青海省海南藏族自治州高级中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷含答案

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2026.5
考试时间75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Se 79 S 32 C1 35.5 K 39
一、单项选择题(共14题，每题3分，共42分)
1．下列关于原子基态、激发态与原子光谱的说法不正确的是（ ）
A. 基态原子的能量高于激发态原子
B. 电子由3d能级跃迁至4p能级，其光谱为吸收光谱
C.日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关
D. 不同电子层中的s原子轨道的能量不同
2．下列关于晶体和非晶体的叙述，正确的是（ ）
A. 非晶体有固定的熔点 B. 晶体都是固体，非晶体都是液体
C. 可以用X射线衍射区分晶体和非晶体 D. 玻璃熔融后冷却可得到晶体
3．中国的陶瓷发展历史源远流长。烧制陶瓷的黏土中含有Si、O、Al、Ni、K、Na、Mg等元素。
下列说法正确的是（ ）
A．Ni位于元素周期表第四周期ⅥB族 B．离子半径：r(O2-)>r(Na＋)>r(Al3＋)
C．第一电离能：Si > Al > Mg D．碱性：Ca(OH)2>KOH>NaOH
4．工业合成尿素的反应原理为。下列说法正确的是（ ）
A．氧原子基态核外电子排布式为1s22s22p4 B．NH3的电子式为
C. 电负性大小：C＞N＞O D．CO2是极性分子
5. 氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2，结构式为)：2CHCl3+O2―→2HCl+2COCl2。下列说法不正确的有( )
A. CHCl3分子的空间结构为正四面体形
B. COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
C. COCl2分子中存在σ键、π键
D. 氯仿转化为光气的变化中，中心原子轨道杂化类型发生了变化
6．下列说法正确的是( )
A. SnCl4是由极性键形成的非极性分子
B. P4是正四面体形分子，其中P—P—P夹角为109°28'
C. 第ⅤA族元素单质的晶体类型相同
D. 基态Ga原子外围电子排布式为3d104s24p1
7. 下列各组物质，晶体类型相同的是( )
A．SiO2和镁B．NaCl和AlCl3C．可燃冰和干冰D．金刚石和石墨
8. 下列说法正确的是( )
A.氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的
B.CH4分子的空间结构是正四面体形而不是平面四边形，是由共价键的饱和性决定的
C.电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大
D.分子中共价键键长越长，键能越大，则分子越稳定
9. 科学家把C60和K掺杂在一起制造出的物质具有超导性能，其晶胞结构如图所示。该物质中K和C60的个数之比为( )
A.1∶1B.2∶1
C.3∶1D.4∶1
10. 下列关于手性分子与手性碳原子的叙述正确的是（ ）
A. 含有碳原子的分子一定是手性分子
B. 手性碳原子是指连有四个相同原子或基团的饱和碳原子
C. 互为手性异构体的分子空间结构互为镜像，不能重合
D. 手性异构体的物理性质、化学性质完全不同
11. 下列说法正确的是( )
A. Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为共价键键能越来越大
B. NH3极易溶于水的原因之一是NH3与H2O分子之间可形成氢键
C. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D. 石英晶体和冰晶体熔、沸点不同，是因为所含化学键类型不同
12. 下列化学用语正确的是（ ）
A．SO2的VSEPR模型：
B．CaO2电子式：
C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
D．基态镁原子最外层电子云轮廓图：
13. 0.01 ml氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02 ml AgCl沉淀，此氯化铬最可能为( )
A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
14. 下列关于超分子的说法不正确的是（ ）
A. 超分子可以包含分子，也可以包含离子
B. 超分子分子间依靠氢键、范德华力等共价键结合
C. 超分子结构固定，具有分子识别和自组装特征
D. 某冠醚与Na+能形成超分子，与K+则不能，因为两种离子的半径不同
二、非选择题(共4题，共58分)
15.（14分）已知H与O可以形成 H2O和H2O2两种化合物。请完成下列空白：
(1)H2O内的O−H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为________________________。
(2)H＋可与 H2O 形成H3O＋，H3O＋中O采用_________杂化。H3O＋中H−O−H键角比H2O中的___________（填“大”或“小”），原因为___________________________________________。
(3)H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H2O2的电子式是___________,H2O2是___________分子(填"极性"或"非极性")。
(4)H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4，请予以解释_____________________________________。
图1 图2
16.(14分)镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：
(1)晶体硅中每个硅原子和 个相邻的硅原子形成 键，硅原子的杂化方式为 。
(2)硒常用作光敏材料，原子半径：Ga As(填“>”或“”“ ；三角锥形
(3)GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，晶体中Ga—N、Ga—P、Ga—As的键长依次增大，键能依次减小，共价键依次减弱，所以GaN、GaP、GaAs的熔点逐渐降低
(4)4
17.（16分）每空2分
(1)Cu2+或[Cu(H2O)4]2+ ； 氢氧化铜
(2) NH3 ； N ；4
(3) (NH₄)₂SO₄电离出的NH₄⁺，增大了溶液中NH₄⁺浓度，抑制NH₃·H₂O的电离，使OH⁻浓度降低，平衡Cu(OH)₂ + 4NH₃ ⇌ [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH⁻正向移动，沉淀溶解。
(4) 降低溶剂极性，减小[Cu(NH₃)₄]SO₄的溶解度，使晶体析出。
(5)＜
18.（14分）每空2分
(1)①2:3
②石墨烯中每个碳原子有1个未参与杂化的p轨道，这些p轨道相互平行，形成大π键，电子可在大π键中自由移动，故能导电。
= 3 \* GB3 ③ +236 kJ·ml⁻¹
= 4 \* GB3 ④ ＜
(2) ① 离子液体中存在较强的离子键，作用力远大于分子间作用力，难挥发。
② sp³ ；CF₄（或SiF₄、CCl₄等，合理即可）
物质
GaN
GaP
GaAs
熔点/℃
1 700
1 480
1 238
实验序号
操作与现象
1
向CuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深蓝色。
2
向CuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤渣充分洗涤后，置于试管X中，加入氨水，一段时间后，沉淀略有溶解。
3
向实验1中获得的深蓝色溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体后，过滤、洗涤、低温干燥。
化学键
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
键能/kJ﹒ml-1
360
436
431
176