2026年广东大湾区5月初中学业水平质量监测化学试卷（二）含答案

这是一份2026年广东大湾区5月初中学业水平质量监测化学试卷（二）含答案，共16页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量，2g， 400等内容，欢迎下载使用。
化学
本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、座位号和考号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考号填涂区”相应位置填涂自己的考号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ca-40
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 广州作为古代海上丝绸之路的重要港口，出土过大量外销文物。下列文物的主要成分属于金属材料的是
A. 广彩瓷盘B. 纯金饰品C. 外销丝绸D. 玉石摆件
2. 我国“奋斗者”号万米载人潜水器的舱体使用了钛合金材料。从物质分类来看，金属钛属于
A. 单质B. 化合物C. 氧化物D. 盐
3. 端午节有吃粽子的习俗。下列说法错误的是
A. 粽子可为人体提供能量B. 瘦肉粽馅富含蛋白质
C. 煮粽子会发生化学变化D. 粽子中的糯米富含维生素
4. 我国提出“碳达峰、碳中和”目标。下列做法不符合这一目标的是
A. 选择公共交通出行B. 出门随手关灯，节约用电
C．大量使用一次性塑料袋D．提倡无纸化办公
5．下列化学符号书写正确的是
A．钠离子：Na
B．氧气分子：O2
C．氧化镁：MgO2
D．高锰酸钾：K2MnO4
6．嫦娥六号探测器对月表氦气开展测量，已知氦气是稀有气体。如图，下列有关氡元素的说法正确的是
A．氡是金属元素B．氡的相对原子质量是222g
C．氡的质子数是86D．氡的化学性质活泼
7．“莫道农家无宝玉，遍地黄花是金针。”黄花菜中富含槲皮素（化学式为C15H10O7），下列关于槲皮素的说法正确的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成B．氢元素的质量分数最大
C．含有32个原子D．氢、氧元素的质量比为10：7
8．氨能源是一种新型清洁能源，如图是以Fe为催化剂的一种合成氨（NH3）的途径。下列说法正确的是
A．反应前后原子总数不变B．c分子中N和H原子个数比为3：1
C．反应后分子总数增多D．反应后铁的质量减少
9．物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途的关系对应正确的是
A．A B．B C．C D．D
10．化学实验应遵循“安全第一，规范操作”的原则。下列实验操作正确的是
A．稀释时将水缓慢注入浓硫酸
B．实验后将剩余试剂放回原瓶
C．酒精洒落桌面着火用湿抹布盖灭
D．过滤时液面要高于滤纸边缘
11．锂电池主要原料为碳酸锂（Li2CO3），生产时常混有少量氯化锂（LiCl）。两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．溶解度：LiCl>Li2CO3
B．若LiCl中混有少量Li2CO3，可采用降温结晶提纯LiCl
C．二者的溶解度都随温度的升高而增大
D．t2°C时，100g水中最多溶解的LiCl质量为69.2g
12．下列关于CO2的制取、收集、验满及性质实验的操作，正确的是
D．不支持燃烧
13．劳动光荣，成长无限。以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A．A B．B C．C D．D
14．用思维导图梳理酸、碱、盐的反应规律。如图，下列说法错误的是
A．反应①属于置换反应
B．反应②③④一定有水生成
C．反应②可以是酸与金属氧化物反应
D．反应③不属于复分解反应
15．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．鉴别羊毛纤维和涤纶C．比较Fe和Cu的金属活动性强弱D．探究燃烧条件
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16．人工酿造蕴藏着化学思想。《桂海虞衡志》记载“以墟中泉酿酒，既熟，不煮，埋之地中，足取出”，其工艺流程如图。
