广东省大湾区2026年初中学业水平质量监测卷化学试卷附答案

这是一份广东省大湾区2026年初中学业水平质量监测卷化学试卷附答案，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题，【科普阅读】，【基础实验和跨学科实践】，【科学探究】等内容，欢迎下载使用。
1．广东文化底蕴深厚，越看“粤”精彩。下列物品主要由金属材料制成的是
A．西周铜盉(信宜)
B．潮汕嵌瓷(潮州)
C．木制龙舟(顺德)
D．粤剧戏服(广州)
2．广东省有着浓厚的岭南文化气息，具有众多非物质文化遗产。下列说法正确的是
A．绘画的墨汁属天然有机色素B．工夫茶的茶水，属于纯净物
C．剪纸的运剪过程属物理变化D．木雕的雕刻过程属化学变化
3．强调实验安全非常重要，下列图标与做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验无关的是
A．明火B．护目镜
C．洗手D．锐器
4．铌元素广泛用于航空航天、超导材料等领域，它在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．铌的原子序数为41B．一个铌原子的质量为92.91g
C．铌的单质有导电性D．铌的元素符号为Nb
5．参加下乡学农研学活动，可以掌握多种生活技能。做饭时的做法与对应的原理不符合的是
A．AB．BC．CD．D
6．分类是一种科学方法，可使学习更高效。下列物质的分类合理的是
A．酸：HCl、CH4B．氧化物：Na2O、H2O
C．碱：Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3D．盐：Al2O3、AlCl3
7．我国现代科学家为化学学科发展作出了不懈的努力，下列叙述错误的是
A．张青莲院士为元素名称的中文命名作出了卓越贡献
B．闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
C．屠呦呦研究员为世界治疗疟疾作出了巨大贡献
D．徐光宪院士为我国稀土工业发展作出了卓越贡献
8．化学用语是学习化学的重要工具，下列含氮物质中氮元素的化合价显+3价的是
A．NH3B．N2C．HNO2D．NO2
9．氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注。其可用钛粉(Ti)和H2在一种纳米催化剂的作用下，控制一定的温度和压强反应得到，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该反应共生成两种物质
B．反应的化学方程式为
C．参加反应的物质的质量比为2：3
D．反应前后纳米催化剂的化学性质不变
10．实验室用KMnO4制取O2时不会用到的仪器装置是
A．B．
C．D．
11．侯德榜是我国化学工业的先驱，其发明的“侯氏制碱法”为我国基本化工原料工业奠定了基础。“侯氏制碱法”的简易流程如图甲所示。完成下面小题。
（1）根据如图乙所示的溶解度曲线，判断沉淀池中生成的沉淀为
A．NaClB．NH4ClC．NaHCO3D．NH4Cl和NaCl
（2）已知X为某种气体，其化学式为
A．CO2B．HClC．COD．NH3
（3）纯碱(Na2CO3)在工业生产中常作为碱使用。下列关于Na2CO3的说法错误的是
A．水溶液呈碱性
B．属于碱
C．与稀盐酸反应可产生CO2
D．广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产
12．部分含碳物质的分类与碳元素的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a是可燃冰的主要成分B．b可能是天然存在的最硬的物质
C．实验室中可用e制备dD．c和d不可以相互转化
13．下列鉴别或除杂操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
14．《天工开物》蕴含着丰富的化学知识与方法。其中关于银的冶炼过程如图所示。
（1）铅、银属于 (填“金属”或“非金属”)单质。
（2）“淘洗”时可用水除去矿砂中的一些杂质，其原理是利用了 。
（3）补充完整“熔矿”时氧气与Ag2S反应的化学方程式： 。
（4）“熔矿”“结银”操作如图乙所示，所需热量由木炭燃烧提供，木炭充分燃烧反应的化学方程式为 。
（5）为使图乙中木炭燃烧更充分，可采取的措施是 (写一条)。
三、【科普阅读】
15．硫元素以硫化物、硫酸盐、有机硫和单质硫等形式广泛存在于自然界。硫在某些系外行星的大气层中以H2S和SO2的形式存在，这些物质经过光化学反应，产生了S8和H2SO4；硫在地壳中的含量为0.048%，是自然界中重要的非金属元素，其在自然界的循环过程如图所示。硫还存在于人体中，是甲硫氨酸(C5H11O2NS)和半胱氨酸(C3H7NO2S)等氨基酸的组成元素。硫是植物维持生命活动所需的元素，可以通过施加硫肥(硫黄或可溶性硫酸盐溶液)补充。我国古代“四大发明”之一的黑火药，主要由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成。
（1）短文中光化学反应生成的硫单质的化学式是 。
（2）甲硫氨酸(C5H11O2NS)是一种有机化合物，其中硫元素的质量分数是 (计算结果保留一位小数)。
（3）试写出一种能增强抗倒伏能力的硫肥： (填化学式)。
（4）黑火药燃爆会生成K2S、N2和CO2，写出黑火药燃爆的化学方程式： 。
（5）由图可知，下列说法正确的是___________(多选，填字母)。
A．过程Ⅰ中硫元素的化合价升高
B．减少使用化石能源可以减少SO2排放
C．含硫有机物和含硫无机物可相互转化
D．过程Ⅱ是形成酸雨的原因之一
四、【基础实验和跨学科实践】
16．在化学实验操作中，小明和小红分别抽取了Ⅰ、Ⅱ组试题进行实验。
Ⅰ组：O2和CO2的制取与性质探究
（1）实验室中装置A、B都可以用来制取氧气和二氧化碳，其中仪器a的名称是________，实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式为________，装置C中凹陷的软质塑料瓶的优点与装置________(填“A”或“B”)相似。
