青海省海南藏族自治州高级中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷

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2026.5
考试时间 75 分钟满分 100 分
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Se 79S 32C1 35.5K 39
单项选择题(共 14 题，每题 3 分，共 42 分) 1．下列关于原子基态、激发态与原子光谱的说法不正确的是（）
基态原子的能量高于激发态原子
电子由3d能级跃迁至4p能级，其光谱为吸收光谱
日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关
不同电子层中的s原子轨道的能量不同
下列关于晶体和非晶体的叙述，正确的是（）
非晶体有固定的熔点B. 晶体都是固体，非晶体都是液体
C. 可以用 X 射线衍射区分晶体和非晶体D. 玻璃熔融后冷却可得到晶体 3．中国的陶瓷发展历史源远流长。烧制陶瓷的黏土中含有 Si、O、Al、Ni、K、Na、Mg 等元素。下列说法正确的是（）
A．Ni 位于元素周期表第四周期ⅥB 族B．离子半径：r(O2-)>r(Na＋)>r(Al3＋) C．第一电离能：Si > Al > MgD．碱性：Ca(OH)2>KOH>NaOH
工业合成尿素的反应原理为。下列说法正确的是（）
氧原子基态核外电子排布式为 1s22s22p4B．NH3 的电子式为
C. 电负性大小：C＞N＞OD．CO2 是极性分子
氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2，结构式为 )：
2CHCl3+O2—→2HCl+2COCl2。下列说法不正确的有()
CHCl3 分子的空间结构为正四面体形
COCl2 分子中所有原子的最外层都满足 8 电子稳定结构
COCl2 分子中存在 σ 键、π 键
氯仿转化为光气的变化中，中心原子轨道杂化类型发生了变化
下列说法正确的是()
SnCl4 是由极性键形成的非极性分子
P4 是正四面体形分子，其中 P—P—P 夹角为 109°28'
第ⅤA 族元素单质的晶体类型相同
基态 Ga 原子外围电子排布式为 3d104s24p1
下列各组物质，晶体类型相同的是()
A．SiO2 和镁B．NaCl 和 AlCl3C．可燃冰和干冰D．金刚石和石墨
下列说法正确的是()
氯化氢的分子式是 HCl 而不是 H2Cl，是由共价键的方向性决定的
CH4 分子的空间结构是正四面体形而不是平面四边形，是由共价键的饱和性决定的 C.电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大
D.分子中共价键键长越长，键能越大，则分子越稳定
科学家把 C60 和 K 掺杂在一起制造出的物质具有超导性能，其晶胞结构如图所示。该物质中 K 和 C60 的个数之比为()
1∶1B.2∶1
C.3∶1D.4∶1
下列关于手性分子与手性碳原子的叙述正确的是（）
含有碳原子的分子一定是手性分子
手性碳原子是指连有四个相同原子或基团的饱和碳原子
互为手性异构体的分子空间结构互为镜像，不能重合
手性异构体的物理性质、化学性质完全不同
下列说法正确的是()
Cl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高，是因为共价键键能越来越大
NH3 极易溶于水的原因之一是 NH3 与 H2O 分子之间可形成氢键
HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
石英晶体和冰晶体熔、沸点不同，是因为所含化学键类型不同
下列化学用语正确的是（）
A．SO2 的 VSEPR 模型：
CaO2 电子式：
基态 Cr 原子的价层电子轨道表示式： D．基态镁原子最外层电子云轮廓图：
13. 0.01 ml 氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量 AgNO3 处理，产生 0.02 ml AgCl 沉淀，此氯化铬最可能为()
A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
下列关于超分子的说法不正确的是（）
超分子可以包含分子，也可以包含离子
超分子分子间依靠氢键、范德华力等共价键结合
超分子结构固定，具有分子识别和自组装特征
某冠醚与 Na+能形成超分子，与 K+则不能，因为两种离子的半径不同
非选择题(共 4 题，共 58 分)
15.（14 分）已知 H 与 O 可以形成 H2O 和 H2O2 两种化合物。请完成下列空白：
H2O 内的 O−H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为。
H＋可与 H2O 形成 H3O＋，H3O＋中 O 采用杂化。H3O＋中 H−O−H 键角比 H2O 中的
（填“大”或“小”），原因为。
H2O2 是常用的氧化剂，其分子结构如图 1 所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H2O2
的电子式是,H2O2 是分子(填"极性"或"非极性")。
H2O2 能与水混溶，却不溶于 CCl4，请予以解释。
图 1图 2
16.(14 分)镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：
晶体硅中每个硅原子和个相邻的硅原子形成键，硅原子的杂化方式为。
3
硒常用作光敏材料，原子半径：GaAs(填“>”或“”“ ；三角锥形
GaN、GaP、GaAs 均为共价晶体，晶体中 Ga—N、Ga—P、Ga—As 的键长依次增大，键能依次减小，共价键依次减弱，所以 GaN、GaP、GaAs 的熔点逐渐降低
4
17.（16 分）每空 2 分
Cu2+或[Cu(H2O)4]2+；氢氧化铜
NH3 ； N ；4
(NH₄)₂SO₄电离出的 NH₄⁺，增大了溶液中 NH₄⁺浓度，抑制 NH₃·H₂O 的电离，使 OH⁻浓度降低，平衡 Cu(OH)₂ + 4NH₃ ⇌ [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH⁻正向移动，沉淀溶解。
降低溶剂极性，减小[Cu(NH₃)₄]SO₄的溶解度，使晶体析出。
＜
18.（14 分）每空 2 分
(1)①2:3
②石墨烯中每个碳原子有 1 个未参与杂化的 p 轨道，这些 p 轨道相互平行，形成大π键，电子可在大π键中自由移动，故能导电。
(2) ① 离子液体中存在较强的离子键，作用力远大于分子间作用力，难挥发。
② sp³ ；CF₄（或 SiF₄、CCl₄等，合理即可）