（1）大米中主要成分是淀粉，它为人类提供的营养物质是 。“蒸熟糊化”过程中，米饭变黏、变甜是发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）“加入饼曲”是酿酒的关键步骤。在无氧条件下，饼曲中的酵母菌能将葡萄糖（C6H12O6）分解为乙醇和二氧化碳，写出反应的化学方程式 。
（3）“入瓮发酵”需要对瓮口进行密封的理由是 。
（4）“泥封窖藏”期间，酒会持续进行缓慢的化学变化。请列举生活中发生缓慢氧化的例子 （写一个）。
（5）《癸辛杂识》记载天然梨酒“忽闻酒气动人”，从微观角度说明乙醇具有的性质是 。
【科普阅读】
17．我国生活垃圾分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾四类，治理目标已从“快速清运”转向“低碳高效与全程管控”。生活垃圾气力系统凭借全程密闭、高效清洁、节省人力的优势，被广泛应用于不同场景（如图1）。但是该输送系统的碳足迹高度依赖电力清洁度，如图2是气力系统和卡车系统在不同能源结构下的碳排放量对比。
依据上文，回答问题。
（1）废旧电池属于上述四类垃圾中的 。
（2）气力系统是利用负压气流运输垃圾，在密闭管道中自动收集与运输垃圾的流态化技术，该过程中空气的主要作用是 。
A．杀菌消毒B．提供动力，输送垃圾
C．吸附垃圾异味D．分解垃圾中的有机物
（3）化石能源中的天然气主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式 。
（4）可再生能源包括 （写一个）。对比输送系统在不同能源结构下的碳排放量，降幅最大的是 系统。
（5）生活垃圾气力系统在我国应用场景中占比最高的是 ，在该场所使用的好处有 （写一个）。
【基础实验与跨学科实践】
18．无土栽培是清洁环保的现代种植方式，以水培和基质栽培为主。
（1）配制水培营养液：用硝酸钾固体，配制100g溶质质量分数为6%的硝酸钾营养液，步骤如图1。
i.写出图中称量固体所用仪器名称 。
ii.实验中需称量硝酸钾质量为 g。硝酸钾营养液代替土壤满足植物生长需求，其中营养物质以K+和 （填离子符号）的形式溶于水中，便于植物根部充分吸收。
iii.空气中的氮元素无法被植物直接吸收利用，植物缺氮会造成 。
iv.若营养液浓度偏大可加水稀释。实验室将100g质量分数为10%的硝酸钾营养液稀释为2%，需要加水的质量为 g。
（2）了解基质栽培技术
【AI查阅资料】基质栽培是指用固体基质固定植物根系，并通过基质吸收营养液和氧气的一种无土栽培方式。无土栽培基质可分为有机基质和无机基质两类。
i.用秸秆、畜禽粪便等为原料制成的基质属于 （填“有机”或“无机”）基质。
ii.基质栽培中，常将有机基质和无机基质按比例混合来平衡酸碱度。若测得某基质溶液的pH＜7，说明该基质呈 性。
（3）温室环境利于植物生长
i.蔬菜大棚覆盖塑料薄膜可提升棚内CO2浓度，有利于植物 。
ii.图3中，植物长势更好的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。
【科学探究】
19. 医用消毒水过氧化氢（H2O2）溶液在常温下分解缓慢，二氧化锰可作为该反应的催化剂。某校化学兴趣小组探究催化剂作用，并借助压强传感器，研究影响过氧化氢分解速率的因素。
（1）验证二氧化锰的催化作用
二氧化锰在反应前后质量和 都不发生改变，只加快反应速率。
（2）探究催化剂种类的影响
【提出猜想】除MnO2外，其他金属化合物对H2O2分解也具有催化作用。
【实施实验】
i.配制溶液：用质量分数为30%的H2O2配制成5%的H2O2溶液，图1中不需要用到的玻璃仪器是 （填名称）。
ii.实验探究：
【分析讨论】
a.实验1、2、3中，H2O2浓度和体积保持相同的目的是 。
b.根据压强变化值数据分析，三种催化剂中催化效果最好的是 。
c.实验3中的Fe2O3是 的主要成分，写出过氧化氢在Fe2O3催化作用下分解的化学方程式为： 。
（3）探究反应物浓度的影响
小组同学保持其他条件不变，仅改变H2O2的浓度，利用压强传感器记录数据，绘制出压强随时间变化的曲线（如图2）。
【推理判断】根据曲线图，可得出的结论是 。
【拓展延伸】