（2）小明提出用装置C可以验证可燃物燃烧的条件，进行如下实验：
i．捏住乙处瓶身(如图所示)一段时间后，点燃丁处酒精灯，观察到丙处硫不燃烧。
ii．继续实验：放开乙处瓶身，捏住甲处瓶身一段时间，观察到丙处的现象是________。
通过对比实验i、ii，可以得出结论：物质燃烧需要________。并且能够得出CO2的化学性质之一是________。
（3）戊中氢氧化钠溶液的作用是________。
Ⅱ组：制作简易供氧器
小红制作了如图所示的简易供氧器，她选用的试剂是过碳酸钠和二氧化锰。过碳酸钠易溶于水，在水中分解产生Na2CO3和H2O2.
（4）检验生成的气体是氧气的方法：________。
（5）右瓶中水的作用是________。(写一点)
五、【科学探究】
17．老师要求同学们设计实验鉴别稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清石灰水三种无色溶液。两组同学分别设计实验如下：
（1）第1组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，其设计的理由是 。老师认为这个方案不严谨，原因是 。
（2）第2组：分别用三支试管将三种溶液(编号分别为a、b、c)两两进行混合，观察到的现象如下表所示。
由实验现象可推断溶液b是 。溶液a与溶液c反应的化学方程式是 。
【实验拓展】将第2组实验剩余的稀盐酸和澄清石灰水进行混合，等充分反应后对所得溶液中溶质的成分进行探究。
【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和HCl；猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
老师认为猜想四不合理，理由是 。
【实验探究】为证明其余猜想是否正确，同学们进行了如下实验：
【交流评价】同学们反思后发现实验Ⅱ所得结论不严谨，其理由是 。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。
18．用废铁屑(含Fe和Fe2O3)制取FeCO3进而制备铁红(Fe2O3)的主要流程如图1所示。
（1）用粉碎机将废铁屑研成粉末的目的是 ，使反应更充分。
（2）“操作1”的名称为 。
（3）“溶解池”中得到的溶液的溶质是H2SO4、Fe2(SO4)3以及 。
（4）从“操作1”中获得的FeCO3固体需要进行洗涤，检验FeCO3固体已洗净的方法是：取最后一次的洗涤液于洁净的试管中，先滴加过量稀盐酸，再滴加 (填化学式)溶液，无明显现象。
（5）“煅烧窑”中发生反应的化学方程式为 。
（6）研究团队模拟炼铁的过程，对一定质量的：Fe2O3进行加热，通过精密仪器测定反应过程中固体质量随温度变化的曲线，结果如图所示。
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为以下三个阶段。
阶段1：
阶段2：
阶段3：
i．温度控制在300~500℃时，固体质量没有发生变化，原因是 。
ii．图中H点对应的固体成分是 。
iii．图中M点对应a的值为 。
19．我国有着储量丰富的低品铝土矿资源，科研人员通过采用焙烧—碱浸预脱硅工艺，获得高铝硅比铝精矿，实现“贫矿变富矿”，并有效地提高了氧化铝的溶出率。其工艺流程如图所示。
（1）流程中的“碱浸脱硅”是使用烧碱溶液浸泡“铝土矿焙砂”，以除去矿砂中的SiO2，其反应同CO2与烧碱反应相似。请写出“碱浸脱硅”反应的化学方程式： 。
（2）现有一种铝土矿样品，氧化铝的含量为40%，其中有95%的氧化铝能转化成高纯度氧化铝，然后通过电解制得金属铝，理论上100t该铝土矿可制得金属铝 t(写出计算过程，计算结果保留一位小数，工业制铝反应的化学方程式：)。
（3）某种铝土矿采用上述工艺可获得铝精矿。其预脱硅效果受焙烧温度等因素影响。其中焙烧温度对脱硅率的影响如图所示，根据曲线图判断，最佳焙烧温度是 。
答案
1．【答案】A
【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属和合金，铜盉是西周时期的一种青铜器，青铜是一种合金，
属于金属材料，故A正确；
B、无机非金属材料材料主要有玻璃和陶瓷，潮汕嵌瓷是陶瓷，属于无机非金属材料，故B错误；
C、木制龙舟，主要由木材制成，木材属于天然材料，故C错误；
D. 粤剧戏服属于有机高分子材料，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据金属材料包括纯金属和合金进行分析解答；
B、根据陶瓷属于无机非金属材料进行分析解答；
C、根据木材属于天然材料进行分析解答；
D、根据服饰属于有机高分子材料进行分析解答。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、含有碳元素的化合物叫做有机物，绘画的墨汁的主要成分是炭黑，炭黑主要成分是碳的单质，不属于有机物，故A错误；
B、功夫茶的茶水中含有水、茶多酚、生物碱等多种物质，属于混合物，故B错误；
C、剪纸的运剪过程，只是纸张的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、木雕的雕刻过程，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据墨汁的主要成分是炭黑，炭黑主要成分是碳单质，不属于有机物进行分析解答；
B、根据由都中物质组成的是混合物进行分析解答；
C、根据有新物质生成的变化，属于物理变化进行分析解答；
D、根据有新物质生成的变化，属于物理变化进行分析解答。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、 粗盐中难溶性杂质的去除的主要实验步骤为：溶解、过滤、蒸发。蒸发结晶需要用酒精灯进行加热，需要用到明火，故A不符合题意；
B、在蒸发结晶时，可能会出现液滴飞溅，为了防止液滴飞溅到眼睛，可以戴上护目镜，故B不符合题意；
C、实验结束，清洗仪器之后要把手洗干净，故C不符合题意；
