3 胶体
【答案】C
室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()
能使石蕊变红的溶液中：??2+、??+、?+、???—
与铝能生成?2的溶液中：??+、?+、??3???—、??—、
1 ???·?—1????溶液中：?? +、?+、??—、?? —
43
无色透明的溶液中：??+、??2+、??—、??—
43
【答案】B
可逆反应Ag  4Bg ƒ Cg  Ds 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
v A  0.15mlL min
C． v C  0.4ml / L min
v B  0.04ml / Ls
D． v D  0.01ml / Ls
【答案】B
A
B
C
D
已知反应A  B  C( 吸热) 分两步进行；( ① A  B  X( 放热) ；② X  C( 吸热) 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸
222
B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气： NO+NO +2OH- =2NO- +H O
C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分
D．工业制硝酸过程中的物质转化： NH
O2  NO H2O HNO
3化剂、3
【答案】D
在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入1ml N2 和3ml H2 发生可逆反应：
N (g)+3H (g) ˆˆ高ˆ温高ˆ压ˆ† 2NH (g) 。下列说法不正确的是
22‡ˆˆ化ˆ剂ˆˆ3
达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B．达到平衡时， NH3 的物质的量浓度不再变化
达到平衡时， N2 的物质的量不再改变
达到平衡时， H2 不可能 100%转化为 NH3
【答案】A
化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是
甲：电子由铜片经导线流向锌片 B．乙：负极的电极反应式为Zn  2e  Zn2 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大
【答案】C
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或断开)1ml 化学键时释放(或吸收)
的能量。已知白磷和 P4O6 的分子结构如图所示：
现提供以下化学键的键能，则反应 P4(白磷)+3O2 = P4O6 中，消耗 1ml P4 的能量变化为
吸收 1641kJ 的能量B．放出 1641kJ 的能量
C．吸收 126kJ 的能量D．放出 126kJ 的能量
【答案】B
化学键
P —P
P— O
O =O
键能/(kJ•ml—1)
198
360
497
根据实验操作及现象，下列结论正确的是
【答案】D
除去粗盐中的杂质MgCl2 、CaCl2 和Na2SO4 ，过程如下：
下列有关说法中，不．正．确．的是
试剂①、②、③分别可能是BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3
除去SO2 的主要反应： Ba2  SO2  BaSO 
444
加入Na CO 溶液后，只发生反应： Ca2  CO2  CaCO 
2333
加稀盐酸调节pH 后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl 固体
【答案】C
按要求回答下列问题。
用下列各组物质序号填空：① O2 和O3 ；②12C、13C、14C；③ C2H6 和C8H18 ；④ CH3 (CH2 )3 CH3 和
；⑤14N、14C。互为同位素的是；互为同素异形体的是；互为同系物的是；互为同分异构体的是。
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
向 CO 还原 Fe2O3 的产物中加入稀盐酸，滴加 KSCN 溶液，观察颜色变化
Fe2O3 全部被还原
C
向溶液 X 中滴加 NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色
溶液 X 中不含 NH 
4
D
向 2mL0.1ml·L-1 的 FeCl3 溶液加入足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失
氧化性：Fe3+>Cu2+
下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是(填字母)。
：分子结构示意图 B．：电子式
C．：球棍模型D．：空间填充模型
某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：
①甲烷与氯气在光照条件下的反应属于反应。
②实验中可观察到的现象有(填字母)。 A．试管内液面上升，最终充满试管 B．试管内气体颜色逐渐变深 C．试管内壁出现油状液滴 D．试管内有少量白雾生成
③若题目中甲烷与氯气的体积比为 1：1，则得到的产物为。
A． CH3Cl 、HClB． CCl4 、HClC． CH3Cl 、CH2Cl2D． CH3Cl 、CH2Cl2 、CHCl3 、CCl4 、HCl
请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：。
【答案】(1)
②(2 分）①(2 分）③(2 分）④(2 分）
(2)D(2 分）
(3)
取代 (2 分）
CD(2 分）D (2 分）
(4)CH +ClCH Cl+HCl
光照
42 3
(2 分）
根据所学知识，回答下列相关问题
实验室常用下图所示装置制取 NH3 。
①A 中加入NH4Cl 和Ca(OH)2 制取NH3 的化学方程式是。
②B 中方框内收集NH3 的装置可选用“①”或“②”中的。
③C 中倒扣的漏斗的作用是。
NH3 经一系列反应可以得到HNO3 ，转化关系如下图。
①Ⅰ中， NH3 和O2 在化剂作用下反应，化学方程式是。
②将盛满NO2 的试管倒扣在水槽中，并往试管中通入O2 ，写出反应方程式。
为消除燃煤烟气中含有的SO2 、 NOx ，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
①向燃煤中加入适量石灰石( CaCO3 )，高温时将SO2 转化为CaSO4 的化学方程式是。
②选择性化还原法( SCR )“脱硝”。在化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的 NO 进行无害化处理。NH3
还原NO 的化学方程式是。
新型燃料电池既能固氮，又能提供电能，其原理如图所示。此电池中，正极的电极反应式为。
【答案】(1)
4NO2  O2  2H2O  4HNO3 (2 分）
(3)
高温
2CaCO3  2SO2  O2  2CaSO4  2CO2
(2 分）
化剂
4NH3  6NO  5N2  6H2O
(2 分）
(4) N  6e  8H  2NH (2 分）
2
4
Δ
4NH3  5O2  4NO  6H2O(2 分）
(2)
化剂
防止倒吸 (2 分）
(1 分）
②
(2 分）
Δ
2NH4Cl  Ca(OH)2 CaCl2  2NH3  2H2O
某温度时，在 2L 的恒容密闭容器中，A、B、C 三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
反应从开始至2 min 末，B 的转化率为αB  ；用 C 的浓度变化表示0  2 min 内的平均反应速率为υC  。
由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；平衡时体系的压强是开始时的倍；
该反应的能量变化如图所示：
①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
②每生成 1mlC，反应吸收或释放出的能量为。
【答案】(1)30%(2 分）0.05ml/(L·min) (2 分）
(2)
A(g)+3B(g) ƒ 2C(g)(2 分）
0.9 (2 分）
(4)
放热(2 分）1  y-z (2 分）
2
SO2 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器 a 的名称为。
②向仪器 a 中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2 ，此操作的目的是。
③实验时，装置 B 中没有明显变化。实验结束后取下装置 B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为
填化学式。
④装置 C 中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有性。
某兴趣小组用图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下 VmL 空气时，酸性KMnO4
溶液恰好褪色，停止实验。该空气中二氧化硫的体积分数为(用含 V 代数式表示，体积分数即物质的量分数，写出计算过程)。
某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2 。
3
①过程Ⅰ发生的反应为4FeSO4  2H2SO4  O2  2Fe2 SO4   2H2O ，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为。
【答案】(1)
分液漏斗(1 分）
排出装置内的空气(2 分）BaSO3(2 分）
氧化 (1 分）
(2) 280 % (3 分）
V
(3)
1:4(2 分）Fe2 (SO4 )3 +SO2 +2H2O=2FeSO4 +2H2SO4 (2 分）