（4）除催化剂种类、反应物浓度外，请再提出一种影响反应速率的因素并设计简要实验方案。
i.提出猜想： 对过氧化氢分解速率也有影响；
ii.实验方案：用压强传感器测量 。
20. 碳化硅陶瓷因其优异性能广泛应用于高端装备制造。一种制备碳化硅陶瓷的主要工序如图1所示。
（1）原料制备：制备碳化硅粉，发生反应：SiO2+3C=高温SiC+2Y，则Y为 ，参加反应的SiO2与C的质量比为 。
（2）混合溶液：将碳化硅粉、石墨、粘结剂和分散剂混合，制成浆料。若要提高浆料的均匀性，可采取的措施是 。
（3）生坯脱胶：目的是通过高温热解生坯中的粘结剂，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（4）渗硅烧结：需在氩气环境下进行的原因是 。如图2，可得出烧结温度对SiC的密度影响 （填“很大”或“很小”）；为提升SiC的硬度，工业生产中可采取的措施是 。
（5）科研团队对比不同碳源体系，测得部分性能如表：
分析表格数据，金刚石和石墨作双碳源体系的优势是： （写一条）。
21. 绿氢（H2）作为清洁能源应用于水泥工业，有助于推动建材行业低碳转型。
（1）据图分析，若生产100t水泥，低碳水泥生产系统比传统系统可减少排放CO2的质量为 kg。
（2）CaCO3中碳元素的化合价为 ；CaO的俗称是 。
（3）低碳工艺核心反应为：CaCO3+H2===1650°CCaO+CO+H2O。
i.该反应中，H2体现了 （填“还原性”或“氧化性”）。
ii.若要生产28tCaO，理论上至少需消耗CaCO3的质量是多少？（写出计算过程）
iii.实际生产中，低碳水泥系统还会生成少量CO2。一定条件下，含碳产物中CO和CO2的
质量分数分别为85%和15%。若反应了100kgCaCO3，则产生CO的质量为 kg。（结果保留1位小数）
1．B
A.广彩瓷盘主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，不符合；
B.纯金属于纯金属，属于金属材料，符合；
C.外销丝绸主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，不符合；
D.玉石摆件主要成分为硅酸盐类矿物，属于无机非金属材料，不符合。
2．A
金属钛是仅由钛元素组成的纯净物，符合单质定义，选A。
3．D
A.粽子中含有的糖类、蛋白质等营养素可在人体内发生氧化反应释放能量，可为人体供能，表述正确。
B.瘦肉的主要营养成分为蛋白质，因此瘦肉粽馅富含蛋白质，表述正确。
C.煮粽子时，食材中的蛋白质变性、淀粉糊化等过程均有新物质生成，属于化学变化，表述正确。
D.糯米的主要营养成分是淀粉（属于糖类），维生素主要存在于新鲜蔬菜、水果中，因此该表述错误。
4．C
A.选择公共交通出行可减少私家车化石燃料消耗，降低CO2排放，符合。
B.节约用电可减少火力发电过程的化石燃料消耗，降低碳排放，符合。
C.一次性塑料袋以化石原料生产，大量使用会增加碳排放，还会造成白色污染，不符合。
D.无纸化办公减少纸张消耗，可降低造纸过程的能耗与碳排放，符合。
5．B
A.钠离子带1个单位正电荷，符号为Na+，故选项错误；
B.1个氧气分子由2个氧原子构成，化学式为O2，故选项正确；
C.氧化镁中镁元素为+2价，氧元素为-2价，正负化合价代数和为0，化学式应为MgO，故选项错误；
D.高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，化学式为KMnO4，故选项错误。
6．C
A. 氡名称带“气”字头，属于稀有气体类的非金属元素，错误。
B. 相对原子质量单位为“1”而非g，氡的相对原子质量为222，错误。
C. 原子序数=质子数，氡的原子序数为86，因此质子数是86，正确。D. 氡是稀有气体，最外层电子达到稳定结构，化学性质极稳定，错误。
7．A
A.槲皮素化学式为C15H10O7，可直接判断其由碳、氢、氧三种元素组成，A正确。
B.各元素总相对质量分别为：C：12×15=180，H：1×10=10，O：16×7=112，碳元素总质量最大，因此碳元素质量分数最高，B错误。
C.只有1个槲皮素分子中含有15+10+7=32个原子，宏观槲皮素由大量分子构成，原子总数远大于32，C错误。
D.氢、氧元素的质量比为(1×10):(16×7)=5:56，10：7是氢、氧原子的个数比，不是质量比，D错误。