D、粗盐过程中，没有用到比较尖锐的物件，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据蒸发需要用到酒精灯加热进行分析解答；
B、根据蒸发可能会造成液滴飞溅，戴上护目镜可以保护眼睛的安全进行分析将诶多大
C。根据实验后需要清洗仪器和手进行分析解答；
D、根据粗盐提纯实验没有用到尖锐物体进行分析解答。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，所以铌的谘序数=41，故A正确；
B、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，故铌的相对原子质量为92.91，而不是“92.91克”故B错误；
C、从题干信息可知铌元素广泛用于航天，超导材料等领域，说明铌的单质有导电性，故C正确；
D、元素周期表一个单元格右上角的字母表示该元素的元素符号，所以铌的元素符号为Nb，故C正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数进行分析解答；
B、根据元素周期表一个单元格最下方数字的含义以及相对原子质量的单位是“1”，常省略不写进行分析解答；
C、根据题干信息，铌可用于航空航天、超导材料等领域进行分析解答；
D、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、用木材生火，是因为木材可以燃烧，是一种可燃物，故A正确；
B、用废纸引燃木柴，是因为废纸着火点较低，容易被点燃，废纸燃烧放出大量的热，使温度达到木柴的着火点，故B正确；
C、将木柴架空摆放，可以增大木材与空气的接触面积，使燃烧更充分，故C正确；
D、对灶膛扇风，是为了使空气流通，带来更多的氧气，使燃烧更充分，而不是降温。故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据木材具有可燃性，属于可燃物进行分析解答；
B、根据废纸着火点低，易被点燃进行分析解答；
C、根据增大可燃物的接触面积，使燃烧更充分进行分析解答；
D、根据对灶膛扇风，可以增加氧气量，使燃烧更充分进行分析解答。
6．【答案】B
【解析】【解答】A、由氢离子和酸根离子构成的化合物叫做酸，HCl由氢离子（H+）和酸根离子(Cl-)构成，属于酸；CH4是由甲烷分子构成的有机物，不属于酸，故A错误；
B、由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，叫做氧化物，故Na2O、H2O都是氧化物，故B正确；
C、只由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成的化合物叫做碱，故Fe(OH)3属于碱；由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，Cu2(OH)2CO3能解离出金属离子和酸根离子，属于盐，故C错误；
D、Al2O3由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，AlCl3由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸，含碳元素的化合物叫做有机物进行分析解答；
B、根据由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
C、根据由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫做碱，由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐进行分析解答；
D、根据由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐进行分析解答。
7．【答案】A
【解析】【解答】A、徐寿为元素名称的中文命名作出了卓越贡献，张青莲对测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量方面有卓越贡献，故A错误；
B、闵恩泽在石油炼制催化剂制造技术、催化新材料、新反应工程等领域取得诸多开创性重大成果，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故A正确；
C、屠呦呦发现并提取青蒿素， 青蒿素对各型疟疾特别是抗性疟有特效，为世界治疗疟疾作出了巨大贡献，故C正确；
D、徐光宪创立了“串级萃取理论”，在稀土分离理论及其应用领域作出了卓越贡献，故D正确；
故答案为：A。
【分析】根据化学家在化学领域方面的贡献进行分析解答。
8．【答案】C
【解析】【解答】A、NH3中氢元素的化合价为+1，设氮元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价代数为0，则x+（+1）×3=0，得x=-3，故A不符合题意；
B、单质元素化合价为0，N2中氮元素的化合价为0，故B不符合题意；
C、HNO2中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，则，(+1)+ x+(-2)×2=0，得x=+3，故C符合题意；
D、NO2中氧元素的化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则x+（-2）×2=0，得x=+4，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化合物中正、负化合价的代数和为0，单质元素化合价为0进行分析解答。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、从微观示意图可知，反应前有3个氢分子和两个钛原子，反应后有2个氢化钛分子和1个氢分子，说明有1个氢分子是有剩余的，故生成物只生成了氢化钛一种物质，故A错误；
B、从微观示意图可知， 反应为钛粉(Ti)和H2在催化剂和一定条件下生成氢化钛(TiH2)，反应方程式为：。 故B错误；
C、反应的化学方程式为，参加反应的钛和氢气的质量比为：（48×2）：（2×2）=24：1，故C错误；
D、催化剂的特点是“一变两不变”，在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据微观示意图可知，反应后的一个氢分子是反应物有剩，生成物只有1种进行分析解答；
B、根据微观示意图书写化学方程式进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；
D、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、实验室用高锰酸钾制氧气时，反应物是固体，反应条件为加热，发生装置为故体加热型，需要用到酒精灯、试管，并在试管口放一团棉花，故A不符合题意；
B、实验室用高锰酸钾制氧气时，反应物是固体，反应条件为加热，发生装置为固体加热型，图中装置为固液常温型，不适用于高锰酸钾制氧气，故B符合题意；
C、密度比空气大的气体采用向上排空气法进行收集，氧气密度比空气大，适宜用向上排空气法收集，故C不符合题意；
D、实验室用高锰酸钾制氧气，反应条件为加热，需要用酒精灯作为热源，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据发生装置和收集装置选择的依据进行分析解答。
11．【答案】（1）C
（2）A
（3）B
【解析】【解答】（1）从图甲可知，沉淀池中的反应物为氨气、二氧化碳、氯化钠和水，生成物为碳酸氢钠和氯化铵，根据如图乙所示的溶解度曲线，碳酸氢钠的溶解度远远小于氯化铵和氯化钠，而沉淀池出来的物质进行煅烧得到碳酸钠，说明沉淀物为碳酸氢钠，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C；
（2）碳酸氢盐受热分解生成碳酸盐、水和二氧化碳，从以上分析可知，反应沉淀出来的碳酸氢钠进入煅烧炉进行煅烧，则碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以循环回到沉淀池中进行使用，故X为二氧化碳，故A符合题意，B、C、D不符合题意；
故答案为：A。
（3）A、碳酸钠俗称纯碱，是因为其水溶液显碱性，柜A正确；
B、由金属离子和酸根离子构成的化合物都属于盐类，碳酸钠是由钠离子和碳酸酸根离子，属于盐，故B错误；
C、碳酸盐都可以与酸反应生成二氧化碳物体，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C正确；
D、碳酸钠用途广泛，应用于造纸、纺织、玻璃等工业生产，故D正确；
故答案为：B。
【分析】（1）根据沉淀池中 氨气、二氧化碳、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，根据图乙碳酸氢钠的溶解度远远小于氯化铵和氯化钠，结合煅烧炉反应产生碳酸钠，可知沉淀为碳酸氢钠进行分析解答；
（2）根据碳酸氢盐受热分解生成碳酸盐、水和二氧化碳进行分析解答；
（3）A、根据碳酸钠俗称纯碱，是因为溶液显碱性进行分析解答；
B、根据由金属离子和酸根离子构成的化合物都属于盐类 进行分析解答；
C、根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，选项正确；
D、根据碳酸钠的用途进行分析解答。
（1）【解答】从图甲可知，沉淀池中的反应物为氨气、二氧化碳、氯化钠和水，生成物为碳酸氢钠和氯化铵，根据如图乙所示的溶解度曲线，碳酸氢钠的溶解度远远小于氯化铵和氯化钠，而沉淀池出来的物质进行煅烧得到碳酸钠，说明沉淀物为碳酸氢钠，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C；
（2）【解答】碳酸氢盐受热分解生成碳酸盐、水和二氧化碳，从以上分析可知，反应沉淀出来的碳酸氢钠进入煅烧炉进行煅烧，则碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以循环回到沉淀池中进行使用，故X为二氧化碳，故A符合题意，B、C、D不符合题意；
故答案为：A。
（3）【解答】A、碳酸钠俗称纯碱，是因为其水溶液显碱性，柜A正确；
B、由金属离子和酸根离子构成的化合物都属于盐类，碳酸钠是由钠离子和碳酸酸根离子，属于盐，故B错误；
C、碳酸盐都可以与酸反应生成二氧化碳物体，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C正确；
D、碳酸钠用途广泛，应用于造纸、纺织、玻璃等工业生产，故D正确；
故答案为：B。
12．【答案】D
【解析】【解答】A、由图示可知a为氢化物，且a中碳元素化合价为-4，所以a为甲烷，甲烷是可燃冰的主要成分，推断合理，故A不符合题意；
B、由图示可知b点元素化合价为0，其物质类别是单质，金刚石、石墨、C60等都属于碳的单质，金刚石是天然存在最硬的物质，推断合理，故B不符合题意；
C、由图示可知，d是氧化物，其中碳元素的化合价为+4价，则d为二氧化碳；e是盐类 ，其中碳元素的化合价为+4价，e可能是碳酸钙，实验室常用石灰石（主要成分为碳酸钙）与盐酸反应制取二氧化碳，推断合理，故C不符合题意；
D、由图示可知c是氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则c为一氧化碳，由以上分析可知d是二氧化碳，一氧化碳燃烧或还原金属氧化物可以生成二氧化碳，二氧化碳被碳高温还原可以生成一氧化碳，两者可以相互转化，推理不合理，故D不符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图示推知a是甲烷，甲烷是可燃冰的主要成分进行分析解答；
B、根据图示推知b是碳的单质，b可能是金刚石进行分析解答；
C、根据图示推知e是碳酸钙，d是二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应可以生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析解答；