8．A
A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、总质量均不变，该说法正确。
B.c是NH3，分子中N和H原子个数比为1:3，不是3：1，该说法错误。
C.反应的化学方程式为：N2+3H2=Fe2NH3，反应前分子总个数为1+3=4，反应后分子总个数为2，分子总数减少，该说法错误。
D.Fe是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，铁的质量不会减少，该说法错误。
9．A
A. 氮气化学性质稳定，常温下很难与其他物质发生反应，可隔绝氧气防止食品氧化变质，因此能作食品防腐剂，对应关系正确。
B. 石墨作铅笔芯是利用其质软、划过会留下灰黑色痕迹的性质，导电性对应的用途是制作电极，对应关系错误。
C. 铜能加工成超薄铜箔是利用其良好的延展性，导热性对应的用途是制作导热器具，对应关系错误。
D. 焊锡焊接金属是利用其熔点低、易熔化的特点，合金的熔点通常低于其成分金属，对应关系错误。
10．C
A.浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，将水注入浓硫酸会导致水沸腾、酸液飞溅，正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作错误。
B.剩余试剂放回原瓶会污染原瓶内的试剂，应放入指定回收容器中，操作错误。
C.酒精洒落桌面着火时，用湿抹布盖灭可隔绝氧气同时降低温度，达到灭火目的，操作正确。
D.过滤时液面高于滤纸边缘，会使未过滤的液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，导致滤液浑浊，要求液面低于滤纸边缘，操作错误。
11．B
A.比较溶解度大小必须指明温度，未限定温度时无法比较二者溶解度大小，错误。
B.LiCl的溶解度随温度降低显著减小，Li2CO3的溶解度随温度降低略有增大，降温时LiCl会大量结晶析出，Li2CO3留在溶液中，因此可采用降温结晶提纯混有少量Li2CO3的LiCl，正确。
C.由曲线可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，并非二者溶解度都随温度升高增大，错误。
D.0℃时LiCl的溶解度为69.2g，t2\unit∘C时LiCl的溶解度大于69.2g，即100g水中最多溶解的LiCl质量大于69.2g，错误。
12．D
A.实验室制取CO2应选择稀盐酸和石灰石，稀硫酸与石灰石反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在石灰石表面，阻止反应持续进行，错误。
B.CO2密度大于空气，用万能瓶收集时应“长管进、短管出”，错误。
C.CO2验满需将燃着的木条放在集气瓶口，错误。
D.向放有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒CO2，低处蜡烛先熄灭，可验证CO2不支持燃烧、密度大于空气的性质，正确。
13．A
A.用酒精消毒利用的是酒精可使细菌、病毒的蛋白质变性失活的性质，与酒精属于易燃液体无关联，不相符。
B.熟石灰的主要成分是Ca(OH)2，呈碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此能改
良酸性土壤，相符。
C.干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，可降低周围环境温度，因此可用于食品冷藏保鲜，相符。
D.铁锈的主要成分为Fe2O3，属于金属氧化物，盐酸可与金属氧化物反应生成可溶性盐和水，因此可用于去除铁制品表面的锈，相符。
14.B
A.反应①是酸和活泼金属反应生成盐和氢气，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应，说法正确。
B.反应②是酸生成盐的反应，若为酸和盐的反应，则不一定有水生成，如HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；③碱与非金属氧化物反应、④中和反应确实一定生成水，故该选项说法错误。