D、根据图示推知c是一氧化碳，d是二氧化碳。一氧化碳和二氧化碳可以相互转化进行分析解答。
13．【答案】D
【解析】【解答】A、要除去CO2中混有的HCl ， 通过足量NaOH溶液，HCl和CO2都能与氢氧化钠反应，除去杂质的同时，把主要物质也除去了，不符合除杂原则，故A错误；
B、要除去CuO中的Cu ， 加入过量稀盐酸，盐酸不能与铜反应，但可以与氧化铜反应，杂质没有除去，反而把主要物质除去了，不符合除杂原则，故B错误；
C、要鉴别BaCl2溶液与CaCl2溶液，加入适量Na2CO3溶液，BaCl2和CaCl2都能与碳酸钠反应分别生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，现象一样，无法鉴别，故C错误；
D、要鉴别NaOH固体与NH4NO3固体，分别加水溶解， NH4NO3溶于水吸热，溶液温度显著降低，NaOH溶于水放热，溶液温度显著升高，通过温度变化可以鉴别，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据HCl和CO2都能与氢氧化钠反应，主要物质和杂质都被除掉进行分析解答；
B、根据盐酸不能与铜反应，但可以与氧化铜反应，杂质没有除掉，反而把主要物质除掉进行分析解答；
C、根据BaCl2和CaCl2都能与碳酸钠反应生成白色沉淀，现象一样，无法鉴别进行分析解答；
D、根据NH4NO3溶解吸热，溶液温度降低，NaOH溶解放热，溶液温度升高进行分析解答。
14．【答案】（1）金属
（2）物质的溶解性不同（合理即可）
（3）2Ag2O
（4）
（5）适当向炉膛鼓风（合理即可）
【解析】【解答】（1）铅和银都是带“金字旁”的汉字，可知铅和银属于金属单质；
（2）“淘洗” 时用水除去矿砂中的一些杂质，是利用杂质和矿砂在水中溶解性的差异，杂质可溶而矿砂不溶，从而实现分离；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前Ag原子个数为4，S原子个数为2，O原子个数为6；反应后已知物质中S原子个数为2，O原子个数为4，还缺少4个Ag原子、2个O原子，所以横线处应补充2Ag2O，这样才能保证反应前后原子种类和数目相等；
（4）木炭充分燃烧时与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为
（5）将木炭架空能增大木炭与氧气的接触面积，适当向炉膛鼓风能提供更多的氧气，这些措施都能使木炭燃烧更充分。
故答案为：（1）金属；（2）物质的溶解性不同；（3） 2Ag2O ；
（4） ；（5）适当向炉膛鼓风（合理即可）。
【分析】（1）根据金属元素名称的偏旁部首进行分析解答；
（2）根据淘洗的原理是利用各物质的溶解性不同进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不同进行分析解答；
（4）根据碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据燃料充分燃烧需要考虑的因素为：一增大可燃物与氧气的接触面积。二提供更充足的氧气进行分析解答。
（1）铅和银都是带“金字旁”的汉字，可知铅和银属于金属单质。
（2）“淘洗” 时用水除去矿砂中的一些杂质，是利用杂质和矿砂在水中溶解性的差异，杂质可溶而矿砂不溶，从而实现分离。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前Ag原子个数为4，S原子个数为2，O原子个数为6；反应后已知物质中S原子个数为2，O原子个数为4，还缺少4个Ag原子、2个O原子，所以横线处应补充2Ag2O，这样才能保证反应前后原子种类和数目相等。
（4）木炭充分燃烧时与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为。
（5）将木炭架空能增大木炭与氧气的接触面积，适当向炉膛鼓风能提供更多的氧气，这些措施都能使木炭燃烧更充分。
15．【答案】（1）S8
（2）21.5%
（3）K2SO4（答案合理即可）
（4）
（5）A；B；C；D
【解析】【解答】（1）由短文可知，光化学反应生成的硫单质的化学式是S8 ；
（2）甲硫氨酸(C5H11O2NS)中硫元素的质量分数是：；
（3）钾元素可增强作物抗倒伏能力；
（4）硫黄、硝酸钾和木炭在点燃条件下反应生成，该反应的化学方程式为：；
（5）
A.过程Ⅰ中，SO2中硫元素化合价为+4，中硫元素化合价为+6，硫元素的化合价升高，故A正确；
B、减少使用化石能源可以减少SO2排放，故B正确；
C、由图可知，含硫有机物和含硫无机物可相互转化，故C正确；
D、过程Ⅱ产生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的原因之一，故D正确。
故选：ABCD。
故答案为：（1）S8；（2）21.5% ；（3）K2SO4（答案合理即可）；
（4）；（5）ABCD。
【分析】（1）根据含硫物质经过光化学反应，产生了 S8和H2SO4 ， S8 属于单质进行分析解答；
（2）根据化合物中某元素的质量分数=进行分析解答；
（3）根据常见化学肥料及其作用进行分析解答；
（4）根据硫、硝酸钾和木炭在点燃的条件下生成硫化钾、氮气和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）A、根据SO2中硫元素化合价为+4，中硫元素化合价为+6进行分析解答；
B、根据图示信息减少化石能源可以减少 SO2排放进行分析解答；
Cl、根据图示现象进行分析解答；
D、根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的物质进行分析解答。
（1）由短文可知，光化学反应生成的硫单质的化学式是S8。故填：S8。
（2）甲硫氨酸(C5H11O2NS)中硫元素的质量分数是：。故填：21.5%。
（3）钾元素可增强作物抗倒伏能力，故填：K2SO4（答案合理即可）。
（4）硫黄、硝酸钾和木炭在点燃条件下反应生成，该反应的化学方程式为：。故填：。
（5）A.过程Ⅰ中，SO2中硫元素化合价为+4，中硫元素化合价为+6，硫元素的化合价升高，故A正确；
B.减少使用化石能源可以减少SO2排放，故B正确；
C.由图可知，含硫有机物和含硫无机物可相互转化，故C正确；
D.过程Ⅱ产生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的原因之一，故D正确。
故选：ABCD。
16．【答案】(1) 长颈漏斗 A
(2) 发出明亮的蓝紫色火焰 与氧气接触 不燃烧、不支持燃烧
(3) 吸收SO2，防止污染空气
(4) 将带火星的木条放在导管口，木条复燃，说明是氧气
(5) 湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
装置C中凹陷的软质塑料瓶可通过捏、放塑料瓶下部，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，A装置中可将固体置于带孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，故装置C中凹陷的软质塑料瓶的优点与装置A相似；
（2）ii．继续实验：放开乙处瓶身，捏住甲处瓶身一段时间，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故丙处硫在氧气中燃烧，观察到的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰；
实验i中捏住乙处瓶身(如图所示)一段时间后，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，点燃丁处酒精灯，丙中硫温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，实验ii中，放开乙处瓶身，捏住甲处瓶身一段时间，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，丙处硫与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，故对比实验i、ii，说明燃烧需要与氧气接触；
实验i中捏住乙处瓶身(如图所示)一段时间后，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，点燃丁处酒精灯，丙中硫温度达到了着火点，与二氧化碳接触，丙处硫不燃烧，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；
（3）二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应，故戊中氢氧化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（4）氧气具有助燃性，故检验生成的气体是氧气的方法是：将带火星的木条放在导管口，木条复燃，说明已经集满；
（5）右瓶中水的作用是：湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率。
故答案为：(1) 长颈漏斗 ； ； A；
(2) 发出明亮的蓝紫色火焰 ； 与氧气接触 ； 不燃烧、不支持燃烧；
(3) 吸收SO2，防止污染空气；
(4) 将带火星的木条放在导管口，木条复燃，说明是氧气；
(5) 湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率。
【分析】（1）根据根据常见仪器名称；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写；装置A通过关闭、打开弹簧夹产生的压强差控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，装置C可以通过捏、放凹陷的软质塑料瓶，控制顾固液的接触和分离，两者原理一样进行分析解答；
（2） ii． 放开乙处瓶身，乙停止反应，捏住甲处瓶身，甲处过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生生成水和氧气，氧气进入丙处，硫燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；通过 实验i捏住乙，产生二氧化碳，丙处硫与二氧化碳接触加热不燃烧， 实验ii放开乙，捏住甲，产生氧气，丙处硫和氧气接触，加热燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，也证明了二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
（3）二氧化硫是有害气体，戊中的氢氧化钠可以吸收二氧化硫，防止污染空气进行分析解答；
（4）根据氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃进行分析解答；
（5）根据右瓶中水的作用是湿润或通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率进行分析解答。
17．【答案】（1）酸性、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变色；碳酸钠溶液与澄清石灰水均能使紫色石蕊溶液变蓝色
（2）澄清石灰水；；Ca(OH)2与HCl不能共存；三；白色沉淀；氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立；反应物是否过量
【解析】【解答】（1）紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，其设计的理由是酸性、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变色；
由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，因此这个方案不合理；
（2）由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水；