C.酸和金属氧化物反应生成盐和水，属于反应②的可能情况，说法正确。
D.复分解反应要求两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，反应③（如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）不满足该特征，不属于复分解反应，说法正确。
15.B
A.羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶为合成纤维，灼烧有特殊气味、灰烬为硬球状，可通过灼烧法鉴别，能达到实验目的。
B.能与稀盐酸反应生成气体的固体除碳酸盐外，还有活泼金属等；且碳酸盐和稀盐酸反应生成的CO2需要通入澄清石灰水验证才能确认，该实验无气体检验步骤，无法证明待测固体是碳酸盐，不能达到实验目的。
C.金属活动性顺序中Fe位于H前、Cu位于H后，等质量的铁粉、铜粉加入等体积等浓度的稀盐酸，铁有气泡产生、铜无明显现象，可证明Fe的金属活动性强于Cu，能达到实验目的。
D.铜片上白磷燃烧、水中白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，可探究燃烧条件，能达到实验目的。
16.(1)
糖类
化学变化
(2)
C6H12O6=无氧酵母菌2C2H5OH+2CO2↑
(3)
为酵母菌提供无氧环境，防止氧气进入使葡萄糖在有氧条件下分解不生成乙醇，同时避免杂菌污染。
(4)
铁生锈（合理即可，如食物腐败、动植物呼吸、农家肥腐熟等）
(5)
分子在不断运动
（1）淀粉属于六大营养素中的糖类，是人体主要供能物质；
蒸熟过程中淀粉分解产生有甜味的新糖类物质，有新物质生成，属于化学变化。
（2）反应物为葡萄糖，反应条件为酵母菌催化、无氧环境，生成物为乙醇和二氧化碳，根据质量守恒定律配平得到反应方程式。
（3）酵母菌只有在无氧条件下才能将葡萄糖分解为乙醇，有氧条件下葡萄糖分解产物为二氧化碳和水，无法得到乙醇，密封同时可阻挡杂菌进入导致酒变质。
（4）缓慢氧化是反应速率极慢、不易被察觉的氧化反应，举例符合该特征即可。
（5）能闻到酒气是因为乙醇分子不断无规则运动，扩散到空气中被人感知，对应微观性质为分子在不断运动。
17.(1)
有害垃圾
(2)B
（3）CH4+2O2=点燃CO2+2H2O
(4)
太阳能（或风能、水能等，合理即可）
气力
(5)
住宅区
全程密闭，减少异味扩散（或节省人力、高效清洁，合理即可）
（1）废旧电池含有汞、镉等有毒重金属，属于有害垃圾。
（2）题干明确说明气力系统“利用负压气流运输垃圾”，则空气的作用是提供动力输送垃圾。
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式略。
（4）可再生能源是短期内可循环再生的能源，如太阳能、风能、水能等；
对比图2数据，从化石能源变为可再生能源时，气力系统的碳排放量下降幅度远高于卡车系统。
（5）由图1饼状图数据可知住宅区占比36%，为最高占比场景；
结合题干给出的气力系统优势，在该场所使用的好处很多，如全程密闭，减少异味扩散（或节省人力、高效清洁，合理即可）。
18.（1） 托盘天平6 NO3− 植株矮小，叶片发黄（合理即可） 400
（2） 有机 酸
（3） 光合作用 甲 氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，甲装置内有二氧化碳，可满足植物光合作用的需求，乙中缺乏二氧化碳，植物无法正常进行光合作用
（1）i. 初中固体称量的常用仪器为托盘天平；
ii. 根据：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，得：m溶质=m溶液×溶质质量分数，m(KNO3)=100g×6%=6g；
硝酸钾在水中电离出K+和NO3−；
iii. 氮元素是植物体内蛋白质、和酸和叶绿素的组成元素，参与植物体内蛋白质等关键物质合成，缺氮会导致植物生长不良，出现植株矮小、叶片发黄的症状；
iv. 稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，得：100g×10%=(100g+x)×2%，解得x=400g。
（2）i. 秸秆、畜禽粪便都属于含碳的有机原料，制成的基质属于有机基质；
ii. 常温下pH