由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以c中有气泡产生，反应的化学方程式为：；
由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理；
Ⅰ取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立；
Ⅱ由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含氯化钙，取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，观察到有白色沉淀产生；
氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立；
由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
故答案为：（1）酸性、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变色；碳酸钠溶液与澄清石灰水均能使紫色石蕊溶液变蓝色；
（2）澄清石灰水 ；；Ca(OH)2与HCl不能共存； 三；
白色沉淀；氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 ；反应物是否过量。
【分析】（1）根据紫色石蕊在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色；碳酸钠和澄清石灰水都呈碱性都能使紫色石蕊变蓝进行分析解答；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体及其化学方程式的书写；盐酸和氢氧化钙会发生中和反应不能共存；氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙；氯化钙和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙；盐酸也会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；反应后所得溶液的溶质除了要考虑生成物还需要考虑反应物是否过量进行分析解答。
（1）紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，其设计的理由是酸性、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变色；
由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，因此这个方案不合理；
（2）由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水；
由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以c中有气泡产生，反应的化学方程式为：；
由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理；
Ⅰ取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立；
Ⅱ由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含氯化钙，取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，观察到有白色沉淀产生；
氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立；
由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
18．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）过滤
（3）硫酸亚铁
（4）BaCl2（合理即可）
（5）
（6）没有达到反应温度；四氧化三铁；18.0
【解析】【解答】（1）用粉碎机将废铁屑研成粉末的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“操作1”实现了固液分离，名称是：过滤；
（3）废铁屑中含铁和氧化铁，加入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸应过量，故“溶解池”中得到的溶液的溶质是H2SO4、Fe2(SO4)3以及FeSO4；
（4）碳酸钠和硫酸亚铁反应生成硫酸钠和碳酸亚铁，故碳酸亚铁表面可能附着硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故检验碳酸亚铁固体已经洗净的方法是：取最后一次的洗涤液于洁净的试管中，先滴加过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明洗涤液中不含硫酸钠，则已经洗涤干净；
（5）由图可知，“煅烧窑”中发生的反应应是碳酸亚铁和空气中的氧气在高温下反应生成氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含C，故还应生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
(6)i．由化学方程式可知，温度达到500℃才开始反应，故温度控制在300~500℃时，固体质量没有发生变化，原因是：没有达到反应温度；
ii．温度在500-600℃时，一氧化碳和氧化铁反应生成四氧化三铁和二氧化碳，H点时氧化铁已经完全反应，此时固体为四氧化三铁；
iii．温度在600-700℃时，一氧化碳和四氧化三铁反应生成FeO和二氧化碳，故M点固体为FeO，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故最后得到铁的质量与FeO中铁元素的质量相等，由图可知，最后生成铁的质量为14.0g，则FeO的质量为：，故对应a的值为18.0。
故答案为：（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ；（2）过滤；
（3）硫酸亚铁；（4） BaCl2（合理即可） ；（5）；
（6）没有达到反应温度；四氧化三铁；18.0；
【分析】（1）根据原料粉碎的目的是为了增大 反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 进行分析解答；
（2）根据过滤操作的原理进行分析解答；
（3）根据 碳酸亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳进行分析解答；
（4）根据检验FeCO3是否洗净，就是要检验最后一次洗涤液中是否还有硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合会生成硫酸钡白色沉淀进行分析解答；
（5）根据碳酸亚铁与氧气在高温条件下生成氧化铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）)i、根据图示300~500℃时，固体质量不变，说明还没有达到反应温度，固体还未发生反应进行分析解答；
ii、根据【查阅资料】可知温度在500-600℃时，一氧化碳和氧化铁反应生成四氧化三铁和二氧化碳，H点对应的温度为600℃，氧化铁已经完全反应，此时固体为四氧化三铁进行分析解答；
iii、根据【查阅资料】温度在600-700℃时，一氧化碳和四氧化三铁反应生成FeO和二氧化碳，故M点固体为FeO，根据质量守恒定律，化学反应前后铁元素的质量不变，G点为铁元素的质量，则氧化亚铁的质量=铁元素质量÷氧化亚铁中铁元素的质量分数进行分析解答。
（1）用粉碎机将废铁屑研成粉末的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“操作1”实现了固液分离，名称是：过滤；
（3）废铁屑中含铁和氧化铁，加入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸应过量，故“溶解池”中得到的溶液的溶质是H2SO4、Fe2(SO4)3以及FeSO4；
（4）碳酸钠和硫酸亚铁反应生成硫酸钠和碳酸亚铁，故碳酸亚铁表面可能附着硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故检验碳酸亚铁固体已经洗净的方法是：取最后一次的洗涤液于洁净的试管中，先滴加过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明洗涤液中不含硫酸钠，则已经洗涤干净；
（5）由图可知，“煅烧窑”中发生的反应应是碳酸亚铁和空气中的氧气在高温下反应生成氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含C，故还应生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（6）i．由化学方程式可知，温度达到500℃才开始反应，故温度控制在300~500℃时，固体质量没有发生变化，原因是：没有达到反应温度；
ii．温度在500-600℃时，一氧化碳和氧化铁反应生成四氧化三铁和二氧化碳，H点时氧化铁已经完全反应，此时固体为四氧化三铁；
iii．温度在600-700℃时，一氧化碳和四氧化三铁反应生成FeO和二氧化碳，故M点固体为FeO，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故最后得到铁的质量与FeO中铁元素的质量相等，由图可知，最后生成铁的质量为14.0g，则FeO的质量为：，故对应a的值为18.0。
19．【答案】（1）
（2）解：设可制得金属铝的质量为x。
x=20.1t
答：可制得20.1t的金属铝
（3）1050℃
【解析】【解答】（1）“碱浸脱硅”中二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（2）根据不纯物质换算为纯物质，代入化学方程式进行计算。
（3）根据曲线图可知，焙烧温度是1050℃时，脱硅率最高，因此最佳焙烧温度是1050℃。
故答案为：1050℃。
【分析】（1）根据二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水的化学方程式的计算进行分析解答；
（2）先设未知数，再根据氧化铝熔融状态下分解生成铝和氧气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧化铝的质量=铝土矿质量×氧化铝的含量×氧化铝的转化率，未知量是铝的质量，列比例式，求出铝的质量，最后简明写出答案；
（3）根据曲线图可知，焙烧温度为1050℃时，脱硅率最高进行分析解答。
（1）“碱浸脱硅”中二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（2）见答案；
（3）根据曲线图可知，焙烧温度是1050℃时，脱硅率最高，因此最佳焙烧温度是1050℃。选项
做法
原理
A
用木柴生火
木柴是可燃物
B
用废纸引燃木柴
使温度达到木柴的着火点
C
将木柴架空摆放
有利于空气流通
D
对灶膛扇风
降温，防止煮焦米饭
选项
实验目的
操作
A
除去CO2中混有的HCl
通过足量NaOH溶液
B
除去CuO中的Cu
加入过量稀盐酸，过滤
C
鉴别BaCl2溶液与CaCl2溶液
加入适量Na2CO3溶液
D
鉴别NaOH固体与NH4NO3固体
分别加水溶解，用温度计测量温度变化
溶液
a
b
c
a
—
有沉淀产生
有气体产生
b
有沉淀产生
—
无明显现象
c
有气体产生
无明显现象
—
实验序号
操作
现象
结论
Ⅰ
取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液
无明显现象
猜想 不成立
Ⅱ
取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入硝酸银溶液
有 产生
猜想一成立